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1、 （五）盖斯定律专 1。在 2 5 -Cs 1 0 1 kPa 条件下，C(s). Ha(gX CHoCOOH (1)得燃烧热 A分别为 -393、5 kJ - mor 一 28 5、8 kj-mol 一 870、3 kJ m o 1一；则 2C (s) +2 H2 (g) +Oa (g) =CH3COOH (1)得反应热为() A. 一488. 3 kJ* mol B。+48反应、反应与总反应都就是放 热反应，降低温度，平衡正向移动,B项正确;慢反应决定总反应速率，则总反应速 率得快侵主要由反应决定,c项正确；加入催化剂可改变反应得活化能，但不 能改变焙变,D项错误。 18、解析：(1)依据

2、盖斯定律，由+可得： 2 I- ( a q) +2H* (aq) +03(g) 02(g) +l2 (aq) +H20 ( 1 ) AH=AH1+AH24-ah3 (2) 依据平衡常数定义及反应式，可知该反应得平衡常数为:Kt (3) 由总反应方程式知，反应过程中X被消耗，因此有pH升高。 Fe”具有氧化性,能氧化I 一，因此A为F/,得转化率也因此提高。 对于可逆反应：I2(aq)+F (aq) (aq),减少反应物得量，平衡左移得浓度会 下降，而B、D两项符合条件. (4) At= (18-3) s =1 5 s, Ac= (1 1、8 3、5)X103 mol L_1=8 3 X10-3

3、 mol Li 则 v () =5、5X10-4 mo 1 (L s) _1o 答案：(l)O$(g)+2 I-(aq) + 2H+ (aq) 02 (g)+I2(a q )+H20 ( 1 ) AHt+A H2+AHs (2) K= (3)K被消耗，其浓度降低 F/ F氧化I 生成A,使F得转 化率显著提高 BD(4)反应时间：18 s3 s=l 5 s,浓度变化：11、8X-3、 5 X 1 0-s m o 1 =8、3X, v ()二5、 5X10-4 mo 1 (L s) 解析:根据盖斯定律，=X(D+X-2X，即A H4=(A乩+ AH2-3 答案：A (1) +41、 2 (2) 1 (1)根据CO、H2得燃烧热可得热化学方程式m：CO (g)+O2(g)CO2(g) AH= 1 一 283、0 kJ*mol-1； IV： H2 (g) +202 (g) H2OQ AH=-285 8 kJm ol-1；若设 H2O (1) H2O(g) AH=+44 kJ-mol1 为 V,将反应IV+V-HI可 得反应 II,故 AH2=- 2 8 5 8 kJ mor1+44 kJ moF1(-283 0 k J -mo 1 -1)=+41、2 kJ-mol-1. (2)催化剂对平衡移动无彩响，故三条曲线得起点与终点相同，但就是使用 催化剂后能降低反应得

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