化学反应速率

1、 学习目标学习目标 1 1了解化学反应速率的概念了解化学反应速率的概念 2 2知道化学反应速率的表示方法知道化学反应速率的表示方法 3. 3. 掌握化学反应速率的计算。掌握化学反应速率的计算。 4 4了解化学反应速率的测定方法了解化学反应速率的测定方法 学习重点学习重点 化学反应速率的概念。化学反应速率的概念。 学习难点学习难点 化学反应速率的计算。化学反应速率的计算。 一、化学反应速率的测定方法一、化学反应速率的测定方法 归纳归纳 利用反应物或生成物可测量利用反应物或生成物可测量的的性质如浓度、性质如浓度、 质量、物质的量、体积、压强、颜色等来测定化质量、物质的量、体积、压强、颜色等来测定化

2、 学反应速率。学反应速率。 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl=AgCl+HNO+HNO3 3 I I2 2(g)+H(g)+H2 2(g)=2HI(g)(g)=2HI(g) 2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 讨论交流讨论交流 ：下列化学反应的速率可以通过哪些量：下列化学反应的速率可以通过哪些量 来测定？来测定？ 【实验设计【实验设计】 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 1 1、测量一定时间内生成氢

3、气的测量一定时间内生成氢气的体积体积 2 2、测量产生一定体积的氢气所消耗的、测量产生一定体积的氢气所消耗的时间时间 3 3、测量一定时间内溶液中测量一定时间内溶液中H H+ +浓度浓度的变化的变化 4 4、测量、测量一定时间内一定时间内溶液中溶液中ZnZn2+ 2+浓度 浓度的的变化变化 5 5、测量、测量一定时间内一定时间内体系体系压强压强的变化的变化 6 6、测量、测量一定时间内一定时间内锌粒锌粒质量质量的变化的变化 1 1、实验目的、实验目的: : 测量锌与稀硫酸反应的反应速率。测量锌与稀硫酸反应的反应速率。 2 2、实验步骤及注意事项、实验步骤及注意事项 向锥形瓶中加入向锥形瓶中加入

4、2g2g颗粒大小基本相同的锌粒。颗粒大小基本相同的锌粒。 用量筒量取用量筒量取20ml20ml1 1 molL-1或或4 4 molL-1的硫酸加入锥形瓶，的硫酸加入锥形瓶， 迅速塞紧橡胶塞迅速塞紧橡胶塞( (用手摁住以防弹出），并开始计时用手摁住以防弹出），并开始计时。 当活塞当活塞到达到达注射器刻度注射器刻度5ml5ml时，时，停止计时并打开橡胶塞。停止计时并打开橡胶塞。 记录实验数据并填写表格。记录实验数据并填写表格。 【实验探究【实验探究】 加入试剂加入试剂反应时间反应时间(S)(S)反应速率反应速率(mL(mL/S)/S) 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 0.3 例例

5、1 1 在某一化学反应中，反应物在某一化学反应中，反应物B B的浓度的浓度 在在5s5s内从内从2mol/L2mol/L变为变为0.5mol/L0.5mol/L，则，则 5s 5s 内内 B B的化学反应速率为的化学反应速率为 mol/(Lmol/(Ls s) )。 例例2 2 某一化学反应在某一化学反应在2L2L的溶液中进行，生的溶液中进行，生 成物成物B B的物质的量在的物质的量在2min 2min 内从内从1mol1mol变为变为4 4 molmol，求在这，求在这2min 2min 内内B B的化学反应速率为的化学反应速率为 _mol/(L_mol/(Lminmin) )。0.75 【

