物质的量浓度题库

1、(MV +2240)MV22.4(V +0.1) P在4C时向100mL水中溶解了 22.4LHCI气体(标准状况下测得)后形成的 溶液。下列说法中正确的是(C.D . 100V P M (MV+2240)11.物质的量浓度【基础计算】1、(1).将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是 (2).标准状况下，22.4L的HCI气体溶于水配成0.5L盐酸,其物质的量浓度是(3)2molNaOH配成200ml溶液,其物质的量浓度是 物质的量浓度为2mol/L的HSQ溶液500ml,含SO的物质的量是(5)10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸.2.100ml的NaOH溶液，

2、物质的量浓度为1mol/L,则下列说法正确的是()A 1L 水中有 1molNaOH B1L 溶液中有 1molNaOH： NaOH质量为 4g D NaOH为 1mol3. 将4gNaOHa体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。取出10mL此溶液，其中含有 NaOH。4. 配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL需要下列物质的质量分别是多少？(1) H2SO (2)KNO (3)KOH BaCl 25 .制取500gHCl的质量分数为14.6 %的盐酸，需要标准状况下 HCI气体的体积 是6.在t C时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL将其蒸干后得到cg摩尔质量

3、 为dg/mol的不含结晶水的固体物质。计算：(1)此物质在t C时的溶解度；在t C时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。7在一定温度下，将质量为 m g、相对分子质量为M g/mol的物质溶解于水，得 到体积为VL的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为【溶质为气体】&把1.12L(标准状况下)HCI气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCI 的物质的量浓度为。9. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol L-1、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm

4、3计)10. 将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为P g/cm3，贝U此溶液的物质的量浓度(mol/L )为()VpC 1000V PB .(MV+2240)A.该溶液物质的量浓度为10mol L-1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 所得溶液的体积为22.5L【离子浓度】12 .已知在1LMgC2溶液中含有0.02molCI-,此溶液中MgC2的物质的量浓度为13.若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度是A、d/400 mol/LB

5、、20/d mol/LC、2.5d mol/LD、1.25 mol/L14、在80 g密度为d g cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3 +,贝U此溶液中SO42-的物质的量浓度(mol L1)为 15、若20 g密度为p g cm -3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为16、tC时，物质的量浓度为amol ? L-1的某盐R2SO4 (相对分子质量为 M) 的饱和溶液含R+的质量为bg，该溶液的密度为p g? cm-3，则该饱和溶液中溶质的质量分数为,t C时，此饱和溶液的体积为mL 。17、有硫酸镁溶液500 mL ,它的

6、密度是1.20 g cm-3,其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A .溶质的质量分数是24.0%B .溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是 1 40 D .硫酸根离子的质量分数是19.2%18. 下列溶液中的Cl-物质的量浓度与量浓度相等的是（）A. 150mL1moI-L-1氯化钠溶液AC. 150mL3moI-L-氯化钾溶液50mL1molL-1氯化铝溶液中的Cl-物质的B. 75mL2molL-1氯化铵溶液D. 75mL1molL-1氯化铝溶液19. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol L- 1的AICI3溶液中

7、氯离子数目相等的（）11A. 150 mL 1 mol L-的NaCIB. 75 mL 2 mol _的 NH4CIC. 150 mL 3 mol L-1 的 KCID . 75 mL 2 mol L-1 的 CaCb20. 今有 0.1mol L-1 Na2SO4溶液 300mL，0.1mol L-1 MgSO4溶液 200mL 和0.1mol L-1 Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A 1 ： 1 ： 1B 3 : 2 : 1C 3 : 2 : 3D 1 ： 1 ： 3 21、物质的量浓度相同的NaCI、MgCl2、AICI3三种溶液，当溶液体积比为3

8、: 2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（D. 3: 4: 3A. 1: 2: 3 B. 1 : 1: 1 C. 3: 2: 1Na2SO4和NaCI的物质的量之比为1: 3溶液中一定有 1molNa2SO4和 3molNaCl_3_所带电荷数SO42-是 Na+的宅倍22、已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓 度的0.6倍，下列叙述中正确的是（）A.C.B.D. SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量【转换公式】23. 正常人体中，血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为0.1 %，已知葡萄糖 的相对分子质量为180,设血液的密度

9、为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度是多少？24. 计算HCI的质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCI的物质的量浓度。25. 20r时，NaCI的溶解度是36g，此时NaCI饱和溶液的密度为1.12g/cm3, 在此温度下NaCI饱和溶液中NaCI的物质的量浓度为（）A. 0.15moI/L B . 1.36moI/L C . 5.07moI/L D . 6.15moI/L 26、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL,溶液密度为d g cm-3 质量分数为w，物质的量浓度为c mol L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g, 该温度下NaOH的溶解度为S。（1）

10、用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为（2）用C、d来表示该温度下NaOH的溶解度（S）为用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（C）为用W、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（C）为（5）用C、d表示溶液中溶质的质量分数（W）为（6）用S表示溶液中溶质的质量分数（W）为用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（C）为27 .20C时，饱和KCI溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0moll/1, 则下列说法中不正确的是（）A. 25r时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol L-1B. 此溶液中KCl的质量分数为74.5X4.0 x100%1.174X1000C. 20r时，密度小

11、于1.174gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 r时，溶液密度一定大于1.174gcm-328、tr时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液 VmL，测得 其密度为P g/cm 3，则下列表达式正确的是（）A.该氯化钠溶液的质量分数CD (NaCl) =a/(a+100 ) %B. 其中氯化钠的物质的量 n (NaCI ) =V p/58.5molC. 该氯化钠溶液中溶质的物质的量浓度c ( NaCl ) = p a/58.5(a+100 )mol ? L-1D. 其中氯化钠的物质的量 n (NaCI ) =V pa/58.5(a+100 )

