10酸和碱(带解析)

1、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 酸和碱 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 、请你做出最佳选择，每题只有一个正确答案 1. 碱具有相似的化学性质的根本原因是 A. 组成中都含有氢元素 B. 组成中都含有氢氧根 C.都能与酸发生化学反应 D. 水溶液中都含有氢氧根离子 答案 :D 提示：碱是指电离时生成的阴离子全部是 OH -的离子化合物 2. 下列物质不能导电的是 A. 金属铜 B.酒精溶液 C.烧碱溶液 D. 饱和食盐水 答案 :B 解析：在烧碱溶液和食盐水中，存在阴、阳离子，故可导电。酒精溶液中不存在离子，不能导电。 3. 下列反应属于中和反应的是 A. CO22

2、NaOH=Na 2CO3H2O B. H 2SO42NaOH=Na 2SO42H2O C. CuO2HCl=CuCl 2H2O D. CaC03 + 2HCI=CaCI 2+ H2O + CO2? 答案 :B 解析：酸和碱生成盐和水的反应称之为中和反应。 4. 在下列四份溶液中，酸性最强的溶液是 提示： PH 可以为 0 和负数 A. pH = 0的溶液B.能使无色酚酞试液变成红色的溶液 C. pH =1的溶液D.能使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液 答案 :A 解析：能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；pH7 的溶 液呈酸性， pH 越小，酸性越强。 5. 下列物质

3、的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 A.稀硫酸B.生石灰C.浓盐酸D. 二氧化碳 答案 :B 解析：酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性；生石灰与水反应生成氢 氧化钙，显碱性。 6. 下列物质的俗称与其化学式不相符合的是 A.熟石灰Ca(OH) 2B.天然气CH4 C. 小苏打 NaHC0 3D. 纯碱 Na0H 答案 :D 7. 我们常见的一些食物的近似 pH 范围如下： 食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似pH范围 3.0 4.0 3.2 3.6 6.3 6.6 7.6 8.0 则下列说法中，不正确的是 A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁不

4、能使无色酚酞试液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 答案:D 解析：溶液的pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。 8向盐酸和氯化铁混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列曲线正确的是 A i) i CD 答案:D 解析：向盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸发生反应， 故一开始不会有沉淀产生（若一开始产生沉淀，在盐酸存在的情况下，沉淀会溶解）。 9. （2017山东青岛中考，4）闻名遐迩的崂山茶花适宜在偏酸性的土壤中生长。某处茶花长势不好，经测定， 是由于该处土壤的pH为7.8造成的。在选择施用某种农家肥浇灌后，茶花长势良好。这说明该种农家肥 的pH A.大于7B.小于7

5、C.等于7D.无法判断 答案:B 解析：原土壤pH为7.8，呈弱碱性，根据题意，此茶花应在弱酸性土壤中生长，因此加入的农家 肥应为酸性，pH7。 10. （2017山东中考）在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关该 实验的叙述正确的是 A.滤液中含有Cu2+B.反应中一定有气体产生 C.滤出的固体可能是纯净物D.溶液的质量一定会减小 答案:B 解析：该过程共发生了两个化学反应：Fe+2HCI=FeCI 2+H2 f, Fe+CuCl2=FeCl 2+Cu，由于 铁粉过量，所以，CuCb、HCI完全反应，滤液中只有 Fe2+，滤出的固体是铁、铜混合物，又

6、由于铁置换出 氢气使溶液的质量增大，而置换出同时溶液质量减小，因此在CuCl2和HCI的量不确定的情况下，无法判 断溶液质量的变化。 二、请你做出合理选择，每题有一个或两个正确答案 11. 下列各项属于酸的性质的是 A.跟碱反应生成盐和水B.使紫色石蕊试液变红 C.跟任何金属反应都能放出氢气D.跟所有的盐反应生成新酸、新盐 D选项中，酸和盐要想发 答案:AB 解析：C选项中，只有排在“氢”前的金属可以与酸反应放出氢气； 生化学反应，必须符合复分解反应发生的条件。 12. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水都能放出大量热 B. 稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并且用玻

