元素周期表备课资源22

1、精品资源试论元素周期表的重要性关键词：元素周期表门捷列夫 化学教材 高考内容提要：元素周期表将大量的元素知识组成了一个系统表格，它是整个中学化学课本编排的一个主线，本文从元 素周期表本身的结构知识和元素的知识两方面来阐述元素周期表的重要性。化学研究的对象是物质，而世界上的物质是多种多样的，光有机物就有上千万种， 无机物也有三百多万种。如此庞大的物质种类，化学家又是如何来研究的呢？原来物质 种类虽多，而组成物质的元素却很有限。目前已发现的元素只有19种。这些元素的原 子结构及性质有着明显的递变规律，最先发现这种规律的是俄国的化学家门捷列夫。门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在批判继承前

2、人工作的基础上， 对大量实验事实进行了订正、分析和概括，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的 单质和化合物）的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化。这就是元素周期律。他根 据元素周期律编制了第一个元素周期表把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初 步完成了使元素系统化的任务。他还在表中留下空位，预言了类似硼、铝、硅的未知元 素（门捷列夫叫它类硼、类铝和类硅，即以后发现的铳、钱、错）的性质，并指出当时 测定的某些元素原子量的数值有错误。而他在周期表中也没有机械地完全按照原子量数 值的顺序排列。若干年后，他的预言都得到了证实。门捷列夫工作的成功，引起了科学 界的震动。人们为了纪念他的功绩，就把

3、元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律 和门捷列夫元素周期表。元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，它把 几百年来关于各种元素的大量知识系统化起来形成一个有内在联系的统一体系，进而使 之上升为理论。一、组成物质的主要元素只有十几种。具体地说，中学化学教材就是以元素周期表中的七个主族和一个过渡元素为主线编写了八个主要章节,即常见的6种非金属和5种金属共11种元素化合物知识的主线：非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐hclcl2hclonacloh2ssso2 sc3h2sc3 h2so4nc2so3 n&so4nh3n2no no2hno3nano3ph

4、3pp2o5hpo3 h3pqca3（po4）2ch4cco co2h2cqcacqsh4sso2h4so4 h2so3na2so3金属知识主线:单质氧化物氧化物对应水化物相应盐nana2o na2o2naohna2co3mgmgomg(ohmgcl2alai2o3al(oh)3a12(so4)3 naalo2fefeo fqo3fe(oh2 fe(oh)fesq fq(sq)3cucuocu(oh2cusq这两个知识主线的特点是：（1）表达十分简练，而中学所需掌握的重要无机物，几乎尽列其中。（2）揭示所有元素的知识主线具有相似性，有利于学生发挥迁移力预测未知元素（3）给出研究或学习元素知识的

5、系统。（4）知识主线本身就蕴含着启发式内容、可直接用以进行“主线启发”启迪心智、 激发兴趣，诱导求知、指导自学。二、抓住重点内容，带动全局知识中学化学集中学习了氢、氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、钠、镁、铝、铁、铜 13种元素，在8种非金属元素中，以硫、氮的知识较为复杂，苗种金属元素中， 铝具有两性特点，铁的变价、配合物的生成、铁的冶炼都有代表性，专题复习时应 抓好以硫、氮为代表的8种非金属元素，以铝、铁为代表的5种金属元素及其化合 物，以化学理论为指导，紧密结合化学实验，就能较好地掌握全部元素化合物知识。三、元素知识在高考说明中的要求：在2003年普通高等学校招生全国统一考试说明（理科）中对元素

6、知识的要 求有两个方面。首先是对元素周期表本身的要求：（1）掌握元素周期律的实质及元 素周期表（长式）的结构（周期、族）。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元 素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关 系；以ia和viia族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。其次是对表内元素知识的要求：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性 质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关 系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.1. ia和ha-元素一一典型的金属（ 1）以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质（2）

7、从原子的核外电子排布，理解以、ha族元素（单质、化合物）的相似 性和递变性（3）掌握最重要的两种碱性化合物naoh和no2cc3 ）的性质和用途.（ 4）了解硬水及其软化2卤族元素典型的非金属（ 1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质（ 2） 从原子的核外电子排布， 理解卤族元素 （单质、 化合物） 的相似性和递变 性（ 3）以氯化氢为例，了解卤化氢的性质和用途（ 4）掌握盐酸的制备、性质、用途（ 5）了解氯化钠等重要的金属卤化物的性质和用途（6） 了解hc1o （次氯酸）的重要性和用途，漂白粉的组成、性质和用途.3 其他常见的非金属元素（如：h、 o、 s、 n、 p、 c、 si）

8、（ 1）了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并进行比较（ 2）了解这些元素的氧化物的重要性质（ 3）以na2o2 为例，了解过氧化物的性质（ 4）掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质、用途（ 5）了解磷酸和硅酸的主要性质和用途（ 6）了解常见盐类的性质和用途（ 7）了解常见化肥的基本性质（ 8）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染（ 9）了解一些生活用水的净化及工业污水的处理方法（ 其他常见的金属（如：fe、 al 、 zn、 cu）（ 1） 了解fe和al的天然资源、冶炼原理、性质和用途.（2）掌握若干常见金属的活动顺序（ 3）以fe（h）、fe（hi）的相互转化为例，了解变价金

9、属元素的氧化还原性.（ 4）以al （oh） 3 为例，了解两性氢氧化物 .（ 5）了解钢铁的腐蚀和防护（ 6）以钢铁为例，了解合金的概念5了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途6以上各部分知识的综合应用。四、元素周期表与高考元素知识是每年高考的必考点，所占分数均在30分左右。现举例如下：2003年高考题：14、（6分） 根据中学化学教材所附元素周期表判断， 下列叙述不正确的是a 、k 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k 层电子数相等b、 l 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l 层电子数相等c、 l 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l

10、 层电子数相等d、 m 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m 层电子数相等分析与解答 核外电子排布时，是以 k、 l、 m 、 n 的顺序排列的，最外层电子数为8 时，其族数为 0 而不是第 8 族。所以答案为 c。2003年高考题：31、（13分）a、b、c是短周期ia和iia族元素的碳酸盐，它们 的质量分数为ma,m3,mc,与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为na（hcl）,nb（hcl）,mhcl）.已知：ma=mb+mc , na（hcl）=nb（hcl）+nc（hcl）,请填空：（1） 写出短周期ia和iia族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2） 若以ma、

11、mb、和mc分别表示a、b、c的相对分子质量，试写出ma、mb和mc三者的相互关系式（3） a的正确选择有 种,其化学式为：（4） 4）若 a 和 b 为 iia 族元素的碳酸盐， c 为 ia 族的碳酸盐，则 a 、 bc的化学式依次是mb： mc= 1：（保留2位 小数）2003年高考题：32、 （11分） x、 y、 z 是短周期元素的三种常见氧化物。 x 跟水反应后产生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是的的的的的的的； y 和x的组成元素相同，y的化学式是; 1molz在加热时跟水反应的产物需 要用6mol的氢氧化钠才能完全中和,z的化学式是，其中和产物的化学 式是。在一定条件下，y可以跟非金属单质a反应生成x和z,其反应 的化学方程式是的的的的的的的。2003年春季高考题： 短周期的三种元素分别为x 、 y 和 z， 已知 x 元素的原子最外层只有一个电子， y 元素原子的 m 电子层上的电子数是它的 k 层和 l 层电子总数的一半， z 元素原子的 l 电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是a x 2yz4b、 xyz3c、 x3yz4