人教版九年级化学 5.3 质量守恒定律 （ 共37张PPT)

1、质量守恒定律（第1课时） 提出问题提出问题 “化学反应中反应物的质量与生成化学反应中反应物的质量与生成 物的质量是否相等？物的质量是否相等？” 做出假设： 用实验验证推测是否正确，有哪些问题必须思考？用实验验证推测是否正确，有哪些问题必须思考？ 确定研究对象确定研究对象 制定实验方案制定实验方案 规划实验步骤规划实验步骤 思考：思考： 反应在什么样的装置内发生？反应在什么样的装置内发生？ 怎样使反应发生？怎样使反应发生？ 怎样用简单方法称量反应前后物质的质量？怎样用简单方法称量反应前后物质的质量？ 铁钉铁钉 硫酸铜硫酸铜 溶液溶液 盐酸盐酸 碳酸钠碳酸钠 粉末粉末 实验、分析讨论实验、分析讨论

2、 主要实验步骤： 1、调节平衡螺母，使天平平衡； 2、称量反应前各物质质量总和； 3、使反应发生； 4、称量反应后各物质质量总和； 5、比较反应前后各物质质量总和的关系 实验实验1 1：硫酸铜溶液和铁钉反应前后质量：硫酸铜溶液和铁钉反应前后质量 的测定的测定 蓝蓝 铁钉表面有铁钉表面有红色物质红色物质生成，生成， 溶液变成溶液变成浅绿色浅绿色。 化学反化学反 应前后应前后 物质的物质的 质量总质量总 和没有和没有 改变改变 #8. 幻灯片 8 参加化学反应的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒定律质量守恒定律 把握质

3、量守恒定律应注意几点 1、只有、只有化学变化化学变化才遵守质量守恒定律，物理变才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是、守恒的是“总质量总质量”，即，即“参加反应的各反参加反应的各反 应物的总质量应物的总质量”和和“生成物的总质量生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加参加”，意味着，意味着没有参加反应（剩余）没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。的物质的质量不能算在内。 4、质量守恒定律的、质量守恒定律的“守恒守恒”指的是质量守恒，指的是质量守恒， 其它方面如体积等不一定守恒。其它方面

4、如体积等不一定守恒。 参加化学反应的各物质的质量总和，等参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。于反应后生成的各物质的质量总和。 质量质量化学反应化学反应 对应训练 判断题判断题 1.1.煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤炭燃烧煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤炭燃烧 的反应不符合质量守恒定律。的反应不符合质量守恒定律。 2.20g2.20g水加热变成水加热变成20g20g水蒸气，这符合质量守恒定律。水蒸气，这符合质量守恒定律。 3.3.冰块融化后变成水的质量等于冰块的质量，这符合质冰块融化后变成水的质量等于冰块的质量，这符合质 量守恒定律。量守恒定律。

5、 4.4.根据质量守恒定律根据质量守恒定律2L2L氢气和氢气和1L1L氧气完全反应，能生成氧气完全反应，能生成 3L3L水。水。 选择题选择题 1.1.根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，3 3克碳和克碳和8 8克氧气恰好完全反应生克氧气恰好完全反应生 成二氧化碳的质量是（成二氧化碳的质量是（ ） A.12A.12克克 B.11B.11克克 C.44C.44克克 D.22D.22克克 2.2.已知已知2g2g氢气和氢气和8g8g氧气反应生成氧气反应生成9g9g水（还有水（还有1g1g氢气剩余）氢气剩余） 是否符合质量守恒（是否符合质量守恒（ ） A.A.无法确定无法确定 B.B.否否 C.C.

