必修（1）第一章复习提纲

1、第一章：从实验学化学一分离和提纯方法分离的物质注意事项应用举例过滤从液体中分离出不溶的沉淀一帖，二低，三靠粗盐的提纯蒸发从液体中分离出可溶的固体用_不断搅动溶液当蒸发皿中出现_ 时，即停止加热。 蒸发食盐水蒸馏分离出沸点不同的两种物质温度计：_进水方向：_分离酒精和水萃取用CCl4分别萃取出碘水、溴水中的I2、Br2萃取剂：CCl4 。注意：酒精和醋酸不能用做萃取剂分液分离出互不相溶的两种液体分液漏斗的使用：下层液体：_上层液体：_CCl4和水油和水2 离子的检验离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶液稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClSO42-稀HClBa

2、Cl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀。Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-稀HCl澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OAl3+氨水NaOH溶液先加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解。Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OFe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血红色)Fe2+KSCN溶液氯水先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。 2Fe

3、2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)33 几个重要的概念（1）物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。（物质的量越大，所含的粒子数越多。）（2）摩尔质量：单位物质的量的粒子所具有的质量。（3）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。标况下，Vm=22.4L/mol（4）物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 符号单位公式备 注 阿伏加德罗常数mol-1NA=6.021023mol-1物质的量mol1mol任何物质都含有6.021023个粒子。摩尔质量g/mol1mol任何物质的质量（在以克为单位时），其数值都等于它的所有原

4、子的相对原子质量之和。气体摩尔体积L/mol标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。物质的量浓度mol/LC浓V浓=C稀V稀4 一定物质的量浓度的配制 （1）使用的仪器: 。 （2）配制的步骤: 例如：配制450mL0.1molL的Na2CO3溶液： 计算：需无水Na2CO3 g 称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 g 溶解：玻璃棒的作用 ，同时要将溶液 。 转移：将烧杯中的溶液沿 小心地引流到 mL容量瓶中。 洗涤：洗涤 和 23次，洗涤液也要转移入容量瓶。 定容：往容量瓶里加蒸馏水，当液面离刻度线下 cm处时停止加水，为避免 加水过多超过刻度线，应改用 加蒸馏水，至溶液的

5、 与 刻度线 。 摇匀：盖好塞子，反复上下颠倒，摇匀。 装液: 将配制好的溶液注入到试剂瓶中，盖好塞子并递上标签。 注明： 1.不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积 规格的容量瓶。 2.溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使 容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。 3.用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量 溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液 的浓度（ )。 4.如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 5.如果

6、摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的 几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。 6.溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。（3）误差分析：C=，由公式得出，CB只受m和 的影响。m增大，CB 。配制450mL0.1molL的Na2CO3溶液可能引起误差的一些操作mV(aq)CF对物质的量浓度的影响称量前小烧杯内有水向容量瓶注液时有少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却至室温就注入定容定容时，水加多后用滴管吸出定容摇匀时液

7、面下降再加水定容后经振荡摇匀静置液面下降定容时俯视刻度标线定容时仰视刻度标线巩固练习 在盛放乙醇的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液 下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 填写下列各混合

8、物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙_（2）海水晒盐_（3）苯和水_ （4）蒸馏水的制取_（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来_ 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤 B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤 C Cu CuO 盐酸、过滤 D CaCO3 CaO H2O、过滤 除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂： Na2CO3

9、BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ） A. B. C. D. 判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）物质的量就是物质的质量。（2）摩尔是七个基本物理量之一。（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。（8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。（9）1 mol H2O含有个 H2O分子， 个H原子，共有 mol原子。（10）0.5mol O原子含有 个质子， 个电子， 个中子。（11）2 mol SO42可表示含有 个SO42, mol正电荷 。（12）0.2molN

10、H4+ 约含有 个N， molH， mole-。 求2 mol H2O含有的水分子的个数？关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol下列气体中所含分子数目最多的是（ ）A.1g H2B.10g O2 C.30gCl2D.17g NH3相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（ ）A.CH4 B.N2 C.CO D.O2 判断下列说法是否正确。气体摩尔体积单位是L。 任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。1molCO2的体积是22.4L。20、10

11、1kPa下，1mol H2的体积是22.4L。只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。标准状况下， 5molH2 和5molO2与H2 混合物的体积相同。标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，那么如果1mol气体的体积是22.4L，一定是在标准状况下吗？同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A、物质的量之比为1:1 B、密度之比为11:16 C、体积之比为1:1 D、体积之比为11:16 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol

12、B2L溶液中含有NO3-离子0.2molC0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L欲配制溶液250ml，需质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓H2SO4的体积约为 。 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL， 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这

13、1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，1.2041024个CO2 分子的物质的量是多少？巩固练习一、单项选择题1、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是： A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：A、把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C、待水分完全蒸干后停止加热D、蒸发皿中出现大量固体时即停止加热3、下列关于混合物分离的方法中，能够分离C2H5OH和

14、H2O的是：A、溶解过滤B、结晶C、蒸馏D、萃取4、下列关于“摩尔”的说法正确的是： A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是表示物质数量的单位5、下列叙述正确的是：A、1 mol H2SO4 的物质的量是98g/mol B、H2SO4 的摩尔质量为98 C、0.5mol的氧 D、6.021022个 H2SO4 分子的质量为9.8g6、所含分子数相同的一组物质是： A、 1g H2和1g N2 B、 1mol H2O和1g H2O C、 3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下） D、 44gCO2和6.021022个O27、1mol CO 和 1m

15、ol CO2 具有相同的： 分子数 原子数 C原子数 O原子数 A、 B、 C、 D、8、下列说法不正确的是： A、磷的摩尔质量与6.021023个磷酸分子中磷的质量在数值上相等 B、 6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量之比为14:1 C、32g氧气所含原子数目约为26.021023 D、常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积为11.2L9、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：A、容量瓶事先没有烘干 B、定容时观察液面俯视C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出11、某气体的质量为6.4g,含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是：A、64 B、32g C、96 D、124g/mol计算题12将Na