人教版高中化学铝、铁及其化合物单元检测卷

1、名校名 推荐 全国 100所名校单元测试示范卷高三化(学五卷)第五单元铝、铁及其化合物(90 分钟100 分 )可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12O 16S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷( 选择题共 45 分 )一、选择题 ( 本题包括 15 小题 , 每小题 3 分 , 共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面, 下列说法不正确 的是A. 臭氧可用于水体消毒 , 是因为臭氧能杀死水中的细菌B. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体 , 可用做净水剂C. 食盐中添加碘酸钾 , 是因为碘酸钾具有氧化性D. 禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂,

2、 可减少汽车尾气污染解析 : 食盐中添加碘酸钾, 是因为碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素。答案 :C2. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是A. 钢B. 氢氧化铝C. 金刚石D. 四氧化三铁解析 : 钢是对含碳量 ( 质量百分比 ) 介于 0.02%至 2.04%之间的铁合金的统称。答案 :A3. 除去 CuO中的 Al 2O3, 可选用的试剂是A. 稀盐酸 B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸解析 :CuO、Al 2O3 均不溶于水 , 均能与稀盐酸、稀硫酸反应, 只有 Al 2O3 能与 NaOH溶液反应 ,B 项正确。答案 :B4. 下列变化中不可能 通过一步反应完

3、成的是A.AlAl(OH) 3B.Al 2O3NaAlO2C.FeFe3O4D.Fe(OH) 2Fe(OH) 3解析 :Al 2O3 、Fe、Fe(OH)2 分别与 NaOH溶液、 O2 、O2 和 H2 O反应生成 NaAlO2 、Fe3 O4、 Fe(OH)3 , 故 A项符合题意。答案 :A5. 下列气体逐渐通入 NaAlO2 溶液中 , 开始时产生沉淀 , 继续通入气体时沉淀又溶解 , 该气体是A.CO2B.NOC.H2SD.NO2解析 :NaAlO2 能与酸反应生成Al(OH) 3 沉淀 ,Al(OH) 3 沉淀只能溶于强酸和强碱, 故 D 项符合题意。1名校名 推荐 答案 :D6.

4、 向下列物质的溶液中通入过量的SO2, 最终没有沉淀生成的是A.Na SB.Ca(OH)2C.Ca(NO)2D.Ca(ClO)223解析 :SO2与 Ca(ClO) 2 溶液、 Ca(NO)溶液反应首先被氧化成 S-, 后生成 CaSO沉淀 ; 与 Ca(OH)3242溶液反应先生成白色沉淀, 后白色沉淀溶解 ,B 项符合题意。答案 :B7. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 和 H2C. 除去 FeCl 2溶液中的 FeCl3杂质 , 可以向溶液中加入铁粉, 然后过滤D.Fe3+与 KSCN溶液反应生成红

5、色沉淀解析 : 赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A 项错误 ; 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3 O4 和 H2,B 项错3+,D 项错误。误;C 项正确 ;Fe与 KSCN溶液反应生成红色溶液答案 :C8. 下列各组离子在溶液中能大量共存, 加入 Al 2(SO4) 3 后仍能大量共存的是+-、C-2+-A.Na 、 I、 SB.Fe、 H 、 K 、 N2+-2+2+C.Mg、 Na、 SCN、 ClD.Cu、 Ba 、 Na 、 N -解析 :A 项中加入 Al 2 (SO4 ) 3 之后C-3+发生双水解反应而不能大量共存2+-与 Al;B 项中 Fe 、 H 、 N不能大量共存 ;

6、D 项中加入 Al 2 (SO4 ) 3 之后 Ba2+与 S- 不能大量共存。答案 :C9. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将铜屑加入含Fe3+的溶液中 :2Fe 3+Cu2Fe2+Cu2+B. 将磁性氧化铁溶于盐酸中:Fe 3O4+8H+3Fe3+4H2OC. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2+ +2H2O2+4H+Fe3+ +4H2OD. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2解析 : 磁性氧化铁中Fe 元素的化合价为 +2、+3 价 , 溶于盐酸后生成2+3+,B 项错误 ;C 项中电Fe 和 Fe荷不守恒 ,C 项错误 ; 铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子,

7、D 项错误。答案 :A2名校名 推荐 10. 下列各组中的两种物质相互作用时, 改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是A.Fe 与 FeCl溶液 B.Na CO溶液与 HCl323C.NaOH溶液与 CO2 D.NaOH溶液与 AlCl3 溶液解析 :B 、 C 两项均可能生成NaCO 和 NaHCO;D项可能生成 Al(OH)和 NaAlO ;A 项只能生成23332FeCl 2 ,A 项正确。答案 :A11. 下列实验设计能够达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去 CO2中少量的 SO2将混合气体通过饱和Na2CO3 溶液B除去 Cu 粉中混有的 CuO向混合物中滴加适量

