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1、专题八物质结构与性质专题八物质结构与性质 第第34讲分子结构与性质讲分子结构与性质 栏 目 导 航 考点透视考点透视 质量验收质量验收 考点透视考点透视 离子键离子键 金属键金属键 共用电子对共用电子对 方向性方向性 饱和性饱和性 大大 短短 头碰头头碰头 肩并肩肩并肩 配位键配位键 3 mol 9 mol 1个个键、键、1个个键键 15 配位键配位键 氢键氢键 6 mol 7 mol 20 ClBeCl 直线形直线形 平面平面 三角形三角形 三角三角 锥形锥形 直线形直线形 正四面体形正四面体形 三角锥形三角锥形 V形形 原子总数原子总数 价电子总数价电子总数 正四面体正四面体 直线直线 s

2、p OH CN HS sp2 HF sp3 正四面体正四面体 CCl4（或（或SiCl4等）等） sp3和和sp2 H2F sp3和和sp 平面正三角形平面正三角形 BF3 V形形 sp3 sp3 共价键共价键 范德华力范德华力 氢键氢键 极性极性 相对分子质量相对分子质量 H 分子内部分子内部 水分子与乙醇分子之间形成氢键水分子与乙醇分子之间形成氢键 乙醇分子间乙醇分子间 存在氢键存在氢键 与水分子间可形成氢键与水分子间可形成氢键 H2O与与CH3CH2OH之间可以形成氢键之间可以形成氢键 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高；的熔、沸点依次升高； 原因是分子结构相似，相对原因

3、是分子结构相似，相对 分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 高于高于 NH3分子间可形成氢键分子间可形成氢键 极性极性 孤电子对孤电子对 空轨道空轨道 配位键配位键 配位数配位数 O Zn2 NH3 N 4 16 mol 配位键配位键 N 6 1 8 质量验收质量验收 极性极性 1 1 D 配位键配位键 sp3 sp3 V 平面正三角平面正三角 正四面体正四面体 2 直线直线 直线直线 sp 4 正四面体正四面体 正四面体正四面体 sp3 sp3 sp3 S=C=O Ag NH3 2 氢氧化二氨合银氢氧化二氨合银 Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2 OH Fe3 F 6 sp3、sp2 sp2、sp3 3 N2O(或或CO2等等) N=N=N CCl4(或或SiCl4) 8 Co(H2O)5ClClH2O sp sp3 H2OCH3OHCO2H2 H2O与与CH3OH均为极性分子，均为极性分子， H2O分子间氢分子间氢 键比甲醇多；键比甲醇多；CO2与与H2均为非极性分子，均为

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