乙炔炔烃教学设计示例(一)

1、乙快快姓教学设计示例（一）教学目标知识目标：1. 使学生了解乙快的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途。2. 了解乙快的实验室制法。3. 了解快姓的结构特点、通式和通性。能力目标：1 .培养学生类比思维的能力：乙烯、乙快在结构和化学性质上的相似 和差异性，烯姓和快姓在结构、性质、同分异构体的书写上的相似和差异性，都 是对学生进行思维训练的良好时机。b5e2rgbcap2 .培养学生的观察能力：根据乙烯和乙快分子结构的特点，学生会认 为乙快与和酸性高钮酸钾溶液反应速度钿乙烯要快。教师应通过事先提出观察要 求提醒学生仔细观察，引导他们思考其原因。pleanqfdpw情感目标：1 .工业上用的氧快

2、焰切割，照明用的乙快灯等都是乙快在生产和生活 中的应用。教学中注意联系实际，培养学生的学习兴趣。dxdita9e3d2 .通过学习乙快的化学性质，体会物质结构与性质的内外因辩证关系， 培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。rtcrpudgit3 .通过介绍聚氯乙烯的有关知识，提高学生对环保的认识，引导学生 理论联系实际，学以致用。教学重点、难点：乙快的结构和主要性质教学过程：引言：这节课将要学习的乙快俗称电石气。它是用电石和水反应产生的。 我国古时对此曾有“器中放石几块， 滴水则产气，点之则燃”的记载。5pczvd7hxa板书：一、实验室制乙快cac5 +2hq - ca（oh）2讨论：制取乙

3、快的装置。播放视频乙快的实验室制法。提出：为什么实验室制备的乙烘有臭味？（由电石产生的乙快因常混有 pr* e0等杂质而有特殊难闻的臭味。）讲述：乙快的物理性质。过渡： 下面我们来研究乙炔的结构。 请同学推测乙炔的电子式、 结构式 和结构简式。板书：略指导操作：请同学试着插接乙炔分子的结构模型。分析：教师评价学生所插乙炔结构展示：乙炔分子的比例模型设疑： 我们知道结构决定性质， 根据结构推断乙炔可能具有的化学性质。板书：三、乙炔的化学性质演示或者播放视频：乙炔的可燃性板书： 1氧化反应a.乙烘可在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。设疑：为什么乙炔燃烧有浓烈的黑烟？讲述：氧炔焰用于焊接和切割

4、金属。提出：乙烯和溴水反应是由于乙烯中一个键断裂与溴发生了加成反应，乙炔和溴水反应过程是怎样的？用方程式表示。 jlbhrnailg引导： 乙炔和乙烯类似， 除可以和溴水发生加成反应外， 还可以在一定条件下与氢气、 氯化氢等发生加成反应， 请同学分析乙炔与氢气、 氯化氢的加成反应，用方程式表示。 xhaqx74j0x讲述： 在适当的条件下， 氯乙烯加聚可生成聚氯乙烯。 试从乙烯聚合产生聚乙烯的反应过程分析氯乙烯的聚合过程。写出方程式。 ldaytrykfe板书：略阅读：阅读课本了解聚氯乙烯的用途。讲述： 像乙炔这样分子里含碳碳三键的一类不饱和烃叫炔烃。 乙炔是最 简单的炔烃。提问：能归纳出炔烃

5、的通式吗？讨论：根据乙炔、丙炔、 l 一丁炔、 1 一戊炔的物理性质列表，看有什么规律？提问： 炔烃的化学性质与什么因素有关？请同学推测， 炔烃会有什么化 学性质呢？板书：略课堂练习：书写丙炔与氧气、氢气、溴水、氯化氢反应的化学方程式。作业：课本p. 133134习题板书设计第四节乙快快烧一、实验室制乙快1 .原理二二工二一二工二2 .物理性质二、乙快的分子组成和结构1 .分子式：-一一2 .电子式：11 _：_ _3 .结构式：二 _ 4 .结构简式：1k 一二5 .空间的构型：直线型 三、乙快的化学性质1 .氧化反应a.乙快可在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟2c甩+501一4c02+

6、汨2b,乙快易被kmn04氧化2 .加成反应a.乙快与澳水加成hc-ch + br-br hc-ch i ) br br1.2-二婕乙坤br br i i hcyh -hbr-br- hcch f ii ibr brbr br1 -四漠乙烷 b.乙快与氢气加成hoch+%c 比咫 乙烯ch2=ch2+h2ce3-ce3乙烷c.乙快与氯化氢加成hcch+h2hac=cha氯乙烯gchcl+ira 7 h.e叫二氯乙烷d.氯乙烯聚合反应chj=ch + ch；-ch + chf-ch iiiqclcl-chf-ch- + ch；-ch- + ch；-ch-fiiicicicichzhyhthyhe

