福建高考化学真题(含答案-解析)

1、精品文档2010福建卷6. 下列关于有机物的正确说法是A. 聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D乙酸乙酯、油脂与 NaOH溶液反应均有醇生成【解析】答案：D本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。目前在福建必修考有机化学框架下此题是无奈的设计。7. Na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A .在18 g18O2中含有Na个氧原子B .标准状况下，22.4L空气含有Na个单质分子C. 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2 NaD .含Na个Na+的Na?。溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为 mo

2、l L 1【解析】答案：A本题是有关Na的常规考题，选项 B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。（2010福建，）8.下列有关化学研究的正确说法是A 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D .从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、丨的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。A选项 同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前 科学探究”的大环境影响，

3、比较新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学， 许多教师在比较 HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！（2010福建，）9下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZA.NaNaOHNaHCO3B .CuCuSO4Cu(OH) 2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SQ3X【解析】答案：C本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。 但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C这

4、个方程式对老师来说也是比较陌生的。10下列关于电解质溶液的正确判断是A .在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3 Na+可以常量共存B. 在pH = 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以常量共存C. 由0.1 mol L 1 一元碱BOH溶液的pH = 10,可推知BOH溶液存在 BOH = B+OH D. 由0.1 mol L 1 一元碱HA溶液的pH = 3,可推知NaA溶液存在 A + HzO HA + OH 【解析】答案：D本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子共存、弱电解质溶液的电离和水解。考查知识点与解题方法都比较常规。此题提出了 常量共存”而不是 大量共存”，

5、两者有没有区别？厦门 2010届期末考有一试题 也是提 常量共存”。我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。我想查找了 常量共存”究竟浓度是多少，但没找到。有一个常量元素是指在有机体内含量占体重 0 01 %以上的元素”可供参考，或者是不是与分析化学中的常量分析”有联系。11 .铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O研读右图，下列判断不正确的是PbaPbbs；PbO2t7t ?01Ptpt ci 30%H2SO4nA . K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

6、B . 当电路中转移 0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC. K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案：C本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、。通过观察杯中I中电极是Pb, PbO2,n中电极是PbSO4，可知K闭合时I为原电池，n为 电解池，n中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应， 其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e-,当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出I中消耗的硫酸的量为0.2m

7、ol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后n可以作为原 电池，由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极，d表面生成PbO2,做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO42-向d电极迁移所以C错。此题设计新颖，是选择题中的一个亮点， 将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电，考查电化学知识全面。有网友提出此题的情景不够真实”，这点要求可能太高。12化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如 右图所示，计算反应 48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应A 2.5 umol? L-1?m

8、i n-1和2.0 umol ?L-1B 2.5 umol?L-1?mi n-1和2.5 umol?L-1C 3.0 umol ?L- 1?mi n-1和3.0 umol ?L-1D 5.0 umol?L-1?mi n-1和3.0 umol?L-1【解析】答案：B本题考查反应速率计算，依据反应速率定义，运用图中数据比较容易计算48min间的平均反应速率。但是要求得反应在16min时的反应物浓度，则要求比较高。这题第二问是老师争论最多的，化合物Bilirubin是医学上的胆红素，它在一定波长的光照射下发生分解反应，我们从题意中很难看出这个反应是不是可逆反应。只能依据图像分析数据，认为08min浓

9、度由40 umol?L-1降到10umol?L-1 , 816min浓度浓度由10 umol?L-1降到 2.5umol?L-1，这样解答我个人认为有些牵强。23. （ 15 分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属兀素。JR（1） M的离子结构示意图为 ;元素T在周期表中位于第 族。（2） J和氢组成的化合物分子有 6个原子，其结构简式为 。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工

10、业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（厶H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随 x递增y递减的是 （选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由J、R形成的液态化合物 JR2 0.2mol在02中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为 【解析】答案：(1)； V n a(2) CH2= CH2(3) AlCl 3+3H2O = Al(OH) 3+3

11、HCI f 或 AlCl 3+H 20= AI(OH)CI 2+HCl f其他合理答案)(4) 2NH3 H2O+3H2O2= N2f +8H0 或 2NH3+3H2O2= N2T +6H0 a 禾口 c； a 或 c(5) CS2(l) + 3O2(g) = CO2(g) + 2SO2(g) AH = 1075kJ/mol本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C, N ,Al , S, Cl。其中N , Cl两种兀素要结合下面小题题干才能推出。这点也是近年来推断题 的变化之处。设计问题进行 拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾 涉及铝

12、离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。二是考查化学平衡移动知识，比较基础。三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。建 议第(5)小问标准答案改成CS2(l) + 3O2(g) = CO2(g) + 2SO2(g) AH = 1075kJ/mol 可能更恰当。24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分 是ZnCO 3,并含少量的Fe2O3、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：I41工叩叫1LO仲卜研磨(m1 kg)过量浓

