北京市朝阳区2019届高三下学期二模考试化学试卷 含解析

1、2019年朝阳高三二模化学1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是a.双氢青蒿素b.全氮阴离子盐c.聚合氮d.砷化铌纳米带【答案】a【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，根据结构式找出其组成元素，据此分析作答。【详解】a.根据结构简式可知，双氢青蒿素的组成元素有c、h、o，属于有机物，a项正确；b.全氮阴离子盐中不含c元素，不属于有机物，b项错误；c.聚合氮中只有氮元素，不含c元素，不属于有机物，c项错误；d.砷化铌纳米带不含c元素，不属于有机物，d项错误；答案选a。2.下列过程中没有发生化学变化的是a.浓硫酸使蔗糖变黑c.液氨汽化起制冷作用b

2、.二氧化氮低温冷凝形成无色液体d.亚硫酸钠除去水中的溶解氧3.下列解释事实的化学用语不正确的是【答案】c【解析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。【详解】a.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水生成碳而变黑，同时浓硫酸又把碳氧化为co2、so2等气体使体积膨胀，其中都是化学变化，a项正确；b.二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新物质生成，属于化学变化，b项正确；c.液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸点低的物理性质，属于物理变化，没有新物质生成，c项错误；d.亚硫酸钠具有还原性，可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于化学变化，d项正确；

3、答案选c。a.闪锌矿(zns)经cuso4溶液作用后，转化为铜蓝(cus)：zns+cu2+=cus+zn2+b.0.1mol/l的醋酸溶液ph约为3：ch3coohch3coo-+h+c.电解nacl溶液，阴极区溶液ph增大：2h2o+2e-=h2+2oh-d.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：fe3e-=fe3+【答案】d【解析】【详解】a.闪锌矿(zns)经cuso4溶液作用后，因zns的溶解度比cus的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：zns+cu2+=cus+zn2+，a项正确；b.0.1mol/l的醋酸溶液ph约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：ch3coohc

4、h3coo-+h+，b项正确；-c.电解nacl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液ph增大，电极反应式为：2h2o+2e-=h2+2oh，c项正确；d.钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：fe2e-=fe2+，d项错误；答案选d。【点睛】注意d选项是学生易疏忽的考点，钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，其负极均为铁失电子生成亚铁离子的过程，不能直接得到铁离子。4.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是a.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成b.n2与h2反应生成nh3的原子利用率为100%c.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移d.催化剂a、b能提

5、高反应的平衡转化率【答案】b【解析】【详解】a.催化剂a表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，a项错误；b.n2与h2在催化剂a作用下反应生成nh3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，b项正确；c.在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为no，n元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，c项错误；d.催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，d项错误；答案选b。【点睛】d项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转化率或产率。5.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：c2h4(g)+

6、h2o(g)c2h5oh(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(h2o)n(c2h4)1mol，容器体积为1l）。下列分析不正确的是a.乙烯气相直接水合反应的h0b.图中压强的大小关系为：p1p2p3c.图中a点对应的平衡常数kd.达到平衡状态a、b所需要的时间：ab【答案】b【解析】【分析】依据图像分析，在同一个压强下，随着温度的升高，乙烯平衡转化率降低，不利于平衡向正反应方向进行，可知该反应正方向为放热反应；根据c2h4(g)+h2o(g)c2h5oh(g)可知，该反应是气体体积分数减小的体系，再结合平衡常数表达式及压强与温度对速率与平衡的影响作答。【详解】a.根据

7、上述分析可知，乙烯气相直接水合反应为放热反应，即h0，a项正确；b.由方程式c2h4(g)h2o(g)c2h5oh(g)可知该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p1p2p3p4，b项错误；c.根据图示可知，起始时，n(h2o)n(c2h4)1mol，容器体积为1l，a点乙烯的平衡转化率为20%，则转化的乙烯的物质的量浓度为0.2mol/l，则c2h4(g)+h2o(g)c2h5oh(g)开始(mol/l)110转化(mol/l)0.20.20.2平衡(mol/l)0.80.80.2所以k=，c项正确；pd.增大压强，化学反应速率会加

8、快，则反应达到平衡的时间会缩短，由上述分析可知，2o，得电子能力so，非金属性so，氢化物稳定性h2so，得电子能力so，非金属性so，氢化物稳定性h2s(3).正向(4).加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入nacl溶液，出现白色沉淀，(5).碘水与agno3溶液反应产生黄色沉淀，(6).生成黑色固体，向上层清液中加入kscn溶液，变红加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量kscn溶液，不变红【解析】【分析】（1）溴水具有氧化性，将fe2+氧化；（2）通过加入碘水的现象分析本质，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，从而得出氧化性强弱；（3）依据离子浓度

9、的改变对化学平衡的影响作答；（4）ag可以与浓硝酸反应产生红棕色气体，据此分析；（5）碘水中本身就有碘离子，可以与银离子反应生成黄色的agi沉淀；利用kscn溶液探究是否有fe3+的生成；（6）综上分析思路，待产生沉淀后立刻检验是否有fe3+，来排除反应a平衡的干扰。（【详解】1）根据实验现象可知，溴水将将将fe2+氧化转化为将fe3+，其离子方程式为：；（2）当加入碘水后，溶液呈黄色，取出少量滴加kscn溶液，未变红，则证明碘水没有将fe2+氧化，则氧化性强弱：fe2+i2；上述实验证明氧化性：br2fe2+i2，所以以上实验体现出氧化性关系：br2i2；（3）若向的黄色溶液中加入agno3溶液，可产生黄色沉淀，使反应a中的i-浓度降低，平衡向正向移动，故答案为：正向；（4）沉淀洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体，再向溶液中加入nacl溶液，出现白色沉淀，则证明黑色固体为ag；（5）碘水本身与agno3溶液反应产生黄色沉淀，因此不能证明反应a的平衡向正向移动；向feso4溶液滴加agno3溶液，若出现黑色沉淀，向上层