初中化学复分解知识和化学方程式超详细

1、四种化学反应基本类型: 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB=A+B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如: A+BC=AC+B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 女口： AB+CD=AD+CB 复分解反应发生的条件: 反应物类型 反应条件 生成物条件 盐+盐 须二者都溶 至少具备下列三个条件中的 盐+碱 须二者都溶 一条： 盐+酸 盐可溶或难溶，酸可溶 有沉淀生成；有气体生 酸+碱 一种可溶即可 成；有水生成。 初中化学阶段常见

2、不共存离子如下： (离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离 子不能共存于) (I) H+04 HQ ( 2) H+CGr HO+Ca； (3) H+HCO H2O+C0;( 4) CaT+COfCaCOj; (5) BaT+SGfBaSOj;( 6) BaT+cO BaCOj; (7) Ag+C AgCl J;( 8) Cf+OF Cu(OH) J; (9) Mf+OF Mg(OH2 J;( 10) AI3+OF AI(OH)3 J； (II) Fe3+OH Fe(OH)4；( 12) NH+OH NHf +HO。 酸、碱、盐溶解性： 钾钠铵盐硝酸盐，

3、全都溶于水中间；溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵； 硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难；常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。 常见物质的化学名称、俗名和化学式: 汞（水银）Hg；硫（硫磺）S;氧化钙（生石灰）CaO固体二氧化碳（干冰）CO; 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2Q；碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO氯化 钠（食盐）NaCl;甲烷（沼气、天然气）CH;乙醇（酒精）C2HOH乙酸（醋酸）CHCOOH ?碳酸钠（纯碱）NaCO; ?氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH ?氢氧化钙（熟石灰、 消石灰）Ca（OH； ?水煤气：氢气和一氧化碳的混合物；？爆鸣气：氢气和氧气的混合物 物质的分类规律

4、： 一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素化合物 含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸根是酸： 左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐： 万能配平法：英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。 解释： 1 英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是 用英文字母表示各分子式前的系数。 举例：请用万能配平法配平下列反应式： Cu+HNO （浓）Cu（NO）?+N（?T +HO 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式： A- Cu+B- HNO （浓） C Cu（N（?nD- N（?t

5、 +E H2O 2质电守恒方程组：该法的第二步是根据 质量守恒定律和电荷守恒定律 列多元一次方程组（若 不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。 根据诗意的要求列出下列方程组： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E 3某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“ 1”，然后解方程组。 根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 将A、B、C、D E的数值代入反应方程式得： 1/4Cu+HNO（浓） 1/4Cu（NO?M/2NC?T +

6、1/2巴0 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“ 1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便 为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“ 1”。 4 若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三步解方程组得到的方程组的解代入化学 反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。 从而各分母被去掉，使分数变为整数。 根据诗意的要求将方程两边同乘以 4得： Cu+4HNQ（浓）=Cu（NO? ?+2N（?T +2H0 初中化学方程式 一、物质与氧气的反应： 单质与氧气的反应（化合反应）： 点燃 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+昇生2MgO 2. 铁在氧气中燃烧

7、：3Fe+2O FeaC4 3. 铜在空气中受热：2Cu+（C2CuC 4. 铝在空气中燃烧：4AI+3C2 2ALQ 5. 氢气中空气中燃烧：2H+O八 2H0 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5Q2RQ 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O= SO 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O竺CO 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O皇壬2CO 化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+弄垃2CO （化合反应） 11. 甲烷在空气中燃烧：CH+2Q臺矍CO+2HO I戌燃 12. 酒精在空气中燃烧： GH5QH+3尸二2CC+3HQ 二、几个分解反应： 13. 氧化汞受热分解：2Hg2Hg

8、+Qf 14. 实验室用过氧化氢（双氧水）制氧气：2H2Q2H2Q+Qf 15. 水在直流电的作用下分解：2H2Q亠2Hf +Q f 16. 加热碱式碳酸铜：Cu（QH）2CG二 2CuQ+O+CCf 17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCIQ上工2KCI+3Qf 18. 加热高锰酸钾：2KMnQ KMnQ+Mn（2+Qf 19. 碳酸不稳定而分解：fCQ=HQ+CE 20. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC（= CaQ+C2f 三、几个化合反应： 21. 二氧化碳溶解于水：CQ+HQ=feCQ 22. 氧化钙（生石灰）溶于水：CaQ+2Q二二Ca（QH） 23. 氧化钠溶于