12、 mol 29、用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度, 其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg， 则该物质可能为(A. NaHCO3 B. KHCO3 C. MgCO 3 D . Na2CO31.2894g/cm3,则此30、用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质量物质的量 浓度，其单位是mol/kg，已知5mol/kg的硫酸溶液的密度为 硫酸溶液的物质的量浓度为 ()A. 5.00mol/LB.5.25mol/LC.3.56mol/LD.4.33mol/L 配制溶液500mL容量瓶进行31. 实

13、验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取 配制，以下操作正确的是()A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矶配成500mL溶液C. 称取8.0无水硫酸铜，加入500mL水D .称取12.5克胆矶配成500mL溶液32. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中将32.2g Na2SO4 T0H2O溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml将20 ml 5.0 mol/L NazSd溶液用水稀释至100 mlA .B.C.D .33. 将Wg胆矶(CuSO4 5H2

14、O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为P g/cm3,测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为。34、某结晶水合物的化学式为 RnH20,其相对分子质量为M。25 C时，将a g 该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是1000。(Ml 朗)饱和溶液的物质的量浓度c =W mol L-1饱和溶液中溶质的质量分数 w=%C.8)25 C时R的溶解度S= 1劝山砂 gD.饱和溶液的密度P =必 g L -11235. 将3.22g芒硝(N&SOa T0H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。36常温下，在

15、27.5g水中溶解12.5g CuSOi 5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度 为1.21g /cm3求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀 溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？【浓缩、稀释、混合】37. 在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3,则稀释后溶液中HCI的物质的量浓度为。用水稀释成2VL,则稀释后溶38. VLFe(Sa)3溶液中含agSO2-，取此溶液VL,2液的c(Fe3+)为()250a mol/L

16、48VA. a mol/L B.mol/L C. 250 mol/L D.576V36V36V39. 将5mol/L的Mg (NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3的物 质的量浓度为(5aA. mol/L b)10aB.mol/Lbl_C.mol/L5aD .旦 mol/L b40. V mL Al 2 ( SQ4)3 溶液中含有 Al释后溶液中S042-的物质的量浓度是(A 125a, “C 125a，“A. mol/LB. mol/L9V18Va g,取-V mol溶液稀释到4V mL ,则稀 4)c 125a,C. mol/L36VD. 125amol/L54V41质量

17、分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后, 蒸发掉P g水，得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为C。则溶质的相对 分子质量为()q(am +b n) c(m + n - p)c(m + n p)1000q(am +b n)B cq(am +bn) c(m +n - p)D c(m + n-p).1000q(a m +bn)42.用98%的浓密度1.84g/cm3)配制1:4的稀硫酸(密度1.225g/cm3 )，若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用 式中正确的是()b%表示其溶质质量分数，则下列各A. b% J848。1.84+4B . b%=Wd 纬 0

18、0%(1 + 4) X 1.225C. a (.mol/L1+4D. aJ.goZmol/L(1.84 + 4)-1.22543、用密度为pig/cm3,质量分数是3的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸, 密度为p2g/cm3,贝U所配制稀盐酸的物质的量浓度为(12嗣仏B. Pl + 4C.逊闕耳363(Q+4)D.1825用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐 ml?44.酸,需要45. 将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5 %的浓盐酸稀释至 50mL时，溶液中H+的物质的量浓度为1.02mol/L。计算所用浓盐酸

19、的体积。46. 将250mLHSQ的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL所得溶液的密度为1.35g/cm3，此时溶液中HSO的物质的量浓度是多少？47. 实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸: 240mL 1mol/L的硫酸 150mL2% ( P =1.18g/cm )的硫酸18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、lOOOmL.配制要求：两种H2SO4全部用完，不足部分由补充.问需选用哪种容量瓶？需用18mol/L浓H2SO4多少毫升？48.已知25%氨水的密度为0.91g cm，5%氨水的密度为0.9

20、8g .cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是(A .等于15% B .大于15% C.小于15%49.物质的量浓度为3xmol/LH2SC4 溶液与 xmol/LH2SC4溶液等质量混合,所得溶液的物质的量浓度(A . 2x mol/LB .50、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为所得溶液的质量分数为(A .等于 13.5%) 3a% D. 3a%53、已知35%NaO溶液的密度为18%溶质质量分数分别为a唏口 5a%勺氨水按等溶液中 NH 质量分数为D. p32,D 无法估算3，密度为pg cm-3,浓度为amol L-1， pg cm-3，浓度为 bmol L-

21、1，若 2a=b, 32 )C . p 10 b49% 若 C=9.2 则 a10 b49%(3) .若 b=49 则 a=18.4 C9.2A - (1) (3)B- (1) (4)C - (2) (3)D - (2) (4)57将百分比浓度为a%,物质的量浓度为C1 mol - L的稀H2SO4蒸发掉一定貝 的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol L- J则5和c 的数值关系是（A. C2 = C1B. C22c1D .无法确定58若以3 1和3 2分别表示浓度为a mol L-1和b mol L-1氨水的质量分数，且知2a=b,贝U下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 2 3 1 =3 2 B 2 3 2=3 1 C 3 2 23 1 D 3 1 3 22 3 159、某同学将 0.1 mol/L 的 K2SO4 溶液 V1L 与 0.2 mol/L 的 Al2（SO4）3 溶液 V L 混 合，再加入V3 L蒸馏水，假定溶液总体积 V总=V1+V2+V3。并测之混合液中三 种离子物质的量浓度分别为：K+0.1 mol/L，Al 3+0.1 mol/L，SO42-0.2 mol/L，则 下列判断正确的是（）A .一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水B. 三种液体体积比为V1： V