盐溶液中离子浓度大小的比较综述

1、盐溶液中离子浓度大小的比较一、基本知识在盐溶液中存在平衡：水的电离平衡、盐的水解、 弱电解质的电离平衡。1. c(H )与c (0H )的关系：中性溶液：c (H ) =c (OH-)(如NaCl溶液)酸性溶液：c (H*) c (OH-)(如NHjCl溶液)碱性溶液：c (H1) c (OH )时：以HB的电离为主；当c (H+) c (OH )时，以HX的电离为主；当c (H+) c (X-),则下列关系错误的是()。A.c (H+) c (OH-)B.c (HX) c (X )C.c (X ) +c (HX) =2c (Na+) D.c (HX) +c (H+) =c (Na+) +c

2、(OH )【解析】以HX的电离为主，则c (HO c (OFF)：以X的水解为主，则c (H+) c (X)：(2) 电荷守恒 c (Na+) +c (H+) =c (X) +c (OH ):(3) 物料守恒2 c (Na+) =c (X ) +c (HX)。由(1)和(2)可知一泄有c (H+) c (CH3COO ) +c (OH )故选 A。四、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较常见题型1、不等式关系(1)、多元弱酸溶液例1. 0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是.解析：在H?S溶液中有H2S= H+ + HS-, HS = HUS?-,因为多元酸的电离以

3、 第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生HJ答案：c(H+)c(HS )c(S2-)c(OH-)o点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：(显性离子) (一级电离藹 子) (二级电离离子) (水电离岀的另一离子)(2) 、一元弱酸的正盐溶液例2. 0.1 mol/L的CH.COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是.解析：在 CHsCOONa 溶液中 CHsCOONa =Na+ + CH3COO , CH3COO_ + H2O =CH3COOH + OFT,从而使 cCCHsCOO-)降低且溶液显碱性，有 c(Na+)c(CH3COO), c(OH-)c(H

4、*)o因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO )c(OH )。答案：c(Na+) c(CH3COO ) c(OH _) c(H+)o点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子) (水 解离子) (显性离子) (水电离岀的另一离子)(3) 、二元弱酸的正盐溶液例3. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是.解析：在 NazCCh溶液中 Na2CO3=a+ + CO?, CO32+ H2O =HCCh- +OH-, HCO3-+H2O =H2CCh + OH,CO3水解使溶液县碱性,有 c(OH-)c(H+)o 由于 CO3 少部

5、分水解,有c(CO32-)c(HCO3_), HCO3-又发生第二步水解，有c(OH)c (HCO3 -),第二步水解较第一步水解弱的多，那么c(OH). c(HCO3_)相差不大，但c(H+)比c(OH 一)小的多，因此c(OH-)c(HCO3_)答案：c(Na+)c(CO32 )c(OH )c(HCO3 ) c(H+)o点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子) (水 解离子) (显性离子) (二级水解离子) (水电离出的另一离子)(4) 、二元弱酸的酸式盐溶液例4. O.lmol/L的NaHCOj溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是.解析：NaHCO3溶

6、液中存在 NaHCO3=Na+ + HCOj-. HCO3+ H2O WHCCh + OFT, HCO3 =H+CCh2-,其水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性。有c(OH_)c(CO32 )o由于少部分水解和电离,则c(Na+)c(HCO.1 -)c(OH)c(CO32-)又因为HCOs电 离产生的H+与 心-数目相同，WH2O =H* + OH因此：c(H+)c(COFi)。答案：c (Na+)c(HC03_)c(0H_)c(H+)c(C032_)o点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)(水 解离子) (显性离子) (水电离岀的另一离子) (电离得到的酸

7、跟离子)多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个量”的问 题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子(酸式 根)浓度小：英二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH-)c(H+)o中学 阶段常见例外的有NaHSCh和NaHfCl!这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度，导致 其水溶液显酸性。(5) 、不同溶液中同一离子浓度的比较例5.在相同物质的量浓度的下列各溶液中：NHQ、CH3COONH4、NH4HS04o c(NH4+)由大到小的顺序是解析：在中存在 NH4Cl=NHf+C1 .NH4+ + H2O =NH 3H 2O

