高二化学选修3第二章分子结构与性质习题

1、 233 3 223 332442 2 2 222 第 1 页共 7 页章末质量检测（二）分子结构与性质一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1374 、22.1 mpa 以上的超临界水具有很强的 s 溶解有机物的能力，并含有较多的h 和 oh，由此可知超临界水( )a显中性，ph 等于 7 b表现出非极性溶剂的特性 c显酸性，ph 小于 7 d表现出极性溶剂的特征解析：选 b超临界水仍然呈中性，但 ph 小于 7，故 a、c 两项错误；根据“相似相溶”规律可知 b 项正确(有机物大多数是非极性分子)，d 错误。2下列说法中正确的是( )a hcho 分子中既含 键又

2、含 键b co 分子中的化学键为非极性键c nh 分子中 n 原子的杂化轨道类型是 sp2d 沸点：ph nh h o解析：选 a hcho 分子中含有碳氧双键，既含 键又含 键，a 项正确；co 分子中的化学键都是极性键，b 项不正确；nh3分子中 n 原子的杂化轨道类型是 sp3，c 项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常的高，nh ph ，常温下水为液体，氨为气体， 因此水的沸点高于液氨，d 项不正确。3下列叙述中正确的是( )a nh 、co、co 都是极性分子b ch 、ccl 都是含有极性键的非极性分子c hf、hcl、hbr、hi 的稳定性依次增强d cs 、h o、c h

3、 都是直线形分子解析：选 b a 项，co 为非极性分子；c 项，从 hf 到 hi 稳定性依次减弱；d 项， h o 为 v 形分子。4根据键能数据(hcl 431 kjmol 1，hi 297 kjmol1)，可得出的结论是( )a 溶于水时，hi 比 hcl 更容易电离，所以氢碘酸是强酸b hi 比 hcl 熔、沸点高c hi 比 hcl 稳定d 拆开等物质的量的 hi 和 hcl，hi 消耗的能量多解析：选 a 共价键键能越大，拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量越多，该键越难断裂，hi 键比 hcl 键的键能小，可知 hi 键易断裂，因此 hi 比 hcl 稳定性弱，在水3333

4、333333333332342 43 432 2322 22 22 2第 2 页共 7 页中更易电离出 h，酸性更强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。5ph 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 nh 相似，但 ph 键键能比 nh 键键 能低。下列判断错误的是( )a ph 分子呈三角锥形b ph 分子是极性分子c ph 沸点低于 nh 沸点，因为 ph 键键能低d ph 分子稳定性低于 nh 分子，因为 nh 键键能高解析：选 c ph 同 nh 构型相同，均为三角锥形，属于极性分子，a、b 项正确；ph的沸点低于 nh，是因为 nh 分子间存在氢键，c 项错误；ph 的稳定性低于 n

5、h ，是因为 nh 键键能高，d 项正确。6x、y、z 是三种短周期元素，其中 x、y 位于同一主族，y、z 位于同一周期，x原子的最外层电子排布式是 2s2 是( )2p4，z 原子的核外电子数比 y 原子少 1。下列说法不正确的acx (c 是原子核内含 6 个质子的元素)分子是非极性分子 bzh 分子的立体结构为平面三角形c z 分子是非极性分子d 酸 h yo 比酸 h zo 的酸性强解析：选 b x 原子的最外层电子排布式是 2s22p4，即 x 是氧，它在第二周期a 族。y 是跟氧同主族的短周期元素，则 y 在第三周期a 族，是硫。z 与 y 在同一周期，z 原子的核外电子数比 y

6、 原子少 1，则 z 在第三周期、a 族，是磷，磷与氮同主族，ph3nh 分子的空间构型相似。7下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。与下列说法正确的是( )a 沸点 a dh s，a 项错误；3324 3 222222 22222223 43 424第 3 页共 7 页ca 为 nh 是极性分子，b 项错误；n 中有 1 个 键 2 个 键，c 项正确；b、c、d 的氢化物分别是 ch、nh 、h o，粒子中原子数不同，不能互为等电子体，d 项错误。8某化合物的分子式为 ab ，a 属a 族元素，b 属a 族元素，a 和 b 在同一周期， 它们的电负性值分别为 3.

7、44 和 3.98，已知 ab 分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是 ( )a ab 分子的立体构型为 v 形b ab 键为极性共价键，ab 分子为非极性分子c ab 与 h o 相比，ab 的熔点、沸点比 h o 的低d ab 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 h o 分子间能形成氢键解析：选 b 根据 a、b 的电负性值及所处位置关系，可判断 a 元素为 o，b 元素为 f，该分子为 of2子。of 键为极性共价键。因为 of 分子的键角为 103.3，所以 of 为极性分9下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )a 水很稳定(1 000 以上才会部分分解)是因为水中含有大

8、量的氢键所致b 乳酸( )有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 c碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释d由图知酸性：h po hclo，因为 h po 的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基 氧原子数次氯酸 cloh解析：选 a 水稳定是由于 ho 键牢固，而氢键只影响熔、沸点，a 项错。10根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正 确的是( )选项ab分子式sohcho中心原子杂化方式spsp2价层电子对 互斥模型直线形 平面三角形分子或离子 的立体构型 直线形三角锥形cnf3sp2四面体形平面三角形dnhsp3正四面体形正四面体形244

