难溶电解质的溶解平衡专题

1、难溶电解质的溶解平衡专题 一、直击考点： 考点一沉淀溶解平衡及其影响因素 【例 1】 已知 25C时 BaSO饱和溶液中存在 BaSQ(s)Ba2+ (aq) + sO(aq) , Ksp= 1.102 5 x 10 下列有关BaSQ的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是() A. 25C 时，向 c(SO2)= 1.05 x 10 一 5molL1 的 BaS Q 溶液中加入 BaSQ 固体，c(S&)增大 B. 向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2固体，则BaSO的溶度积常数增大 C. 向该饱和溶液中加入 Na2SQ固体，则该溶液中 c(Ba2+) c(SO2) D. 向该饱和溶液中加入 BaC

2、l2固体，则该溶液中 c(S&)减小 考点二溶度积及溶液溶解平衡的应用 一是在选择题中以某一选项的形式出现，进行正误判断；二是以单独的选择题形式出现，并结合图像 进行平衡分析；三是在填空题中出现，进行浓度积的简单计算。 【例2】已知下表数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp / 25C 8.0 x 10 T6 2.2 x 1020 4.0 x 10 f 完全沉淀时的pH范围 9.6 6.4 34 对含等物质的量的 CuSO、FeSQ、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学.的是() A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B. 该溶液中

3、c(SO2)：c(Cu2+) + c(Fe2+) + c(Fe3+) 5 ：4 C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH到34后过滤，可获得纯 净的CuSO溶液 D. 在pH等于5的溶液中Fe3+不能大量存在 二、走出误区： 误区一误认为浓度积大的物质溶解度一定大 Ksp与物质溶解能力的关系： (1) 用浓度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如AB型、AaB型、AR型等)必须相同。 (2) 对于同类型物质，KSp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 (3) 对于不同类型的物质，当Ksp相差不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质 的量浓度确定溶解能力强弱。

4、【例 1 】常温下 Ksp(Ag2CrO4)=1.1 x 10 T2, Ksp(AgCl)=1.8 x 10 一10,则 AgaCrO的溶解度小于 AgCl，这种说 法正确吗？ 误区二认为溶解度小的物质无法转化为溶解度大的物质 般情况下，溶解度大的物质更易转化为溶解度小的物质，但在溶解度相差不同的条件下，利用“不 公平”竞争，溶解度小的也可以转化为溶解度大的。 【例2】常温下，向饱和 NstCO溶液中加少量 BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产 生，说明常温下 Ksp(BaCO) v Ksp(BaSO)，正确吗？ 巩固复习 1. 为了除去MgCl2溶液中的FeCb,可在加热搅拌

5、的条件下加入的一种试剂是() A NaOH B . NaCOC .氨水 D . MgO 2. 在AgBr饱和溶液中加入 AgNO溶液，达到平衡时，溶液中() A Ksp(AgBr)降低B. Ag+浓度降低 C. AgBr的离子浓度乘积降低D . B浓度降低 3 .已知CuSO溶液分别与NaCO溶液、NaS溶液的反应情况如下： (1) CuS斜 NaCO 主要：Cu2+ + cO+ H2O=Cu(OH)J + COT次要：ClT + cO=CuC3X (2) CuSQ NazS 主要：ClT + S2_=CuQ次要：Cii + + S+ 2H2O=Cu(OH)J + H2ST 下列几种物质的溶解

6、度大小的比较中，正确的是() A CuS Cu(OH)2 CuCO C. Cu(OH)2CuCO CuS D . Cu(OH)2V CuCOV CuS 4 .下表为有关化合物的 pksp, pksp= Ig ksp。某同学设计实验如下：向AgNO溶液中加入适量 NaX溶液, 得到沉淀AgX向中加 NaY则沉淀转化为 AgY向中加入 NaZ,沉淀又转化为 AZ。则表中a、 b、c的大小关系为() 相关化合物 AgX AgY AgZ pksp a b c A abc B . av bv c C . cvavb D . a+b=c 5. 某温度时，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确 的是()A.加入NSQ可以使溶液由a点变到b点B .通过蒸发可以使 溶液由d点变到c点 C . d点无BaSO沉淀生成D . a点对应的Ksp 大于c点对应的Ksp 6. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误 的是() A KspFe(OH) 3 v