8、 + H+ 在中存在 CH3COONH4 = CH3COO + NH4S NH4+ + H2O =NHs H2O + H+ CHjCOO +H2O =CH3COOH + OH ,在中存在 NFhHSO4= NH4+ H+S0, 由于中H啲存在抑制NH广的水解，因此中c(NH0)最大，由于中存在双水解，促进 NHf水解，故中c(NH4+)最小。答案：()点拨：该类型题要看溶液中苴它离子对的英影响。(6) 、混合溶液中各离子浓度大小的比较 若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液. 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.例题6： (1996年上海髙考题)物质的量浓

9、度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A. CaC12 B. CH3COONa C. NH3D. K2S选D例题7： (1997年全国高考题)将0.1 mol下列物质垃于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子 数最多的是|A. KC1 B. Mg(OH)2C. Na2CO3 D MgSO4选C.例题8：下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是A. Na2S B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. A1C13例9. O.lmol/L的NHC1溶液和O.lmol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的 排列顺序是解析：在该溶液中，NH3HQ的电离与NR啲水解相互抑 制，NHsHO的电离程

10、度大于NHj啲水解程度，溶液显碱性：c(OH_)c(H+),同时c(NH4*) c( Cl-)0要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。 答案：c(NH4+)c(C1_) c(OH) c (H+)o点拨：常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共存时，苴电离程度大于水解程度，混合液显酸性。1、等式关系。(1)电荷守恒例10某地的雨水呈酸性，取苴少虽:进行检测，英中含各离子的物质的量浓度分别为：c (Na*)=5.0xl0 5mol L *, c(CI )=7.1x10 5mol-L *,c(SO42_)=4.5x10 6mol-L 1, c(NH4+)=1.0xl0 6mol L_

11、,则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？解析：该题可采用电荷守恒法：c(Na+) + c(NHf)+c(Hgc(H+)水=c(OH )水+c(Cl ) +2c (SO42-),由于溶液显酸性,c(OH )木很小，且有：c(H = c(OH )木，即由水电 离出来的氢离子和氢氧根离子的数目相等，故可以略去不计。代入数据有：5.0x10 5mol L * +1.0x10 6mol L *+c (H+) = 7.1x10 mol L *4-2x4.5x10 6mol L 解得：c(H+) =2.9x10 5mol L 1答案：c(H+) =2.9xlO_5mol L_,点拨：在解答此题时有的学生往往列

12、出：c(Na+) + c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl ) + c(SO42 )而导 致汁算产生错误，究其原因是对电荷守恒没有理解透彻。电荷守恒是用离子的浓度或物质的 量来表示电荷关系的，所以不仅要考虑离子的浓度或物质的量，还要考虑离子所带的电荷。(2)物料守恒例如在 NaHCO3溶液中，“(Na+): “(C) =1 : 1,推岀：c(Na+) = c(HCO3 ) + c(CO32 - ) + c(H2CO3)0例11.写出KsPO溶液中存在的物料守恒关系式 。解析：在K3PO4溶液中，PO?-部分水解成HPO-、H2PCU、HsPO, 其物料守恒关系式为:c(K+) =3c (PO

13、43-) + c(HPO42_) + c(H2PO4_) + c(H3PO4)=3c(POF)+ 3c(HPO42 ) + 3c(H2PO4 ) + 3c(H3PO4)答案：c(K+) =3c(PO43_)+ 3c(HPO42_) + 3c(H2PO4_) + 3c(H3PO4)(3)质子守恒 如 Na?S 溶液中:c (H3O+) + c (HS ) + 2c (H2S) = c (OHJ 或 c(H*) + c(HS _) + 2c (H2S) = c(OH )1. 综合应用举例例12.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A. 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中离子浓度的

14、关系:c(Na+) = c(HCO3_) + c(H2CO3) + 2c(COj2_)B. 0.1mol/L的NHQ溶液和O.lmol/L的NH3HO等体积混合后离子浓度的关系：c( Cl )c(NH4+)c(H+)c (OH-)C. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH = 7,则混合溶液中：c(Na+)= c(CH?COO)D. KHS 溶液中存在等式关系:c(S2_) + c(OH ) = c(H+) + c(H2S)解析：A选项是等式关系，因含有电中性的H2CO3,故是“物料平衡”。原物质NaHCO3 中Na+和HCO3-物质的量相等，根据碳原子守恒，A式不成立：B选项关键是