8、稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后, 再滴加 KSCN溶液D证明 H CO的酸性比 H SiO 强将 CO通入 Na SiO溶液中2323223解析 : 除去2 中少量的 SO2, 可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液 ,A 项错误 ; 除去 Cu 粉中混CO有的 CuO,可向混合物中滴加适量稀盐酸, 而不能用稀硝酸 , 因为 Cu 也能与稀硝酸反应 ,B 项错误 ; 检验2+KSCN溶液 , 若无明显现象 , 再向溶液中滴入氯水 , 若溶液变为溶液中是否含有 Fe , 应先向溶液中滴加红色则说明溶液中含有2+,C 项错误 ;D 项中实验设计能够达到实验目的 ,D 项正确。F

9、e答案 :D12. 将由 NaOH、 BaCl、Al (SO )三种固体组成的混合物溶于足量的水中, 充分溶解后 ,2243-1向混合溶液中滴加 1 molL 的稀硫酸 , 加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是A.AB 段发生反应的离子方程式为2+-4Ba +SBaSOB.BC 段发生反应的离子方程式为+-H2OH +OHC.D 点表示的沉淀的化学式为Al(OH) 3D.E 点时溶液中含有 Al -解析 : 由图知 , 三种固体中 NaOH、 BaCl2 是过量的 , 三种固体混合后生成了硫酸钡沉淀, 溶液中有过量的NaOH、BaCl 2 和生成的 NaAlO2

10、, 故 AB 段应生成硫酸钡沉淀 , 同时加入的氢离子与溶液中的氢氧根3名校名 推荐 +-H2O,B 项正确 ;CD 段又有沉淀离子生成水分子 ,A 项错误 ;BC 段没有沉淀生成 , 说明发生反应 :H+OH生成 , 说明发生了反应 :Al- +H+H2OAl(OH) 3, 所以 D 点表示的沉淀的化学式应为 Al(OH) 3、BaSO,C 项错误 ;DE 段沉淀减少 , 说明 Al(OH)沉淀与氢离子发生反应生成了3+,D 项错误。Al43答案 :B13. 镁、铝各 1 mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸中, 恰好完全反应后 , 再加入 3 molNa2 O2 固体使之充分反应, 最终产

11、物是A.Mg(OH)2、 Al(OH) 3、 NaClB.Mg(OH)2、 Al(OH) 3、 NaAlO2 、NaClC.Mg(OH)2、 NaAlO2 、NaClD.Al(OH) 、 NaAlO 、MgCl 、 NaCl322解析 :3 mol Na2 O2 可转化为2+6 mol NaOH,其中 Mg 消耗 2 mol NaOH生成 Mg(OH)2, 还剩 4 mol NaOH与Al 3+反应 ,Al3+恰好完全转化为 NaAlO2 ,C 项正确。答案 :C14. 某无色溶液仅由+3+2+-Ag 、 Na 、 Al 、 Ba 、 Al、 C、 S中的若干种组成。取该溶液进行以下实验 :取

12、适量试液 , 加入过量盐酸 , 有气体生成 , 溶液依然保持澄清 ;向 所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液, 有气体生成 , 同时析出白色沉淀甲;向 所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 , 有白色沉淀乙析出。下列说法中不正确 的是A. 一定存在的离子有C-、 Al+- 、 NaB. 一定不存在的离子有+2+3+Ag、 Ba 、 AlC. 可能存在的离子是S-D. 白色沉淀乙只能是BaCO3解析 : 中加入过量盐酸 , 有气体生成 , 溶液依然保持澄清 , 可知该溶液中一定不存在+一定存在Ag ,C-2+3+-2+3+; 向 所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶, 因 Ba、Al 与 C均能反应 , 所以

13、一定不存在Ba 、 Al液, 有气体生成 , 同时析出白色沉淀甲, 可知一定存在Al- ; 向 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液 , 有白色沉淀乙析出 , 因 所得溶液中存在 HC-, 所以白色沉淀可能只有BaCO, 也可能是 BaCO和 BaSO的3344名校名 推荐 混合物 , 即原溶液中无法确定是否含有S- 。综上分析 , 溶液中一定存在 C-、Al-, 因溶液呈电中+性, 则至少含有一种阳离子 , 一定存在 Na 。答案 :D15. 向一定量的 FeO、 Fe、 Fe3O4的混合物中加入 100 mL1 mol L-1 盐酸 , 恰好使混合物完全溶解 , 放出 224 mL(标准

14、状况 ) 气体 , 向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物, 能得到铁的质量是A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算解析 :FeO、Fe、Fe3O4 恰好溶于稀盐酸中, 所得溶质为 FeCl 2 , 用 CO还原该混合物 , 由-1100 mL10-3-1-1=2.8 g,C 项正确。n(Fe) n(Cl)=1 2, 得 m(Fe)= n(Cl) M(Fe)= 1 molLLmL56 gmol答案 :C第 卷( 非选择题共 55 分)二、非选择题 ( 本题包括6 小题 , 共 55 分 )16.(8分 ) 铝是生活中非常

