化学计算深入

1、综合、应 用 篇 例例1 1、加热分解、加热分解5.85.8克氯酸钾，可以得到克氯酸钾，可以得到 多少克氧气？多少克氧气？ 解：设加热分解解：设加热分解5.85.8克氯酸钾得到氧气的质量为克氯酸钾得到氧气的质量为x xg g 1、设设未知数：未知数： 一般是求什么，一般是求什么， 设什么。设什么。 2KClO3= 2KCl + 3O2 MnO2 2452459696 5.85.8克克 x x 24596=5.824596=5.8克克x x X X=2.3=2.3克克 答：加热分解答：加热分解5.85.8克氯酸钾，可得到克氯酸钾，可得到2.32.3克氧气。克氧气。 2、正确的、正确的写写出出 化

2、学方程式：化学方程式： 3、找找出有关物质出有关物质 的量：上下对齐，的量：上下对齐， 已知量单位要写出已知量单位要写出 4、列列比例式：比例式： 5、求、求解解： （除不尽时一般（除不尽时一般 保留一位小数）保留一位小数） 6、简明写出、简明写出 答答案。案。 根据化学方程式的计算步骤：根据化学方程式的计算步骤： 设设.方方. 标标.比比.答答 你会算吗？ 一、巧找关系 1、关系量法在化学式计算中的运用。、关系量法在化学式计算中的运用。 感受以不变应万变的从容感受以不变应万变的从容。 （1）依据：化学式表示的含义；）依据：化学式表示的含义； 化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质化合物中

3、各元素的质量比就是原子的相对原子质 量总和的比；量总和的比； 即化合物中各元素的质量比即化合物中各元素的质量比=各元素的原子（微粒）个数各元素的原子（微粒）个数该该 原子的相对原子质量的比。原子的相对原子质量的比。 （2）理解含义：）理解含义： 例题：一氧化碳和二氧化碳的混合气体例题：一氧化碳和二氧化碳的混合气体 共共10g,将其通入足量的澄清石灰水中充将其通入足量的澄清石灰水中充 分反应后，生成分反应后，生成10g沉淀。求混合气体沉淀。求混合气体 中碳元素的质量。中碳元素的质量。 一、巧找关系 2.元素守恒法元素守恒法 在空气中加热在空气中加热4.8g铜粉，使其全部变为氧化铜，然铜粉，使其全

4、部变为氧化铜，然 后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发 溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（ ） A、9.38g B、18.75g C、12g D、24g 思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。 且有下列关系：且有下列关系： CuCuOCuSO4 CuSO45H2O 64 250 B （2004河北中考）现将河北中考）现将10.6g某固体混合物某固体混合物 体品与足量盐酸反应，收集到体品与足量盐酸反应，收集到4.4g CO2若若 此混合物是由此混合物是由Mg

5、CO3、Na2CO3、CaCO3 和和K2CO3中中3种物质组成，则该混合物组成种物质组成，则该混合物组成 不可能是（不可能是（ ） ANa2CO3、CaCO3和和K2CO3 BNa2CO3、CaCO3和和MgCO3 CNa2CO3、K2CO3和和MgCO3 DCaCO3、K2CO3和和MgCO3 3极端假设法极端假设法 一、巧找关系 将一严重部分锈蚀变成铜绿将一严重部分锈蚀变成铜绿 Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，的铜块研磨成粉末， 取取5g，在空气中充分灼烧成，在空气中充分灼烧成CuO， 剩余固体的质量可能是剩余固体的质量可能是 ( ) A6.25g B3.4g C4g D7.25

6、g （2004扬州中考）醋酸、甲醛的化学式依次是扬州中考）醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、 CH2O，关于它们的说法正确的是（，关于它们的说法正确的是（ ） A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、 O元素质量比无法确定元素质量比无法确定 B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、 O元素质量比是定值元素质量比是定值 C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与 水的质量比是水的质量比是22：9 D、任意比混合二种化合物，

7、完全燃烧产生的二氧化碳与、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与 水的质量比无法确定水的质量比无法确定 4巧算法巧算法 一、巧找关系 二、巧用差量 1、依据：质量守恒定律。、依据：质量守恒定律。 2、常见类型：、常见类型： （1）2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2 反应后固体质量减少，反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。其差值为生成的气体的质量。 MnO2 例例4.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物39.2克放入大试管，克放入大试管， 给试管加热来制取氧气，在反应不再发生后，等试管冷却，称给试管加热来制取氧气，在反应不

8、再发生后，等试管冷却，称 量，得量，得29.6克固体物质克固体物质, 制得氧气多少克？制得氧气多少克？ 解解：生成的氧气的质量生成的氧气的质量M=39.2克克-29.6克克=9.6克克 答：略答：略 练习练习6：NaCl和和 Na2CO3的混合物的混合物15.6克与克与108.8克某质克某质 量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到 干燥后的晶体干燥后的晶体16.7克，求原混合物中克，求原混合物中NaCl的质量？的质量？ 解析：解析：此反应中此反应中NaCl不参加反应，不参加反应，Na2CO3与与HCl反应生反应生 成成NaCl 其质量增

