氧化还原反应知识点总结

1、氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还原反应； 复分解反应都不是氧化还原反应； 有单质生成的分解反应是氧化还原反应； 有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念1. 基本概念. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，

2、氧化产物、还原产物可以是同 一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或 两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中， Fe2O3和 SO2 均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂： (1) 活泼的非金属单质； 如卤素单质 (X2) 、O2、S等(2) 高价金属阳离子；如 Fe3+、Cu2+ 等(3) 高价或较高价含氧化合物； 如 MnO2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4 等(4) 过氧化物；如 Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、 Na、Zn、Fe 等一

3、些非金属单质；如 H2、 C、 Si 等 较低态的化合物； CO、SO2、 H2S、 Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力 有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力2. 基本概念之间的关系 ：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 例 1 金属钛（ Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为 原料制取 Ti 的反应为：aTiO2 bCl 2 cCaTiCl 4cCO 反应TiCl 42MgTi 2MgCl2反应关于反应、的分析不正

4、确的是（ ） TiCl 4 在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； C、 Mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应、中 Mg的还原性大于 C， C的还原性大于 TiCl 4； a1，bc2； 每生成，反应、中共转移e - 。AB C D 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法 ） 单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低） 的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：2eMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl 2 +2H2O双线桥法。 得失电子分开注明， 从反应物指向生成物 （同种元素） 注明得失及电子数。 例：得 2e-MnO2+4HClMnCl2+Cl

5、 2+2H2O失 2e-两类特殊的化学反应歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：得 5 e3Cl 2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O失 5e归中反应。 不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态， 解此类题最好将该元素的 不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：得 5eKClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O失 5 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强 还原性失电子性，失去电子越容易还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以， 一般来说， 金属

6、性也就是还原性； 非金属原子因其最外层电子数较多， 通常都容易得到电子， 表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1. 根据金属活动性顺序来判断 :一般来说， 越活泼的金属， 失电子氧化成金属阳离子越容易， 其阳离子得电子还原成金 属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离 子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2. 根据非金属活动性顺序来判断 :一般来说， 越活泼的非金属， 得到电子还原成非金属阴离子越容易， 其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3. 根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律： 反应物中

7、氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性， 反应物中还原剂的还 原性强于生成物中还原产物的还原性。4. 根据氧化还原反应发生的条件来判断 :如： Mn02+4HCl（ 浓） MnCl 2+C12+2H202KMn0 4+16HCl（ 浓）=2MnCl 2+5C12+8H2O后者比前者容易 （ 不需要加热 ） ，可判断氧化性 KMn04Mn025. 根据反应速率的大小来判断 :催化剂 如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， 2SO 2 O2 催化剂 2SO 3 ，其还原性 : Na 2SO4H2SO3SO26. 根据被氧化或被还原的程度来判断

8、 :点燃如： Cu Cl2CuCl 2，2Cu S Cu2S，即氧化性 : Cl2 S。又如: 2HBr H2SO4（浓） Br2 SO2 2H2O ，8HI H2SO4（浓） 4I2 H2S 4H2O， 即有还原性 : HI HBr 。7. 根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl - 失去电子的能力强于 OH-，还原性 : Cl OH 。9. 根据元素在周期表中位置判断：（1）对同一周期金属而言， 从左到右其金属活泼性依次减弱。如 Na、Mg、A1 金属性依次 减弱，其还原性也依

9、次减弱。（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li 、Na、K、Rb、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、 I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10. 根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断： 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe 3+Fe2+Fe,S（+6 价）S（+4 价）等，还原性 :H2SSSO2，但是，氧化性： HClO4 HClO 34 HClO24 HN

10、O3（稀）；Cu 与浓 H2SO4常温下不反应， 加热条件下反应； KMnO4 在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。 例 2常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z- +2XO4- 2x 2+5Z2+8H2O 2A2+ +B2 2A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下 列说法错误的是（ ）A. 反应 Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、 Z2、 B2、A3+D. 还原性由强到弱的顺序是 A2+、B-、Z-、X2+常见氧化剂 （1）非金属性较强的单质： F2、Cl2、Br 2、I 2、O3、O2等（2）变价元素

