北京市昌平区2017届高三上学期期末考试化学试题含答案

1、昌平区2016 2017学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷（100分 90分钟） 2017.1考 生 须 知1 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。2 本试卷共7页，分两部分。第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共6道小题。3 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。4 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的 4个选项中，选出符合题 目要求的1个选项。1. 化学与人类生产、生活密

2、切相关，下列说法不正确.的是A .计算机芯片的主要材料是SiB .明矶能使海水淡化从而解决淡水危机C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D .钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2. 常温下，下列各组离子能大量共存的是A . H +、Na+、SO42、Cu2+Na、NH4+、H+、CO32C. K+、Fe2+、H+、NO3小2+Ca 、Ba2+、SO42、C13下列化学用语正确的是80A 硫离子的结构示意图:B . FeSO3的名称是亚硫酸铁失牝一2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2 tIIC.电子转移情况:得4十D 氮气分子的电子式:时N高温4. 钛被誉为“ 2世纪金属

3、”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2=TiCI 4+ 2CO。下列关于该反应的说法正确的是A . TiO2是氧化剂B .四氯化钛是还原产物C. Cl2发生氧化反应D .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2结构5. 一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子 如图所示，下列说法正确的是A .该有机物的分子式为 C7H7O3B .该有机物能发生取代、加成和氧化反应C. 1mol该有机物最多能与 2mol H2发生加成反应D .该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应6. 下列离子方程式不正确.的是A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3+ + Cu=2

4、Fe2+ + Cu2+3 +B .硫酸铝溶液中加入过量 NaOH溶液：Al + 4OH =AlO 2 + 2出0C .浓NaOH溶液处理少量.二氧化硫：SO2+ OH= HSO3D .盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2 + 2OH =SiO32+出07. Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A . 32gO2和03的混合物中含有的氧原子数目为0.2NaB . ILO.Imol / L的醋酸溶液中含有氢离子数目为01 N aC.标准状况下，2.24LCCI4含碳原子数目为0.1NaD . 将5.85 g NaCl固体溶解在1OO mL水中，得到溶液中 c(Na+)=1mol/L

5、& 关于下图所示两个装置的叙述中不正确.的是 A . c(H+)浓度变化：减小，减小B .装置名称：是电解池，是原电池C.离子移动方向：中H 向阴极方向移动， 中H 向正极方向移动D .电极反应式：中阳极：2H2O-4e-=4H+O21中负极：Zn - 2e_=Zn9. N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）:S+3HI 1129JI 1175I.3-niol + - nnd Ki InwW下列说法不正确.的是W用A .1过程中破坏的均为非极性键B .1过程吸收能量，II过程放出能量-1C. N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）AH = -44 kJ molD

6、 . 1mol N 2（g）与3 mol H 2（g）所具有的总能量比 2 mol NH 3（g）所具有的总能量高10. 已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是A .该反应中氧化性：CO2O3 Cl2B .参加反应的HCI全部被C02O3氧化C .每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔 C02O3D .制备相同量的氯气，所需 C02O3质量比MnO2多11. 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是1CO LFeCb 6H2O 石十FeOOH .Fe3O4A .在反应中，的作用

7、可能是促进氯化铁水解纳米四氧化三铁B .反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe 3O4+3H2O+CO2C.直接加热FeCb溶液也可以得到四氧化三铁D 纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象12 下列关于右图装置说法中正确的是A .精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜B .电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C .保护铁时，a极为铁片，b极为锌片选项实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3 溶液非金属性：CSiB食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应C浓硝酸AlNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓硫酸Na2SO3KMnO 4酸性溶液SO2具有还原性13.禾U用如图所示装置进

8、行下列实验，能得出相应实验结论的是D .惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生14. 在1L恒容密闭容器中充入 X (g)和Y(g)，发生反应X (g) +Y(g )一 M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n (M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06F列说法不正确的是:A. 实验中，5min达平衡，用 X表示的平均反应速率v (X) =0.016mol/(L min)B. 实验中，该反应的平衡常数K=12.5C. 实验中，达到平

