第3章第2节第3课时练习铁的重要性质

1、第三章第二节第三课时练习（铁的重要性质）一、选择题:1.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案:匡Cu（） Fe4H2 Cu若按实验原则进行操作, CuO*S4CuSO4-则两者制得单质铜的量为C.多D .无法判断A .一样多 B .多2. 下列说法正确的是IA .铜的化学性质活泼，B .铜的导电能力不如铝C.由于Cu2有氧化性，所以用 CuSO4来配制农药D .因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒3. 由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21 : 8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比

2、可能为（）（ ）不宜用铜制作盛食品的器皿A . 1 : 2 : 1 B . 1 : 2 : 3C . 1 : 3 : 1 D . 1 : 1 : 3Fe3和Fe2浓度相等，则4.将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A. 2 : 3 B. 3 : 2 C. 1 : 2 D. 1 : 15. 用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，60 g沉淀，则该氧化物是（）A. FeO B. Fe2O3C. CuO D. Cu2O6. 有NaCl、FeCl2、FeCb、MgCI 2、AlCl 3五种溶液，

3、只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（）A .盐酸 B.烧碱溶液C .氨水 D . KSCN溶液7. 已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液100 mL ,其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6 mol/L,此溶液可溶解铁粉的质量为（）得到A . 11.2 g B . 16.8 g C . 33.6 g D . 5.6 g8 . （2010年海淀区模拟）将a g Al 2O3和Fe2O3的样品溶解在过量的 200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH溶液使Fe3和Al3刚好完全沉淀，用去 NaOH溶液100 mL ,则NaOH溶液的浓度为（

4、）A . 0.1 mol/L B . 0.2 mol/L C . 0.4 mol/L D . 0.8 mol/L9 . m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到 V L出,所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）A . 2.5V mol10. 实验室在配制A .锌粉11. 已知硝酸能将_ m 2.5V_ m 2.5V- mB. mOlC. mOl D.忑 molFeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的B.铁粉Fe2氧化为过量的Fe与Cl2反应FeCl2溶液中通入少量 Cl2A .只有B .只有C.硫酸

5、铁D .盐酸Fe3。下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）Fe与过量稀硫酸反应Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中C .只有D .全部12将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为 ( )A . 2 : 1 B. 3 : 2 C. 81 : 64 D . 28 : 55 13将 1.12 g 铁粉加到 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中， A 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl )基本不变B .往溶液中滴加无色 KSCN溶液，显红色C .溶液中n(Fe2+)与n(FeJ之比为6 : 1 D .氧

6、化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 514. 某溶液中有 NhJ、Mg2、Fe2+和Al3 +四种离子， 液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是223ANH4 BMg2CFe2 DAl 3二、非选择题：15. 用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 (2) 除去蒸馏水中溶解的 O2常采用的方法。(3) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSOq溶液 液 面 下 ， 再 挤 出 NaOH 溶 液 。 这 样 操 作

7、的 理 由 是完全反应后，其结果是 ( )若向其中加入过量的氢氧化钠溶()NaOH 溶液反应制备。溶液。o16.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实 验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸 性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入 KSCN 溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：结论是(1) 若滴 入酸 性 高 锰 酸钾 溶 液 后 褪 色 ， 滴入 KSCN 溶 液 后不 变 红 ，O结论是结论是(2) 若 滴 入

8、酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 后 不 褪 色 ， 滴 入 KSCN 溶 液 变 红 ，(3) 若 滴 入 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 后 褪 色 ， 滴 入 KSCN 溶 液 变 红 ，。(4) 能不能将 KMn0 4 和 KSCN 滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释17除去下列物质中所含的杂质 (括号内为杂质 )，将选用的试剂和分离方法填在题后的 横线上，并写出有关反应方程式 (是离子反应的写离子方程式 ) 。(1) Fe2O3Fe(OH) 3(2) Fe2O3(Al 2O3)_(3) FeCl 3(FeCl2)_(4)FeCl 2(FeCl3)_ FeCI 2(CuCI 2

9、)(6)Fe(AI)18.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系:红褐色固体(1)确定 A、B、C、D、E、 D为, E为,F的化学式，A为F为(2)写出的化学方程式，、的离子方程式。19、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验: I 过 m Srvir(1)写出、和步所有反应的化学方程式:(2)设从步所得固体 D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L ,试计算取用的每份 X的质量为 和X中FeO与CuO的质量比为2、解析：铜盐有毒，因3、解析：量之比为3 :7、解析：选A。量为：x x + 3x= 6 mol x 0.1

10、 L,x= 0.2 mol,又因为Fe2H Fe2Fe3+第三章第二节第三课时练习(铁的重要性质)详解1、解析：选C。铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需 消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化 铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，制得铜较少。选D。金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，Cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性。选D。由铁元素与氧元素的质量之比为21 : 8，求得铁元素与氧元素的物质的4,所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。Fe3O4可拆为FeO Fe2O3,故只要F

11、eO、Fe2O3物质的量之比为1 : 1即可。4、 解析：选A。铁粉与三氯化铁溶液反应Fe+ 2Fe3 =3Fe2，设溶液反应后 Fe2物质 的量为3 mol，则反应掉Fe3为2 mol，剩余Fe3为3 mol，所以为2 : 3。采用特殊值法，往 往会使许多计算题目迎刃而解。5、解析：选B。由生成CaCO3 60 g可得反应掉CO为0.6 mol，即32 g金属氧化物中含 氧原子为0.6 mol。6、 解析：选B。NaOH与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象，FeCb中出白色 絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH)3;而FeCb中只出现红褐色的 Fe(OH)3 沉淀；

