元素化合物推断题复习策略

1、元素化合物推断题复习策略保靖民族中学高三化学备课组：彭泽贵 梁宏文（一）、 要求：要求掌握非金属元素单质及化合物的相互转化关系 （H 、C、N、O、S、 Si 、卤素） ；掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系（碱金属、 Mg、Al 、Fe）； 运用元素单质及其化合物的性质，进行物质推断及检验。（二）、命题趋势 ： 题目小型化，定性推断渗透定量内容；元素推断与无机框图相融合，还可能与有机 物联系在一起，并趋向于开放性试题，增大题目的综合程度。（三）、近几年无机推断试题分析纵观全国各地这几年理综高考试题，无机推断是每年比考的内容。因为这类试 题考查的内容广，知识点多，综合能力强，对学生要求高，

2、所以今年也不会列外。 为了迎接今年的高考，现将近几年全国各地的高考中出现的无机推断试题通过总 结、分析，发现这几年的高考中出现的无机推断试题，分为如下两大类型：1、有关元素周期律、元素周期表的考查所涉及的元素主要是短周期元素和常见的元素。例如2004年的北京卷 27 题，2004年的全国（四）卷 27题， 2005年全国（一）卷 27 题， 2006年四川卷 27题， 2006年全国（一）卷 26、27 题，所考查的元素都是常见的、熟悉的元素如： H、C、 N、0、F、Na、Mg Al、Si、S、K、Fe等，这些元素的原子结构特征以及这些元素 的单质、化合物之间的相互联系， 及根据要求写方程式

3、。 特别是 2006年全国卷 （一 0 的 26 题，考试后受到了很多人的推崇，主要是起点低、立意高，注意到了初高中 知识的衔接，考查了对主族元素的单质及其化合物相互反应，而且可以从教材中找到答案，是对教材内容的归纳，符合高考大纲精神 源于教材，而不拘于教材，所以这类试题今年值得特别关注。2、无机框图、表格推断题所考查的内容都是常见的元素和化合物及相互之间的转化。例如： 2004 年的全国卷（一） 28 题、全国卷（三） 26 题、全国卷（四） 26 题就是常见的酸、碱、盐 及其相互之间的反应； 2005 年的全国卷（一） 26 题、2005 年的全国卷（二） 26 题、 2005 年天津卷

4、26 题、2006 年天津卷 26 题、2006 的四川卷 27 题都是典型的无机框 图推断，而且所涉及的内容都是常见的元素和化合物，我看今年也不例外。3、文字推断题这类试题出现的频率较低，只有 2005 年的北京卷出现过一次，其余试卷中均没 有出现，估计今年也不会出现。综上所述，对无机框图推断、涉及元素周期律、周期表的推断，必须认真准备， 肯定会出现，而且可能与电化学联系在一起加以考查。（四）、复习训练策略1、掌握解题方法与思路：无机推断的解题程序为：读题 审题 解题 验证。读题：读题的主要任务是先了解题目的大意，寻找关键词句，获取表象信息。 切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论

5、，这样很容易落入高考试题 中所设的陷阱。审题：对读题所获信息的提炼，加工寻找明显或潜在的突破口，更要注意隐含 信息 “题眼”。“题眼”长是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊的反映、反应形式、反应现象、反应条件、特殊用途等等。审题的关键就是寻找“题眼” 。解题：找到“题眼”后就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有： 顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根 据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新 的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊 性知识，二者缺一不可。验证：不论用哪一种方法推出结论，

6、都应把推出的物质代入验证，如果与题设 完全吻合，则说明我们的结论是正确的，最后得到正确的结论。答题时要特别注意：答名称还是答符号、化学式；答离子方程式还是答化 学方程式；答现象还是答结论；答规律还是答具体物质或具体内容。很多同学往往不规范答题， 结果物质全推出来了， 但书写不对， 简答不全， 还是不能得分。2、掌握元素化合物知识，熟悉中学课本常见“题眼” 。无机推断题眼归纳：I 、物质的组成结构1、 正四面体结构：CH、CCb、CR、NHC、白磷、金刚石、二氧化硅、晶体硅；2、不含金属元素的离子化合物为铵盐；3、 组成为 AB型的物质：NaO、HbQ、QHb;4、NH是三角锥形，H2Q H2S

