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1、从氧化还原反应的角度来讲解原电池电极反应式的 书写一、复习巩固氧化还原反应的概念1、氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质氧化性还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。还原剂-具有还原性-失 e-的反应物-所含元素化合价 升高f发生氧化反应氧化剂具有氧化性得 e-的反应物所含元素化合价 降低-发生还原反应 总结 氧化还原反应中各概念间的关系为：氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物二、原电池电极的定义 原电池负极：电子流出的一极或电流流入的一极； 原电池正极：电子流入的一极或电流流出的一极； 若从氧化还原反应来定义

2、，则为：原电池负极： 失电子发生氧化反应 （还原剂中元素化合价升 高）的一极；原电池正极： 电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子（或氧化性强的离子）得到电子；电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的02得电子，发生还原反应。小结：原电池负极，失电子，化合价升高，为还原剂，发生 氧化反应；原电池正极，得电子，化合价降低，为氧化剂，发生 还原反应。所以，只要我们把握氧化还原反应，就能把握原电池 电极反应式的书写。例 1.将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸 中，写出两原电池中的电极反应式。解析：稀硫酸作电解质溶液时，发生的氧化还原反应为： 2AI+6H+=2AI

3、3+3H2t我们分析一下此反应： Al 化合价从 0到+3，升高，失电子， 还原剂，发生氧化反应，对应原电池，我们就可以理解为负极的 反应式，所以：负极（铝片）： 2AI-6e-=2AI3+H+ 化合价从 +1到 0，降低，得电子，氧化剂，发生还原反应，对应原电池，我们 就可以理解为正极的反应式， 所以：正极（锌片）：6H+6e-=3H2T 浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象， 而锌能与浓硫酸发生氧化还原反应，Zn+2H2S0（4 浓） =ZnS04+S02? +2H2O我们分析一下此反应：Zn化合价从0到+2,升高， 失电子，还原剂，发生氧化反应，对应原电池即为负极反应式， 负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+SO2-4中的S化合价从+6到+4,降 低，得电子，氧化剂，发生还原反应，对应原电池即为正极反应式，正极（铝片）：4H+SO2-4+2e=SO2t +2H2O从中我们还可以看出氧化还原反应中的得失电子计算：得电子数 =元素化合价降低数 * 原子个数 失电子数 =元素化合价升高数 * 原子个数 . 同样满足原电池电极反应式中得失电子的计算。 总之，原电池电极反应式的书写， 还需要注意电极产物与电 解质溶液的反应，此反应多为复分解反应，两个反应通过加减， 乘除系数即可得到。

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