学案碳、硅及其重要化合物

1、第四章 非金属及其化合物第10讲碳、硅及其重要化合物【备考定囱考纲要求学法点拨1掌握碳元素、硅元素的单质的主 要性质及应用。2掌握碳元素、硅元素的重要化 合物的主要性质及应用。3了解碳元素、硅元素的单质及 其重要化合物对环境质量的影响。4了解碳、硅的单质及其重要化 合物的制备方法。本章在咼考中很少以独立的一个题目考查，往往融合其他知识一起考查， 而本章知识的特点是繁杂，涉及的化学反应多，物质间的转化关系多样。 在复习中可依 C、Si、Cl、S、N等高考考查的非金属元素为中心，逐 步建立完整的知识网络。 本讲复习时有以下几点需要注 意：一是以新材料、新技术为背景考查 C、Si及其重要 化合物的性

2、质及应用，二是以推断题考查 C、Si及其化 合物之间的转化关系，二是以硅、硅酸的制备为载体， 考查实验探究能力。特别注意Si、SiO2在现代科技中的用途经常以选择题形式出现，已成为高考考查热点。考点一碳、硅及其氧化物的性质与用途学习回相莪材廿奔家屋估右栋心主干杏曲准记卡知识梳理：-Zhi shi shu li1. 碳、硅元素在自然界中的存在形态(1) 碳：既有游离态又有化合态。硅：因有亲氧性，所以只有 化合态_。硅在自然界中的含量占第 _二_位。全剛石軌蓟、穩辱电。可柞蹬矗悴畳附剂.脱色列饶点球、理腹尢.制怖& 和初削T具艮商特墓站构可就感为 新別At ft刑或fit比闷雀洁还原性2. 碳、硅

3、单质的物理性质和用途(用短线连接)3. 碳和硅的化学性质(1) 碳单质的化学性质。 与。2反应。点燃a. O2 不足： 2C + 0_2=2COb. O2足量： 一C+ O2=-COg_。 与其他物质反应。石英砂焦炭咼温粗硅氯气加热SiCl4氢气咼温高纯硅a.与CuO反应：2CuO+ C-2Cu+ COzf 。（冶炼金属）b.与CO2反应：咼温_CO2+ C-2CO 。C.与水蒸气反应：高温C+ H2O(g)CO+ H2 。(制取水煤气)d.与浓硫酸反应：C+ 2H2SO4（浓）-=-CO2 t + 2SO2 T + 2H2O 。(2)硅单质的化学性质。与O2反应：. _Si +。2SiO2

4、。与CI2反应：Si + 2Cl2-SiCl4。与氢氟酸反应:Si + 4HF-SiF4f + 2出 f。与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O-Na2SiO3 + 2H2 f。4.硅的工业制法及提纯:涉及的化学方程式：咼温 SiO?+ 2C=-Si + 2CO T _。- Si + 2Cl2-=-SiCl4_。咼温 SQI4+ ZHp-m-Si + 4HCI一。5.二氧化碳与二氧化硅的比较:物质SiO2CO2物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为 固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，能 溶于水化学性质与水反应不反应CO2+ H2OH2CO3与酸反应SiO2+ 4HF-SiF4

5、f +不反应2IHjQ_与碱反应SiO2+ 2NaOH- Na 2SiO3+H2O_盛碱液的试剂瓶用橡皮塞CO2 + 2NaOH- Na 2CO3+或CO2+NaOH- NaHCO3与盐反应.高温SiO2+ Na2CO3 NaSiOg.咼温+ CO?f 、 SiO2+ CaCO3-Ca（ClO） 2+ CO2+H2O- CaCO3（ + 2HClOCO2 + Na2CO3 +CaSiO3 + CO2f H2O=_2NaHCO3_与碱性氧化物反应C 咼温SiO2+ CaO_CaSiO3_CO2 + Na2O= Na2CO3 与碳反应咼温_SiO2+ 2CSi + 2COf.C高温CO2 + C2