7、是角形，CQ、CS是直线形，BF是平面正三角形。U、物质性质1、 焰色反应：Nsf (黄色)、K (紫色，透过蓝色的钻玻璃)。2、颜色(1) 固体：NqQ、AgBr 为淡黄色；S、AgI、AgsPQ为黄色；CuQ FeQ FqQ、 FeS 铁粉、CuS AgS、PbS MnQ为黑色；Fe (QH 2、CaCQ MgCQ BaSQ AgC1 BaSQ为白色；Cu、CuO为红色；FqQ为红棕色；Fe (QH 3为红褐色；CuSQ 5H2O Cu( QH) 2为蓝色； I 2为紫黑色。(2) 溶液：Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色，ClT为蓝色，MnO为紫色，氯气为黄绿色，溴水淡红棕色，碘水为褐色。

8、(3) 气体：F2为浅黄绿色，CI2为黄绿色，NO和溴蒸气为红棕色。3、溶解性( 1)易溶于水：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、 NH3( 1： 700)、HCI(1： 500)、 SO2(1： 40)、H2S(1： 2.6 )、CI2(1： 2)、CO2( 1： 1)。( 2)难溶于水： CaCO3、BaSO3、Ca3( PO4) 2等弱酸的正盐； Fe( OH) 3、 Fe(OH) 2、Mg( OH) 2、Cu(OH) 2 等弱碱； CuO、FeO、MnO2、FeS、CuS、Ag2S、PbS 等不活泼金属的氧化物和硫化物；AgX BaSQ AI2O、Al (OH 3、SQ2、H4SOa等。( 3

9、)难溶于强酸： AgCI、 AgBr、 AgI 、 BaSO4、 CuS、 Ag2S、 PbS、 H2SiO3、 SiO2 等。川、化学性质1、特殊性质HbS:有臭鸡蛋气味，且能使湿润的(CHCOO 2Pb试纸变黑；SQ:有刺激性气味，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色；Cl 2：黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色；Q:能使带火星的木条复燃；NH:有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO遇空气迅速由无色变为红棕色；NO:红棕色，有刺激性气味的气体；I 2:遇淀粉变蓝(通常用碘水和淀粉溶液) ；Fe3+:遇苯酚显紫色，遇 KSCN溶液显红色；Fe2+:加碱溶液后，生成白色沉淀，迅速变成

10、灰绿色，最后变为红褐色。2、能与水反应( 1) Na、 K、Mg、Al 等活泼金属单质；( 2) F2、 Cl 2等活泼非金属单质；(3) NaO &O NqQ、KO、NaH等活泼金属的氧化物、过氧化物、氢化物；(4) SO、P2Q、NQ等非金属氧化物；(5) CaG、MgN、AI2S、ICI、PCI3 等“类盐”;( 6)碳、铁(在高温条件下) 。3、与碱溶液反应( 1) Na、 K、 AI 等活泼金属；( 2)单质硅、卤素单质、硫；( 3)铵盐；( 4)酸或酸性氧化物。4、与酸反应( 1) Na、 K、 AI 、 Fe、 Zn 等活泼金属单质与非氧化性酸反应，生成氢气；( 2) C、 S、

11、 P、 Cu 等单质与氧化性酸(浓硫酸、硝酸)反应，氧化性酸被 还 原，无氢气生成；(3) NaOH Mg( OH 2、CuO NaO FezQ、NqQ等碱、碱性氧化物、过氧化物；( 4)弱酸的盐与强酸反应生成弱酸与强酸的盐。5、既能与强酸反应，又能与强碱反应( 1)两性物质： AI ，AI 2O3，AI ( OH) 3，Zn， ZnO，Zn ( OH) 2，氨基酸，蛋白 质等；( 2)弱酸的铵盐： NH4HCO3、( NH4) 2CO3、 NH4HS、(NH4) 2S、 NH4HSO3、(NH) 2SO等;(3) 弱酸的酸式盐： NaHCO KHS (NH4) 2SO;（4）一些特殊物质：

