溶液的酸碱性和PH值计算附答案

1、溶液的酸碱性和 PH1、下列溶液肯定呈碱性的是（ ）A溶液中 c（OH ）c（H） C滴加甲基橙后溶液显红色2、下列溶液，一定呈中性的是（ ）A. c（H+）110-7mol/L 的溶液 B. pHB 溶液中含 OH离子D滴加甲基橙后溶液显黄色pOH 的溶液 C. pH 14pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液3、下列有关 pH 变化的判断中，正确的是（）A 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小B随温度的升高，纯水的 pH 增大C新制氯水经光照一段时间后， pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中， pH 增大4、（2009 届广东省中山一中高三第二

2、次统测 ）用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操 作是（ ）A. 将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B. 将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH 试纸上，跟标准比色卡比较D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较5、（09届盐城高三 9月联考 ）下列各组数据中，前者一定比后者大的是（）A常温下， pH 相同的 KOH 溶液和 K2CO3 溶液中由水电离出的 c （OH ）B物质的量浓度均为 0.1 molL1 的醋酸溶液和盐酸中的 pHC0.1 mol L1的 Na 2

3、CO 3溶液中 c （HCO3）和 c （OH）D中和 pH 与体积均相同的 NaOH 溶液和氨水，所消耗 H2SO4 的物质的量 14 16、若溶液中由水电离产生的c （OH ） 11014mol L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）AAl 3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3 2 CKNaClAlO 2DKNH4SO42NO37、（ 洛阳一高 2008 2009 学年高三年级 11 月月考 ）.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现， 0.01mol L1的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c（H+） c（OH）=1022（mol L1）2，则 该小组在

4、该温度下测得 0.1mol L 1的 NaOH 溶液 pH 值应为（ ）A.13 B.12 C.11 D.108、在 pH都等于 9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L 与 Bmol/L ，则 A 和 B关系为（ ）A. AB B. A=104 B C. B=104 AD. A=B 9、将体积都为 10mL 、pH 都等于 3的醋酸和盐酸，加水稀释至 a mL 和 b mL ，测得稀释后 溶液的 pH 均为 5。则稀释后溶液的体积 （ ）Aab100mL Bab1000mL Cab10、将 pH8的 Ba（OH） 2溶液稀释 1000倍，则

5、稀释后的溶液中 c（Ba2）与 c（OH ）之比为 （ ） A1:2B1: 200C1: 50D1:10011、现有 pHa 和 pH b 的两种 HCl 溶液，已知 ba2，将两种溶液等体积混合后，所 得溶液的 pH 接近于 （ ）A a-lg2B b-lg2C alg2D blg2pH等于12、1体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 （）A. 9.0 B. 9.5C. 10.5 D. 11.513、某强酸溶液 pH a，强碱溶液 pHb，若 a b 12、酸碱溶液混合后 pH7，则酸溶液 体积 V（酸 ）和碱溶液体积 V（碱 ）的正确关系为（ ）2

6、2AV（酸）102V（碱） BV（碱）102V（酸）C V（酸）2V（碱 ）D V（碱） 2V（酸 ）14、常混下， pH12的NaOH 溶液与 pH1的 HC1溶液按一定比例混合，所得溶液 pH 2，则 NaOH 溶液与 HC1 溶液的体积比为 （ ）A. 9：2B. 2：9C. 1：9D. 10 ：115、（浙江桐乡高级中学高三化学 10月）pH=2的CH3COOH 溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12 的氨水； pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确 的是 （ ）A水电离的 c（H）： =B将、溶液混合后， pH=7 ，消耗溶液的体积： C等体积的、溶

7、液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH： 16、已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH 5.1 。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定 10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C. 大于 5mL D. 小于 5mL 1 117、0.01 molL1 H 2SO4滴定 0.01 mol L1 NaOH 溶液，中和后加水至 100mL ，若滴定 时终点判断有误差：多加了 1滴 H2SO4；少加了 1滴 H2SO4（设 1滴为 0.05mL ），则 和 c（H ）

8、之比是 （ ）3 4 A10B 50C510D1018、将 pH11 NaOH溶液和 pH3 的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是 （ ）Ac(HCOO ) c(Na+)Cc（OH） c（HCOO ） Dc（OH） c（HCOO ）19、在一定体积 pH1 的 HCl 与 HNO 3的混合溶液中逐滴加入 c molL1 AgNO 3溶液，当 溶液中的 Cl 恰好完全沉淀时溶液 pH2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积 1A0.1cB 9c之和，则原溶液中 NO 3的浓度（ molL1）是（ ）C 0.1 9cD0.10.9cc(OH )10671020、已知水在 2

9、5 和 95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则 25 时水的电离平衡曲线应为（填“ A ”或“ B”），请说明理由（2）25时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的H2SO4溶液混合， 若所得混合溶液的 pH 7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为3）95时，若 100体积 pH1a的某强酸溶液与 1体积pH2b的某强碱溶液混合后 溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2 之间应满足的关系是4）曲线 B对应温度下， pH2的某 HA 溶液和 pH10的 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的 pH 5。请分析其原因：。21、常温下，有 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100mL ，欲将其 pH 变为 11（设溶液的体积可直接 相加，计算结果保留到小数点后一位） 。 若加入水，则加入水的体积是mL 。 若用 pH10的 NaOH 溶液，应加入mL。 若用 pH2 的盐酸，应加入mL。22、25时，若体积为 Va、