9、衡时，a大于0.16D. 正反应为放热反应第II部分(非选择题，共 58分)15. ( 6分) 室温下，pH均为2的两种一元酸 HA和HB各1mL ,分别加水稀释，pH随溶液 体积的变化曲线如下图所示：(1) HB溶液体积稀释到 1000毫升时，溶液中c( H+)=mol/L。(2) 由图可判断：HA的酸性 (填、”或Z”HB的酸性。(3) pH均为2的一元酸HA和HB各1mL ,分别加水稀释后 pH不同的原因是什么？请进行 完整说明。16. ( 8分)部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。(1) 写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是(2) 写出X、Z形成的化合物与 Y的最高价氧

10、化物对应的水化物反应的离子方程式 (3) 写出两种 W的含氧酸的化学式 、,请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱。17. ( 7分)在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) =C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：温度/ c70080083010001200平衡常数1.71.1K0.60.4回答下列问题：(1) AH0 (填“ )。(2) 830C时，向一个10 L的密闭容器中充入 1mol的A和1mol的B，则: 反应达平衡时，n (D) = 0.5 mol，则A的平衡转化率为 该温度下平衡常数K= 。(3) 判断该反应是否达到平衡的依据为 a. c(A)不再改变c.

11、体系内压强不再改变(4) 1200 C 时反应 C(g)+D(g)b .混合气体的密度不再改变d.单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等A(g)+B(g)的平衡常数为 。18. ( 14分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。饱和辽严|N屯KO匿液出耙FcO*NrOH溶液C1 就化剂Y请回答下列问题：(1) 氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)_。(2) 吸收剂X的化学式为 _，氧化剂Y的化学式为 _。(3) 碱性条件下反应的离子方程式为 。(4) 过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为 2KOH+ NaFeO4=K2FeO4

12、 + 2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。(5) K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42+ 10H2O=4Fe(OH) 3+ 8OH+ 3O? f。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填序号)。A . H2OB .稀 KOH 溶液 C. NH4CI 溶液D. Fe(NO3)3溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原 因是。(6) 高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的

13、正极反应式 。19. ( 9分)某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe 3+溶液与0.1 mol/L S 2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：a. Fe3+与S2-发生复分解反应b. Fe3+与S2-发生反应c. Fe3+与S2-发生互促水解反应(1) 依据预测a写出该反应的离子方程式 (2) 将预测b补充完整 ，说明预测依据 在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：物质颜色水中溶解性Fe2S3黑色难溶于水FeS黑褐色难溶于水进行如下实验:实验步骤操作现象备注1向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴 滴入3滴0.1 mol/L硫化钠溶液产生黑色沉淀，立即

14、变为 黄色沉淀，未见其它明显 现象自始至终 都未见红 褐色沉淀2继续滴加3滴0.1 mol/L硫化钠溶液同上3继续滴加0.1 mol/L硫化钠溶液至过 量产生黑色沉淀，振荡后静 置，未发现明显变化(3) 写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式 为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：实验步骤操作现象4向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L氯化铁溶液产生黑色沉淀，未见其它明 显现象5继续滴加3滴0.1 mol/L氯化铁溶液同上6继续滴加0.1 mol/L氯化铁溶液至过量同上(4) 步骤4与步骤1现象不同的原因可能是 (5) 有同学认为步骤 3中产生的黑色沉

15、淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由(6) 依据以上实验现象，可得出结论： 20. ( 14分) 聚酯纤维F和维纶J的合成路线如下:已知：1. 乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛催化剂2. CH2=CH2 +1/202 + CH3COOH* CH2=CH00CCH 3 + H20RCHO +ch2-ohch2-ohH+R_HoCH2ch2+H2O（1）G中官能团的名称是（2）C的结构简式是（3）芳香烃D的一氯代物只有两种，则 D的结构简式是（4）反应的反应类型是 （5）反应和的化学方程式分别是：反应反应（6）已知E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线（无机试剂任选）昌平区2016 2017学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷答案及评分参考第一部分选择题（共 42分）选择题（每小题3分，共42分）题号12345678910答案BADBBCAACB题号11121314答案CADD第二部分非选择题（共 58分）15. (6 分)(1) 10物质稀释中变化稀释中n ( H+)变化稀释中c (H+)减小程度HAHA= H +A-不移动不变大HB+ HB H