13、盐酸菱锌矿粉浸取、过滤滤液1调pH漂白粉氧化除铁调pH沉淀1 含针铁矿滤 液沉淀2Zn(OH) 2用于制取MgO滤 液3硫酸溶解锌粉过滤干燥得成品 ZnSO4 7H2O(以ZnO计为m2 kg)(m3 kg)(1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是 。(2) 完成 氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:CFe（O H ）2 + + =F0（O H ）3 + C（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德 （Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H , 化学式量为89,化学式是 。（4）根据下表数据，调节滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为 M g(OH )2Zn(O H)2MgCO 3C

14、aCO3开始沉淀的pH10.46.4一一沉淀完全的pH12.48.0一一开始溶解的pH一10.5一一Ksp乂 c 125.6 10一6.8 0 62.8 0 9（5） 工业上从 滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 （选填序号）。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液（6） 滤液4”之后的操作依次为 、过滤，洗涤，干燥。（7） 分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于 。【解析】答案：（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）2Fe（OH）2+CIO一+H2O=2Fe（OH） 3+C（3）FeO（OH）（或其它合理答案）（4）8.0 phk 10.4 （或

15、其它合理答案）（5）b 或（b 和 d）; d（6 ）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（7）125m2/81m1 （或其它合理答案）本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。第（2）小问涉及也是氧化还原反应方程式配平，流程中氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO ,观察方程式前后可以推出还要加入水分子。最后配平。第（4）小问调节 滤液2”的pH想要产生Zn （OH）2,而不产生 Mg（OH）2观察表格 数据可以推出pH范围是8.0 N C K离子晶体；sp1:1(2) 3d84s2； 4(3) CrCl(H 2O)52+

16、本题是物质结构与性质选考题，设问比较常规，只有第(3)小问比较新颖，加大了难度。第(1)小问中通过方程式可推出 A为K2S，是离子晶体。含极性共价键的分子指的是CO2其空间构型是直线型。 CN 与N2结构相似是三键，HCN结构式为H C三N, b键为2个，n 键为2个。第(2)小问原子序数小于 36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，可以推出是忸族，原子序数T比Q多2, Q为Fe, T为Ni。Ni的基态原子外围电子(价电子)排布为3d84s2, Q2+外围电子排布为3d6，未成对电子数是 4。第(3)小问通过 NaOH 算出 n(H+)=0.0030mol，则 X 为 0.00

17、30mol / 0.0015 mol = 2。Cr 为 +3价，说明n=1，该配离子的化学式为CrCl (出0)52+。通过上述计算过程发现此问其实不 难。但考生在此处估计不容易得分。还有题中所给的方程式：CrCl n(H2O)6-nx+ + XR HHR xCrCI n(H2O)6-nX+xH+有点问题，方程式电荷不守恒，可能要改成CrCl n(H2O)6-nX+ +xR HR xCrCl n(H2O)6-n+xH + 这样可能更好一些。31. 化学-有机化学基础(13分)CH 二CH-CH20H从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：分子式C16H 1402部分性质能使B2/

18、CCl4退色 CH 二 CH-CHO（甲）（乙）能在稀H2SO4中水解（丙）分于式1郡分件脈1 HEW Br/CCU 退色能在稀HjS04中水解定条件下ICHCH2CH2OHJ ClO2/Cu一aY定条件下_n其中反应I的反应类型为 ，反应n的化学方程式为i. O2*(3)已知：RCH = CHR / ii.Zn/H2。 rcho + R/ CHO ; i.浓NaOH+2HCHO ii. H HCOOH + CH3OH由乙制丙的一种合成路线图如下(AF均为有机物，图中 Mr表示相对分子质量)：i.浓NaOH缩聚反应E(Mr = 76)F(注明反应条件)。i. O2ii. Zn/H2Oii. H

19、 +CH=H- CHOCHCH-CHaOH(甲)(乙)(1) 甲中含氧官能团的名称为 。(2) 由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)浓 H2SO4k丙i. 新制Cu(OH)2悬浊液/ +ii. H+(选填序号)c. Na2CO3溶液d.乙酸 下列物质不能与 C反应的是a.金属钠 b. HBr 写出F的结构简式。 D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式a.苯环上连接着三种不同官能团b 能发生银镜反应c. 能与Br2/CCl 4发生加成反应d. 遇FeCl3溶液显示特征颜色 综上分析，丙的结构简式为 【解析】答案：(2)加成反应;（或其它合理答案本题是有机化学基础选考题， 设问层次分明，逐步加大难度。福建本省考虑到学生选考有机 的同学较少，整道题只有一个有机化学方程式书写，第（ 3）小问要利用题给信息进行推断， 稍加了些难度。（1 ）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基一0H ;（2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；催化氧化生成钠的醇溶液中发生消去反应。Y为HCHCHO；Y在强氧化，不能与碳酸钠反应OF是E（HOCH2COOH）通过缩聚反应