9、水：NaQ+hO=2NaQH 24. 三氧化硫溶于水：SQ+HQ二二HSQ 25. 二氧化碳通过灼热碳层：C+C= 2CQ 26. 钠在氯气中燃烧：2Na+Cb 2NaCI 煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C+G CO 煤炉的中层：CG+C童世2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+厨生2CO 四、几个氧化还原反应: 27. 氢气还原氧化铜: 28. 木炭还原氧化铜: 29. 焦炭还原氧化铁: H+CuO Cu+HO C+2CuO； 2Cu+C砂 30. 焦炭还原四氧化三铁: 2C+FeO 3Fe+2COf 3C+2FeQ 重旦 4Fe+3C砂 8 31. 一氧化碳还原氧化铜：CO+Cu

10、O Cu+CO 2Fe+3CO 32. 一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁原理）：3CO+FQ 33. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+FQ 旦电3Fe+4CO 五、其它反应： 34. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 5H2O旦 CuSO+5HO 35. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSG5HO=CuS4G 5HO 36. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca（OH）+CO=CaCQ +HO 37. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+G=NaCO+HO 六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系： 金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）： 38. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）：Zn+HSO=

11、ZnSO+H f 39. 铁和稀硫酸：Fe+HSO=FeSOH f 40. 镁和稀硫酸：Mg+bBO=MgSOH f 41. 铝和稀硫酸：2AI+3H2SQ=Al2（SQ）3+3H4 42. 锌和稀盐酸：Zn+2HCI=ZnC2+H f 43. 铁和稀盐酸：Fe+2HCI=FeC2+H f 44. 镁和稀盐酸：Mg+2HCI=MgCtH f 45. 铝和稀盐酸：2AI+6HCI=2AICI 3+3H f 金属单质 +盐（溶液） 另一种金属 +另一种盐（置换反应）： 46. 铁和硫酸铜溶液反应 47. 锌和硫酸铜溶液反应 48. 铜和硝酸银溶液反应 49. 铝和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=

12、FeSO4+Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgN3O=Cu(NO3) 2+2Ag 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金属氧化物（碱性氧化物）+酸 盐+水（复分解反应）： 50. 氧化铁和稀盐酸反应 51. 氧化铁和稀硫酸反应 52. 氧化铜和稀盐酸反应 53. 氧化铜和稀硫酸反应 54. 氧化镁和稀硫酸反应 55. 氧化钙和稀盐酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuC2+lH2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HSO4=MgSO4+H2O CaO

13、+2HCl=CaC2+lH2O 酸性氧化物 +碱 盐+水： 56. 氢氧化钠暴露在空气中变质： 2NaOH+C2=O=Na2CO3+H2O 57. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+S2=O=Na2SO3+H2O 58. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+S3=O=Na2SO4+H2O 59. 氢氧化钙放在空气中变质： Ca（OH+CG=CaCQ +H2O 60. 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca（OH）+SO=CaSU +H0 酸+碱 盐+水（复分解反应）（中和反应）： 61. 稀盐酸和氢氧化钠反应： HCl+NaOH=NaCl+2OH 62. 稀盐酸和氢氧化钾反应： HCl+KOH=

14、KCl+2OH 63. 稀盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl+Cu（OH2）=CuCl2+2H2O 64. 稀盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca（OH2）=CaCl2+2H2O 65. 稀盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O 66. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al（OH）3=AlCl 3+3H2O 67. 稀硫酸和氢氧化钠反应： H2SO4+2NaOH=N2SaO4+2H2O 68. 稀硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+2KOH=2KSO4+2H2O 69. 稀硫酸和氢氧化铜反应：H2SO+Cu(OH)=CuSG2HO 70. 稀硫酸和氢氧化铁反应：3

15、HSQ+2Fe(OH=FG2(SC4) 3+6H2O 71. 硝酸和氢氧化钠反应：HNG+NaOH=NaNO2O 酸+盐 另一种酸+另一种盐(复分解反应)： 72. 大理石与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)： CaC&2HCI=CaC2+HO+CE 73. 碳酸钠与稀盐酸反应(泡沫灭火器的原理)： NaCO+2HCI=2NaCI+bO+C0 74. 碳酸镁与稀盐酸反应：MgC3+2HCI=MgGI+HO+CE 75. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgN3=AgCI J +HNO 76. 硫酸和碳酸钠反应：NaCO+HSO=NaSO+HO+C0 77. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO+BaCl2=BaSOj +2HCI 78. 硝酸钡和稀硫酸反应：Ba (NO) 2+HSO=BaSOj +2HNO 碱+盐 另一种碱+另一种盐(复分解反应)： 79. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuS=Cu(OH) J +NaSO 80. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+Fe(3=Fe(OH) J +3NaCI 81. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+Mg2=Mg(OH2)J +2NaCI 82. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuC=Cu(OH) J +2NaCI 83