我们周围空气重点知识

1、初中化学第二单元 我们周围的空气重点知识一、空气1、空气的成分：按体积分数计算：氮气 78%、氧气 21% 、稀有气体 0.94%、 氧化碳 0.03% 、其他气体和杂质 0.03%.2、法国化学家拉瓦锡， 测出了空气主要有氮气 (N2) 和氧气 (O2)组成，其中氮气占空气体积的 ，4 氧气占空气体积的 。1空气中最多的气体是 N2，空气中还含有水55蒸汽。3、空气中氧气含量的测定实验 如图：.原理： 4P+5O2点燃 2P2O5.现象：红磷燃烧冒大量的白烟，放出大量的热。打开弹簧夹，水进入集气1 瓶，约占集气瓶剩余体积的 5 。 .结论：空气不是单一的物质，氧气约占空气体积的1 。15 .

2、为什么气体减少的体积小于 1 ？5 .装置密封不好 ,.红磷的量不够 , .没有等到红磷熄灭并冷却后就打开弹簧夹。 .氮气： .无色无味气体， .难溶于水， .不燃烧，不支持燃烧， .化学 性质不活泼，可用来作保护气。.稀有气体 :曾经叫惰性气体，包含有氦 (He) 、氖( Ne) 、氩(Ar) 等，化学性质 很不活泼，作保护气。 .空气的污染物有烟尘和有害气体，有害气体主要是一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2) 、二氧化氮 (NO2) 。.空气污染的原因：主要来自化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放 形成的烟雾等。 .防止空气污染的措施： .加强大气质量检测， .减少化石燃料的燃烧， .

3、 使用清洁能源 ， .植树造林、种花种草。二氧气1、氧气的物理性质： .无色无味气体， .密度比空气大， .不易溶于水。2、氧气的化学性质：氧气一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能支持 燃烧。. C+O2 点燃 CO2 木炭在氧气中燃烧发白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 . S+O2SO2硫在空气中燃烧，淡蓝色火焰。在氧气中燃烧，蓝紫色火焰。生成一种有刺激 性气味的气体。放出热量。. 4P+5O2 点燃 2P2O5 冒白烟 ，放出热量，生成一种白色粉末物质。. 2H2O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上倒扣一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠。. 3Fe+2O2 点

4、燃 Fe3O4 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出热量。 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂， （防止铁燃烧时溅落的 熔化物炸裂瓶底）。. 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 产生耀眼白光，放出热量，生成一种白色粉末物质。. 2M g+O2 点燃 2MgO 产生耀眼白光，放出热量，生成一种白色粉末物质，常用镁粉的燃烧作“信号 弹” 。 . 2Cu+O22CuO红色的 Cu 逐渐生成一种黑色物质（ CuO ）。 . 2CO+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 . CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 明亮蓝色火焰，放出热

5、量。3、氧气的实验室制取：.药品 .过氧化氢溶液和二氧化锰， . 氯酸钾和二氧化锰， .高锰酸 钾。（注：二氧化锰黑色固体，不溶于水。氯酸钾白色固体，溶于水。高锰酸钾紫 黑色固体，溶于水。） .反应原理： . 2H2O2 2H2O + O2. 2KClO3 2KCl + 3O2. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2.发生装置：过氧化氢溶液制取氧气装置氯酸钾、高锰酸钾制取氧气装置氧气可用排水法或向上排空气法收集，如图.操作步骤： “查装定点收离熄 茶庄定点收利息” .检查装置的气密性； .将药品装入试管； .将试管固定在铁架台上； .点 燃酒精灯，先预热，再对准药品加热； .收集

6、气体； .收集完毕，将导管移离 水槽； .熄灭酒精灯，停止加热 。.氧气的检验：将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是 氧气。.验满方法：.向上排空气法集气时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明瓶内 的氧气已满。 .用排水发集气时，当大量气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。.注意事项：.酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的.酒精灯对准药品加热； .试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； .试管内导管稍微露出橡皮塞一点即可； .排水法收集时，先加热，后收集气体，并等待气泡连续均匀放出时再收集； .向上排空气法收集时，导管要伸入集气瓶底部； .停止实验时，应先把导管从水里

7、撤出，再停止加热。 .盛有氧气的集气瓶应正放在桌面上； .用高锰酸钾制氧气时，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末 进入导气管中堵塞4 、氧气的工业制取：分离液态空气 物理变化 三基本概念1、混合物：由两种或多种物质混合而成。如：空气、食盐水、石灰石。 组成混合物的各成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。2、纯净物：由一种物质组成。如：氧气 (O2) 、二氧化碳(CO2) 、氯酸钾 (KClO3) 、 冰水混合 (H2O)。可用专门的化学符号表示，可以含一种元素，也可以有多种元素组成。3、单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。如：氧气 (O2) 、铁(Fe) 、碳(C)

8、、氦 (He)。注：由同种元素组成的物质不一定是单质，因为该物质有可能是混合物。如O2与 O3 混合气体中，只有氧元素。4、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 如：水(H2O)、二氧化碳 (CO2) 、 氯化钾(KCl) 、氯酸钾 (KClO3) 、 注：由一种元素不能组成化合物。5、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物。 如：水(H2O)、二氧化碳 (CO2) 、氧化铁(Fe2O3) 、氧化镁(MgO)。6 、化合反应：“多变一” A + B = AB如： S+O2 点燃 SO27 、分解反应：“一变多” AB = A + B如： 2H2O22H2O + O28、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。这里的氧指氧气和含氧的化合物。 9、缓慢氧化：与氧气发生的只发热不发光的比较缓慢的化学反应，如动植物 的呼吸、食物的腐烂、钢铁的生锈。10 、催化剂：“一改变二不变” 改变化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。11 、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。12 、化合反应与氧化反应的关系：.化合反应不一定是氧化反应。如： CaOH2O = Ca(OH)2(是化合反应，但 不是氧化反应)