6、CO用途制光学仪器、石英玻璃了、常用 来制造通讯材料光导纤维_化工原料、灭火剂。干冰用作 _ 制冷剂_,人工降雨特别提醒：(1) 玻璃中含有二氧化硅，因此氢氟酸可用于雕刻玻璃，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶而用塑料瓶。(2) NaOH溶液可以用玻璃瓶盛放，但不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶。(3) 用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电炉中进行，得到的氧化产物是CO而不是CO2。(4) 硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H2O为氧化剂。Si + 2NaOH + 4H4e2O=Na2SiO3+ 2H?f + 3出0。(5) SiO2虽然能与NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，但不属于两性氧化物，属于酸性氧 化

7、物。(6) 酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SQ3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SQ3。不能依据反应2C + SiO2=高温=Si + 2CO f来说明C的还原性比Si强，也不能依据反 应 SiO2+ Na2CO3=5S=Na2SiO3 + CO2 f 来说明 SiO?水化物的酸性比 H2CO3 强。小题速练：:卜Xiao ti su lia n1 判断正误，正确的画“V”，错误的画“X”。|导学号508122321(1) 碳单质的化学性质主要表现为还原性，能被氧化剂氧化为+2价或+ 4价的化合物(V )(2) 硅的性质很稳定，在常温下不与任何物质反应(

8、X )C60、金刚石、石墨互为同位素(X )高温根据反应：SiO2+ Na2CO3=；=Na2SiO3+ CO2 f,可知SiO?水化物的酸性比 H2CO3 强(X )(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(X )Si和SiO2都用于制造光导纤维(X )(7) 晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料(X )(8) 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(x )(9) SiO2可与氢氟酸反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(V )(10) 向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2出现白色沉淀，证明H2SQ3的酸性比H2CO3的酸性强(x )提

9、示：硅酸钠溶液中通入二氧化碳产生的白色沉淀为硅酸，根据强酸制弱酸，说明碳酸的酸性比硅酸强。2. (1)从元素周期表的位置看，碳和硅均为W A族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？导学号50812233没有。因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因此硅在自然 界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。 从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO2反应制取Si,试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。2C+ SiO2=高温Si + 2CO f，CO气体逸出，促使反应正向进行。对点箱炼 题组一碳、硅的性质和用途規範训练看潘活思堆音深人探究*萃眠睛隼1

10、. (2018福建福州模拟)下列有关说法正确的是导学号50812234 ( A )A 硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料B .硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要 成分都是单质硅C.存放NaOH溶液的试剂应用玻璃塞D .二氧化硅是一种良好的半导体材料解析硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的燃料， 故A正确；石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故B错误；SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和出0，Na2SiO3具有黏性，所以存放 NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，故C错误，SiO2不导电，是绝缘

11、体，故 D错误。2. 半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是|导学号 50812235|( B )高温A . 2C + SiO2=Si+ 2COfB. SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+ 出0C. Si + 2Cl2=SiCl4D. SiCl4 + 2H2=Si + 4HCICClH解析工业制取纯硅的工艺流程为：SiO2粗硅SiCl4纯硅，该工艺流程中不涉及SiO2与NaOH溶液的反应。住萃取精华：(1) 碳、硅单质的特殊性 一般情况下，非金属元素的单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高、 硬度大，其中金刚石为自然界中硬

12、度最大的物质。 非金属单质大多为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。 Si的还原性大于 C,但C却能在高温下还原出 Si: SiO2+ 2C=S=si + 2CO f。 非金属单质与碱反应一般无氢气放出，但硅与强碱溶液作用却放出氢气：Si + 2NaOH+ H2O=Na2SiO3+ 2出匸。 非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与HF反应：Si + 4HF=SiF4 f + 2H? f。 一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，但C在高温下也能置换出 H2O中的氢：高温C+ H2O(g)=H2+ CO。(2) 工业生产单质硅过程中应注意的问题 用焦炭还原 SiO2,产物是CO而不

13、是CO?。 粗硅中含碳等杂质，与CI2反应生成的SiCl4中也含CCI4等杂质，经过分馏提纯SiCl4后，再用H2还原，得到高纯度硅。题组二 CO2、SiO2的主要性质及应用3. (2018山东临沂模拟)据报道，科学家通过对稻壳进行控制性热解，可从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是|导学号50812236 ( B )A .二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物B 将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C.因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸

