2020-2021学年新教材化学人教版必修第一册作业与检测：学业质量标准检测2 第二章海水中的重要元素——钠和氯 Word版含解析

1、好好学习，天天向上第二章学业质量标准检测（90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1下列溶液中，氯离子浓度最大的是（d）a100 ml 1 moll1的nacl溶液b150 ml 1 moll1的mgcl2溶液c200 ml 1 moll1的hcl溶液d10 ml 1 moll1的alcl3溶液解析：氯离子浓度大小与溶液体积无关，由各溶液物质的量浓度及nacl、mgcl2、hcl、alcl3组成可知，cl浓度分别为1 moll1、2 moll1、1 moll1、3 moll1。2某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5。1%，3

2、00 ml该溶液中cl的物质的量约为(d）a0。37 molb0.63 molc0.74 mold1。5 mol解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(mgcl2）2。51 moll1，所以n(mgcl2)2。51 moll10。3 l0.75 mol,c(cl）0.75 mol21.5 mol。3可用于治疗胃酸过多的物质是(a）a碳酸氢钠b氯化钠c氯化钾d氢氧化钠解析：碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多，a项正确;nacl、kcl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，b项、c项错误；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，d项

3、错误。4向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的(a）解析：钠的密度比煤油的大，比水的小，故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气，从而可看到气泡,正确答案为a项。5下列判断正确的是(a）a可用水来确定某na2o粉末中是否含有na2o2b可用co2来确定某na2o粉末中是否含有na2o2c可利用在空气中加热的方法除去na2o中的na2o2d将足量的na2o2、na2o分别加入酚酞溶液,最终溶液均为红色解析:co2、h2o与na2o2、na2o均能反应,但与na2o2反应时能产生o2，因o2是无色无味的气体且co2也是无色

4、无味的气体，故co2与na2o2的反应无明显现象，水与na2o2反应则会产生气泡而有明显的现象,a项正确，b项错误;在空气中加热na2o2与na2o的混合物，na2o会转化为na2o2，c项错误;将na2o、na2o2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但na2o2与水的反应过程中有h2o2生成，h2o2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，d项错误。6用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是（c）a漂白粉被氧化了b有色布条被空气中的氧气氧化了c漂白粉跟空气中的co2反应充分，生成了较多量的hclod漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增

5、大解析:漂白粉的有效成分是ca（clo）2,ca(clo）2与h2o、co2反应生成的hclo氧化性更强,漂白效果更好，所以选c。7下列关于氯水的叙述正确的是（b)a新制氯水中只含cl2和h2o分子b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照新制氯水有气泡逸出，该气体是cl2d新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱解析：新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子h2o、cl2、hclo和四种离子h、cl、clo、oh;新制氯水含有h和hclo，蓝色石蕊试纸遇h变红，变红后的试纸被hclo氧化褪色;光照新制氯水,发生反应2hclo2hclo2，逸出的是o

6、2而不是cl2;新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，弱酸hclo转化为强酸hcl，且密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑hcl挥发,故溶液的酸性增强。8植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取cl2时，尾气一般要用naoh溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是(b）a氯气不与石灰水反应bca(oh）2微溶于水，澄清石灰水中ca(oh)2的含量少，吸收的尾气也很少c氯气与ca(oh)2反应生成的cacl2难溶于水d澄清石灰水能吸收空气中的co2而变浑浊解析:ca(oh)2在水中的溶解度小，吸收cl2的量较少，吸收不充分.9自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。

7、市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（d）a酚酞溶液b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液解析：cl2消毒过的自来水中含有hcl和hclo，用agno3溶液即可鉴别,产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水.10反应8nh33cl2=n26nh4cl，被氧化的nh3与被还原的cl2的物质的量之比为（a)a23b83c63d32解析:n的化合价由3价升高为0价，每个nh3分子被氧化失去3个电子；cl的化合价由0价变为1价，每个cl2分子被还原得到2个电子；根据得失

8、电子守恒可知,被氧化的nh3与被还原的cl2的物质的量比为23，所以a项正确.二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,每小题3分，共18分）11某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末,根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（ab）a发生了氧化还原反应b变灰暗是因为生成了氧化钠c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液d只发生物理变化解析：钠露置在空气中由银白色变灰暗,是因为na与o2反应生成了na2o，na2o继续与h2o反应生成白色固体naoh，naoh易潮解,吸收空气中的h2o形成naoh溶液而出现液滴，同时吸收空气中的co2，生成na

9、2co310h2o，na2co310h2o逐渐风化最后变为na2co3固体，其中发生了氧化还原反应，a正确；na只有在加热或点燃时才能生成na2o2，b正确；是naoh潮解，c错误;中发生的反应有2naohco2=na2co3h2o,na2co310h2o=na2co310h2o及na2co310h2o=na2co310h2o，d错误.124。6 g金属钠在一定条件下与氧气反应后，得到7。0 g固体，由此可判断其氧化产物是(c）a只有na2ob只有na2o2cna2o2和na2od无法确定解析:此题可用极限法巧解.若4。6 g金属钠完全被氧化为na2o2,质量应为7.8 g；若完全生成na2o