15、常见的一种金属, 请回答下列问题:(1) 金属铝是活泼金属 , 在生活中应用很广泛 , 原因是。(2) 在隔绝空气的条件下 , 用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物, 使其发生铝热反应 , 冷却后将剩余固体平均分成两等份。铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为。向第一份剩余的固体中加入足量NaOH溶液 , 放出标准状况下1.344 L 气体 , 产生气体反应的离子方程式为。向第二份剩余的固体中加入足量盐酸, 放出标准状况下3.36 L 气体 , 则原混合物中Al与 Fe3O4 的物质的量之比为。答案 :(1) 铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜, 对内部的金属起到了保护作用(2) 8A

16、l+3Fe 3O49Fe+4Al2 O3 2Al+2OH- +2HO2Al - +3H2 41( 每空 2 分)17.(8分 )A、 B、 C、X 均为中学化学常见物质, 一定条件下它们有如图转化关系( 其他产物已略去 ), 回答下列问题:5名校名 推荐 (1) 若 X 为一种金属单质 ,A 、 B、 C 均为化合物, 则 X 为,C 为;写出反应 的化学方程式 :。(2) 若 A 为一种碱 , 其焰色反应为黄色,X 中含有氯元素 , 则 A 为,X 为;反应 的离子方程式为。答案 :(1)Fe(1分);Fe(NO 3) 2(1 分 );Fe+4HNO3 ( 稀)Fe(NO3) 3+NO+2H

17、2 O(2 分 )(2)NaOH(1 分);AlCl3(1 分);3Al- +Al 3+6H2O4Al(OH)3(2 分 )18.(10 分 ) 现有 A、 B、 C、 D、E 五种强电解质 , 它们在水中可电离产生下列离子( 各种离子不重复 ) 。阳离子+3+2+H 、 Na 、Al、Ag 、Ba阴离子-OH、 Cl 、C、 N 、S已知 : A、B 两溶液呈碱性;C 、D、 E 溶液呈酸性。A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生;A 溶液与 C溶液反应只有气体产生( 沉淀包括微溶物 , 下同 ) 。D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C 只能与 D 反应产生沉淀。试回答下列问题:

18、(1) 写出下列物质的化学式:A,D。(2) 将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A 溶液中 , 反应后溶液中各种阴离子的浓度由大到小的顺序为。(3) 写出 E溶液与过量的 B 溶液反应的离子方程式:。(4) 向 100 mL0.1 mol L-1E溶液中逐滴加入35 mL2 molL-1 NaOH溶液 , 用一个离子方程式表示该溶液中发生的总反应:。答案 :(1)NaCO;AgNO( 各 1 分 )233(2)c(Cl- )c(HC- )c(OH - )c(C-)(2 分)(3)2Al3+-2+-3BaSO+2Al-+3S +3Ba +8OH+4HO(3 分)426名校名 推荐 (4

19、)2Al3+-+7OHAl(OH) 3+Al+2H2O(3 分)19.(10分 ) 某氯化铁样品含有少量FeCl 2 杂质。现要测定其中铁元素的质量分数, 实验按以下步骤进行 :请根据上面流程, 回答下列问题 :(1) 操作 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外, 还必须有( 填仪器名称 ) 。(2) 请写出加入溴水时发生反应的离子方程式:, 加入过量氨水的目的是。(3) 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。(4) 若蒸发皿的质量是 W g, 蒸发皿与加热后固体的总质量是W g, 则样品中铁元素的质12量分数是( 列出计算式 , 不需化简 ); 若称量准确 , 最终测量的结果偏大 , 则造

20、成误差的原因可能是( 写出一种原因即可 ) 。答案 :(1)250 mL容量瓶 (1 分)(2)2Fe 2+ +Br22Fe3+2Br - (2 分); 使 Fe3+充分沉淀 (1 分)(3) 取少量最后一次洗出液 , 滴加 AgNO3溶液 , 若无沉淀生成 , 则证明洗涤干净 (2 分)(4)-100%;固体加热时未充分反应变为Fe2O3( 各 2 分)20.(9 分 ) 现有一包铁粉和铜粉的混合粉末, 为确定其组成 , 现提供4 molL-1的 FeCl3 溶液( 其他用品略 ), 某化学小组的实验结果如下( 假定反应前后溶液的体积不变):组别VFeCl 3(aq)/mL100100100100混合粉末的质量 /g613.22436反应后剩余固体的质量 /g01.2812.824.8试回答下列问题 :(1)由第 组数据计算可知 , 原混合粉末中 n(Fe) n(Cu)=。(2)在 、 、 中 , 剩余固体只有铜的是。(3)第 组溶液反应后 , 溶液中 c(Fe