12、Si、SiO2与氢氟酸、氢氧化钠反应； S与浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠反应; CI2、Be、12与氢氧化钠、H2S反应6、既有沉淀又有气体生成的反应22 2（1）在水溶液中 ai3+与co,3hco，hs-，S2-，So，hso, aio 等弱酸阴离子，水解相互促进;（2）在水溶液中 Ba（ OH 2 与 NHHCO（ NH） 2CO、NHHSQ（ NH） 2SO等弱酸的铵盐反应；（3）NaSO和酸反应，NaS、NaSO的混合溶液和酸反应。7、受热易分解的物质（1）硝酸及其盐；（2）铵盐;（3）难溶于水的盐，如 CaCO BaCQ MgCO AgCI等；（4） 含氧弱酸与其酸式盐、弱酸，如HCO

13、, HS、HCIO HSO、NaHCOMg（HC（3） 2；（5）结晶水合物，女口 NaCO 10HO CuSO 5H2O等；（6）KCIO3 （MnO催化）、HbQ （MnO催化）、KMnO Al （OH 3、HI、NbC4等；（7） 氨水汲某些难溶碱，如 NHHO Fe （OH 3、Fe （ OH 2、Mg （OH 2、Cu（OH 2 等。w、特征转化关系1、Cl 2三角转化关系 HSSC3/ / /NHNOFe2+COC H2S0,02 0 2H20H 2SS02 S03 H2S0;02 0） 2H20NadNaNa020Na0H3、单质和化合物之间转化的常见反应类型（1 ）置换反应高温

14、 金属置换金属：Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu，2AI + Fe 20= Al 2O + 2Fe。高温高温 非金属置换非金属：C + H2O =C0 +SiO2 + 2C=2CO? + Si ,点燃2NH+ 3CI 2 = 6HCI + N2, 4NH+ 302（纯氧）=6巳0 + 22, 2F?十 2出0= 4HF + Q,点燃CH+2O=C(22H2O,4NH+5O4NO+6HD, 2FeCI3+Cu=2FeCb+CuCb。HS+Cl2=2HCI+S, Q+2Hs=2S+2HO, Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2。高温 非金属置换金属：H+CuO=Cu+O, 3C

15、+FeQ=3COf +2Fe。高温 金属置换非金属：2Na 十 2H2O=2NaOH+Ht , 2Mg+C2O=2MgO+cZn+2HCI=ZnCb+H f。(2) 化合物十化合物t化合物+单质2Na 2Q+2HO=4NaOH+Ot2, 2NaQ+2CO=2NaCO+Q,高温高温2HS+SO=3SJ +2HO, CO+bQ二=C2+H, CO+CuO(3) 化合物+单质t化合物+化合物点燃催化剂4、用于催化剂的反应催化剂加热.2SG+Q 2SO催化剂催化剂3,高温主压N+3H2NH 3,4NH+5Q 4NO+6H 2O,催化剂2KCIQ 2KCI+3O催化剂w2f, 2fQ2H2O + Of。

16、5、特征反应组合形式(1) 1t3:NH4HCO=NHf +HO+COf, ( NH4 2CO=2NH+HO+COf,高温CACO HzO+COf。2NaHCO：=NaCOmO+COf, Ca (HCO) 2(2) 2宀3:卤素单质、S与碱溶液的反应；Cu Zu、Fe、Al与氧化性酸的反应；电解 NaCl、 KBr、 Na2S、 CuSO4、 AgNO3 等的水溶液。(3) 2宀4: NqSQ+ H2SOSJ +SOf +NaSQ+HO,2KMnO+16HCI (浓)=2KCI+2MnC2+5CL f +8H0,&Cr2O7+14HCI (浓)=2KCI+2CrCl3+3Cl2 f +7H0,

17、(4) 3: 2NaS+NaSO+3HSO=3NaSO+3Sj +3HO,KCL03+5KCL+3H2S04=3K2S04+3fCI+23H20,KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I 2+2H2O。(5) 4: 2NaCl+MnO2HSO二=NaSO+ MnSOCI2 f +2HQV、特殊的反应条件放电N2+O2=2ND放电3D2=2D3光照H2+CI2=2HCI光照2HCIO=2HCI+O2光照4HND3=4NO2f +O2f +2H2OMnO2 2H2O2=2H2O+O2f MnO2 2KCIO3=2KCI+3O2fV2O52SO2+O2=2SO3催生剂N2+3H2=2NH3

