原电池总结,专题复习专题训练

1、原电池总复习1. 原电池定义：将 转变为的装置。2. 原电池的作用：和。3. 构成原电池的条件： 电解质溶液；两个导体做电极；形成闭合回路（或在溶液中接触）：能自发进行的氧化还原反应4. 原电池正、负极的判断方法：（1） 一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非 金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝可以和氢氧化钠溶液 发生反应，因此铝为负极，镁为正极。（2） 根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路， 电流由极流向极，电子由极流向极。

2、（3） 根据内电路中阴、阳离子的移动方向判断： 在原电池电解质溶液中， 阳离子移向 极，阴离子移向极。（4） 根据原电池两极发生的化学反应类型判断：原电池中，负极发生 反应，正极发生 反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。5. 原电池电极反应式的书写：（1） 利用总的反应方程式，抓住总反应的本质：知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。（2）准确判断原电池的正、负极是书写电极反应的关键：原电池中，负极发生氧化反应，正极 发生还原反应。如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧 化钠反应，而铝可以反应，失去电子，是负极，其电极反

3、应为：负极：2AI+8OH 6e 2AIO2 一 +2H2 0;正极：6WO+6尸 6OH+3H2T（3） 要注意电解质溶液的酸碱性。在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式：在酸溶液中，电极反应式中不能出现0H ；在+ 2 碱溶液中，电极反应式中不能出现H。像CH、CH0H等燃料电池，在碱溶液中碳元素以C0离子形式存在，而不是放出 CO气体。6. 金属的腐蚀与防护：（1）金属腐蚀的类型：化学腐蚀（金属直接和氧化剂的反应）和电化学腐蚀。2）电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正

4、极反应C2+4e+2H2O 4OH+木2H+2LH2 f负极反应2Fe 4e+4OH 宀 2Fe(OH)2Fe 2e Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内（3）金属的防护方法： 改变金属的内部结构：如制成不锈钢； 覆盖保护层：涂漆、涂沥青、电镀、搪瓷等； 电化学保护法：a.牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块；b.外加电流阴极保护法（又 叫阴极电保护法）：将被保护的金属制品（如水库闸门、合成氨塔等）与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极；原电池专题训练1. 将编号为的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向，相连时，为正极；相连时，

5、上有气泡逸出，相连时， 的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A. B.C.D.2. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+f 3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是（）A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池3. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A. 由Al、Cu、稀HSQ组成原电池，放电时 SQ2向Al电极移动B. 由Mg Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al

6、 3e+ 4OHtAIO2+ 2fOC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu 2eTCu2+D. 由Al、Cu浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g4. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为 KOH，电极反应为：Zn+2OH -2e 宀 ZnO+H2O, Ag 2O+H2O+2e 2Ag+2OH -,总反 应式为：Ag2O+ Zn 2Ag+ZnO.根据上述反应式，下列说法正确的是（）A. 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B. 使用过程中，电子由 Ag

7、2O极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag 2O是正极D. Zn电极发生还原反应，Ag 2O电极发生氧化反应5. （2017全国）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的Sb材料，电池反应为：16Li+8Li 2S （2x H2QIO3、MnO、IO4 离子，该离子反应方程式为 若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是 （填离子名称）（3） 综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是 （填序号）12. 根据下列原电池的装置图，回答问题：（1） 若C为稀H2SQ溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应

8、式为 ;反应进行一段时间后溶液 C的pH将（填“升高” “降低”或“基本不变”）（2）若需将反应：Cu+ 2Fe3+tCu+ 2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极 A极材料为，正极B极材料为,溶液C为（3）用CH和Q组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 则d电极是 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为： 若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的Q在标况下的体积为 L13. 请仔细观察两种电池的构造示意图,9L 一 石墨电棍M110汁 CNH4C1锌粉和KOHkMnOj+C钢外壳碱，性锌話电池的构造Zn+2M nO2H20= 2MnO OH+Z n(OH)競电朋构造回答下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式: 则负极的电极反应式：（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是（3） 原电池可将化学能转化为电能。某课外活动小组设计两种类型的原电池，以探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO（aq） , CuSOaq）;铜片，锌片和导线。完成原电池甲的装置示意