氧化还原反应题型总结及例题

1、氧化还原复习提纲及例题一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例 1、判断下列说法正误1、氧化还原的实质是电子的得失。2、氧化还原的实质是化合价的变化。3、得电子越多的物质其氧化性越强。4、失得电子越多的物质其还原性越强。5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一 种元素被还原。6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。二、与氧化还原有关的生活知识10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则 该元素一定被氧化。11、在氧化还原反应中不一定所

2、有元素化合价都发生变化。12、失电子难的原子获得电子的能力就强。13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物, 也可以是生成物。14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该 元素一定被还原了。1、食物的腐败2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素 C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选 择属于非氧化还原反应的方程式。例 1、下列反应属于氧化还原反应的是（）例 2、下列反应中，属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2C4HCl（ 浓）+MnO

3、2=MnCl2+Cl 2+2H2O 例 3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 C、实验室制取氯气DBSO3 + H 2O=H2SO4DCaCO3CaO+CO2B 、加热使碳酸氢钠分解、铝片投入过量的 NaOH溶液中例 4 、不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe 2O32Fe+Al 2O3B 、 2Mg+CO22MgO+CC、 N2+3H22NH3D、 SiO2+CaOCaSiO3四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系解题关键：记住我们总结过的图谱就可以了例 1 、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是()A2FeCl 3Cu 2FeCl 2CuCl

4、 2BFeH2SO4FeSO4H2C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH) 3D CaCO32HClCaCl2H2OCO2例 2 、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是()A化合反应B 分解反应 C 复分解反应 D 置换反应五、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的确定解题关键：此类题最关键的通过化合价的升降寻找氧化剂或还原剂，氧化产物和还原产物不用去确定，因 为氧化还原反应是变价元素之间的对应关系，所以只要找到两个剂就可以很明确地确定了，同学们的最关 键把握点就是把化合价的升降与剂的角色对应清楚并熟练就可以了。例 1 、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是()A2K

5、IBr22KBrI 2B2AgNO3 2Ag 2NO2 O2CCu2(OH)2CO3 2CuO CO2 H2O D 2Na2O22H2O4NaOHO2例 2 、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是()A2Na2O22H2O 4NaOHO2BCH2O COH2CCl 2 H2O HCl HClOD2F2 2H2O4HFO2例 3 、下列各反应中 , 水只做氧化剂的是 ( )A. C+ H 2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H 2+ O2C. Na 2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2 = Cu+ H 2O例 4、下列反应中 , 水作为还原剂的

6、是()A、Cl2 + H 2O = HCl + HClOB、 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O 2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2例 5、反应 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl 2 +8H2O中，氧化剂是，还原剂是 氧化产物是 ，还原产物是 。例 6 、在下列反应中，氨做氧化剂的是，氨做还原剂的是A 3Cl 2+8NH3 6NH4Cl+N2B2NH3+H2SO4 (NH4) 2SO4C2NH3+2Na2NaNH2+H2DNH3+NaHNaNH2+H2例 7、在反应 Fe2O3 + 3CO=

7、 = 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，素被还原；是氧化产物，是还原产物。例 8、在反应 3Cl 26KOH(浓)KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1 ： 5B. 4 ： 1C. 5 ：D. 1 ：4六、需要加入氧化剂或还原剂才能实现的 解题关键：观察反应物中元素的化合价是升高了还是降低了，确定其是氧化剂还是还原剂，然后需要什么 剂就可以确定了。例 1 、实现下列变化需要加入氧化剂的是(例 2 、下列变化中，需要加入氧化剂的是(例 3 、下列变化需要加入还原剂才能实现的是(A、 MnO4 MnO2 B 、Cl Cl 2 C 、H2S SO2、

8、 Fe2+ Fe例 4 、下列变化需要加入还原剂才能实现的是(A Na2SO3SO2BHClCl 2H2SO4(浓)SO2D SO2例 5 、需加入还原剂才能实现的是(A MnO2 MnO4B AlO2 Al(OH) 3 C AsO43 AsO3S2O32SO32例 6、维生素 C又称抗坏血酸，能够将 I2转化为 I ，说明维生素A易溶于水B 受热易分解是C具有还原性D可由人体自身合成七、根据化合价的位置判断某粒子具有氧化性还是还原性 解题关键：能够分析需要探讨的元素现有的化合价处在什么位置例 1、下列粒子中 ,既具有氧化性 , 又具有还原性的是A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl例

9、 2 、下列粒子中，只具有氧化性的是 ( )A.Mg2+B. Zn 2+C. Fe 2+D.HCl例 3 、在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是AF、I 、S223+B MnO2、S2、HNO3 C Fe3+、H2O2、Cl2DHClO、H2SO4、Mg八、氧化性、还原性的比较 解题关键：此类题首先要看好题干中比较的是氧化性还是还原性，以确定需要找哪类角色的物质或离子，其次作为选择题的解题方法应以排除法为主而不是将每一个强弱关系都探究出来之后再去看选项。例 1 、能够说明金属活动顺序是FeCuAg的一组离子方程式应是.2Fe 3+ +Cu = 2Fe 2+Cu2+.Fe+Cu2+ =

10、 Fe 2+Cu.Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag.Ag+2HNO3 = AgNO3+NO+H2O .Cu+2HCl 不反应A. B. C.D.例 2 、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 .H2SO3+I 2+H2O = 2HI+H 2SO4.2FeCl 3+2HI = 2FeCl 2+2HCl+I 2.3FeCl 2+4HNO3 = 2FeCl 3+NO+2H2O+Fe2（NO3） 32+NOFe2+H2SO3I 2+ 2+ 2+ AH2SO3I Fe2+NO B I Fe2+H2SO3NO C Fe2+I H2SO3NO例 3、R、X、Y和 Z四种元素常见化合价均为2价，