10、,则质量应为6.2 g,由此可知氧化产物应为na2o2和na2o的混合物。13下列物质中含原子个数最多的是(b)a0.4 mol氧气b4 时，5.4 ml h2oc标准状况下5.6 l二氧化碳d10 g氖解析:0。4 mol氧气中氧原子的物质的量是0。4 mol20。8 mol;4 时，5。4 ml h2o的质量为5。4 g,其物质的量是0。3 mol，所含原子的物质的量是0。3 mol30。9 mol；标准状况下，5.6 l二氧化碳中所含原子的物质的量是30。75 mol；10 g氖中所含原子的物质的量是0。5 mol.14把标准状况下4.48 l的co2通过一定量的固体na2o2后，收集到

11、标准状况下3.36 l气体，则这3.36 l气体的成分是(c)ao2bco2cco2和o2d无法确定解析：4。48 l co2与足量na2o2反应时，产生2。24 l o2，现反应后气体体积为3.36 l，说明4。48 l co2未反应完，则3。36 l气体应为co2和o2的混合气体.15将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞,这时观察到(ab）a水进入左瓶b水不进入右瓶c水同时进入两瓶d水不进入任何一瓶解析：由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少，压强减小，而右瓶中的硫与氧气反应生成二氧化硫，气体物质的量不变，压强不变，故打开两个活

12、塞时可观察到水进入左瓶.16下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是（bc)a2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量b200 ml 1 moll1氯化钙溶液中c(cl）和100 ml 1 moll1氯化钾溶液中c(cl）c64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 l一氧化碳中氧原子数d20 naoh溶液中naoh的物质的量浓度和10% naoh溶液中naoh的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，a项不符合题意；1 moll1氯化钙溶液中c(cl)2 moll1，1 moll1氯化钾溶液中c(cl)1 mol/l,b项符合题意;64 g二氧化硫中氧原子

13、的物质的量为22 mol，标准状况下，22。4 l一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，c项符合题意；因20 naoh溶液的密度（设为1）大于10% naoh溶液的密度（设为2），则:21，d项不符合题意。三、非选择题（本题包括5小题,共52分)17（10分）某校课外小组为测定某na2co3和nahco3混合物中na2co3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：(1）实验时，蒸发结晶操作中,除酒精灯外，还要用到的仪器是_蒸发皿、玻璃棒、铁架台_。(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控,应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响

14、测定结果的准确性，该观点_正确_(填“正确或“错误”),原因是_盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果_。（3）若实验中测得样品质量为46。4 g，固体质量为40。95 g，则na2co3的质量分数为_45.7_。（保留3位有效数字)(4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得na2co3的质量分数_偏小_（填“偏大”“偏小或“无影响”)。解析：（1）蒸发结晶操作中用到的仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。(2)改为“加入过量盐酸”正确，因为盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果。（3）设na2co3的质量为x g，nahco3的质量为y g,则解得x21.

15、2，y25。2；na2co3的质量分数为10045.7%。(4)由于na2co3中钠的质量分数大于nahco3中的质量分数，所以蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得na2co3的质量分数偏小。18（10分)常温下，a是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，a、b、c、d、e都含x元素，其转化关系如图所示：（1）请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：a_cl2_、b_hclo_、d_hcl_。（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件):ah2o（离子方程式）：_cl2h2o=hclhclo_；anaoh(离子方程式）：_cl22oh=clcloh2o_；da（化

16、学方程式)：_4hcl（浓）mno2mncl2cl22h2o_。解析：由题意可知a为氯气,b为次氯酸，d为盐酸，c为氯化钠，e为次氯酸钠.19（10分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉，化学方程式为_2cl22ca（oh）2=cacl2ca（clo)22h2o_。（2)漂白粉的有效成分是_ca(clo）2_（填化学式）.（3）漂白粉溶于水后,受空气中co2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为_ca22cloco2h2o=caco32hclo_.（4）反应

17、(1)和反应（3）中，属于氧化还原反应的是反应_(1）_（填编号)。（5）瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：_ca（clo)2co2h2o=caco32hclo，2hclo2hclo2_。(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_a_(填字母)。co2hclh2oh2abcd解析:工业制取漂白粉的反应为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o（该反应为氧化还原反应）。漂白粉的主要成分是ca（clo）2和c

18、acl2,而能起漂白作用的是ca(clo）2，所以漂白粉的有效成分是ca(clo）2。漂白粉溶于水后与co2反应的化学方程式为ca（clo)2co2h2o=caco32hclo,产生的hclo具有强氧化性，有漂白、杀菌消毒的作用。若漂白粉久置于空气中,ca(clo）2与空气中的co2、h2o会发生上述反应，且生成的hclo会分解：2hclo2hclo2，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处.由以上分析可知，贮存很久的漂白粉中可能会含有caco3，与浓盐酸反应时会有co2气体产生,而反应过程中产生的水蒸气及浓盐酸中挥发出的氯化氢也会随cl2逸出。20(10分）实验室需配制250

19、ml 0。1 moll1的na2co3溶液，填空并回答下列问题:（1)配制250 ml 0。1 moll1的na2co3溶液实际应称na2co3的质量/g应选用容量瓶的规格/ml_2.7_250_(2)配制时，其正确的操作顺序是_b、c、a、f、e、d_(用字母表示，每个字母只能用一次）a用30 ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，并轻轻摇匀b将准确称量的na2co3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解c将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，颠倒，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水,直到液面离容量瓶颈部刻度线12 cm处（3)操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_保证溶质全部转入容量瓶_。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏大“偏小”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液浓度_无影响_；若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度_偏大_。解析：(1）称取固体na2co3的质量为0。25 l0。1 moll1106 gmol12.7 g;配制250 ml 0。1 moll1的na2co3溶液需要用250 ml容量瓶.(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。（4）因定容时也需要向