2020年高考化学一轮专题复习：《金属及其化合物》

1、2020年高考化学一轮专题复习：金属及其化合物一、单选题(共15小题)1.下列有关纯铁的叙述正确的是()a熔点比生铁的低b与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快c在冷的浓硫酸中可以钝化d在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀2.北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲，乙，丙猜想的正误()a硫酸铜溶液b稀硝酸c盐酸d硝酸银溶液3.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()a过量铁粉与稀硝酸反应b铁粉与硫蒸气反应c铁粉与过量的浓硫

2、酸共热d红热的铁粉与水蒸气反应h4.某cuso4、fe2(so4)3、2so4的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且so42-的物质的量浓度为6moll-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()a5.6gb11.2gc22.4gd33.6g5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有cu2(oh)3cl覆盖在表面。下列说法不正确的是()a锡青铜的熔点比纯铜的高b在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用c锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快第1页共15页d生成的cu2(oh)3cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质6.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器

3、中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ana2co3bna2o2na2co3cnaohna2co3dna2o2naohna2co37.下列说法正确的是()a实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备al(oh)3沉淀b将na投入到nh4cl溶液中只能生成一种气体c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成dna久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成nahco38.将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()na2o2na2ona2co3naclabcd9.向30ml1moll1的alcl3溶液中逐渐

4、加入浓度为4moll1的naoh溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的naoh溶液的体积可能为()a3mlb7.5mlc15mld17.5ml(10.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气相同状况下)，则下列说法正确的是()a开始时，产生氢气的速率相同b所得溶液的ph相同c所得溶液的质量相等第2页共15页d参加反应的金属的质量比为1292811.向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(v)关系如图所示。则下列说法正确的是()aa、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同b在反应过

5、程中，各状态点溶液的ph大小顺序是：edcabcbc段与cd段溶液中阴离子的物质的量相等d在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少12.(多选)下列有碱金属铷(rb)的叙述中，正确的是（）a灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色b硝酸铷是离子化合物，易溶于水c在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高d氢氧化铷是弱碱13.部分氧化的fecu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()a滤液a中的阳离子为fe2、fe3、hb样品中fe元素的质量为2.24gc样品中cuo的质量为4.0gdv896第3页共15页14.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断

6、正确的是()a观察加热时能否放出气体b观察滴加盐酸时能否放出气体c溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成d溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成15.下列说法错误的是()a氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝b电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极c对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法d对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理二、填空题(共3小题)16.镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的(填化学式)。

7、(2)ch3mgcl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解的化学方程式为。(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298k时的稳定状态)。下列选项中正确的是(填序号)。mgi2中mg2+与i-间的作用力小于mgf2中mg2+与f-间的作用力mg与f2的反应是放热反应mgbr2与cl2反应的0化合物的热稳定性顺序为mgi2mgbr2mgcl2mgf2mgf2(s)+br2(l)=mgbr2(s)+f2(g)h=+600kjmol-117.将一小块金属钠分别投入盛a水，b乙醇，c稀h2so4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。1

8、8.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产第4页共15页生了深远的影响，请完成(1)(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(cuso4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_，这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币：_。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8)三、实验题(共3小题)19.铝是一种重要的金属。(1)铝在元素

9、周期表中的位置是_。(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_。(3)铝与naoh溶液反应的离子方程式为_;同温同压下,在浓度和体积均为100ml2moll-1的盐酸及naoh溶液中各加入等质量的al,产生气体的体积之比为56,则所加al的质量为_。(4)以alcl3溶液为原料制取无水alcl3,先制得alcl36h2o晶体,主要操作包括,冷却结晶,过滤。在第步操作中应注意的事项是_。(5)在干燥的hcl气流中加热alcl36h2o晶体,能进一步制取无水alcl3,其原因是(结合化学方程式简要说明)_。20.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对

10、“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，al、al2o3、fe、fe2o3的熔点、沸点数据如下：第5页共15页.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。a浓硫酸b稀硫酸c稀硝酸d氢氧

11、化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4moll1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(2)在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；上述现象说明溶液中_结合oh的能力比_强(填离子符号)。(3)b与a的差值为_mol。(4)b点对应的沉淀的物质的量为_mol，c点对应的

