电解池专题资料

1、阴极定向移动， 并Pb 2 Sn2 Fe2放电顺序放电顺序Ca2 K电解池专题一、基本概念（1 ）电解、电解池的概念 电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的、不是自发的）的过程叫电解。 电解池的概念： 借助电流引起化学反应的装置， 即把电转化为化学能的装置叫电解池或电 解槽。2 ）电解池的形成条件 右图是一个典型的电解池装备，观察并回答电解池的形成条件： （惰性或非惰性） ； （水溶液或熔化态） 。（3 ）电解池的原理电解的实质就是溶液中的阴离子、 阳离子分别在电流的作用下向阳极， 接受或失去电子发生氧化还原反应。如用惰性电极电解 CuCl 2 时： Cl

2、-向阳极定向移动，发生氧化反应：阳极： 2Cl - 2eCl（2 氧化反应） Cu2+ 向阴极定向移动，发生还原反应：2阴极： Cu2 2 eCu（还原反应）电解总方程式为： CuCl2 通电 Cu Cl2 电子流向：负极出发沿导线阴极电解液中离子的定向移动阳极沿导线正极、放电顺序的判断（1 ）阴极反应： 阴极本身不反应，阴极材料（金属或石墨）总是受到保护。溶液中阳离子在阴极上获得电子，发生还原反应。因此得电子能力强的阳离子优先放电。其顺序如下：如阴极上 H+放电， pH 增大： 2H 2e H2 （ pH增大）又如阴极上 Cu2+ 放电，则阴极增重： Cu2 +2eCu（阴极增重）（2 ）阳

3、极反应 若为惰性电极（石墨（碳）电极、铂 金 （填元素符号） ），则电极本身不反应， 溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。溶液中阴离子向阳极移动， 发生氧化反应。 因此 失电子能力强的阳离子优先放电即还原能力强的离子优先放电。其顺序如下：SO42 F放电顺序如阴极上 OH -放电， pH 减小： 4OH 4e2H2O O2 （ pH减小） 若为非惰性电极， 则电极本身被氧化， 如金属 Cu 做阳极， 发生氧化反应， 电极质量减轻：Cu 2eCu2（电极质量减轻）（3 ）电解规律 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应； 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶

4、液的电解，只有水参加； 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H 放电，溶质和水都参加反应， pH 增大； 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH 离子放电，溶质和水都参加反应， pH 减小。三、阴阳极判断（1 ）由连接方式判断电源正极：氧化反应阳极 电源负极：还原反应阴极（2 ）由电极反应判断（通常由电极现象判断电极反应。如：电极质量的变化，电极附近溶液 PH 的变化，两极气体的产生等） ： 电极质量减轻发生 反应 极 pH 减小发生反应极 pH 增大发生反应极 产生氢气发生反应极 产生氧气发生反应极（ 3 ）由工作原理判断（电子、电

5、流、离子的移动方向）电子流向： 电源 极沿导线 极电解 溶液 中离子的移动 （阴离子往 极移动，阳离子往 极移动） 极沿导线电源 极四、几种典型的电解反应以惰性电极电解各类电解质溶液的情况分类如下：1 ）电解水型：如电解强酸、强碱、强酸强碱盐等。电解 类型实例阴极反应式阳极反应式总反应式溶液pH恢复电解水H2SO4NaOH加 H2ONaNO 32 ）电解自身：如无氧酸、无氧酸弱碱盐等。类型实例阴极反应式阳极反应式总反应式pH恢复电解 自身HBr通入 HBrCuCl 2加入 CuCl 23 ）析氢生碱：如电解无氧酸强碱盐。类型实例阴极反应式阳极反应式总反应式pH恢复析氢 生碱NaCl通入 HCl

6、 气 体4 ）放氧生酸：如电解含氧酸弱碱盐等。类型实例阴极反应式阳极反应式总反应式pH恢复放氧 生酸CuSO 4加入 CuO 固体或 CuCO 3五、电解原理应用电解原理主要用于电镀（镀铜） 、电解食盐水（氯碱工业） 、电冶（冶炼 Na 、Mg 、Al ）、精 炼（精铜）：（1 ）电解冶炼活泼金属 Na、Mg 、Al 等。如工业制取金属 Al： 总反应方程式：阳极：反应原理：通电2NaCl 2H2O 通电 H2Cl2 2NaOH阳极（石墨） ： 阴极（铁）：设备 （阳离子交换膜电解槽） 组成：阳极 Ti 、阴极 Fe 阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。 食盐水的精制

