2021年高考化学三轮冲刺《离子反应》练习三（含答案）

1、2021年高考化学三轮冲刺离子反应练习三能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）A向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag+CO32-=Ag2CO3B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe

2、2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO22H2O=2Fe24OHBSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、Cl

3、C3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO七瓶分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂是()A.KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.NH3H2O溶液下列有关电解质的叙述中错误的是()A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化下列解释事实的方程式不正确的是()A碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHB

4、0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOHC“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO5Cl6H=3Cl23H2OD一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92 kJmol1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)Fe3+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误。答案为：C；解析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和

5、Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，错误。答案为：C；解析：A项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2FeO22H2O=2Fe(OH)2；B项错误，SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H2SO3HHSO；C项正确，因为Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D项错误，ClO与SO2易发生氧化还原反应，即ClOSO2H2O=2HClSO。答案为：B；解析：

6、A项，Ca2与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；D项，Fe3与SCN形成配合物而不能大量共存。答案为：C；解析：含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe3+的溶液呈黄色,含Fe2+的溶液呈绿色。KMnO4溶液只与七种离子中的Fe2+反应,溶液紫色变浅,不能鉴别Al3+、Mg2+、NH4+、Na+,A项错误;KSCN溶液只与七种离子中的Fe3+反应,溶液呈红色,不能鉴别Al3+、Mg2+、NH4+、Na+,B项错误;分别向七种溶液中逐渐加入NaOH溶液,含Cu2+的溶液产生蓝色沉淀,含Fe3+的溶液产生红褐色沉淀,含Al3+的溶液先产生白色沉淀,后沉淀溶解,含

7、Mg2+的溶液产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解,含Fe2+的溶液先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,含NH4+的溶液加热时产生有刺激性气味的气体,含Na+的溶液无明显现象,C项正确;NH3H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中,均产生白色沉淀,且沉淀不溶解,无法鉴别Mg2+和Al3+,NH3H2O溶液加入含NH4+或Na+的溶液中,均无明显现象,无法鉴别NH4+和Na+,D项错误。答案为：A；解析：强电解质如NaHSO4中H与O形成的共价键在水溶液里可断开,但在熔融状态时不会断开,故A项错误;电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数,与电解质的强弱无必然的联

8、系,故B项正确;HCl是共价化合物,只有溶于水后才能电离,故C项正确;电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动,在电极表面一定会发生氧化还原反应,故D项正确。答案为：C；解析：碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO水解生成OH，A项正确；0.1 molL1氨水的pH=11是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生NH和OH，B项正确；“84消毒液”中含有ClO和Cl，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O，C项错误；D项正确。答案为：A；解析：A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B项中Cu2在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3与SCN可发生络合反应，Fe

9、3与I会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH、Fe2均不能大量存在，故D项不符合题意。答案为：A解析：A项，过量氨水与SO2反应生成正盐，A正确。B项，反应用的酸为浓硫酸，硫酸与水构成结晶水合物，硫酸不电离，与NaCl共热的反应不是离子反应，NaCl不能拆，B错。C项磁性氧化铁为Fe3O4，金属氧化物写离子方程式时不能拆，C错。D项明矾溶液滴入Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀时正确的离子方程式应为： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，D错。答案为:C

10、；解析：强酸性溶液中，H与S2、ClO不共存，S2能被ClO氧化，A错误；Fe3与I不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO不能大量存在，碱性条件下Cu2不能大量存在，D错误。答案为:A；解析：B项，Fe3与I、ClO与I都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCOOHBa2=BaCO3H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al34OH=AlO2H2O。答案为：A；解析：K、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3和ClO均具有较强的氧化性，而I具有较强的还原性，

11、故Fe3、ClO与I不能大量共存，B项错误；Ba2、OH、Na可以共存，加NaHCO3溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3与HCO发生双水解，不能共存，D项错误。答案为：(1)NH4+0.4；(2)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-(3)防止生成氢氧化铝胶体,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分离(4)已知的NH4+、Al3+所带的正电荷总量小于SO42-所带的负电荷总量,依据电荷守恒定律,一定有K+存在解析：(1)由可知,在氢氧化钠溶液、加热条件下产生的气体是氨气,标准状况下448mL氨气的物质的量为0.02mol,则原溶液中存在的离

12、子有NH4+,浓度为0.02mol20.1L=0.4molL-1。(2)实验中过量二氧化碳通入溶液乙得到1.02g氢氧化铝沉淀,同时生成碳酸氢钠,生成沉淀的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-。(3)通入过量CO2充分反应后,需将反应后的混合溶液加热再过滤,其目的是防止生成氢氧化铝胶体,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分离。(4)根据题目中的数据,可计算出每50mL溶液中含有0.02molNH4+、0.02molAl3+、0.05molSO42-,根据溶液呈电中性原则,因为n(NH4+)+3n(Al3+)2n(SO42-),可知溶液中一定含有K+。答案为：(1)Ba(

13、NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SO32-SO42-Cl-(3)BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O(4)中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰(5)会氧化SO32-生成SO42-,对SO42-的检验产生干扰,不能确定SO42-和SO32-是否存在(6)SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-解析：加过量试剂产生白色沉淀A,再加试剂时产生气体E。试剂应为Ba(NO3)2溶液,则A为BaSO4和BaSO3,试剂为盐酸而不能为硝酸。气体E为SO2,则试剂应为溴水。检验Cl-时应用AgNO3和稀硝酸,所以试剂为AgNO3溶液。答案为：(1)A；(2)ABCD(3)3S2O

14、32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O解析：某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加过氧化氢溶液把亚铁离子氧化为铁离子,同时Cr3+被氧化为Cr2O72-,加氢氧化钠调节pH=8,则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,过滤,滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等,通过钠离子交换树脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+,再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4。(1)加氧化剂的主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,同时不会引入新的杂质,所以可以用Na2O

15、2代替H2O2。(2)根据表中数据可知,pH=8时,Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀,则Fe3+、Al3+被除去;通过钠离子交换树脂,可除去Ca2+和Mg2+。(3)每消耗0.8molCr2O72-转移4.8mole-,则1molCr2O72-转移6mol电子,所以生成Cr3+,S2O32-被氧化为SO42-,则反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O。答案为：(1)Cl、Fe2、NOCO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)HHCO=CO2H2OFe33HCO=3CO2Fe(OH)3(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO解析：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含CO，一定含有Cl，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl、Fe2、NO，一定不含CO。(2)实验中发生反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)实验加入足量稀盐酸，溶