12、氢氧化钠溶液的体积为_ml。21.工业上可用软锰矿(主要成分是mno2)和黄铁矿(主要成分是fes2)为主要原料制备高性能磁性材料第6页共15页碳酸锰(mnco3)。其工业流程如下：回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有(写一条)。(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的ph前，加入适量的软锰矿，其作用是。(3)净化工序的目的是除去溶液中的cu2+、ca2+等杂质。若测得滤液中c(f-)=0.01moll-1，滤液中残留的c(ca2+)=已知：ksp(caf2)=1.4610-10，(4)沉锰工序中，298k、c(mn2+)为1.05moll-1时，实验测得mnco

13、3的产率与溶液ph、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是。(5)沉锰工序中有co2生成，则生成mnco3的离子方程式是_。(6)从沉锰工序中得到纯净mnco3的操作方法是。副产品a的化学式是。四、推断题(共3小题)22.(1)纯净的na2co3agna2co3与nahco3的混合物ag纯净的nahco3ag，按要求回答下列问题：a分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_。b分别和盐酸完全反应时，放出co2气体的量从大到小的顺序为_。c分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_。)d分别配成等体积的溶液，c(na的浓度从大到小的顺序为_。第7页共15页

14、(2)将agna2co3和nahco3的混合物充分加热，其质量变为bg，则na2co3的质量分数为_。(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述a，b，c，d四问。23.现有nh3、cl2、fe3o4、s、na2o、na2o2、so2、no2八种中学常见物质。请回答下列问题:.(1)上述物质中通常为淡黄色固体的化合物,其电子式为。(2)上述物质中,水溶液呈碱性的气体可与新制水溶液具有强氧化性的气体反应,写出其反应的化学方程式:。.纳米fe3o4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和剩磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应为3fe2+2s

15、2+o2+xoh-=fe3o4+s4+2h2o。工业上也常用该反应制备打印机墨粉。(1)水热法所制得的水基磁流体30天以上无分层和浑浊现象,因为该分散系是。(2)上述反应方程式中x=。(3)墨粉中fe3o4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一,某化学兴趣小组设计如下方案,已知:i2+2na2s2o3=na2s4o6+2nai。取mg墨粉fe2+、fe3+滤液fe3+溶液含i2的溶液计算含量试问:试剂1最好选择,如何判断恰好反应完全。该墨粉中fe3o4的质量分数为。24.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3溶液中含有的mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失。请回答下列问题。(1

16、)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的ph，为什么？_；为此，改进方法是_。第8页共15页答案解析1.【答案】c【解析】生铁是铁碳合金，熔点比纯铁的熔点低，a错误；生铁在酸溶液中碳作正极易发生原电池反应，故反应速率比纯铁快，b错误；在空气中生铁易发生电化学腐蚀而生锈，d错误。2.【答案】b【解析】当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。3.【答案】c【解析】过量铁粉与稀硝酸反应得到fe(n

17、o3)2，铁与硫蒸气反应生成fes，红热的铁粉与水蒸气反应生成fe3o4。4.【答案】c【解析】n(s)=6moll-10.1l=0.6mol,因溶液中三种阳离子cu2+、fe3+、h+的浓度相同,故cuso4为0.2mol,fe2(so4)3为0.1mol,h2so4为0.1mol,能溶解铁的物质的量为0.2+0.1+0.1=0.4(mol),m(fe)=0.4mol56gmol-1=22.4g;选c。5.【答案】a【解析】锡青铜属于合金,熔点比各成分金属的低,a错误;由于锡比铜活泼,在发生电化学腐蚀时,锡失电子,铜被保护,b正确;潮湿的环境更易形成原电池,将会加快金属的腐蚀速率,c正确;c

18、u2(oh)3cl受热分解得到黑色cuo,d正确;选a。6.【答案】a【解析】碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2nahco3na2co3co2h2o，生成的co2和h2o均能与na2o2反应：2co22na2o2=2na2co3o2，2h2o(g)2na2o2=4naoho2，根据计量关系可知，2mol碳酸氢钠受热分解生成co2和h2o(g)各1mol，na2o2只有1mol，故其恰好和co2反应生成na2co3和o2要注意na2o2与co2，h2o(g)的反应先后顺序，排出气体物质后，只剩余na2co3。7.【答案】c【解析】铝盐和氢氧化钠溶液反应生成的al(oh)3会溶于naoh溶液生成偏铝

