初三化学方程式配平方法

1、初三化学方程式配平方法简介钟支安一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方

2、程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。即得（假设）（假设） + （Mn守恒）（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。所以，当时，则。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。（1） 观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复

3、杂的一种，推求其它化学式的系数。例1、 配平化学方程式 Fe2(SO4)3+NaOHFe(OH)3+Na2SO4 分析 Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到： Fe2(SO4)3+NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4；接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到： Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4最后

4、把“”改成“=”，标明Fe(OH)3。（2）奇数变偶数法选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。例2 、配平化学方程式FeS2+O2-Fe2O3+SO2分析第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数，即 FeS2+O22Fe2O3+SO2 ，那么左边铁原子为4个,因此FeS2前面的系数为4，即4FeS2+O22Fe2O3+SO2；再观察SO2前面的系数为8，即4FeS2+O22Fe2O3+8SO2；最后配平氧原子的个数得：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等

5、，然后将反应条件，等号、状态符号填齐，化学方程式已配平。（3）最小公倍数法选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。例3、配平化学方程式 KClO3KCl+O2分析方程式中K、Cl、O 原子各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，所以KClO3 系数应为2，O2 系数应为3。然后将反应条件，等号、状态符号填齐，化学方程式已配平。（4）以氧原子为基数配平法在氧化还原反应中，如果有氧化物参加反应，就在还原剂前面配上氧化物中氧原子的个数，然后再用观察法配平。例4 、配平下列化学方程式C+CuOCu+CO2

6、 C+Fe2O3Fe+CO2 C+Fe3O4Fe+CO2CO+CuOCu+CO2 CO+ Fe2O3 Fe+CO2 CO+ Fe3O4 Fe+CO2H2+CuOCu+CO2 H2+ Fe2O3 Fe+CO2 H2+ Fe3O4 Fe+CO2分析由观察可知：CuO、Fe2O3、Fe3O4中氧原子的个数分别为1、3、4。配平时就在还原剂C、CO、H2的前面分别配上系数1、3、4。现举例配平CO+ Fe3O4 Fe+CO2化学方程式；Fe3O4中氧原子的个数分别为4，在还原剂CO的前面分别配上系数4，则为4CO+ Fe3O4 Fe+CO2再观察碳原子的个数（左边为4个，那么右边应为4），则为4CO+

7、 Fe3O4 Fe+4CO2；最后配平铁原子的个数得：4CO+ Fe3O4 3Fe+4CO。然后将反应条件，等号、状态符号填齐，化学方程式已配平。（5）后配单质法这种方法的原理是根据单质是一种元素组成，只含一种原子，所以把该元素放在最后配，单质前的系数最后配就不会影响先已配好的其他元素的原子个数，避免出现配平了这种元素又导致另一种元素的原子个数不相等的情形。该方法的适用范围为前后出现一种单质的化学反应。其步骤为：1、确定单质的元素最后配；2、其他各元素分别采用适当的方法先配平，甚至可以添加分数；3、在单质的前面配上系数，使其元素的原子个数左右相等； 4、整理，如果配平采用了分数，则各化学式前的

8、系数皆乘以各分母的最小公倍数，变分数为整数；5、检查。例5、 配平下列化学方程式CH4+O2 CO2 +H2O .C2H5OH+O2CO2 +H2O .C2H4+O2 CO2 +H2O C22H46+O2 CO2 +H2O .CxH4y+O2 CO2 +H2O CxHy+O2CO2 +H2O .分析以上化学方程式采用观察法配平并不难。但是如果再用观察法配平化学方程式 就难了。我们仔细观察这一类化学方程式有一个共同点有氧气单质参加。由于氧气是双原子分子，所以在配平时关键将碳、氢原子先配平，氧原子最后配平。现以配平方程式CxHy+O2 CO2 +H2O 为例说明如下：在方程式右边分别将碳、氢原子配

9、平，即为CxHy+O2 xCO2 + H2O ；通过计算右边氧原子的个数为（x+ ），由于左边氧气为双原子分子，因此氧气前面的系数应为，即为CxHy+ O2xCO2 + H2O ；再在方程式左右两边同时乘以4得：4CxHy+（4x+y）O24x CO2 +2yH2O 。然后将反应条件，等号、状态符号填齐，化学方程式已配平。（6）待定系数法学生有时会遇到一些陌生的化学方程式，采用以上方法都不容易配平，或者根本不知从何配起，这时不防采用这种待定系数法，该方法可用于任何化学方程式，也称“万能法”，但其过程较复杂，不到万不得已，不宜采纳。其原理是根据配平的最终结果是反应前后各元素的原子个数要相等，先设

10、定未知各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。用代数法来配平化学方程式的要点是：将反应物及产物的化学式系数全部设为不同字母表示的未知数；根据反应前后每种元素原子个数相等的原则，列出相应的代数方程式；任意设某一未知数为1，求得各系数之间的倍数关系之后，变为最简单整数比。下列通过例题来说明这种方法。例6、配平化学方程式 C+HNO3 - NO2+CO2+H2O、在各化学式前配上不同的字母，得aC+bHNO3 - cNO2+dCO2+eH2O;、根据各元素的原子个数左右必相等，列出下列等式C：a=dH：b=2eN：b=cO：3b=2c+2d+e选择适当的字母令其值为1，观察以上等式可选择令b=1,则可推出其他字母的值分别为：a=，c=1，d=，e=， 把各值标在各相应化学式前，得：C+HNO3 NO2+CO2+H2O；整理，去分母，得：C+4HNO3 4NO2+CO2+2H2O；然后将反应条件，等号、状态符号填齐，检查化学方程式已配平。当然，用代数法所需求解的方程组最好控制在不高于二元一次方程组，因为如涉及三元一次方程组求解就麻烦了。四、结束语通过以上几种配平方法的分析，可以体会到配平化学