6、是是 B C 试用分子、原子的观点解释质量守恒试用分子、原子的观点解释质量守恒 的原因的原因。 为什么在化学反应前后，物质发生了为什么在化学反应前后，物质发生了 变化，而总质量却不变呢？变化，而总质量却不变呢？ 分 子 破裂 原 子 聚集成 新 物 质 新 分 子 重新组合 破裂 重新组合聚集成 H2 O2 H2O 化学反应的实质：化学反应的实质： 参加反应的各物质参加反应的各物质原子重新原子重新 组合组合生成其它物质的过程。生成其它物质的过程。 质量为什么守恒？质量为什么守恒？ 在一切化学反应中，反应前后的原子在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变种类没有改变，原子的，原子的数目没有

7、增减数目没有增减， 原子的原子的质量也没有变化质量也没有变化。所以反应前。所以反应前 后各物质的质量总和必然相等后各物质的质量总和必然相等。 微观微观 解释解释 原子的原子的 种类种类 原子的原子的 数目数目 元素的元素的 质量质量 原子的原子的 质量质量 物质的物质的 种类种类 反应前后： 一定不变的 一定改变的 可能改变的 归归类 物质的物质的 总质量总质量 元素的元素的 种类种类 分子的分子的 种类种类 分子的分子的 数目数目 实验实验2 2：碳酸钠和盐酸反应前后质量变化：碳酸钠和盐酸反应前后质量变化 大量气泡产生，白大量气泡产生，白 色粉末逐渐消失色粉末逐渐消失 将稀盐将稀盐 酸倒入酸

8、倒入 烧杯中烧杯中 实验现象：实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸 氯化钠氯化钠+二氧化碳二氧化碳+水水 反应原理反应原理： 天平指针向左倾斜天平指针向左倾斜（变轻变轻）天平平衡情况：天平平衡情况： v为什么反应前后为什么反应前后 质量改变质量改变?是否符是否符 合质量守恒定律？合质量守恒定律？ 讨论：两个科学家的实验不同的原因讨论：两个科学家的实验不同的原因 1、是什么原因导致波义耳未能、是什么原因导致波义耳未能 发现质量守恒定律？发现质量守恒定律？ 2、说说你得到了什么启示？、说说你得到了什么启示？ 注意：注意：若选择有气体参

9、加或有气体生成的化学反应时若选择有气体参加或有气体生成的化学反应时 则反应一定要在则反应一定要在密闭容器内密闭容器内进行。进行。Zx，xk 小结：小结：若选择有气体若选择有气体参加参加或有气体或有气体生成生成的化的化 学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要 在在密闭容器内密闭容器内进行。进行。 2、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化 学式为（学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 1、植物进行光合作用可简单表示为植物进行光合作用可简单表示为 ： H2O + CO2 淀粉淀粉 + O2 ， 由此由此 判断：

10、淀粉中一定含有判断：淀粉中一定含有 元素元素 ， 可能含有可能含有 元素。元素。 C、H O B 当堂检测当堂检测 实验实验52镁带燃烧前后的质量测定镁带燃烧前后的质量测定 现象：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量， 指针偏向右侧。指针偏向右侧。 镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁 点燃点燃 分析：分析： 1、没有称到氧气的质量。、没有称到氧气的质量。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。 活 动 与 探 究 7.7.表达与交流表达与交流 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结、根据上

11、面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。果。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？来称量，会出现什么实验结果？ 之所以会出现这样的结果，是因为反应物或之所以会出现这样的结果，是因为反应物或生成生成 物物的质量没有全部称量。的质量没有全部称量。 后大于前后大于前 小结：有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守小结：有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守 恒定律，则反应一定要在恒定律，则反应一定要在密闭容器内密闭容器内进行。（镁条燃烧，进行。（镁条燃烧， 情况有三：大于，等于，小于）情况有三