19、酸钠,naoh溶液的量不易控制,a错误;钠和水反应生成氢气,氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气,b错误;铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,随着反应的进行,溶液变成稀溶液,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,c正确;钠久置在空气中,先和氧气反应生成氧化钠,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠易潮解,氢氧化钠和二氧化碳反应第9页共15页选生成碳酸钠,碳酸钠结合空气中的水生成na2co310h2o,十水碳酸钠易风化生成碳酸钠,d错误；c。8.【答案】c【解析】四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是0.02molnaoh，0.02molnaoh，0.01molna2co3，0.01molnacl；又因为co发生水解，故阴离

20、子浓度大小顺序是，故选c。9.【答案】b【解析】解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：当生成沉淀0.01mol时需naoh0.03mol或需naoh0.11mol，显然b项符合题意。解法二：已知n(alcl3)0.03mol，nal(oh)30.01mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式知al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o当碱的量不足时，则v(naoh)l0.0075l7.5ml；当碱过量时，则v(naoh)l0.0275l27.5ml。10.【答案】d【解

21、析】镁比铝、铁活泼，故产生氢气速率最快的是镁，a错误，金属性mgalfe，故mg2、bal3、fe2水解程度不同，溶液的ph不同，错误；mg2hcl=mgcl2h2、2al6hcl=2alcl33h2、fe2hcl=fecl2h2，则产生等体积的氢气，消耗镁、铝、铁的质量之比为12:9:28，故c错误；选d。11.【答案】a【解析】d、e点的沉淀物都是氢氧化镁，a正确；由于不断地加入naoh溶液，所以ph不断升高，b错误；由b到d点，溶液中c(alo)不断增大，c错误；d点时，铝的存在形式为alo，加入盐酸发生反应：alohh2o=al(oh)3，沉淀量增加，继续加入盐酸，沉淀溶解，d错误。1

22、2.【答案】ab【解析】与钠元素相似，铷元素也有焰色反应，a正确；与nano3相似，rbno3是离子化合物，易c溶于水，b正确；碱金属从锂到铯，熔点逐渐降低，错误；碱金属的氢氧化物均为强碱，d错误。13.【答案】b第10页共15页h=-1124kj/mol，mg(s)+br(l)=mgbr(s)h=-524kj/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得【解析】根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与fe3不共存，则滤液a中没有fe3，a错误；最后的3.2g固体为fe2o3，其中fe元素的质量为2.24g，b正确；铜元素共3.2g，且cu不可能完全被氧化成cuo，c错误；同理，2.24gfe元素不

23、可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896ml，d错误；选b。14.【答案】a【解析】a选项能证明含有碳酸氢钠；b选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体；c选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀。15.【答案】a【解析】氯化铝是共价化合物，工业上采用电解熔融氧化铝来制备单质铝，a错误；电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，b正确；钠、钙、镁、铝是活泼的金属，电解法几“乎是唯一可行的工业方法，c正确；对大型船舶的外壳连接更活泼的金属，进行的牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理，d正确。选a。16.【答案】(1)mgomg3n2；(2)+2ch3mgcl+2h2o=

24、mg(oh)2+ch4+hcl(3)【解析】(1)镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁；(2)ch3mgcl中，cl元素的化合价是-1价，h元素的化合价是+1价，c元素的化合价是-4价，所以镁元素的化合价是+2价，ch3mgcl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷，水解方程式为：ch3mgcl+2h2o=mg(oh)2+ch4+hcl；(3)正确，相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以mgi2中mg2+与i-间的作用力小于mgf2中mg2+与f-间的作用力；正确，根据图

25、象知，反应物的能量大于生成物能量，所以mg与f2的反应是放热反应；正确，氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以mgbr2与cl2反应是放热反应，即h0；错误，能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为mgi2mgbr2mgcl2mgf2；正确，mg(s)+f2(l)=mgf2(s)22mgf2(s)+br2(l)=mgbr2(s)+f2(g)h=+600kjmol-1，故选17.【答案】cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与h间的置换反应，h浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离h的能力可知h浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab【解析】钠与水，酸反应

26、的实质都是与h的反应。18.【答案】(1)fecuso4=feso4cu第11页共15页(2)2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3cu2(oh)2co34hcl=2cucl2co23h2o(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀【解析】(1)fecuso4=feso4cu。(2)2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择盐酸，因盐酸不和铜反应，且盐酸具有挥发性。化学反应方程式如下：cu2(oh)2co34hcl=2cucl2co23h2o。(3)根据题给信息以及做货币的实际要求，选择铜做货币是因为铜