7、yh-clclcl这个方程还可以用下式表示：nch；- -f-chj-ch-jr|iclclit机乙摘三、烘胫1 .定义：2 .快姓的通式：3 .快姓:的物理性质：4 .快姓的化学性质：与乙快相似。10 / 18乙炔炔烃教学设计示例（二）一、素质教育目标（一）知识教学点1乙炔的分子结构、物理性质、化学性质、用途。2乙炔的实验室制法。3碳碳单键、双键、叁键的比较。说明乙炔分子中存在叁键的实验事实。4炔烃概念、通式、化学通性。（二）能力训练点1观察能力的培养乙炔气体对酸性高锰酸钾溶液、 溴水作用的实验， 是培养学生良好观察能力的有效素材。因为一般情况下， 学生容易根据乙炔分子结构的特点， 断定乙炔

8、使这两种溶液褪色的速度要比乙烯快， 观察时易受思维的误导。教师要通过设置问题提醒学生边观察、 边回忆前边做过的乙烯与这两种溶液作用的实验现象，并引导他们思考乙炔使这两种溶液褪色速度慢的原因。zzz6zb2ltk2类比思维的训练乙烯、乙炔在分子结构、化学性质上的相似性和差异性，烯烃、炔烃在结构特点、性质特点、 同分异构体的书写以及命名上的相似性和差异性等， 都是对学生进行类比思维训练的良好素材。 dvzfvkwmi13自学能力的培养随学习的深入， 对有机物质研究模式的形成， 应逐渐注意培养学生的自学能力。 自学能 力的形成要通过学生的自学实现。 教学过程中教师可根据学生已有的知识结构， 对乙炔的

9、分 子结构、物理性质、用途以及炔烃等部分知识，设计适当的自学提纲，指导学生进行自学。 rqyn14znxi（三）德育渗透点1和甲烷、乙烯等相比，乙炔是学生最有可能在生活中了解到的物质。建筑工地上的氧炔焰切割， 晚间地摊上的乙炔灯等， 都是乙炔在生产和生活中的重要应用。 教学过程中应自然地引导学生认识到这些。以培养学生对化学知识的兴趣。 emxvxotoco2.石灰石、焦炭-电石-乙快-氯乙烯-聚氯乙烯”等知识，也是使学生深刻认识乙炔的用途， 巩固乙炔的化学性质、 制法的素材， 关于这些知识的教学也是使学生形成对化学知识的内在兴趣的重要途径。 sixe2yxpq5、教学重点、难点、疑点及解决办法

10、1重点（ 1）乙炔的实验室制法。（ 2）乙炔的化学性质。（ 3）乙炔的分子结构特征。2难点乙炔与乙烯的异同。3疑点乙炔不如乙烯活泼的原因。4解决办法（ 1）关于乙炔的知识，可有如下两种不同的教学模式。演绎教学模式。 鉴于学生已通过学习甲烷、 乙烯等知识， 初步学会了较系统地学习一种有机化合物的方法， 并能较深刻地理解有机物结构和性质间的辩证关系。 教学中教师可先引导学生认识乙炔分子的结构，然后指导学生根据乙炔的分子结构推测乙炔可能有的物理、化学性质， 再用实验手段验证。 通过这种教学使学生更明确应以物质的结构来指导物质性质的教学。 6ewmyirqfl归纳教学模式。 教学中可从乙炔的实验室制法

11、入手， 引导学生通过实验认识乙炔的颜色、状态等物理性质，燃烧、使高锰酸钾溶液、溴水褪色等化学性质，借助乙烯的 “性质 -结构 ”关系，推测乙炔的结构特点。 kavu42vrus以上两种教学模式各有长处，能否用好，还要看教师个人的教学功底。（ 2）在乙炔的实验室制法实验中，学生可能会提出能否使用启普发生器的问题。应引导学生认识此反应的特点决定了不宜使用启普发生器。 反应放热明显， 易使启普发生器破裂；碳化钙与水反应剧烈，与水蒸气也会反应，将碳化钙长期放置在启普发生器中，也会由于碳化钙与水蒸气的反应，不断放出气体。 y6v3alos89（ 3） 在学习炔烃之后，应引导学生利用如下表格的形式对乙烷、

12、乙烯、 乙炔的分子式、结构式、 结构特点、 主要的化学性质进行小结， 以巩固对烷烃、 烯烃、 炔烃的认识。 m2ub6vstnp比较项目乙烷乙烯乙快电子式结构式分子构型犍角碳碳键的键长碳碳建的键能燃烧时的现象能否使溶灌褪色能否发生加成反应能否发生聚合反应实验室制法（4）在学习乙快的实验室制法后，建议补充讲解（或由学生练习）用石灰石、焦炭、 空气、水、食盐为原料，制取乙快以及高分子聚合物聚乙烯、聚氯乙烯等方面的知识。这样 可使学生所学的知识融会贯通，扩大学生的知识视野，并培养学生灵活运用知识的能力。 0yujcfmucw三、课时安排1课时。四、教具准备1 .用电石和饱和食盐水制乙快的器材及酸性高

