初中化学复习知识点记忆口诀整理

1、初中化学复习知识点记忆口诀整理 一、常见元素的化合价： 单质元素全为零，化合物中记分明；一价钾钠氢银铵，二价钡镁锌钙占；一二铜汞一三金，二 四锡铅锰与碳；三价铝、四价硅，负二四六硫占满；氯负一、氧负二，铁有正二和正三；氢氧 根显负一价，负三正五是磷氮；酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。 二、基本反应类型： 化合反应：多变一 A+B=AB分解反应：一变多 AB=A+B 置换反应：一单换一单A+BC=B+AC复分解反应：互换离子AB+CD=AD+BC 三、常见化学物质的名称、化学式、颜色： (一) 物质的学名、俗名及化学式 1、单质： 金刚石、石墨：C 硫、硫磺S :淡黄色(3)磷、白磷P :白色

2、铜、紫铜Cu :紫红色 汞、水银：Hg银白色 2、氧化物： (1) 干冰(固体二氧化碳)：CO 2 (2)氧化铁、三氧化二铁(铁锈的主要成分)：Fe2O3 (3)氧化钙、生石灰：CaO 3、 酸：盐酸、氢氯酸：HCI (2)硫酸：H2SO4(3)亚硫酸：H2SO3(4)磷酸：H3PO4 (5)硝酸：HNO3(6)亚硝酸：HNO2(7)氢硫酸：H2S(4)醋酸、乙酸： CH3COOH 4、 碱：苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (2)熟石灰、消石灰(石灰浆、石灰水主要成分)： Ca(OH) 2 (3)氨水、一水合氨：NH3 H2O (是一种不含金属离子的碱) 5、 盐：(1)食盐：NaCI (2)纯

3、碱：Na2CO3 (3)碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO31OH2O (4)碳酸氢钠、酸式碳酸钠(也叫小苏打)：NaHCO3(5)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体： CuSO 4 5H 2O(6)碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu 2(OH) 2CO 3(7)亚硝酸钠： NaNO 2 (工业用盐、有毒) 6、其他：氨气(碱性气体)：NH3 7、有机化合物： (1)甲烷：CH4 (2)甲醇：CH 3OH有毒(3)酒精、乙醇：C2H5OH醋酸、乙酸(16.6 C冰 醋酸)CH3COOH(5)葡萄糖：C6H12O6 (6)尿素：CO(NH 2)2 (二) 常见物质的主要成分(均为常典型的混合物) (1)生铁、钢：

4、Fe (2)煤气：CO (3)水煤气：CO和H2的混合气体爆鸣气： H2和O2(5)天然气、沼气、瓦斯：CH4 (6)铁锈：Fe2O3(7)赤铁矿：FezOs (8)磁铁矿：Fe3O4(9)石灰石、大理石：C aCO3 (10)煤(主要含 C元素) 石 油(主要含 C、H两种元素) (11) 酸雨：H2SO3 T2SO4(12)盐酸：HCI (13)碱石灰：CaO和NaOH的混合物(14) 波尔多液：CuSO 4和Ca(OH) 2 (三) 常见化学肥料 1、氮肥(作用：长叶)及 N% 碳铵 NH4HCO3 17.7% ;硫铵(NH4)2SO4 21.2% 硝铵 NH4NO3 35% ;氯化铵

5、NH4CI 26.2%;尿素 CO (NH2) 2 46.7% 磷肥(作用：长果实)： 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO 4 钾肥(作用：长茎)： K2SO4 KCI 早木灰(K2CO3) 2、复合肥(含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥)：常见的有KNO 3、KH2PO4、 (NH4 ) 2HPO 4 等 (四) 常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KCl、NazCOs、NaCl、无水 CuSO 4； 铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、 黑色固体： 石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4CMnO 4为

6、紫黑色 3、红（棕）色固体： Cu、Fe2O3、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2（OH） 2CO3为 绿色 4、溶液的颜色： 凡含Cu2+的溶液一般呈蓝色；凡含Fe2+的溶液一般呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀（不溶于水的盐和碱）： 盐：白色沉淀： CaCO3、BaCO3 （溶于酸）AgCl、BaSO 4（也不溶于稀 HNO3）等 碱：蓝色沉淀： Cu（OH） 2 ;红褐色沉淀：Fe（OH） 3 白色沉淀：如 Mg（OH） 2、Al（OH） 3 等其余碱。 6、（ 1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （无色） （2）无

7、色无味的气体: 7、有毒的 CO 、 CH3OH NaNO 2、CuSO 4 BaCl2（等重金属盐） 铜汞银铂金。 10、十字交叉法写化学式的口诀： 正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制02装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水 （不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的

8、，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml ，铁夹应夹 在距管口 1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是一通、二点、三灭、四停 ” 13、反应规律： 置换反应：（1）金属单质+酸t盐+氢气 （2）金属单质+盐（溶液）t另一种金属 +另一种盐 （3）金属氧化物+木炭或氢气t金属+二氧化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物+酸

9、T盐+水 碱+酸T盐+水 酸+盐t新盐+新酸盐1+盐2 t新盐1+新盐2 盐+碱T新盐+新碱 14、金属+酸t盐+H2 f中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AIMgFeZ n 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属+酸t盐+H2 f反应后，溶液质量变重，金属变轻。 15、金属+盐溶液t新金属+新盐中： 金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重， 金属变轻。 金属的相对原子质量 新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变轻， 金属变重。 16、催化剂： 一变

10、二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 17、氧化剂和还原剂： 得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 20、制氧气： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 21、集气: 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 22、电解水：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 23、化合价口诀： 常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙 钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与 六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三 氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根