27、的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。19.【答案】(1)第3周期a族(2)2al+fe2o3al2o3+2fe(3)2al+2oh-+2h2o=2al+3h22.16g(4)加热浓缩用玻璃棒不断搅拌溶液,当有晶体析出时停止加热(5)因存在alcl3+3h2oal(oh)3+3hcl,在干燥的hcl气流中,能抑制alcl3的水解,且带走alcl36h2o晶体受热产生的水蒸气,可得到纯净的alcl3。【解析】(1)铝在元素周期表中位于第3周期a族。(2)铝与fe2o3高温下反应生成fe和al2o3。(3)al与hcl、naoh反应的化学方程式分别为2al+6hcl=2

28、alcl3+3h2,2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2,因产生h2的体积比为56,故al与盐酸反应时al过量而al与naoh溶液反应时naoh过量:即2al+6hcl2alcl3+3h26mol3mol2moll-10.1ln(h2)n(h2)=2moll-10.1l=0.1mol即al与naoh溶液反应时生成h2的物质的量为0.1mol=0.12mol2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22mol3moln(al)0.12mol第12页共15页则n(al)=0.12mol=0.08molm(al)=0.08mol27gmol-1=2.16g(4)从溶液中提取溶

29、质通过加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)由于al3+的水解,故应在hcl的气流中加热,以抑制alcl3的水解。20.【答案】.(1)合理(2)naoh溶液2al2oh2h2o=2alo3h2(3)b.(1)hoh=h2o(2)nhoh=nh3h2oal3、fe3、hnh(3)0.008(4)0.0327.【解析】.由表中数据比较可知，铝的熔点比铁低，该反应放出的热量使铁熔化，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。利用金属al与强碱液反应放出氢气的性质即可验证。由于fe与al都是活泼的金属，所以可以用稀硫酸或者稀盐酸溶解。.由图像可知硝酸过量，oc段发生酸碱中和反应，cdb段为fe(oh)3、al(oh

30、)3沉淀的生成，de段消耗了naoh，由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的nh，ef段为al(oh)3的消失，只剩下fe(oh)3沉淀。与a的差值为al(oh)3，为4moll1(3634)103l0.008mol，参加反应的n(al)0.008mol，因为1mol的al3、fe3均与3mol的naoh反应，由电子守恒可知fe和al化合价升高的总数等于hno3生成nh降低的总数，即3n(fe)3n(al)n(nh)84moll1(3431)103l8，解得n(fe)n(al)0.032mol，n(fe)0.024mol，两种沉淀的物质的量为0.032mol。生成两种沉淀共消耗n(nao

31、h)0.032mol30.096mol，所以c点体积为：31ml103mll17ml。21.【答案】(1)搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度(2)使残余的fe2+转化为fe3+(3)1.4610-6moll-1(4)ph等于7.0时反应速率最快，且mnco3的产率最高(5)mn2+2hco3-=mnco3+co2+h2o(6)过滤、洗涤、干燥(nh4)2so4【解析】(1)提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等；(2)主要成分是fes2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，需要加入氧化剂软锰矿使残余的

32、fe2+转化为fe3+，再加入石灰调节ph值使fe3+完全沉淀；第13页共15页(3)由于流程第二步加入了石灰引入了ca2+杂质，因此除去溶液中的cu2+、ca2+等杂质可分别使用(nh4)2s和nh4f，生成cus、caf沉淀除去，根据已知氟化钙的溶度积和c(f)可知：c(ca2+)=1.46106moll1；(4)从沉锰的图象可以看出，在已给的几个ph值条件下，ph越大得到的mnco3的产率越高，且需要的时间越短，且在ph=7时，有更好的效果，结论是ph等于7.0时反应速率最快，且mnco3的产率最高；(5)沉锰工序的溶液中有mn2+，加入碳酸氢铵，mn2+会与hco3电离产生的co32结合成难溶的沉淀mnco3，从而促进hco3进一步电离产生h+，一部分hco3又与电离得到的h+反应生成气体co2，整个反应可以表达成mn2+2hco3=mnco3+co2+h2o；(6)从沉锰工序中得到