14、强D .水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐解析二氧化硅为酸性氧化物，但其不溶于水，A项错误；硅酸的酸性比碳酸弱，B项正确，C项错误；沙子的主要成分是二氧化硅，D项错误。4. (2018试题调研)下列叙述中正确的是I导学号508122371( D )高温A .因为 W2CO3+ SiO2=Na2SiO3+ COzf，所以硅酸的酸性比碳酸强B 碳和硅都是W A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的性质相似C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D .二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项中反应不是在水溶液中进行，产物中有气体生

15、成，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SQ3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2 与氢氟酸的反应不属于碱性氧化物与酸生成盐和水的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。辔萃取精华：(1) 用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅，制作计算机芯片及太阳能电池材料的是晶体硅而不是SiO2。(2) 水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等主要成分是SiO2。(3) 传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃属于硅酸盐材料。(4) SiO2是酸性氧化物，虽然也能与氢氟酸反应，但不是两性氧化物，因其反应产物不 是盐和水。

16、(5) CO2是温室气体，但 CO2不是污染性气体。5. (2018安徽准北模拟)SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是|导学号50812238 ( D )_足厂国单晶辞IHCICoA 高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)转化为易溶的炉渣B 纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C.用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D .图中所含反应都不属于氧化还原反应高温解析CaCO3 + SiO2=CaSiO3 + CO2 T , CaSiO3 的熔点低于 SiO2 的熔点，A 项正确；光导纤维的成分是二氧化硅，半导体

17、、芯片的成分是单质硅，纯净的二氧化硅和单晶硅都是 信息产业的重要基础材料，B项正确；碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英砂(主要成分的 SiO2)中少量的碳酸钙，C项正确；二氧化硅与碳在高温下反应生成硅单质的反应是氧化还原反应，D项错误。6. (2017课标H, 26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SQ2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：导学号50812239回答下列问题:(1) 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸，加入硝酸的目的是 _将样品中可

18、能存在的 Fe2+氧化为Fe3+_，还可使用HgOg_代替硝酸。(2) 沉淀A的主要成分是SiOg(或 H2SiO3)_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 _SiOz+ 4HFSiF+ 2H?0(或 H2SQ3+ 4HF=SiFf+ 3氏0)。加氨水过程中加热的目的是防止胶体生成，易沉淀分离 _。沉淀B的主要成分为AI(OH) 3、 Fe(OH)?(填化学式)。草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接 获知钙的含量， 滴定反应为：MnO4 + H + H2C2O4Mn2+ CO?+出0。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了

19、 0.0500 mol 1的KMnO 4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的 质量分数为45.0%_ o解析(1)水泥熟料中的 CaO和铁、铝、镁等金属的氧化物均能溶于盐酸，加入硝酸 能将水泥样品中可能含有的Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新杂质，还可用H2o2代替硝酸。根据图示流程可知，不溶于盐酸和硝酸的沉淀A为SiO2(或H2SQ3), SiO2(或H2SQ3)能溶于弱酸氢氟酸，生成SiF4和 出0。加入氨水调节溶液的pH = 45的过程中加热，能防止胶体生成，易沉淀分离，结合流程图可知，沉淀B的主要成分是 Al(OH) 3和Fe(OH)3。根据反应中转移电子数相等可找出关系式2Mn

20、O45H2C2O4,结合消耗KMnO 4溶液的浓1- 30.050 0 mol L -X 36.00X 10 l X 53度和体积可求出n (H2C2O4) =23 14.5X 10 mol x40 g mol “，“，品中钙的质量分数为X 100% = 45.0%。0.400g=4.5X 10 mol，则该水泥样萃取精华:咼温(1) 粗硅中杂质不是碳单质，而是SiC，因为发生反应 C + Si=SiC。(2) 制备纯硅时，石英管不能更换为玻璃管，因为高温条件下玻璃会软化。(3) 金刚石为原子晶体，1 mol金刚石含有2 mol碳碳单键；晶体硅为原子晶体， 1 mol晶体硅含有2 mol Si