11、且X2+与单质 R不反应，又已知： X2+Z=X+Z2+；+=Y2+Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+=3Cl 2例 4、已知： 2BrO3Cl2=Br22ClO3，5Cl2I 26H2O= 2HIO310HCl，ClO35Cl6H 3H2O。下列离子氧化性正确的是(IO3 ClO3 BrO3 BrO3 IO3 Cl 2 BCIO3 BrO3 Cl 2ClO3 Cl 2IO3例 5 、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl（ 浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H

12、2O 2KMnO 4+16HCl（ 浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O催化剂4HCl(g)+O 22Cl 2+2H2O(g) 2则三种氧化剂由强到弱的顺序是( )AO2 MnO2 KMnO4B KMnO4 MnO2 O2C MnO2 KMnO4 O2DO2 KMnO4 MnO2例 6 、已知下列反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI 22FeCl2Cl2=2FeCl3I 2SO22H2O=H2SO42HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 ( ) 2 22 2A.I Fe2ClSO2B Cl Fe2SO2I C Fe2I Cl SO2DSO2IFe2Cl例 7、已知

13、： X2、 Y2、 Z2、W2四种物质的氧化能力 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A.2NaWZ2=2NaZW2B2NaX Z2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D 2NaZ X2=2NaXZ2 九、参与氧化还原的物质或原子的比值 解题关键：此类题要看清几种不同的问法氧化剂与还原剂的比氧化产物与还原产物的比被氧化的和 被还原的比，在解决时一定要把以上这些说法翻译到化合价升高与降低的粒子数量关系上来。例 1、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N2 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A5 3B 54C11D35例 2、在

14、反应 3Cl 26KOH（浓）KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1 ：5B. 4 ：1 C. 5 ：1D. 1 ：4例 3、在 H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中 , 被氧化与被还原元素的质量比为 （ ）A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2十、单、双线桥的使用解题关键：（一）双线桥的使用1、基本步骤：标价桥接做价差查等2、使用时要注意两边相同的变价元素 相连接，由左指向右，标清箭头3、确定好变价原子的数量（二）单线桥 单线桥是建立在双线桥的基础之上的，标法是从还原剂的变价元素指向氧化剂的变价元素（连接的是反应 物之间），再标注好转移的电子总数

15、即可，不用注明得失。例 1 、使用双线桥注明电子得失方向和数目1、Cu+4HNO3 （ 浓）=Cu（NO3） 2+2 NO2+2H2O2、C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O3、K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2 CrCl3+ 3Cl 2+ 7H2O5、2Cl 22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O例 2 、使用单线桥注明电子得失方向和数目1、MnO24HCl=MnCl22H2OCl2 2 、 2H2S SO23S 2H2O 十一、氧化还原方程式配平解题关键：配平方法包括待定系数法和双线桥法（化合价升降法）两种。其中待定系数法比较适合于化学 方

16、程式，但解方程组比较浪费时间。双线桥法较为适合于一种或两种元素变价的氧化还原反应，其步骤依 然遵循双线桥的分析步骤，只是在最后一步时上下两桥的电子数目要找一个最小公倍数，而得到最小公倍 数所配出的数值通常就是物质的系数。对应某一物质充当两种角色时要考虑质量守恒。还有一关键就是在做价差之前先要让两边对应的变价原子数相等。1、Fe+H2O(g) 高温Fe2O4+H 22、KClO3+HCl=KCl+ Cl2+H 2O3、S+KOH K2SO3+K2S+ H 2O4、Cu+HNO3Cu(NO3) 2+NO+ H5、BrO3Cl 2= Br2ClO36、Fe+Fe3+Fe2+例 1 、配平下列方程式十

17、二、氧化还原计算（守恒法）2O解题关键：计算中要牢抓电子得失相等，即氧化剂所到的电子必须等于还原剂失去的电子。有些计算有方 程式，而有些计算没有方程式，大家要构建基本的氧化还原方程式的模型，即氧化剂+还原剂 =还原产物+氧化产物，再利用双线桥解题就可以了。例 1、已知 M2O7x+3S2+14H+ 2M3+3S+7H2O,则 M2O7x中的 M的化合价为（）A +2B+3C +4D +6例 2、Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO的 物质的量之比为 116，则 x 的值为 （）A. 2B 3C4D

18、5例 3、一定条件下， PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O72和 Pb2，则与 1mol Cr 3反应需 PbO2的物质的量为 （ ） A 3.0molB 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol例 4、离子 M2O7X-与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应： aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH 2O,则 M2O7X-中 M的化 合价为（ ）A、+4 B 、+5 C 、 +6 D 、 +717. 用 0.1mol/LNa 2SO3 30ml 可恰好将 210 -3 mol 的 XO4- 还原，则元素 X在还原产物中的化合价为 _ 十三、氧化还原反应与

19、离子共存解题关键：同学们需要掌握常见的氧化性或还原性的物质或离子 氧化性：、Cl2、O2、H2O2、KMnO4（MnO4-）、Fe3+、HNO3（H+NO3-） 还原性： Fe2+、SO32- 、I -、 S2-常见的具有较强氧化性的离子和具有较强还原性的离子是不能在同一溶液中大量共存的。例 1 、下列各组离子中因发生氧化还原而不能大量共存的是十四、氧化还原选择题综合 例 1、被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是 （NaBH4中 H为 1价）（）A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B NaBH4是氧化剂， H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:1例 2 、根据反应：Cu 2H 2SO 4（浓） CuSO 4 SO22H 2O 下列叙述中正确的是（A、反应中浓 H2SO4既表