鲁科版高中化学化学平衡图像单元测试

1、名校名 推荐 化学平衡图像1.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响时所画的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是()a. 是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应的hp22.800 时 ,在密闭容器内发生反应2no(g)+o 2(g)2no2(g)h0b.若该反应在t 1 、 t 2 时的平衡常数分别为k1、 k 2,则 k 1pbd.在 t2 时 ,若反应体系处于状态d,则此时 v 正 v 逆4.已知 2x(g)+y(g)nz(g) 在恒容密闭容器中进行,k(300)k(350); 某温度下 x 的平衡转化率( )与体系总压强 (p)的变化曲线如图所示,下列

2、说法正确的是()a. 该反应正反应是吸热反应b.充入少量he,x 的转化率增大c.平衡状态由a 变到 b 时 ,化学平衡常数增大d.容器内气体平均相对分子质量不变时说明反应达到化学平衡状态5.(2017 湖南长沙模拟)一定条件下 ,反应 2nh 3(g)n2(g)+3h 2(g)h0达到平衡时n2 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()a. 压强 :p1p2b.b、 c 两点对应的平衡常数:k ck bc.a 点 :2v(nh 3)正 =3v(h 2) 逆d.a 点 :nh 3 的转化率为20%2名校名 推荐 6.(2016 课标 ,27,15 分 )元素铬 (cr) 在溶

3、液中主要以cr3+(蓝紫色 )、cr(oh(绿色 )、cr2(橙红色 )、cr(黄色 )等形式存在。 cr(oh) 3 为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)cr 3+与 al 3+的化学性质相似。在cr2(so4) 3 溶液中逐滴加入naoh 溶液直至过量 ,可观察到的现象是。(2)cr和 cr2在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为-1的 na2cro4 溶液中 c(cr 2)随1.0 mol lc(h +)的变化如图所示。用离子方程式表示na2cro4 溶液中的转化反应。由图可知 ,溶液酸性增大 ,cr的平衡转化率(填“增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。根据 a 点数据 ,计算出

4、该转化反应的平衡常数为。升高温度 ,溶液中 cr的平衡转化率减小,则该反应的h0(填“大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。7.(2015 课标 ,28 节选 )碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:bodensteins 研究了下列反应 :2hi(g)h2(g)+i 2 (g)-1h=+11 kj mol在 716 k 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi) 与反应时间 t 的关系如下表 :t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784(1) 根据上述实验结

5、果,该反应的平衡常数k 的计算式为。3名校名 推荐 (2)上述反应中 ,正反应速率为v 正 =k 正 x2(hi), 逆反应速率为 v 逆=k 逆 x(h 2)x(i 2),其中 k 正 、k 逆 为速率常数 ,则 k逆为(以 k 和 k 正表示 )。若 k 正 =0.002 7 min -1,在 t=40 min 时 ,v 正 =min -1 。(3)由上述实验数据计算得到v 正 x(hi) 和 v 逆 x(h 2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡 ,相应的点分别为(填字母 )。8.(2017 课标 ,28,14 分 )砷 (as) 是第四周期 a 族元素 ,可以形成

6、as2 s3 、as2o5、h 3aso 3、h 3aso 4 等化合物 ,有着广泛的用途。回答下列问题:(1) 画出砷的原子结构示意图。(2) 工业上常将含砷废渣 (主要成分为 as 2s3)制成浆状 ,通入 o2 氧化 ,生成 h3aso 4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行,原因是。(3) 已知 :as(s)+h2(g)+2o 2(g)h 3aso 4(s)h1h2(g)+o2(g)h 2o(l)h 22as(s)+o2(g)as 2o5(s)h 3则反应 as2o5 (s)+3h 2o(l)2h3 aso 4(s)的 h=。-1-1i 2和 20 ml nao

7、h 溶液混合 ,发生反(4)298 k 时 ,将 20 ml 3x mol l na3aso 3、 20 ml 3x mol l应 :as(aq)+i 2(aq)+2oh -(aq)as(aq)+2i - (aq)+h 2o(l) 。溶液中 c(as)与反应时间 (t) 的关系如图所示。4名校名 推荐 下列可判断反应达到平衡的是(填标号 )。a.溶液的 ph 不再变化-)b.v(i )=2v(asc.c(as)/c(as)不再变化-)=y mol-1d.c(il tm 时 ,v 正 tm 时 v 逆v 逆 (填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。tn 时 v 逆 (填 “大于 ”“小于 ”