12、：大于，等于，小于） 活 动 与 探 究 3、以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，说明化学反应、以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，说明化学反应 必定符合质量守恒定律。必定符合质量守恒定律。 O O C C O O + = 质量守恒定律质量守恒定律 的微观解释：的微观解释： 在化学反应中，反应前后在化学反应中，反应前后 原子的原子的种类种类没有改变，没有改变， 数目数目没有增减，没有增减， 原子的原子的质量质量也没有改变。也没有改变。 活 动 与 探 究 质 量 守 恒 定 律 的 小 结 小结：小结： 在化学反应中有五不变、两变五不变、两变 1、反应物、生成物质量总和不变；、反应物、生成物质量总

13、和不变； 2、元素种类不变、元素种类不变 3、原子种类不变、原子种类不变 4、原子数目不变、原子数目不变 5、原子质量不变、原子质量不变 五不变五不变 1、物质的种类、物质的种类 2、分子的种类、分子的种类 两变两变 学 生 练 习 1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 D 2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？、请用质量守恒定律解释能否点石成金？ 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 石头中没有金元素，所以不能点石成金。石头中没有金

14、元素，所以不能点石成金。 3、环保部门常用、环保部门常用I I2O O5测定空气受测定空气受CO污染的程度污染的程度,发生反应发生反应 的化学方程式为的化学方程式为: I I2O O5 5 + 5CO =I I2 + 5X，根据生成，根据生成X的多的多 少，可以判断少，可以判断CO的含量，则的含量，则X的化学式为的化学式为 。CO2 第 二 课 时 化 学 方 程 式 1某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全 部元素是部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A 2已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微已知某两种物

15、质在光照条件下能发生化学反应，其微 观示意图如下：观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子）（说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是则下列说法正确的是 A图示中的反应物都是单质图示中的反应物都是单质 B图示中共有图示中共有4种分子种分子 C该反应属于分解反应该反应属于分解反应 D该图示不符合质量守恒定律该图示不符合质量守恒定律 B 化 学 方 程 式 思考：思考：怎样用一个式子来表示化学反应呢？怎样用一个式子来表示化学反应呢？ 如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 点燃点燃 碳碳 + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 该式子能表示反应物、生成物及反应条件；但

16、书写该式子能表示反应物、生成物及反应条件；但书写 不方便不方便、国际上也、国际上也不通用不通用且且不能体现质量守恒定律不能体现质量守恒定律。 1、化学方程式、化学方程式 用用化学式化学式来表示来表示化学反应化学反应的的式子式子。 化 学 方 程 式 点燃点燃 碳碳 + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 文字表达式：文字表达式： 化学方程式：化学方程式： C + O2 CO2 点燃点燃 和和 反应条件反应条件 生成生成 如：如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃点燃 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 学 方 程 式

17、 2 2、化学方程式表示的意义：、化学方程式表示的意义： 意意 义义 C + O2 CO2 点燃点燃 表示反应物表示反应物. .生成物及反生成物及反 应条件应条件 反应物：反应物：C C、O O2 2。生成物：。生成物： COCO2 2。条件：点燃。条件：点燃 表示反应物和生成物之表示反应物和生成物之 间的质量比间的质量比 C + O2 CO2 点燃点燃 12 ：(162 ) ：(12162) 12 ： 32 ： 44 表示粒子个数比表示粒子个数比 C + O2 CO2 点燃点燃 1 ： 1 ： 1 化 学 方 程 式 C + O2 CO2 点燃点燃 3 3、化学方程式的读法：、化学方程式的读

18、法： （1 1） 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。 （2 2） 每每1212份质量的碳和份质量的碳和3232份质量的氧气完全反应份质量的氧气完全反应 生成生成4444份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。 （3 3） 每每1 1个碳原子和个碳原子和1 1个氧分子反应生成个氧分子反应生成1 1个二氧化个二氧化 碳分子。碳分子。 课本课本P97讨论讨论 12 ： 32 ：44 化 学 方 程 式 学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目、在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目 没有增减，原子的质量也没有改变。没有增减，原子的质量也没有改变。 3、化学方程式提供的信息包括：、化学方程式提供的信息包括： 反应物；生成物；反应条件反