18、CuO2CHCHOH+O 2CH 3CHO+22OW、物质组成的特殊配比：能形成原子个数比为 2:1或1:1的特殊化合物有：NaO NaO类，fO HbC2类,CaG类、CaG、C2H，C2H，类。VI、与工业反应相关的反应=b+CO咼温=Si+2CO(CaCOH 2=CaCl2+Ca ( CIO) 2+2HO1、工业制水煤气：C+HO工业制粗硅：SiO2+2C 工业制漂白精：CL+2 工业合成氨：氨催化氧化制HNO 电解饱和食盐水 电解制镁铝工业制玻璃工业制硫酸(五) 、典型训练题1、X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。它们的电子层数之和为10, Z、w元素的原子最外层电子数

19、之和是 X元素原子最外层电子数的 2倍，Z、W元素的原子质子数之和是 X、Y元素原子质子数之和的2倍，X元素的原子最外层 电子数是次外层电子数的 2倍。请填空：(1) X元素为, Y元素为。(2) Z元素位于周期表的第 周期。(3) 若Z为钠，则 W为; XYW的结构式为： o(4) 写出X; 的电子式：o(5) 写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式： 2、根据下列框图填空。已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物(1)单质(2) 化合物B是。(3) 图中除反应以，还有两个用手工业生产的反应，是 (填 代号)。(4) 写出、化学反应方程式：，3、根据下列反应框图填

20、空。已知 B、D E、L常温下为密度比空气大的气体，D、是一溶解G均业上E为单质，其它为化合物。A 种淡黄色固体，C在水中的 度随温度的升高而减小，F、 能与L的水溶液反应放出Bo(1) F的俗名是，工利用反应生产(2) 反应一中，属于氧化还原反应的是 o(3) 反应的离子方程式为、(4) 有一种单质能与 H反应生成E，该反应的化学方程式为 o(5) 某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式C4、AN均为中学化学中的常见物质，其中 A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料， 单质M是目前使用量最大的金属， 常温下B、E、F为气体,G为无色

21、液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题:(1)H的化学式为 ,D的电子式为 (2 )为B与N反应1的离子。方程式(3 )D与G反应1的化学方程式为。(4) I可用于净化水，其原因是 (用相关的反应方程式和简要文字回答)。(5) 通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态 G时放出的热量为a kJ, 请写出表示 E 燃烧热的热化学方程 式。(6) I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与 NaOH和NaCI0的混合液作用，是制备理想 的绿色水处理剂(N&MO)的一种方法，试写出此反应7的化学方程式。5、. A、B、C、D四种短周期元素原子序数依

22、次增大，常温下 B、C单质是固体，A D单质 是气体。物质相互转化的关系如图所示，图中 G I均为白色胶状沉淀。电解 H溶液是一种重 要的化工工业。(1) X的化学式为、Y的电子式为 o(2) I受热分解后所得晶体属晶体。(3) 写出反应的化学方程式：。写出反应的离子方程式：，写出Y溶液与G反应的离子方程式:6、分)已知实验室可用苯甲酸钠粉末和碱石灰共热制取苯，该反应发生的原理可表示如 下：下图中，A、B、CD、E、F在常温时均为气体，A、B分子中的电子数相同，G H均为氧化物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。试根据上图各物质间的变化回答下列问题： 写出X的化学式 ；(2)

23、 写出物质B和G的电子式： ;(3) 反应 I 的化学方程式 ;(4) 反应II的离子方程式 ;(5) 在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是 _、_ o7、A G及X、Y均是中学化学常见物质，其中 B、D、E、F、G在常温下为气 体且B为红棕色，C的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系(其中反应 的产物中还有水)：请回答下列问题：X溶于水溶于水B电解X的水溶液Y的浓溶液I写出G分子的电子式：写出反应的离子方程式是：写出电解X溶 液的阳极反应式：写出反应1的化学方程式并标出电子转移情况：若使F按下列途径完全转化为 Y:与整)个程 ho消耗DEBY则参加反应的F的物质的量之8、(12分)下图为短周期元素组成的中学常见的AJ共十种物质的转换关系已知A、B