13、镒酸钾溶液、澳水；2 .乙快的分子结构模型。五、学生活动设计1 .要求学生认真观察乙快气体与酸性高镒酸钾溶液、滨水作用的现象，并将观察结果 与乙烯的情况相比较，得到正确的结论。这点属于较高要求。euts8zqvrd2 .要求学生依据教材内容，结合对实验现象的观察分析，对乙烷、乙烯、乙快进行比 较，填写教师设计的表格。3 .学生结合烯煌学习的结果，自学掌握焕煌的有关知识。六、教学步骤（一）明确目标1 .掌握乙焕的分子结构特征和基本物理性质。2 .理解乙快的化学性质（燃烧、加成、氧化等），正确比较乙烯和乙快的活泼性。3 .掌握乙焕的实验室制法原理、装置、操作注意事项等。4 . 了解乙快在生产和生活

14、中的重要应用。5 .掌握焕煌的通式、命名原则等基本知识。6 .训练提高逻辑思维能力和求异思维能力。（二）整体感知将拟定的提纲发给学生，要求学生根据学习乙烯和烯煌的模式，自学了解乙快和快燃的基本知识。提纲基本内容如下：1 .乙快的分子组成和结构是怎样的？有何特点？2 .乙快的分子结构与乙烯有何异同？试根据乙烯的化学性质推测乙快可能具有怎样的 化学性质？3 .实验室怎样制取乙快？写出反应的化学方程式。根据反应物性质和反应条件推测可 以使用的仪器装置。4 .焕燃的概念、通式、化学通性及命名原则。（三）重点、难点的学习与目标完成过程1 .在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙焕的分子结构特征，并

15、推测乙焕 可能的化学性质i、乙快的组成和结构分子式：c2h2,实验式：ch,电子式：h二二h结构式：h-cc-h,分子构型： 直线型，键角：180【思考】试根据乙快的分子结构特征推测乙快可能具有的化学性质。乙焕分子中含有一个碳碳三键， 为相似的性质。可以被高镒酸钾溶液氧化, 一定条件下发生聚合反应。当然，作为煌，碳原子远没有达到饱和。 因此，乙快应有与乙烯极 可以在一定条件下发生加成反应，也应该能够在它也能够燃烧。由于其含碳的质量分数比乙烯还大，所以燃烧时必然有黑烟产生。sqsaejkw5t2 .集体学习乙焕的实验室制法（教师边演示，边引导学生观察、思考、讨论） n、乙焕的实验室制法1 .反应

16、原理：cac2+2h2ohch= chf+ca （oh） 22 .装置：固-液不加热制气装置。【思考】实验室制取乙快气体能不能用启普发生器？为什么?看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙快气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙快气体。其实不然，这是因为：电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙快气体排出后可能发生危险；电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止； 反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；电石与水的反应

17、是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。gmsiasnxka3 .收集方法：排水法。【思考】用电石与水反应制得的乙快气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有 h2s, ph3等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙快是没有臭味的（提示：ph3可以被硫酸铜溶液吸收）。tirrgchyzg使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。h2s和ph3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙焕的气味。7eqzcwlznx4.注意事项：为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。点燃乙快 前必须检验其纯度。【思考】为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？饱和食盐水

18、滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。lzq7igf02e3.根据上边的实验，集体讨论总结乙快的物理性质和化学性质三、乙快的物理性质无色无臭的气体，微溶于水，标准状况下的密度为1.16g/l。四、乙快的化学性质1 .加成反应ch ch+h2 - ch2=ch2工ch2 = ch2+h2 & ch3ch3【思考】乙快跟 hcl发生加成反应时，可能得到的产物共有几种？分别写出它们的结 构简式。3 种。ch2 = chcl, ch3chc12 , c1ch2ch2c1。2 .氧化反应燃爆 2c2

19、为+5。3 一铿t4com+ 2hq被其它氧化剂氧化。如：使酸性高镒酸钾溶液褪色。3 .聚合反应3ch ch c6h6 （苯，环状结构，参见第七节）ch= ch+ ch= ch ch= c -ch = ch2 （乙烯基乙快）【思考】（1）有人说，乙快分子中 c原子的不饱和度比乙烯中的c原子大，因此乙快使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色的速率比乙烯要快。你认为如何？请通过实验解决这一问 题 o zvpgeqjihk实验事实表明：乙快使滨水和高镒酸钾溶液褪色的速率不如乙烯快。这是为什么 呢？我们知道，物质的性质是由它的结构决定的。实验测得，乙烯分子中c = c键的键长为1.33 10-10m,而乙快分子

20、中键键长为1.20 10-10m,这说明在乙快分子中两个碳原子之间的距离小，电子云密度大，因而键能较大，不易参加化学反应。nrpojac3v1由于双键中的不稳定键较叁键中的不稳定键更易断裂，因此，如果一个分子中同时存在双键和叁键，与滨水发生反应时，一般情况下，滨原子先加在双键上。如：1nowftg4kich2 = ch-c = ch+ br2 - ch2br-chbr-c = ch（2）哪些实验事实可以说明乙快分子中含有碳碳叁键？跟氢气发生加成反应时，1体积乙快最多可以和 2体积氢气加成；跟澳发生反应时， 最终产物是1, 1, 2, 2-四澳乙烷。fjnflda5zo4 .根据乙快的化学性质，讨论总结乙快的重要用途四、乙快的主要用途化工原料：用于生产聚氯乙烯的单体氯乙烯、乙醛等。氧焕焰用