15、NH才与 NH3 H2O在互变中的相对程度，作为一个典型的问题要求我们记住结论，钱盐与氨水等浓 度时,溶液显碱性,B项错误。由电荷平衡可以得岀C选项正确，因为pH = 7,c(0H )= c(H+), 代入电荷平衡式：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COCT) + dOH-)就得选项C。D选项中既有电中 性的H?S分子，又有OH、H+,这种式子通常要由溶质的物料平衡和溶液的电荷平衡式叠 加得出。电荷平衡式：c(K*) + c(H+) = ROH ) + c(HS ) + 2c(S2_),物料平衡式：c(K+)= c(HS ) + c(H2S) + c(S2J；两式联合求出D选项正确

16、。答案：C、D例13.常温下，如果取O.lmol/L的HA溶液与O.lmol/L的NaOH溶液等体积混合(忽略混 合后体积变化)，测得混合后溶液的pH = 8.试回答下列问题(1) 求岀混合溶液中下列算式的精确计算结果：c(Na*)c(A ) = mol/L： c(OH )c(HA ) = mol/L。(2) 在含有A、Na H OH的水溶液中，如果岀现下列关系，请将它们在溶液中 可能对应的溶质分子填在横线上： c(Na+)c(A )c(OH )c(H4)： : c(A)c(Na+)c(H * )c(OH_)： : c(Na+)c(OH _)c(A )c(H1 )： 。解析：(2)由于HA与N

17、aOH溶液恰好完全反应，且混合后pH = 8,所以为强碱弱酸 盐，故 HA 为弱酸。根据电荷守恒:c(Na+) + c(H,)=c(A ) + c(OHJ得：c(Na+)c(A )=c(OH _) -c(H) =10 6 mol/L -10 8 mol/L = 9.9X 107 mol/L。根据物料守恒得：c(HA) + c(A _) = c(Na+) = 0.05 mol/L,联合上两式得岀：c(OH )-c(HA_) = c(H*) = 108mol/L；(2)顺序中显碱性，且c(Na+)c(A ),可能是单一物质水解平衡，故溶质只能是NaA, 若两种物质只能是电离平衡为主，水解为辅，则盐

18、NaA中含有微M NaOH：顺序中显酸 性，且c(A )c(Na+),只能是电离平衡为主，水解平衡为辅，两种物质为盐NaA中含酸 HA微量，故溶质为NaA和HA。顺序中显碱性，且c(Na+)c(A ),只能是电离平衡为主， 水解平衡为辅，两种物质为盐NaA中含碱NaOH适量，故溶质为NaA和NaOH。答案：(1) 9.9X107； 1X10-8(2)NaA 或 NaA 和 NaOH NaA 和 HA NaA 和 NaOH2.高考试题赏析：【例题1】(2010年上海高考卷16)下列溶液中微粒浓度关系一立正确的是A. 氨水与氯化讓的pH = 7的混合溶液中：c(Cl-)c(NHf)B. pH=2的

19、一元酸和pH = 12的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(H+)C. 0.1 mol L-1 的硫酸钱溶液中:c(NH4+)c(SO42_)c(H+)D. 0.1 mol-L_,的硫化钠溶液中：c(OH_)=c(H+) + c(HS_) + c(H2S)解析：氨水和氯化彼混合溶液的pH=7时，溶液中c(OH-)=c(OH),根据电荷守恒则 c(Cr)=c(NH4), A错：由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时， 酸过量则溶液中c(OH-)c(OH), B错:lmol.L-1的硫酸钱溶液中,钱根离子部分水解， 根据物质的组成，可知：c(NH4+)c(SO42_)c(H+),

20、 C对：lmol.L的硫化钠溶液中，根 据物料守恒,可知c(OH)=c(H+) + c(HS) + 2t(H2S), D错。答案：C点拨：此题考査了溶液中的微粒浓度的大小比较。在解答该类的题目时，核心是抓住守恒， 其包括：电荷守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数:物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒:质子守恒: 是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH-量相等。【例题 2】(2010 四川理综卷 10)有关 100 inL 0.1 mol/L NaHCCh、 100 mLO.l mol/L Na2CO3两种溶液的

21、叙述不正确的是A.溶液中水电离岀的屮个数：卜B.溶液中阴离 子的物质的呈:浓度之和：C.溶液中：c(CO32_)c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO3 -)c(H2CO3) 解析：本题考査盐类水解知识；盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水 解程度更大，碱性更强，故水中电离岀的H+个数更多，A项正确；B钠离子的物质的量 浓度为0.2 mol/L而钠离子的物质的量浓度为0.1 n】ol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液 中阴离子的物质的量浓度之和:，B项正确：C项NaHCCh水解程度大于电藹所以 C(H2CO3) c(CO32_)； D项Na2CO3中的COs?-分步水解，第一步水解占主要地