7、璃棒不断搅拌 C. 测pH时，用玻璃棒蘸取待测液，然后滴在pH试纸上 D. 探究浓盐酸的物理性质时，把鼻孔凑到盛放浓盐酸的试剂瓶口闻气味 答案:AC 解析：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。 并绘制成如下几种图象， 其中不正确的 13某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质, 加水的你积 加虫的怵积 B A 的质业 D 答案:B 解析：硫酸的密度大于水，故增加水的体积，会使溶液的密度减小。 14下列物质暴露在空气中，质量增加并且会引起变质的是 A.浓盐酸B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体 答案:C 解析：A选项，浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中挥发出H

8、CI，质量减小；B选项，浓硫酸具有 吸水性，暴露在空气中吸收水分，溶液的质量增大，浓度减小，但是不会变质；C选项，氢氧化钠易潮解， 会吸收空气中的水分，使固体质量增加，同时还会与空气中的CO2发生反应，生成Na2CO3，引起变质；D 选项，氯化钠暴露在空气中，不会发生变化。 15 用一种物质来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是 A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液 C.无色酚酞溶液D.紫色石蕊试液 答案:A 解析：碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠不反应。 16. (2017北京海淀中考)下列物质中，能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是 A

9、.硝酸银溶液B.氯化钡溶液 C.酚酞溶液D.石蕊溶液 答案:D 17. (2017北京海淀中考)下列各组物质在溶液中能大量共存的是 A.FeCl3、Na2SO4、HCIB.NaOH、NaCI、HNO 3 C.MgSO4、NaNO3、KOHD.NaHCO3、KNO 3、HCl 答案:A 解析：大量共存即不发生反应。B中NaOH与HNO3发生中和反应，C中MgSO4与KOH生成 Mg(OH) 2沉淀，D中NaHCO3与HCI生成CO2气体，所以不能共存。 18. 在常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，两两之间能互相发生反应的共有 A.4组B.5组C.6组

10、D.7组 答案:D 解析：NaOH HCl(H 2SO4)， Ca(OH)2 HCI(H2SO4、Na2CO3)，NaCO3HCI(H 2SO4)。 19有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%。取该混合物16 g经高温煅烧后， 将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解，则生成的Ca(OH)2的质量为 A.3.7 gB.7.4 gC.14.8 gD.22.2 g 74 答案:C 解析：混合物中钙元素的质量等于最终生成的氢氧化钙中钙元素的质量:16 g X 50% X上4=14.8 g。 40 三、请你填写合理理由 20.请写出下列物质或者其主要成分的化学式，并对该物质进行

11、分类(酸、碱、盐、氧化物)。 物质 化学式 类别 物质 化学式 类别 盐酸 消石灰 石灰石 生石灰 纯碱 苛性钠 答案： 物质 化学式 类别 物质 化学式 类别 盐酸 HCI 酸 消石灰 Ca(OH)2 碱 石灰石 CaCO3 盐 生石灰 CaO 氧化物 纯碱 Na2CO3 盐 苛性钠 NaOH 碱 21.(2017贵州遵义中考)初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途，现有以下物质：氧气、 酒精、水、二氧化碳、乙酸、熟石灰、氢氧化钠。请根据它们的用途，选择适当的物质填空： (1) 最常用的溶剂。 (2) 可用作温室的气体肥料 。 (3) 可用来降低土壤酸性的是 。 (4) 通常的食

12、醋中含有约 3%5%的是。 答案:(1)水(2)二氧化碳(3)熟石灰 (4)乙酸 四、请你做出合理解释 22请用化学方程式来解释以下问题。 (1) 治疗胃酸过多药物的主要成分是AI(OH) 3,其治疗原理是 。 (2) 水垢的主要成分是 CaCO3和Mg(OH) 2,稀盐酸可以消除水垢的原理是： (3) 盛放石灰水的试剂瓶内壁时间长了会产生一层白色物质，其原因是 答案:(1)AI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2O (2) CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T Mg(OH) 2+2HCI=MgCI 2+2H2O (3) CO 2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +

