化学选修3 第三章 选修5 第一章 测试题

1、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体，下列叙述中错误的是A.WX4是沼气的主要成分 B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体 D.玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2答案解析:D解析:由题意可知，X是H，Y是O，Z是Si，W是C。所以WX4是CH4，它是沼气的主要成分；X2Y是H2O属于分子晶体，ZW为SiC属于原子晶体，ZY2为SiO2是玛瑙和水晶的成分，但是玻璃的主要成分是硅酸盐。下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A. B.

2、C. D.答案解析:C据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法正确的是A.N60易溶于水 B.N60是一种原子晶体，有较高的熔点和硬度C.N60的熔点低于N2 D.N60的稳定性低于N2答案解析:D下列叙述正确的是A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案解析:C解析:A项NH3应为三角锥形；B项CCl4应为正

3、四面体形；D项CO2分子为直线形，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，所以A、B、D项错误，只有C项正确。下列说法正确的是A.离子化合物中可能含有共价键 B.分子晶体中的分子内不含有共价键C.分子晶体中一定有非极性共价键 D.分子晶体中分子一定紧密堆积答案解析:A解析:分子晶体内可能有共价键，也可能没有共价键，共价键可能是极性键，也可能是非极性键。分子晶体分子不一定紧密堆积，如冰。根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列说法中错误的是晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点810710180-702300沸8572500A.SiCl4是分子晶体

4、B.MgCl2中离子键的强度比NaCl中离子键的强度小C.单质R是原子晶体 D.AlCl3为离子晶体答案解析:D下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是A.CsCl B.KOH C.H2O D.Na2O2答案解析:B教材中给出了几种晶体的晶胞如图所示:所示晶胞分别表示的物质正确的排序是A.碘、锌、钠、金刚石 B.金刚石、锌、碘、钠C.钠、锌、碘、金刚石 D.锌、钠、碘、金刚石答案解析:C解析:第一种晶胞为体心立方堆积，钾、钠、铁等金属采用这种堆积方式钾型；第二种晶胞为六方堆积，镁、锌、钛等金属采用这种堆积方式镁型；组成第三种晶胞的粒子为双原子分子，是碘；第四种晶胞的粒子结构为正四面体结构，

5、为金刚石。测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为acm，该晶体密度为dgcm-3，则阿伏加德罗常数可表示为A.0.585/4a3d B.58.5/8a3d C.58.5/2a3d D.117/a3d答案解析:C解析:一个NaCl的晶胞中所包含的Na+与Cl-数目并不是1个而是4个，即一个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl-共同所占的体积。由NaCl晶胞示意图可知一个Na+与一个Cl-共同占有的体积为:V=1/4(2acm)3=2a3cm3，由等式NAdV=58.5可得NA=58.5/2a3d。下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3

6、BCl3CO2SiO292097.81 2911902 073-107-571 723A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高答案解析:A解析:AlCl3为共价化合物。食盐晶体是由钠离子(右图中的“”)和氯离子(右图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2 gcm-3，阿伏加德罗常数6.021023 mol-1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于A.3.010-8 cm B.3.510-8 cm C.4.010-8 cm

7、D.5.010-8 cm答案解析:C解析:从NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如右图所示，a表示其边长，d表示两个Na+中心间的距离。每个小立方体含Na+:4=，含Cl-:4=。即每个小立方体含Na+-Cl-对个。即:=2.2 gcm-3。解得a=2.8110-8 cm，又因为d=a，故食盐晶体中两个距离最近的Na+中心间的距离为d=2.8110-8 cm=4.010-8 cm。钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是A.该晶体属于离子晶体 B.晶体的化学式为Ba2O2C.该晶体晶胞结构与NaCl相似 D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

8、答案解析:B解析:由晶胞结构及“均摊法”计算:一个晶胞中含Ba2+:8+6=4个，含O:12+1=4个，故晶体化学式是BaO2。下列有机物CH2=CH2；CH3CH2Br；C2H5OH；CCl4；据官能团的不同可分为A.5类 B.6类 C.7类 D.8类答案解析:C解析:含有碳碳双键，属于烯烃。都是卤代烃，含有羟基，属于醇，含有酚羟基，属于酚类。含有羰基，属于酮，含有羧基，属于羧酸，含有酯基，属于酯类。答案选C。对的性质叙述不正确的是A.能使溴水褪色，且静置后分层 B.能使高锰酸钾溶液褪色C.不能发生取代反应 D.可以燃烧答案解析:C分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是A.只含有1个双

