2018年5月2018届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(考试版)

1、_：号考_：名姓_：校内学22+3+ 2 绝密启用前2018 年第三次全国大联考【新课标卷】 理科综合化学b 该物质属于芳香族化合物c 异戊酸薄荷酯和油脂互为同系物d 异戊酸的羧酸类同类异构体有 3 种（不包括其本身） _ 线 _ 线 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 订 _ 订 _ _ _ _ _ ： 级 班 _ _ _ _ _ 装 _ 装 _ _ _ _ _ _ _ _ 外 （考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。2 回答第卷时，选出每小题答案后，用 2b 铅笔

2、把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3 回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 ti 48 fe 56 ba 137 pb 207第卷一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。7化学与人类生产、生活、社会及环境密切相关。下列有关说法正确的是a 我国南海海底存储的可燃冰的成分为多种烷烃的混合物b 硅酸

3、钠的水溶液俗名是水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂c 柴油、煤油、“地沟油”等主要成分都属于烃类d 利用明矾对疫区污水进行消毒处理是利用了明矾中铝离子的水解反应8n 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是aa0.3 mol cl 与 0.8 mol nh 完全反应后产生的物质中分子总数为 1.1n2 3 ab168 g 铁在足量氧气中燃烧，转移电子数是 8nac100 g 质量分数为 30%的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为 2nad常温常压下，28 g n 中所含原子个数为 n2 a9异戊酸薄荷酯（ ）是一种治疗心脏病的药物，下列说法中正确的是10w、x、y、z 属于短周期元素，其性质或原子

4、结构特点如下表，下列说法不正确的是w 能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂x 其单质为双原子分子，且呈黄绿色y 与 x 同周期，且离子半径为本周期最小z z 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代a x 分别与 w 和 y 形成的化合物中含有相同的化学键b w、x、y 的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应c x 与 z 形成的最简单的化合物中 x、z 均满足 8 电子稳定结构d 1 mol w 与氧气完全反应转移的电子数为 na11向盛有试剂 a 的试管中分别滴加 b，下列对试管中现象所作解释不正确的是选项 a b 现象 解释产生淡黄色a na s 溶液 少量氯水 发

5、生反应：cl +s s+2cl 2 2沉淀沉淀由白色b mg(oh) 悬浊液 cuso 溶液 cu(oh) 的溶度积比 mg(oh) 的小2 4 2 2转化为蓝色滴有 kscn 的氯 fe 被氧化并发生反应：c 双氧水 溶液变红化亚铁溶液 fe +3scn fe(scn)3d 蛋白质溶液 cuso 溶液 有固体析出 蛋白质发生了盐析412钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物 y 是一种氧化物。下列说法不正确的是 a异戊酸薄荷酯的分子式为 c h o15 262化学试题 第 1 页（共 6 页）a电

6、池工作时，石墨电极上电极反应式为 2no 2e +o2化学试题 第 2 页（共 6 页）n o2 5 512+ 1841 1卷+67 1+ + +38113+2 32不1143242b电池工作时， no-向石墨电极移动3c(pb )=1.8210 mol l ，则此时 c(so2- )_moll 。已知 k (pbso )= 1.82l0 sp 4 c该电池充电时，石墨电极连接电源的负极（4）步骤合成三盐的化学方程式为_。若得到纯净干燥的三盐 49.5 t，假设铅泥中的 d电池工作时，外电路中流过 1 mol 电子，则消耗 46 g no2铅元素有 80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为

7、_（保留两位有效数字）。内 1325时，在 20 ml 0.1 mol l ha 中逐滴加入 0.1 mol l naoh 溶液，测得混合溶液的 ph 变化曲线27（14 分）铁的单质及化合物有着重要的用途，根据所学知识回答下列问题：如图所示，下列说法正确的是（1）已知：3fe(s)+2o (g) fe o (s) h =1118.4 kj/mol2 3 4 12h (g)+o (g) 2h o(g) h =483.8 kj/mol 2 2 2 2此写出铁与气态水反应的热化学方程式：_。 （2）t 时，在 2 l 恒温恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，反应经过 10 min 后，fe 的物质

8、的量变为 1.25 mol。ab 点溶液中 h o 电离出的 h 浓度大于 c 点2fe h o(g) fe o h2 3 4 22.0 mol 4.0 mol 1.0 mol 1.0 mol只bk (ha)=10ac b 点溶液中有 c(a )c(na )=9.910 molld c 点溶液中的微粒只有 a 、oh 、h 、na 和 h o2第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。容器中 h o(g)的转化率为_；此段时间内 h 的平均反应速率是_。 2 2（3）在 25下，k fe(oh)