21、 Si键；二氧化硅晶体为原子晶体，1 mol SQ2中含有4 mol Si O键；石墨为混合晶体，1 mol石墨中含1.5 mol C C键，每个六元环中平均含 2个碳原子；C60 是分子晶体。考点二硅酸、硅酸盐和无机非金属材料叵字学习回执執材廿奇实墓欝的心主干告apftia率1知识梳理Zhi shi shu li1. 硅酸溶解性 一不 溶于水，无色透明的胶状物质。I.酸性比碳酸弱_：弱酸性以二u , Na2SiO 3 + CO 2+ H 20= _Na?C03+ HgSiO? JI不稳定性 | _H2SiO3=SiO2 + HgO_制备 一可溶性硅酸盐(如NazSiOJ与盐酸等反应制得:|N

22、azSiO_3+ 2HCI=2NaCI + HzSiO? J_,硅胶可作催化剂的载体和袋装食 余二1品、瓶装药品等的干燥剂2. 硅酸盐定义：由_硅、氧和金属匚元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。.水玻璃_,有黏性，水溶液显_碱_NagSiO-d+ 2HCI=2NaCI +_Na?SiO3 + CO? + H2O=Na_gCO_j +(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，常用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成 _NazOSiO2 ，钾云母(KH 2ASi3Oi2)写成硅酸钠(Na2SiO3)。白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称K2O-3A12O3 6S

23、iO2 2H2O性。 与较强的酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为H?SiO3_J；与CO2水溶液反应的化学方程式为H2SiO3 J 。 用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。3.无机非金属材料(1)传统无机非金属材料水泥普通玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。4. 特殊功能的含硅材料(1) SiC(俗称_金刚砂_)具有类似于金刚石的结构,硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。(2) 含硅4%硅钢具有很高的导磁性，可用作 变压器的铁芯。(3) 硅橡胶具有耐高温、耐低温的性质。特别提醒：

24、(1)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，与玻璃成分不同，水玻璃又称泡花碱，但它却是盐溶 液，而不是碱溶液。(2) 氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混 合而成的。小题速练Xiao ti su lia n1 判断正误，正确的画“V”，错误的画“X”。|导学号50812240(1) 向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2: SiO2 + SO2 + H2O=H2SiO3 J + SO3 ( X )(2) 烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应(X )(3) 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料(V )(4) 向硅酸钠溶液中通入适量CO2,出现白色沉淀，证明碳的非金属性大于硅元

25、素(V )(5) 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(X )(6) 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(X )(7) 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐(X )(8) Na2CaSi6O14可以写成 Na?。CaOSiO2( V )(9) 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点(V )导学号50812241(10) 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐产品(X )2.如何由SiO2制备H2SQ3?用化学方程式表示。SiO?+ 2NaOH=Na gSiO_3+ H?q 。Na2giO3_+ 2HCI=H 2SQ3 J + 2NaCI

26、 。規范IN螳看漱活思堆滉人探兗*萃取箱辈题组一硅酸及硅酸盐的组成、性质及应用1. (2018试题调研)随着我国“嫦娥三号”的成功着陆及“玉兔号”月球车开始工作，可以获取大量月球物质并进行成分分析，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O6)、正长石(KAISi 3O8)和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等。下列说法或分析不正确的是|导学号50812242A .辉石、正长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B .正长石的氧化物形式可表示为K2O Al 2O3 3SiO 2C.橄榄石中铁元素为+2价D .月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气解析根据辉石、正长石和橄榄石的化学式可知三者均属于硅

27、酸盐矿，A正确；根据元素化合价不变的原则，将正长石的化学式改写为氧化物的形式可表示为K2OAI 2O3 6SQ2,B不正确；根据化合价代数和为零，可知橄榄石中铁元素为+2价，C正确；铁单质与氧气接触易被氧化，月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气，D正确。2. (2018福建漳州月考)歌曲青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSizOx,铜为+ 2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是|导学号508122431( C )A 可用氧化物