6、复习回顾【复习回顾】 定义：定义：单位时间内单位时间内反应物浓度反应物浓度的的减少减少 量量或或生成物浓度生成物浓度的的增加量增加量来表来表 示示。 单位单位： 公式：公式： 二、化学反应速率定义及其表示方法二、化学反应速率定义及其表示方法 mol/(Ls) 或或 mol/(Lmin) = c t _ molL 1s1或 或 molL 1min1 例例3 3 在体积为在体积为2L2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入2mol N2mol N2 2 与与8molH8molH2 2 ，一定条件下发生反应，一定条件下发生反应5min5min后，后， 测得容器内生成的氨气的浓度测得容器内生成的氨气的浓度

7、1mol/L1mol/L。求。求 算分别用算分别用NHNH3 3 、H H2 2 、 N N2 2的浓度变化表示的的浓度变化表示的 反应速率。反应速率。 (N(N2 2)=0.1mol/(L)=0.1mol/(Lminmin) ) (H(H2 2)=0.3mol/()=0.3mol/(L Lmin)min) (NH(NH3 3)=0.2mol)=0.2mol/(L/(Lminmin) ) N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3 2.2.同一反应中，用不同物质表示的反应速率数同一反应中，用不同物质表示的反应速率数 值值可能不同可能不同, ,但但意义相同意义相同。 (N(N2

8、 2)=0.1mol/(L)=0.1mol/(Lminmin) ) (H(H2 2)=0.3mol/()=0.3mol/(L Lmin)min) (NH(NH3 3)=0.2mol)=0.2mol/(L/(Lminmin) ) N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3 1.1.同一反应中，不同物质表示的反应速率同一反应中，不同物质表示的反应速率之比之比 等于该方程式中各物质的化学计量数之比。等于该方程式中各物质的化学计量数之比。 【注意【注意】 1 1、合成氨反应为：合成氨反应为：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，其反应，其反应 速率可以分别用速率可以分

9、别用(H(H2 2) )、(N(N2 2) )、(NH(NH3 3) ) 来表示，则正确的关系是：（来表示，则正确的关系是：（ ）D 【当堂检测【当堂检测】 A.(H2)=(N2)=(NH3) C. 2(NH3) = 3(H2) B.(H2) =2(NH3) D.(H2) =3(N2) 2、在、在2L密闭容器中，发生密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入的反应，若最初加入A和和B都是都是4 mol， A 的平均反应速率是的平均反应速率是0.12mol/(Ls)，则，则 10s后容器中后容器中B的物质的量是：（的物质的量是：（ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3

10、.2mol D. 3.6mol C 【当堂检测【当堂检测】 例例4 反应反应A + 3B=2C + 2D 在不同条件下反应在不同条件下反应 速率分别为：速率分别为： (A)=0.15mol /(Lmin) (B)=0.6mol /(Lmin) (C)=0.4mol /(Lmin) (D)=0.15mol /(Lmin) 则该反应进行最快的是：（则该反应进行最快的是：（ ） A. B. C. D. 首先转化为首先转化为同一种物质同一种物质的反应速率的反应速率，然后比，然后比 较反应速率快慢较反应速率快慢 C 对于反应对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反以下表示的反 应速率中，速率最大的是：

11、（应速率中，速率最大的是：（ ） A. (A2)= 0.4 molL-1 min-1 B. (B2) = 0.8 molL-1 min-1 C. (AB3) = 0.6 molL-1 min-1 D. (A2)= 0.01 molL-1 S-1 【当堂检测【当堂检测】 D 注意单位的一致性注意单位的一致性 某温度时，在某温度时，在2L容容 器中，器中，x、y、z 三种物三种物 质随时间的变化曲线质随时间的变化曲线 如图所示。由图中数如图所示。由图中数 据分析，该反应的化据分析，该反应的化 学方程式是：学方程式是： _， 反应开始至反应开始至2min，z的的 平均速率为：平均速率为： _。0.05mol/（Lmin ) ) Y Y + + 3X 2Z 【拓展提升【拓展提升】 一一 化学反应速率的测定化学反应速率的测定 利用反应物或生成物的可测量性质如浓度、质量、利用反应物或生成物的可测量性质如浓度、质量、 物质的量、体积、压强、颜色等都可用来