9、 =410 ，向浓度为 0.1 moll 的 fecl 溶液中逐滴加入氨水，调节溶sp 3 3液 ph 为 5 时，溶液中 c(fe )为_moll 。1 2（4）高炉炼铁的主要反应为 co(g)+ fe o (s) co (g)+ fe(s)，已知该反应在不同温度下的平3 3衡常数如下：温度/ 1000 1150 1300装 装 装 订 （一）必考题：共 43 分。平衡常数4.0 3.7 3.5订订26（14 分）三盐基硫酸铅(3pbopbso h o)简称三盐，不溶于水及有机溶剂，可用作聚氯乙烯的热稳定4 2该反应的 h_0（填“”或“”）。密剂。以 100.0 t 铅泥（主要成分为 pb

10、o、pb 及 pbso 等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。4 该 反应 的平 衡 常数 表达 式 是 _ ； 已知 1150 时 ，某时 刻 测得 高炉 中c(co )=0.365 moll ，c(co)=0.1 moll ，此时正反应速率_逆反应速率(填“”“”或“=”)。 2封 当容器内气体密度恒定时，该反应_（填“一定”“可能”或“没有”）达到平衡状态；在1 000时，反应达到平衡，适当增加 fe o 的量，co 的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。2 3 请回答下列问题：（1）步骤过程中 pbso 能够转化为 pbco ，过滤得到的滤液 1 能用来回收 na so 10h

11、 o，提取该 晶体的主要步骤有_、_、过滤、洗涤、干燥。28（15 分）过氧乙酸（ch coooh）是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等，其3性质不稳定，遇热易分解。某实验小组利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应的原理合成少量过氧乙酸。已知：常压下过氧化氢和水的沸点分别是 156 和 100 ，双氧水受热易分解且双氧水和冰醋酸反 线 线 应放出大量的热。（2）步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任写一条）。其中铅（1）过氧乙酸的制备。 与硝酸反应生成 pb(no ) 和 no 的离子方程式为_。3 2向 100 ml 的三颈烧瓶中加入 25 ml 冰醋酸，滴加 42.5%双

12、氧水 15 ml，之后加入一定量浓硫酸，（3）滤液 2 中可循环利用的溶质为_（填化学式）。若步骤沉铅后的滤液中维持反应温度为 40 ，磁力搅拌 4 h 后，室温静置 12 h。 化学试题 第 3 页（共 6 页）化学试题 第 4 页（共 6 页） 3_：号考_：名姓_：校内学1 +4 _ 线 _ 线 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 订 _ 订 _ _ _ _ _ ： 级 班 _ _ _ _ _ 装 _ 装 _ _ _ _ _ _ _ _ 外 资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如下图所示。根据图中数据，可知本实验中浓硫酸的用量应在_（填字母）。a1.5 m

13、l2.0 ml b3.5 ml4.0 ml c5.5 ml6.0 ml2 向冰醋酸中滴加双氧水要有冷却措施，其主要原因是_。3 磁力搅拌 4 h 的目的是_。（2）过氧乙酸样液中过氧乙酸质量分数的测定。准确称取 1.00 g 过氧乙酸样液，定容于 100 ml 容量瓶中，取 10.00 ml 上述溶液调 ph 后，用kmno 标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余 h o ，随即加入过量 ki 4 2 2溶液，摇匀，用 0.020 0 moll na s o 标准溶液滴定至终点，消耗 na s o 标准溶液 25 ml（已2 2 3 2 2 3知：ch coooh+2i +2h

14、 i +ch cooh+h o；2na s o +i na s o +2nai）。3 2 3 2 2 2 3 2 2 4 6加入过量 ki 溶液前，需除去 h o 的原因是 （用离子方程式表示）。2 22 滴定时所选指示剂为_，滴定终点时的现象为_。3 制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为_。（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）(nh ) alf 是一种工业助熔剂，可通过一定浓度的 alcl 、nh f 和 nh h o 在钛铁合金设备中制备而 4 3 6 3 4 3 2成。回答下列问题：（

15、1） ti 基态原子的核外电子排布式为_。元素 ti 与 fe 比较，基态原子核外未成对电子数较 多的是_。（2） nh 中 n 原子的杂化方式是_，与 nh 互为等电子体的分子的化学式为_（填一种）。 3（3） (nh ) alf 中 al、n、f 三种元素中第一电离能最大的是_。nh f 试剂不能存放在玻璃 4 3 6 4试剂瓶中的原因是_。（4）气态氯化铝的结构式如图： ，2.67 g 氯化铝中含有_mol 键。化学试题 第 5 页（共 6 页）（5）钛酸钡是钛的一种重要化合物，钛酸钡的晶胞结构如图所示，则其化学式为_。若晶胞参 数为 a pm，则钛酸钡晶体的密度_g/cm （阿伏加德罗常数用 n 表示）。a36化学选修 5：有机化学基础（15