28、形式表示为 BaO-CuO-2SiO2B 性质稳定，不易脱色C. 易溶解于强酸和强碱D. x等于6解析根据化合物中正、负化合价的代数和为0可得：(+ 2) + (+ 2) + (+ 4) X 2 + (2)X x = 0，解得x= 6，故D项正确；硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属 氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示为 BaO-CuO-2SiO2,故A正确；BaCuSi2O6性质较稳定，不容易脱色，故B项正确。学萃取精华：硅酸盐改写成氧化物形式的方法(1) 氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物一t较活泼金属氧化物一t二氧化硅一t水。(2) 氧化物前计量

29、数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则 配置计量数，且不同氧化物间以“ ”隔开。1 1(3) 当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：KAlSi 3O8不能写成？K2O2AI2O33SQ2,应写成 K2O Al 2O3 6SiO2题组二化工生产中碳、硅及其化合物的转化3用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程示意图如下:ill f-fi I 十 M 廉杂 *IU2电解堇的矿)ti1i)閔Tmi*X) + SO3 + 发进-f 1 临TTr/W r fll j ：l. i站洱AA3.F列有关说法中不正确的是导学号50812244 ( B )A 制取粗硅时可能发生生成SiC

30、的反应B 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，Feo可用作冶炼铁的原料D .粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法4. (2018 西太原调研)SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 | 导学号 508122451( C )A .图中所有反应都不属于氧化还原反应B .硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D .普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高解析图中SiO2与CaO、CaCO3、Na2CO3的反应不属于氧化还原反应，SiO?与C、S

31、i与Cl2、SiCl4与H2的反应属于氧化还原反应，A错误；光导纤维的主要成分是SiO2, B错误；玻璃没有固定的熔点，D错误。5. (2015海南化学)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中 X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：导学号50812246冈rMgz加热Z(1) 能与X发生化学反应的酸是_氢氟酸_ ;由X制备Mg2Z的化学方程式为 _SiO2 +4Mg=2MgO + Mg商 。(2) 由Mg2Z生成 Y的化学方程式为 _Mg?Si + 4HCI=2MgCI n + SiHf _, 丫分子的电H ： Si ： H子式为H。(3)

32、Z、X中共价键的类型分别是 _非极性共价键 _、极性共价键.解析(1)Z为半导体单质，则为 Si; X是其氧化物，则 X为SiO2，能与SiO2反应的 酸只能是氢氟酸；根据反应的流程图可知，SiO2与Mg在加热条件下反应生成 Mg2Si，由元素守恒分析，可知还有MgO生成。(2)Mg2Si与盐酸反应生成的 Y为氢化物，故Y的化学式是SiH4。（3）SiH4加热分解可得到 Si单质，硅单质中含有Si Si非极性共价键，SiO?中含 有Si O极性共价键。题组三碳、硅及其化合物的推断6. （2018甘肃天水一中检测）含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物 C可用于制造高性能

33、的现代通讯材料一一光导纤维，C与烧碱反应生成含 A元素的化合物 D。 导学号 50812247（1）与A同族但相对原子质量比 A小的元素B的原子结构示意图为（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是SiO2+ 4HF=SiF4 f + 2H2O将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物 E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F。 生成D和F的化学方程式分别为_SiO?+ NagCO?高=Na?SiO3+ CO? f_怦3+ CO?+ H2O=NazCO3.+ HgSiO? J 。 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_D_ （填序号）。A .普通玻璃坩埚C.氧化铝坩埚B .石英玻璃坩埚D 铁坩埚解析一种化合物C可用于制造高性能的现代通信材料光导纤维，则C是SiO2； C与烧碱反含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A元素是Si;含A元素的应生成含A其原子结构示意图为。（2）C是SiO2, SiO2与氢氟酸反应的化学方程式Na2SiO3,反元素的化合物 D，则D是Na2SiO3。与Si同族但相对原子质量比 Si小的元素B是碳兀素，是SiO2+ 4HF=SiF4f + 2出0。将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成高温应方程式是 SiO2+ Na2CO3=温=Na2SiO