12、在MgCl2中只出现白色沉淀现象，而 AICI3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。设混合溶液中，各阳离子的物质的量分别为X,则总的SO42的物质的所以 n(Fe)= 0.2 mol x * + 0.2 mol x 0.2 mol,m(Fe)= 0.2 mol x 56 g mol 1 = 11.2 g。8、 解析：选 B。最后溶液中溶质为Na2SO4, n(Na*)= 2n(SO42)= n(NaOH) = n(HJ = c(NaOH) x 0.1 L = 0.1 mol/L x 0.2 L。所以 c(NaOH) = 0.2 mol/L。9、 解析：选B。本题考查Fe3 +与Fe2+的相互转化，F

13、e3+的检验以及混合物的计算，考查 学生的综合应用能力。详细解答过程如下：由题意知反应最后所得溶液中无Fe3,仅有Fe2 + ,则反应化学方程式为：Fe+ H2SO4=FeSO4 + 出 t56 g22.4 L2. 5V gV LFe + Fe2O3 + 3H2SO4=3FeSO4 + 3H2Ox mol x mol依题意有：56x + 160x + 2.5V= m,m 2.5Vx= 216。10、解析：选B。实验室配制的FeSO4可被氧化为Fe2(SO4)3,但加入铁粉可以防止被氧化。11、解析：选B。本题涉及0价铁变为+ 3价铁、+ 2价铁变为+ 3价铁及+ 3价铁变为 + 2价铁，应从氧

14、化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+ 3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeC%的反应，但题中未给出反应 则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。反应过程中固体质量的增加值必等于气体质量的减小值会将氯化铁还原。 中Fe与稀硫酸反应只能生成 Fe2+。在溶液中Fe2+被Cb氧化生成Fe3 +。中首先发生Fe与盐酸生成 物间相对量的关系，若铁是足量的，12、解析：选C。由题意知， 为a g),则有：占燃3Fe + 2O2=Fe3O4 Am(固体增量)3 mol64 g3a64 molAm(固体减量)54 g

15、2Fe(OH)3=A=Fe2O3 + SHbO2 mol2amol542a= 81 : 64。543a所以 n(Fe) : nFe(OH) 3=爾13、解析：选 BC。有关反应为 2Fe3+ + Fe=3Fe2+，而题给 n(Fe3+) ： n(Fe)= 5 : 2, 表明 Fe3+ 过量而 Fe不足，反应生成的 n(Fe2*) = 3X n(Fe)= 0.06 mol,剩余 n(Fe) = 0.050 mol2 X n(Fe)= 0.01 mol,则溶液中铁无剩余，n(Fe2+) : n(Fe3+) = 6 : 1, A 错误，C 正确；有 Fe3 +存在，加入KSCN溶液显红色，B正确；氧

16、化产物 Fe2+和还原产物Fe2+的比为1 : 2, D错 误。14、解析：选AC。加入NaOH再微热，会发生反应 NHJ + 0H - =L=nh 3 f +出04Fe(OH) 2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH) 3所以大量减少的是 NH4 +、Fe2+。二、非选择题：15、解析：根据FeSO4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑；蒸馏水中若溶有 O2，则会加速 Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去 O2。为避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2,可用长滴管吸取不含 O2的NaOH溶液，插入FeSOq溶液液面下，再 挤出NaOH溶液方可达到目的。答案：(1)稀硫酸

17、、铁屑煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O216、 解析：加KMnO 4溶液只要褪色就说明含有Fe2+，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3+,所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO 4溶液呈紫色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO 4氧化， 影响Fe2+的检验。答案：(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3) 部分被氧化(4) 不能，原因是KMnO 4溶液呈紫红色，影响 Fe3 +的检验；KSCN具有还原性，影响 Fe2 的检验17、解析：根据Fe(OH) 3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(

18、2)AI 2O3 能溶于NaOH溶液中，反应后过滤分离；(3)通入CI2使杂质转化为被提纯物；加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)AI可以溶于NaOH溶液，反应后过滤。答案： 加热。2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O(2) 加入过量的NaOH溶液，过滤。AI2O3+ 2OH- =2AIO2 +出。(3) 通入过量 CI2。2Fe2+ + Cl2=2Fe3 + 2CI 加入过量铁粉，过滤。2Fe3 + Fe=3Fe2(5) 加入过量铁粉，过滤。Fe+ Cu2+=C u+ Fe2+(6) 加入过量 NaOH 溶液，过滤。2AI + 2NaOH +

19、2H2O=2NaAIO 2+ 3出 f18、解析：铁元素及其化合物的推断题的解题关键：一是寻找特征反应及特征现象，二 是正确运用“铁三角”的转化关系，三是注意与其他金属及其化合物知识的综合。化学框图 题综合性强，难度大，解题时常由于知识的综合性不够，找不到“突破口 ”而无法下手。本题考查同学们对铁及其化合物的综合应用能力，同时考查同学们的分析判断与逻辑推 理能力。从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论， 固体F”，就可迅速得出 F是Fe(OH) 3。从而得出A 推出 C 为 FeCl2，D 为 FeCI3，E 为 Fe(OH)2。反应：但找到“突破口 ” 一一 “红褐色为Fe, “黑色晶体” B为Fe3O4,继而2，D 为 FeCl3，Fe+ 2HCI=FeCI 2 + 灯CL S点燃2Fe+ 3Cl2=2FeCI 3Fe3O4 + 8HCI=FeCI 2 + 2FeCI3 + 4H2O2FeCl2 + Cl2=2FeCl3Fe+ 2FeCl3=3FeCl2FeCl2 + 2NaOH=Fe(OH) 2 J + 2NaC