22、位且水解大 于电离，D项正确。C、D两项写出它们的水解及电离方程式也能判断。Na2CO3的水解：第 一步：COj2- + HzOHCO3 + OH.第二步：HCCr+H2O=H2CO3 + OH-。答案：C3. 跟踪练习【练习1】在K2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：A. c (OH ) = c (H+) + c (HCO3_) + c (H2CO3)B. 2c (Na+) = c (COj2-) + c (HCO3_) + c (H2CO3)C. c (Na+) + c (OH ) = c (H+) + 2c (CO32_) + 3c (HCO3_) + 4c (H2CO3)D. c (

23、Na+) + c (H+) =c (HCO3_) + c (CO32_) + c (OH )解析：由质子守恒知:A项正确的是c(OH ) = c (H+) + c (HCO.O + 2c (H2CO3),由 物料守恒知:B项正确的是c(Na+) = 2c (CO32-) + 2c (HCO3_) + 2c (H2CO3),由质子守恒 和物料守恒联合推岀C项正确，由电荷守恒知：D项正确的是c(Na+) + c(H) =c (HCO3_) + 2c(COF-) + c(OH )。答案：C在实际应用中，要结合电解质溶液中盐类水解以及离子 浓度大小的比较等方而的知识，在练习过程中加深认识，只有加强训练

24、，才能熟练掌握三个 守恒的适用条件，这样才能考出好的成绩。【练习2】下列浓度关系正确的是A.氯水中:c(C12)=2c(C1O-) + c(Cr)+ c (HC1O)B. 氯水中：c(Cl_)c(H+)c(OH_)c(C1O_)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+) =c(CH3COO-)D. Na2CO3 溶液中：c(Na+) c(CO32_)c(OH)c(HCOj_) c(H+)解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料 守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错：根拯Cb+H2O = HC1O +H+C1-, HC1 完全电离,而HC1O部分电

25、离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl)c(C1O)c(OH ), B错： C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH-)c(H+),再根据溶液 中电荷守恒可以判断c(Na+) c(CH3COO):答案：D正确点拨：该题重点考査溶液中 离子浓度大小比较，只要我们抓住三个守恒一切问题便迎刃而解。【练习3】向体积为0.05moI L_1CH3COOH溶液中加入体积为的0.05mol L_1KOH溶液, 下列关系错误的是A. VaVb 时：c(CH3COOH) +c(CH3COO_)c(K+)B. Va=Vb 时：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH_ )C. Va (K+)

26、 c(OH-) c(H)D. Va与任意比时:C(K+) + c(H+) = c(OH_) +c(CH3COCT)解析：若VaVb,醋酸过虽:，根据物料守恒可知，“(CH3COOH)+“(CH3COO-) = 0.05Va, n(K+)=0.05VVb,则A选项正确：若Va=Vb,反应后为CH3COOK溶液，由于的 CHsCOO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CHjCOO-), C选项错误；D选项符合电荷守恒，正 确。答案：K练习4在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是(B )A. c(Na+)=2c(S2_)+2c(HS)4-2c(H2S)B. c(Na+)+c(H+

27、)=c(OH J+c(HS )+c(S2)C. c(OH)=c(H+)+c(HS_)4-2c(H2S)D. c(Na+)c(S2_)c(OH )c(HS )K练习5为了配制NH4啲浓度与Cl的浓度为1 : 1的溶液，可在NHQ溶液中加入() 适量的HC1适量的NaCl适量的氨水 适疑的NaOH2、混合溶液：先确泄混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)得NHQ与NHrHQ等呈:混合物，：显碱性,ANH3 H2O的电离大于NHT的水解。c(NH?) c(CI) c(NH3H2O) c(OH) c( H*)K练习62写出

28、下列溶液中微粒浓度大小关系式(1) 0.01mol/L的盐酸与0.Olmol/L的氨水等体积混合：_生成1氐(21,同单一溶液(2) 0.0lmol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体枳混合(显酸性)得CHsCOONa与CH3COOH等量混合物，：显酸性，.CHiCOOH的电离大于CH.COO 的水解。 c(CH,COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H*)c(OH)(3) 0.0lmol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混合(显碱性) 得NaCN与HCN等量混合物，.显碱性，.CN-的水解大于HCN的电离。c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c