9、加，增量为两者的差值。其质量增加，增量为两者的差值。 设原混合物中有设原混合物中有NaCl为为克，则克，则Na2CO3的质量为（的质量为（15.6- ）克）克 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 m = 2NaCl Na2CO3 106 117 106 = 11 （15.6 - ） 16.7 15.6 = 1.1 106 ：11 = (15.6-) ：1.1 =5（克）（克） 答：略。答：略。 二、巧用差量 天平或杠杆平衡问题天平或杠杆平衡问题 在天平的两边各放一只烧杯，调节天平至在天平的两边各放一只烧杯，调节天平至 平衡后，分别向两烧杯中加入足量的质量平衡后，分别向两烧杯

10、中加入足量的质量 相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸。若相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸。若 向左烧杯中加入向左烧杯中加入2g金属镁。为使天平重新金属镁。为使天平重新 保持平衡，（保持平衡，（1）向右烧杯加入）向右烧杯加入MgCO3粉粉 末多少克？末多少克？ 三：根据图象中的有关量进行计算 1、图象题、图象题 例例10：在一定质量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中：在一定质量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中 正确的是（正确的是（ ） PH 7 锌的质量锌的质量/g 锌的质量锌的质量/g 锌的质量锌的质量/g 锌的质量锌的质量/g 溶液的质量溶液的质量/g 产生产生 的质量的质量/g H2

11、ZnSO4的质量分数的质量分数 A B C D 常见下列四种情形：（以常见下列四种情形：（以Mg、Al为例）为例） （1）等质量的金属与足量的酸反应）等质量的金属与足量的酸反应 （2）等质量的酸与足量的金属反应）等质量的酸与足量的金属反应 （3）等质量的金属与足量且等质量酸）等质量的金属与足量且等质量酸 反应反应 （4）等质量的酸与足量且等质）等质量的酸与足量且等质 量的金属反应量的金属反应 甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元 素的质量分数。回答问题：素的质量分数。回答问题： A中可观察到的现象中可观察到的现象 ，化学方程式

12、，化学方程式 。 B装置作用装置作用 ；C装置作用装置作用 。 D装置中铜和氧化铜总质量为装置中铜和氧化铜总质量为10克，充分反应后，克，充分反应后， E装置的质量增加装置的质量增加1.8克，则原混合物中铜元素的质量克，则原混合物中铜元素的质量 分数为分数为 。 F装置的作用是吸收空气中的水，如果没有装置的作用是吸收空气中的水，如果没有F装置，装置， 会使实验结果会使实验结果 （偏大、偏小）。（偏大、偏小）。 实验题实验题 2根据图象中的有关量进行计算根据图象中的有关量进行计算 （1）（）（2004济南中考）已知金属钠和水能发生下列反应：济南中考）已知金属钠和水能发生下列反应： 2Na+2H2

13、O 2NaOH+H2，现取金属钠，现取金属钠4.6g投入到投入到100g 水中，充分反应后，冷却到室温水中，充分反应后，冷却到室温(20)，得到一种不饱和，得到一种不饱和 溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶液。向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液溶液，实验测得溶液 的总质量与滴入的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如下图所示。溶液的质量关系曲线如下图所示。 根据题意回答下列问题：根据题意回答下列问题： 金属钠和水充分反应后，金属钠和水充分反应后， 生成氢气的质量为生成氢气的质量为 g。 图中图中A点的纵坐标表示的点的纵坐标表示的 溶液的质量是溶液的质量是 g。 通过计算求出当滴入通

14、过计算求出当滴入120g MgSO4溶液时，所得溶液中溶液时，所得溶液中 溶质的质量分数的多少？溶质的质量分数的多少？ （计算结果精确至（计算结果精确至0.1%） 3（2004湖北宜昌中考）我到外婆家去作客，见外公购湖北宜昌中考）我到外婆家去作客，见外公购 回一袋碳铵回一袋碳铵(化学式是化学式是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部化肥，印在包装袋上的部 分说明如下图所示，对此，我有许多问题要探究：分说明如下图所示，对此，我有许多问题要探究： 碳酸氢铵碳酸氢铵( (碳铵碳铵) ) 净重：净重：50 kg50 kg 含氮量：含氮量：1616O O 化肥厂出品化肥厂出品 点评：该试题开放性较大可根

15、据氮肥包装袋说明书计算点评：该试题开放性较大可根据氮肥包装袋说明书计算 含氮的质量、化肥的纯度以及探究该花费的性质、保存、含氮的质量、化肥的纯度以及探究该花费的性质、保存、 使用等。使用等。 探究题 5（2004南通中考）研究性学习：探究实验室中久置的南通中考）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度的变质程度 研究方案先称取研究方案先称取13.3g 的的NaOH样品（杂质为样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然），配成溶液，然 后向溶液中逐滴加入质量分数为后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6的稀盐酸，根据生成的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定的质量测定 Na2CO3的质量。从而进一

16、步确定样品中的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。的变质程度。 解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所气体的质量关系如图所 示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位） m(盐酸盐酸)/g 507525 0 1.0 2.2 m(CO2)/g 继续探究计算实验过程中与继续探究计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的反应消耗的盐酸的 质量。质量。 发现问题根据发现问题根据“与与NaOH反应消耗盐酸的质量反应消耗盐酸的质量”，对，对 照图像，你发现了什么问题？照图像，你发现了什么问题？ 点评：该试题过程复杂，综合度