9、 333和 nh 分子均与 pt4 34 33第 4 页共 7 页解析：选 d中心原子价层电子对互斥分子或离子的立选项分子式absohcho杂化方式sp2sp2模型平面三角形平面三角形体构型v 形平面三角形cnf3sp3四面体形三角锥形dnhsp3正四面体形正四面体形11氯化硼的熔点为107 ，沸点为 12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为 120， 它能水解，有关叙述正确的是( )a 氯化硼分子间含有氢键b 氯化硼中心原子采用 sp 杂化c 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子d 其分子空间结构类似三氯化氮解析：选 c 氯化硼分子中不含氢原子，分子间不含氢键；氯化硼分子中键与键之间的夹角为

10、120，说明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用sp2 杂化，为极性键形成的非极 性分子；三氯化氮为三角锥形，两分子空间结构不相似。12某物质的实验式为 ptcl 2nh ，其水溶液不导电，加入 agno 溶液反应也不产生 沉淀，以强碱处理并没有 nh 放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )a 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6b 该配合物可能是平面正方形构型ccl 3配位d配合物中 cl 与 pt4配位，而 nh 分子不配位解析：选 c ptcl 2nh 水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入 agno3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有 nh 放出，说明

11、cl和 nh3都参与配位，配位数是 6；配位数是 6 的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面 体。42243 422 24 3 4 4 2 2 23 224333 4 4 23 4 4 22 3 4 22第 5 页二、非选择题(本题包括 3 小题，共 52 分) 13(16 分)有下列粒子：共 7 页ch ch =ch chch nh3nhbf p h o h o填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_。(2)中心原子轨道为 sp3 _。杂化的是_，为 sp2杂化的是_，为 sp 杂化的是(3) 所有原子共平面的是_，共线的是_。(4) 粒子存在配位键的是_。(5) 含有极

12、性键的极性分子的是_。解析：ch 、nh 、nh、p 、h o、h o 中心原子最外层各有四对电子，为 sp3杂化，其立体构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、v 形、二面角形。bf、ch =ch的中心原子为 sp2 杂化，分别为平面三角形、平面形。chch 中心原子为 sp 杂化，分子构型为直线形。存在配位键的为 nh，结构式为 。答案：(1)(2) (3) (4)(5)14(18 分)第四周期的 cr、fe、co、ni、cu、zn 等许多金属能形成配合物。(1)nh 是一种很好的配体，氨气分子是_(填“极性”或“非极性”)分子，nh3的沸点_(填“高于”“等于”或“低于”)ash

13、 。 (2)科学家通过 x 射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_。 (3) 胆 矾 溶 液 与 氨 水 在 一 定 条 件 下 可 以 生 成 cu(nh ) so h o 晶 体 。 在cu(nh ) so h o 晶体中，含有的原子团或分子有： cunh3 4、nh 、so2 、h o，cunh3 4为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是_，其中心原子的杂化轨道类型是_。443244442 7 3 222 632 6中，与 cr333223 233第 6 页共 7 页(4)金属镍粉在 co 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 ni(co) ，呈正四面体

14、构型。 ni(co) 易溶于_(填标号)。a水c苯b四氯化碳 d硫酸镍溶液解析：(1)nh 中氮原子有孤电子对，是极性分子，能形成氢键，所以熔、沸点高；(2)62氧与铜形成的是配位键、h 与 o 形成的是氢键；(3)so2中 s 的价层电子对数 4，所以 s 是 sp3 杂化，s 与 o 形成四个 键，so2为正四面体结构；(4)由立体构型可知，ni(co) 是非极性分子，易溶于非极性溶剂。答案：(1)极性 高于(2)氢键、配位键(3)so2sp3(4)bc15(18 分)(江苏高考)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr o23ch ch oh16h 13h o4crh o 33ch c

15、ooh(1)cr3 基态核外电子排布式为_；配合物crh o 3 形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2) ch cooh 中 c 原子轨道杂化类型为_；1 mol ch cooh 分子含有 键的 数目为_。(3) 与 h o 互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；h o 与 ch ch oh 可 以 任 意 比 例 互 溶 ， 除 因 为 它 们 都 是 极 性 分 子 外 ， 还 因 为 _ _。解析：(1)cr 是 24 号元素，cr 原子基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，cr原子由外向里失去 3 个电子后变为 cr3，故 cr3基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3。在配合物crh 2o 63中，中心原子提供空轨道，而配位原子需提供孤对电子，h2o 分子中含有孤对电子的是 o 原子。(2)ch cooh 中，甲基中 c 原子与其他原子形成 4 个 键，故 c 原子采取 sp3杂化；而羧基中 c 原子形成 3 个 键和 1 个 键，故 c 原子采取的是 sp2 杂化。ch cooh 的结构式为 ，单键均为 键，双键中有 1 个 键和 1 个 键，故 1 个 ch3cooh323 223 2a223 2第 7 页共 7 页分子中含有 7 个 键，因此