应化下无机与分析考试B

1、考试课程：无机与分析化学 试卷类别：A卷 B卷考试形式：闭卷开卷口2009 2010学年第二学期闽江学院考试试卷适用专业年级：应用化学09级班级姓名学号题号一二三四五六七八九十总分得分、选择题(每小题1.5分) 24%得分1 下列化学品中，哪种可广泛用作涂料中的颜料()(A) AI2O3(B) MgO(C) SiO2(D) TiO22. 在水溶液中Cu2+、Cu+的稳定性大小为()(A) Cu2+ 大，Cu+ 小(B) Cu+ 大，Cu2+ 小(C)两者稳定性相同(D)无法比较3. 加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化()(A) AgNO 3(B) NH4NO3(C) Zn(N

2、O 3)2(D) LiNO 34 .欲使共存的Al3+和Cr3+分离，可采用的试剂是()(A)NaOH(B) NH3?H2O(C) HAc(D) NaHCO35. 在酸性的K2Cr2O7溶液中加入Pb2+离子，生成的沉淀物质是()(A) PbCr2O7(B) PbCrO4(C) Pbd(D) PbO6. 在下列各对物质中，能够反应的一对是 ()(A) FeSO4和 12(B) BaSO4和浓 HNO3(C) Ag 和 HI(D) H2S 和 AICI37. 波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它们的有效成分是()(A)硫酸铜(B)硫酸钙(C)氢氧化钙(D)碱式硫酸铜8. 下列各对含氧酸盐

3、热稳定性的大小顺序，正确的是()(A) BaCO 3 K2CO3(B) CaCO3 MgCO3(D) Na2SO3 NaHS69. 关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是 ()(A) 它由氯与PCl3反应制得(B) 它容易水解生成磷酸(fPQ)(C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为PCI4 PCI6 的晶体 10在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3/Fe2+电对的电位将降低(不考虑离子强度的影响)()(A)邻二氮菲(B)HCI (C) H3PO (D) H 2SO11. 关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是： ()(A) 由于s区元素的电负性小

4、，所以都形成典型的离子型化合物；(B) 在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定；(C) s区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg夕卜，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。12. 试判断Ge、Sn、Pb分别与浓HNO3作用时，正确的说法是 ()(A) 三元素都被氧化成+2价(B) 三元素都被氧化成+4价(C) Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价(D) Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价13. 下列物质在水中溶解度最小的是： ()(A) NazCO(B) NaHCO (C) Ca(HCO)2(D) KHCO14. 能共存于同

5、一溶液中的一对离子是 ()(A) Fe3+ft I-(B) Pb2+ft Sn2+(C) Ag+ 和 PO4(D) Fe3+和 SCN-15. 已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生 成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是 ()(A)氢氧化铁(B)氢氧化钻(C)硫酸铬 (D)铬酸铅16. 常温下最稳定的晶体硫的分子为：()(A) S2;(B) S4；二、填空题(每空0.5分)1. Li在氧气中燃烧时生成(C) S6；(D) S810 %，而Na却生成得分O2. 在 Zn (OH)2、Fe (OH)3、F

6、e (OH)2、Cd(OH)2和 Pb(OH)2 中，能溶于氨水形成配合物的有和。3. 将Cb(g)通入热的Ca(OH溶液中，反应产物是 低温下Br2与NaCO溶液反应的产物是 ，常温时,12与NaOH溶液反应的产物是4. HOX的酸性按卤素原子半径的增大而 5. (A) AlCl 3(B) FeCb(C) CuCl2(D) BaCb在上述物质的溶液中加Na2CO3溶液生成沉淀，其中沉淀：(1) 能溶于 2 mol dm-3 NaOH 的是，(2) 加热能部分溶于浓NaOH的是，(3) 能溶于NH3 H2O的是，在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是，(5)能溶于HAc的是。2. Na

7、BiO3 (s) + Mn2+ H+3. BF3 + H2O 4. Cu + HNO3 (浓)5. Hg(NO3)2+ Hg 四、简答题(共3题) 27%1. (10 分)有 10 种金属：Ag、Au、Al、Cu、Fe、Hg、Na、得分Ni、Zn、Sn,根据下列性质和反应判断a、b、c、各代表何种金属(1) 难溶于盐酸，但溶于热的浓硫酸中，反应产生气体的是a、d;(2) 与稀硫酸或氢氧化物溶液作用产生氢气的是b、e、j,其中离子化倾向最小的是j;(3) 在常温下和水激烈反应的是c；密度最小的是c,最大的是h；(5)电阻最小的是i，最大的是d、f和g在冷浓硝酸中呈钝态；熔点最低的是d，最高的是g

8、;(7) b n+离子易和氨生成配合物，而e 离子则不与氨生成配合物。2. (10分)根据下列元素电势图：+1.695 V+1.23 V2+MnO4 MnO2 Mn2 ;+1.196 V+0.53 VIO3 I2 I说明当pH = 0时，分别在下列两种条件下：(1) KI过量； KMnO4过量时，KMnO4与KI溶液将会发生哪些反应(用 反应方程式表示)，为什么？3. (7分)将镁条投入FeCl3溶液中，会产生什么现象简述原因6. BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分别与Na2CO3溶液作用，其主要产物分别为、。7.镧系和锕系分属第期和第期;统称素。三、配平下列化学反应方程式(共

9、5题) 10%五、计算题(共2题)17%得分同属于1. (8分)用KMnO4法间接测定石灰石中CaO的含量，若试样中CaO含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol L-1 KMnO4溶液约30mL，问应称取试样多少1. PbO2 + HCl (浓)2. (9分)称取0.3000g含杂质的MnO2试样，溶解在过量的浓盐酸中，生成的气体通过KI溶液全部吸收，该吸收液用0.2000mol/LNa2S203溶液滴定，消耗24.50ml。12%得分写出所有反应方程式，并计算 MnO2的纯度。(已知MnO2的分子量为87.00) 六、推测题某一氧化物矿含有金属 M1、M2、M3、M4，M1是此矿物的

10、主要元素。(1)用盐酸加热处理可得 M1、M2、M3、M4的+2价氯 化物，其中M2的氯化物溶解度较小，但加热溶解度迅速增加。 (2)如用浓盐 酸与矿料共热，有Cl2(g)产生。在试样处理后的酸性稀溶液中，通入 H2S,M2、M3将产生硫化物沉淀，而 M1和部分M4仍留在溶液中。(3)将矿物加KOH(s)和氧化剂高温熔融后，可生成一种绿色化合物，此化合物溶于酸后得 一紫色溶液和棕色沉淀；紫色溶液浓缩结晶后，得紫黑色晶体，该晶体与浓HCl反应有CI2。M2、M3、M4的硫化物经过焙烧后，可溶于 HNO3,此 溶液加稀H2SO4可生成M2SO4沉淀。(5)经过计量分析，M3和M4两种金属 的原子质量虽