原电池章节知识点总结

1、原电池章节知识点总结第四章 电化学基础 知识点整理1原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子 定向移动，从而形成电 流。这种把化学能变为电 能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而 在阴、阳两极引起氧化还 原反应的过程叫做电解。 这种把电能转变为化学能 的装置叫做电解池。形成 条件电极：两种不同的导体 相连；电解质溶液：能与电极 反应。能自发的发生氧化还原反应形成闭合回路电源； 电极（ 或非惰性）； 电解质（水溶液或熔 态）。惰性化反应 类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极 名称由电极本身性质决定：正由外电源决定：阳极：连极：材料性质较不活泼的 电极；负极

2、：材料性质较 活泼的电极。电源的正极； 阴极：连电源的负极；电极 反应负极：Zn-2e -=Zn 2+ （氧 化反应） 正极：2H+2e-=H2（还 原反应）阴极： Cu 2+ +2e- = Cu 电子（还原反应） 阳极：2Cl -2e-=Cl 2 子（氧化反应）得失电电子 流向负极正极电源负极阴极；阳极电源正极电流 方向正极负极电源正极阳极；阴极电源负极离子 流向阴离子流向负极 阳离 子流向正极阴离子流向阳极 阳离子 流向阴极能量 转化化学能电能电能化学能应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯 业）；电镀（镀铜）碱工 ；电冶（冶炼 Na、Mg 、Al ）；精炼（精铜）。2、原电池正负

3、电极的判断1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼 的一极为正（与电解质反应得失电子） 2）根据 两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负， 还原反应的一极为正3）根据电极增重还是减重： 溶解或减轻的一极 为负，增加或放出气泡的一极为正4）根据电子或电流流动方向：电流方向：正 负 电子流向：负正5）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一 极为负，阳离子移向的一极为正3正确书写原电池电极反应式（1） 列出正负电电极上的反应物质 , 在等 式的两边分别写出反应物和生成物 （2）在反应式左边写出得失电子数 , 使得失 电子 数目相等 。(得失电子守恒) (3) 使质量守恒。电极反应式书写时注意 负极

4、反应生成物的阳离子与电解质溶液 中的阴离子是否共存。若不共存，则该 电解质溶液中的阴离子应该写入负极反 应式; 若正极上的反应物质是 O2则得电 子生成 O2- ，而其极不稳定在中性或碱性 的电解质溶液中结合 H2O生成 OH, 若电 解液为酸性，则结合 H+生成 H2O。电极 反应式的书写必须遵循离子方程式的书 写要求。(4) 正负极反应式相加得到 总反应 式 。若能写出总反应式 , 可以减去较易 写出的电极反应式 , 从而写出较难书写 的电极方程式4电解池的阴阳极判断：由外电源决定：阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极；根据电极反应 : 氧化反应 阳极 ；还原反应 阴极 根据阴阳离子移

5、动方向： 阴离子移向 阳极；阳离子 移向阴极，根据电子几点流方向：电子流向 : 电源负极 阴极； 阳极电源正极电流方向 : 电源正极 阳极； 阴极电源负极 5.电解时电极产物判断： 阳极：如果电极为活泼电极，则电极失电子，被氧化 被溶解，例如 Zn-2e-=Zn 2+如果电极为惰性电极， C、Pt、Au 、Ag、Ti 等，则溶液中阴离子失电子， 例如 4OH- 4e-= 2H2O+ O2阴离子放电顺序 S2-I -Br -Cl -OH -含氧酸根 F- 阴极：（ .阴极材料 （金属或石墨 ）总是受到保护）根据 电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，

6、则对应阳离子 的放电能力越弱，既得电子能力越弱。 离子得电子 顺序： K+ Ca 2+ Na+ Mg 2+ Al3+ （H+） Zn 2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ V 逆 ，平衡向正反应方向移动。若 V V 逆 ，平衡不移动。V 逆 ，平衡向逆反应方向移动(3) 平衡移动的标志： 各组分浓度与原平衡比 较发生改变。二、影响化学平衡的条件 (1)增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正 反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆 反应方向移动(2) A ：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的 方向移动；B：温度降低， 会使化学平衡向着放热反应的方向 移动。(3

7、) A ：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩 小的方向移动；B：减小压强， 会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。注意 对于反应前后气体总体积相等的反应， 改 变压强不能使化学平衡移动；对于只有固体或液体参加的反应， 改变压强不 能使化学平衡移动；(4) 催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，不能使 化学平衡移动。三、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强， 以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将 向着能够减弱这种改变的方向移动。第三章 水溶液中的离子平衡 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化 合物 非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电 的化合物 强电解质：在水溶液中全部电

8、离的电解质 包括：强酸 强碱 和大部分盐 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 包括：水 弱酸 H3PO4 HF、甲酸 、醋酸、 H2CO3 、 H2S 、 HClO 、 H2SiO3 HCN 弱碱 Fe(OH) 3Cu(OH) 2 等不溶性碱 NH3.H2O一、电解质与非电解质判断注意点 1 、电解质与非电解质都是化合物， 所以单质 和混合物既不是电解质也不是非电解质 2、电解质的本质要求是自身能电离出离子， 有些物质溶于水时所得溶液能导电，但这些 物质自身不电离而是生成了一些电解质，则 这些物质不属于电解质，如 CO2 SO3二、电离方程式的书写原则 1、强电解质：完全电离 符号用 = 2

9、、弱电解质：部分电离 符号 可逆符号 、多元弱酸的电离：分步书写 例：H2S 的电离 H2S H + HS- ； HS- H + S2-注意：第一步为主，第二步一般相当微弱。、多元弱碱的电离：一步书写例：Al 3 +3H2O Al(OH) 3 + 3H三、几类化学平衡弱电解 质的电 离水的电离盐类的水解溶解平衡研究 对象弱电解 质水弱离子难溶电解质特征1、 电离吸热2、 分子离子共存3、 电离微弱4、 多元弱酸 分步电离1、 吸 热2、 电 离程度 小3、 常 温下， 纯水 PH=7有弱才水解， 无弱不 水解。越弱越水解， 谁强显 谁性1、 水解吸热2、 水解程度 小多数吸 热(除 Ca (OH)2)及C（H+）=10-7影响1、 温1、 温1、温度1、温度因素度度2、浓度2、浓度2、 浓2、 浓3、同离3、同离度度子效应子效应3、 同3、 同4、离子4、离子离子效应离子效应反应反应应4、 离应4、离子子反应反应化学平衡 常数表达 式电离常水的离子积 Kw= C （H+）XC（OH-） 常温下 =10-14溶度积数 K