11、中高价态化合物： KClO3、KMnO4、Fe3+盐、 K2Cr2O7、浓 H2SO4、HNO3 等（3）其它 HClO、MnO2、Na2O2、 H2O2、NO2等常见还原剂 （1）金属性较强的单质 K、 Na、Mg、 Al 、Fe、Zn（2）某些非金属单质： H2、 C、Si 等（ 3）变价元素中某些低价态化合物： H2S、HBr、HI、Fe2+及盐， SO2 等氧化还原反应方程式的配平方法1. 配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2. 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查一标 ”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价， 注明每种物质中升高或降低的总价数。二等

12、”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质 （ 非互质的应约分 ）的数交叉相乘。三定 ”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。四平 ”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。“五查 ”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否 相等进行复核 （离子反应还应检查电荷数是否相等） ，如相等则方程式已配平， 最后将方程式中“”改为“ =”。 例 3 对于反应 KMnO4+HClKCl+MnCl 2+Cl 2+H2O（未配平），若有 KMnO4 参加反应，下列 说法正确的是（ ）A其转移电子B 生成C参加反应 HCl 为 16molDCl 2是还原产物氧化还原

13、反应的五条基本规律 ：（ 1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；（ 2）“以强制弱”规律：氧化剂 +还原剂 =较弱氧化剂 +较弱还原剂；这是氧化还原反应发 生的条件。（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循： 高价 +低价中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中 看齐）。-5e -6eKClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2+3H2O 而不是 KClO3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H2O+5e-+6e（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应， 叫做歧化反应。

14、其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即 “中间价高价 +低价”。具有多种价态的元素 （如氯、硫、氮和磷元素等 ） 均可发生歧化反 应，如：Cl 2 十 2NaOH=NaC十l NaClO十 H20（5）优先反应原理： 在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂） ，当向溶液中加入一种还原 剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂） 还原（或氧化） 。四、巩固练习氧化还原反应一、选择题1下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 （ ）A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C在氧化还原反应中，失去电子

15、的物质，所含元素化合价降低D氧化还原反应的本质是电子的转移2下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( )ACaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O B CaO+H2O Ca(OH)2CFe+CuSO4 FeSO4+CuD CaCO3 高温 CaO CO23CaH2 常做生氢剂，其中氢元素是 1 价，化学方程式为：CaH2 2H2OCa(OH)2 2H2，其中水是( )A还原剂B既是氧化剂，又是还原剂C氧化剂D既不是氧化剂，又不是还原剂4在 2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O 2中， KMnO4所起的作用是：()A氧化剂B既不是氧化剂又不是还原剂C还原剂D既是氧化剂又是还原剂

16、5黑火药的爆炸反应为： 2KNO3+S+3C=2KS+N2+3CO2 ， 其中被还原的元 素是 ( )ANB CCN和 SDN和 C6在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应7. 下列微粒 Al 3+ Cl N2 MnO4CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是ABCD8人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝 酸盐会使 Fe2+离子转化为 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 的结合的能力， 服用维生素 C 可缓解亚硝

17、酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有( )A酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性9下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A CuOCuSO4 BCO2CO C FeFe3O4 D KClO3O210. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强11根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H+2I -+S（2）H2SO3+2H2S=3S +3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I 2（4）H2SO3+I 2+H2O=H2SO4+2HI确定 Br-、I-、H2S和 H2SO

18、3还原性由强到弱的顺序是AH2SH2SO3I -Br-B Br-I-H2SO3H2SCH2SO3H2SBr-I-D I -Br-H2SH2SO312G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它 们在一定条件下具有如下的转换关系 （未配平）（1）G Q+NaCl；这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （ ）AQGZYX BGYQZX C GYZQX DZXGYQ13已知下列 3 个反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I 22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl若某溶液中有 FeCl2和 FeI 2同时存在，要氧化 I-而得到 FeCl2溶液，应加入适量（） AFeCl3B Cl 2 C KClO3DHCl143S6KOH 2K2SK2SO33H2O中，被氧化与被还原的 S原子数之比为A1 ： 1 B 2 ：1 C 1 ：2 D 3 ：215在 3Cu+8HNO3稀（ ）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，若有 64gCu被氧化，则 被还原的 HNO3的质量是 （ ）A168g B 42g C 126g D 60g 二、选择题1. 用双线桥表示下列氧