29、 (H+)pH=10的NaOH溶液与pH =4的醋酸等体积混合NaOH稀，酣酸浓，得CH3COOH中含少量CHCOONa的混介物，显酸性，以CHICOOH 的电离为主。c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)五、巩固练习1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y H+、OH ,下列分析结果肯泄错误的 是()A .c (Y) c (X+) c (H+) c (OH ) B. c (X+) c (V) c (OH ) c(H+) C.c (H+) c (V) c (X+) c (OH ) D.c (OH ) c (X+) c (H+) c (Y ) 2.在Na?S溶液中存在

30、的下列关系不正确的是()A. c (Na+) =2c (S2_) +2c (HS_) +2c (H2S) B.c (Na+) +c (H+) =2c (OH ) +c (HS ) +c (S2_) C.c (OH _) =c (H+) +c (HS-) +2c (H2S) D. c (Na+) c (S2_) c (OH-) c (HS )3. 已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c (H* ) c (OH ),则下列关系式中 一定正确的是()。A. c (Na+) =c (HB_) +2c (B2_) +c (OH )B. c (Na+) =0.1 mol/Lc (B2_)

31、 C.c (H+)c (OH-) =10_,4 D.溶液的 pH=l4. 物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系 错误的是()。A.c (Na+) +c (H+) =c (X-) +c (OH ) B.c (HX) +c (X ) =2c (Na+)C. 若混合溶液呈酸性：则 c (X ) c (Na+) c (HX) c (H+) c (OH )D. 若混合溶液呈碱性：则 c (Na+) c (HX) c (X ) c (OH-) c (H+)5. 相同条件下，等体积、等物质的疑浓度的NaNCh和NaHCOs两份溶液中，阴离子总数相 比较(

32、)。A.前者多 B.样多 C.后者多 D.无法判断【解析】1.由电荷守恒可知：c(H+)+c(X+) =c (OH ) +c (Y),所以C是不可能的。答案：C2. Na?S溶液中存在着S?、HS两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒 关系：(1)电荷守恒：c (Na+) +c (H+) =2c (S2_) +c (HS ) +c (OH-),(2)物料守恒：c (Na+) =2c (S2_) +2c (HS ) +2c (H2S)。将(1)和(2)两式相 减得C,又因水解程度小，故A、C、D正确。答案：B3. 在NaHB溶液中由于c (H+) c (OH ),所以是HB的电离为

33、主，HB可能部分电离， 也可能完全电离，故D错：由电荷守恒可知A错：因某温度不一泄是常温，故C错；根据 物料守恒B对。答案：B4. 任HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对：根拯物料守恒B对；若混合液呈酸性， 应以HX的电离为主，C对；若混合液呈碱性，应以X的水解为主，但水解程度不大，有 c (HX) c (Na+) c (X-) c (OH ) c (H+),故 D 错。答案：D5. 在NaNOs和NaHCCh两溶液中，根据电荷守恒分別有下列等式：(1) c (Na+) +c (H+) =c (NOf) +c (OH )(2) c (Na+) +c (H+) =2c (CO?2) +c (

34、HCOy) +c (OH )因两溶液中的c (Na+)相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c (H+)大于后者，所以有 c (NOf) +c (OH-) 2c (CO32 ) +c (HCO3) +c (OH-) c (CO32) +c (HCO3) +c (OH-) o答案：A(1)这种在溶液中盐电离岀来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成 弱电解质。(3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。(4)盐类 水解反应是酸碱中和反应的逆反应。(5)盐类水解是可逆反应，反应方程

35、式中要写 号。【讨论】分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。【板书】(2)Na2CO3 的水解第一步：CO32-+ H2OlHCO3-+ OH-（主要）第二步：HCO3-+ H2OlH2CO3 + 0H-（次要）【强调】（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（2） 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发 生分解。在书写离子方程式时一般不标或“T”，也不把生成物（如H2CO3、NH3 H2O等）盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电藹平衡的影 响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4C1能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐NaCl不能无无中性写成其分解产物的形式。四、盐类水解离子方程式的书写1.一般不用可逆符号，且无沉淀和气体生成。2多价阴离子 的水解反应分步写其离子方程式。3弱酸强碱盐和强酸弱碱盐混合时相互促进水解。五、盐类水解知识的应用1.盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁 水解，谁强显谁性”作