8、或“等于 ”),理由是。若平衡时溶液的ph=14, 则该反应的平衡常数k 为。5名校名 推荐 答案精解精析1.c 根据图像知 ,升高温度 ,平衡向正反应方向移动 ,正反应的h0,a项错误 ;反应实质是fe3+3scn -fe(scn) 3,k +和 cl-不参加化学反应 ,kcl 浓度增大不影响化学平衡,b 项错误 ;使用催化剂 ,反应速率增大 ,先达到平衡 ,c 项正确 ;反应为反应前后气体的物质的量不变的化学反应,改变压强不影响平衡状态 ,即不影响 a 的转化率 ,且不断加入 b,a 的转化率增大 ,不会有减小的过程 ,d 项错误。2.c 由图示可知 ,压强为 p1 时,反应先达到平衡 ,

9、故 p1p2,对于题给反应 ,增大压强 ,平衡向正反应方向移动,平衡时 no2 体积分数增大 ,a 项错误 ;正反应放热 ,升温使平衡向逆反应方向移动,反应物的转化率减小 ,b 项错误 ;容器容积不变 ,向平衡体系中充入 o2,正反应速率瞬时增大,后逐渐减小 ,逆反应速率瞬时不变 ,后逐渐增大 ,平衡向正反应方向移动,正、逆反应速率相等时 ,达到新的平衡状态 ,c 项正确 ;加入催化剂 ,反应速率增大 ,达到平衡所需时间缩短,d 项错误。3.d 温度升高 ,no 的浓度增大 ,说明平衡左移 ,则该反应的h0,故 a 错误 ;hk 2,故 b 错误 ;反应前后气体物质的量不变,压强与温度有关 ,

10、温度越高压强越大,则 pcp d=pb ,故 c 错误 ;在 t 2 时 ,若反应体系处于状态 d,达到平衡 no 的浓度要减小 ,反应正向进行 ,则此时 v 正v 逆 ,故 d 正确。4.da 项 ,k(300 )k(350 ),说明降低温度平衡正向移动,则正反应为放热反应,错误 ;b 项 ,恒容条件下充入稀有气体,平衡不移动 ,错误 ;c 项 ,温度不变 ,平衡常数不变,错误 ;d 项 ,根据图像可知,加压平衡正向移动,说明该反应是一个气体分子数减小的反应,反应物及生成物均为气体,总质量不变 ,达平衡前气体的平均相对分子质量一直变化 ,因此容器内气体的平均相对分子质量不变 ,说明气体的物质

11、的量不变 ,即反应达到化学平衡状态 ,正确。6名校名 推荐 5.da 项 ,该反应为气体分子数增大的反应,恒温时 ,压强越大 ,n2 的体积分数越小,则 p1p2,错误 ;b 项 ,b、c两点对应温度bk b,正确 ;c 项 ,反应速率之比等于化学计量数之比 ,3v(nh 3 )正 =2v(h 2)逆,错误 ;d 项 ,对于反应 2nh 3(g)n 2(g)+3h 2(g),假设反应前氨气的物质的量为 1 mol, 反应的氨气的物质的量为x mol, 则=0.1,解得 x=,因此氨气的转化率为25%,错误。6.答案(1) 蓝紫色溶液变浅 ,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液+c

12、r2+h2o(2) 2cr+2h增大1.0 1014小于解析(1)cr 3+ 与 al3+化学性质相似 ,cr3+(蓝紫色 )中加入 naoh 溶液 ,先生成 cr(oh) 3 沉淀 (灰蓝色 ),继续滴加 ,沉淀溶解 ,生成 cr(oh(绿色 )。(2) na2cro4 溶液中的转化反应为 2cr+2h +cr2+h 2o。溶液酸性增大 ,平衡右移 ,cr的平衡转化率增大。由题图知,a 点 c(cr 2-1-1)=0.25 mol l,c(cr)=(1.0-0.25 2)mol l =0.5mol l-1+)=1.0 10-7-1,c(hmol l ,则平衡常数k=1.0 1014。升温 ,cr的平衡转化率减小 ,说明平衡左移 ,即正反应为放热反应 , hv 逆 。随着反应正向进行,生成物浓度逐渐增大 ,故 v 逆逐渐增大 ,则 tm 时 v 逆 小于 tn 时 v 逆 。8名校名 推荐 根据题给信