13、H2O 23.(1)实验室久置的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，发现有少量气体逸出。出现这一现象的原因是 , 。(用化学方程式表示) (2)农业上常用波尔多液作为灭菌剂，其配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合，试问能否用铁 锅来配制波尔多液，用化学方程式加以解释。 答案：(1)CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H2O Na2CO3+H 2SO4=Na 2SO4+H2O+CO2 f 不能 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 24对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH (填“大于” “小于” “等于” )2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的 pH升

14、高，你采取的方法有： (1) 不发生化学反应的方法： (2) 有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)： (2)Fe CuO NaOH(答案不唯一) 25.实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使酚酞指示剂变色？实验步骤： (1)在第一支试管中加入约 2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 在第二支试管中加入约 2 mL溶液(pH=7)，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 在第三支试管中加入约 2 mL溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 通过上述实验的探究，仿照实验(1)的描述，完成下列问题： 实验(1)看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的

15、结论是H20不能使酚酞变色。 实验(2)看到的现象是 ，得出的结论是 Na+。 实验(3)看到的现象是 ，得出的结论是 答案步骤(2)： NaCl 步骤：Ca(OH) 2 实验(2):无色酚酞试液不变色不能使酚酞变色 实验(3):无色酚酞试液变红NaOH溶液中的OH-使酚酞指示剂变色 五、活动与探究 26长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化 钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？ 猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气。 (1) 你认为同学的猜想是错误的，其理由是 。 (

16、2) 请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填写下表： 实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论 1.取少量过氧化钙放入试管中，加足量水， 并且 有氧气生成 2. 答案：（1）甲氧化钙可以进一步与水反应生成氢氧化钙 实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论 1.取少量过氧化钙放入试管，加足量水， 并且将燃烧的（带火星的）木条放在试管口 燃着的木条燃烧更旺（带 火星的木条复燃） 有氧气生成 2.将试管中的溶液通入适量的二氧化碳 溶液变浑浊 有氢氧化钙生成 27. （2017山东青岛中考，27）在实验室里，小刚想用蓝色石蕊试纸鉴别稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三瓶无色 溶液，请你帮助他完成

17、实验。 （1）首先被鉴别出的一种溶液是 ，依据的现象是 利用现有条件将另外两种溶液鉴别出来，实验操作过程如下: 实验步骤 实验现象和结论 有关反应的化学方程式 原溶液是： 原溶液是 提示：石蕊分成 3种。紫色（遇酸变红，遇碱变蓝）红色（遇碱变蓝）蓝色（遇酸变红） 为什么蓝色，红色不先变紫呢？反应太快，看不见 答案:（1）稀硫酸 蓝色石蕊试纸变红 (2) 实验步骤 实验现象与结论 有关反应的化学方程式 分别取另两种溶液各少许，倒 入两支洁净试管中，将稀硫酸 分别滴加到两种溶液中（取一 种物质检验，答案合理也正 确） 产生气体的原溶 液是碳酸钠；没 有明显现象的原 溶液是氢氧化钠 H2SO4+Na

18、2CO3=Na 2SO4+H2O+CO2 f H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O（取一 种物质检验时，写对应反应的一个化学方 程式也得全分） 六、请你进行合理计算 0.1 g 28. （2017海南中考）含碳酸钙的药品既可以治疗胃酸（HCI）过多，又可以起到补钙作用，试计算服用含 碳酸钙的药物，可以提供多少克钙元素？还可以除去多少克胃酸中的氯化氢？ 答案:解析：CaCO3的相对分子质量=40+12+16 X 3=100 0.1 g X 40/100=0.04 g 设除去胃酸中的 HCI质量为X。 CaCO3+ 2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f 73 100 0.1 g 10 _0.1g 73 = x 解得：x=0.073 g 答案：0.04 g 0.073 g 29. (2017江苏镇江中考)在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.