9、键的直链有机物 B.含2个双键的直链有机物C.含1个双键的环状有机物 D.含一个三键的直链有机物答案解析:A解析:由分子式可知不饱和度为2，若只有一个双键，则不饱和度为1。分子式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是A.2 B.3 C.4 D.5答案解析:B解析:烷烃主链的两端就有两个甲基，说明支链上下列各物质的名称正确的是A.3,3-二甲基丁烷 B.2,3,3-三甲基丁烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷 D.2,3-二甲基-4-乙基己烷答案解析:D某有机化合物的名称是2,2,3,3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是A.(CH3)3CCH(CH3)2 B.(CH3)

10、3CCH2C(CH3)3C.(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D.(CH3)3CC(CH3)3答案解析:C石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 个答案解析: 14在干冰中，CO2分子间作用力只存在 ，每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有 个，在晶体中截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点正好落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面中共有 个CO2分子。答案解析:范德华力124解析:氢键存在于已经与电负性较强的原子(N、O、F)结合的氢原子和电负性较强的原子(N、O、F)之间，CO2分子

11、不具备形成氢键的条件，所以在CO2分子之间只有范德华力。如果分子之间只有范德华力，则在形成晶体时采取分子密堆积的方式，每个分子周围有12个与之距离相等且最近的分子。从晶胞结构示意图上可以看出，晶胞的每一个面都是一个正方形，但是这个不是可以找到的最小的正方形。晶胞每一个面的对角线把这个面分成四等份，每一份是一个等腰直角三角形，恰好是一个正方形的二分之一，这个正方形才是干冰晶体中最小的正方形，由四个CO2分子围成。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)F元素基态原子的核外电子排布式为 。(2)B元素位于 区，F元素位于 区。(3)元素B、C、D、E的第一电离能由大到小

12、的顺序为 (用元素符号表示)。(4)A、B、C三种元素的原子按2:1:1形成的相对分子质量最小的分子中含 个键， 个键，B元素的原子轨道发生的是 杂化。(5)据报道，某种含有B、D和F三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为 。晶体中每个D原子周围距离最近的F原子有 个。答案解析: (1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)pd(3)OCMgAl(4)31sp2(5)MgCNi312A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有

13、2对成对电子。(1)当n=2时，AB2属于 分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有 个键， 个键。(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体。(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl35NH3H2O。该络合物中的中心离子钴离子核外电子排布式为 ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为 。(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有Fe原子个数之比为 。答案解析:(1)非极性22(2)原子(3)PSSi(4)1s22s22

14、p63s23p63d6(或Ar3d6)三角锥形(5)1:2解析:本题考查原子结构、晶体类型及有关知识。A元素的原子价电子排布为ns2np2，可得A为第A族元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B只能是氧元素，C的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3为磷元素，D元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4为硫元素。(1)当n=2时，A为碳元素，AB2为CO2，为非极性分子，共有2个键，2个键；(2)当n=3时，A与B形成的化合物为SiO2属于原子晶体；(3)在第三周期中，磷元素最外层p亚层电子半充满，较稳定，电离能较大；故第一电离能顺序为PSSi；(4)钴原子的核外电

15、子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，失去三个电子后变为1s22s22p63s23p63d6，NH3分子空间构型为三角锥形；(5)体心立方晶胞中含有Fe原子个数为1+8=2，在面心立方晶胞中含有Fe原子个数为6+8=4，可得比值为1:2。Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的

16、电子式为 。(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于 晶体。(4)Y的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为 。(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是: (用元素符号表示)。(7)0.5mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式: 。答案解析:(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)Na+:2-Na+(3)分子(4)酸Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(5)H2S+H2O2=S+2H2O(6)NaAlSO(7)C(s)+O2(

17、g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1解析:W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍，短周期元素中只有O、S符合。X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，因Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，所以X是钠，Y是铝。根据五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数和为20，Q应是碳元素。写出官能团的名称或结构简式:羟基 ，CHO ，CO ，羧基 ，酯基 。答案解析:OH醛基羰基COOHCOO利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰值(

18、信号)也不同，根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是 。A.CH3CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为 ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰(信号)。(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是 。答案解析: (1)AD(2)BrCH2CH2Br2(3)若图谱给出3个信号峰，则C2H6O的结构为CH3CH2OH；若图谱给出1个信号峰，则结构为CH3OCH3某有机物的结构确定:测定实验式:某含C、H、O三