7、：粗盐（含泥沙、 Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO4 阴极： ）电解饱和食盐水（氯碱工业） 等）加入 NaOH 溶液 加入 BaCl 2溶液加入 Na2CO3 溶液过滤加入盐酸。 电解生产主要过程： NaCl 从阳极区加入， H2O 从阴极区加入。阴极 H+ 放电，破坏了水 的电离平衡，使 OH -浓度增大， OH-和 Na +形成 NaOH 溶液。（3 ）电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。 镀层金属作阳极， 镀件作阴极， 电镀液必须含有镀层金属的离子。 如电镀锌中以镀件作为 阴极，锌作为阳极，硫酸锌作为电解质，通电后发生如下反应：阳极：Zn 2eZn2阴极：

8、 Zn2 +2e Zn 电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。在电镀控制的条件下，水电离出来的H+ 和OH一般不起反应。（4 ）电解精炼铜粗铜作阳极，精铜作阴极 ，电解液含有 Cu2+ 。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不 反应，形成 “阳极泥 ”：阳极： Cu 2e Cu Zn 2e Zn 等 阴极： Cu 2 2e Cu Ag、Au 等不放电形成阳极泥 在电解精炼铜的过程中，溶液中溶液浓度不断的减小。5 ）电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在 两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动， 无明 显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上

9、一层金属或合金实例CuCl2 通电 Cu Cl 2CuCl2Cu2 2Cl阴极： Cu2 2e Cu 阳极： Cu 2eCu2关系先电离后电解，电镀是电解的应用六、金属的腐蚀与防护（1）金属的腐蚀 金属腐蚀：金属（或合金）与周围接触到的气体（或液体）发生氧化还原反应而引起损耗 的过程。金属腐蚀的本质： M xe M x ，金属失去电子变成阳离子，发生氧化反应。 金属腐蚀类型：化学腐蚀、电化学腐蚀（析氢、吸氧腐蚀） 。 金属的化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 如铁与氯气直接 发生化学反应而引起的腐蚀。这种腐蚀较为简单。 电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触时

10、，会发生原电池反应，比较活泼的 金属失去电子而被氧化的腐蚀。 如钢铁在潮湿的空气中生锈，铁做负极、碳做正极、溶 有来自大气中的 CO2、SO 2、H2S 等气体的水膜做电解质溶液，在钢铁表面形成无数微 小的原电池。注意： 两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重 。（2 ）化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点项目化学腐蚀电化学腐蚀共同点xM xe M xM xe M x不同点金属与氧化剂直接得失电子反应中不伴随电流的产生金属被氧化利用原电池原理得失电子反应中伴随电流的产生活泼金属被氧化3 ）电化学腐蚀以钢铁为例，钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，发生以下两类腐蚀：析氢腐蚀（

11、当钢铁表面的水膜酸性较强时）负极： Fe 2eFe2 正极： 2H 2eH 2 （析氢）吸氧腐蚀（当钢铁表面的水膜呈中性或弱碱性）负极： 2Fe 4e2Fe2 正极：O2 4e 2H 2O 4OH（吸氧）总方程式： 2Fe O2 2H 2O2Fe(OH)2Fe（OH） 2 继续与空气中的氧气作用： 4Fe OH 2 O2 2H 2O4Fe OH 3Fe（OH） 3 脱去一部分水就生成铁锈（ Fe2O3xH 2 O），铁锈疏松地覆盖在钢铁表面，不能阻 止钢铁继续腐蚀。通常两种腐蚀同时存在，但吸氧腐蚀更普遍。七、金属的防护（1 ）影响金属腐蚀快慢的因素 金属的活动性：金属越活泼，越容易被腐蚀； 纯

12、度：不纯的金属比纯金属更易被腐蚀，如纯铁比钢难腐蚀； 电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越快，活泼金属被腐蚀得越快； 氧化膜： 如果金属被氧化形成致密的氧化膜， 会保护内层金属。 如果金属被氧化形成疏松 的氧化膜，那么不会保护内层金属，如钢铁； 外因：介质、环境（腐蚀性气体，电解质溶液） 。（2 ）金属的防护金属防护的基本思路是： 防止金属与氧化性介质直接接触；防止金属表面形成电解质溶液层。金属防护的常用方法有：覆盖保护膜，如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、表面钝化等方法使金属与空气、水等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。 改变金属的内部结构，使金属性质改变，成为耐腐蚀金属，如不锈

13、钢等； 电化学保护a、牺牲阳极的阴极保护法：这种方法通常是在被保护的钢铁设备（如锅炉内壁、船体外壳 等）上装上若干锌块，作原电池的负极，不断遭受腐蚀，定期拆换，而使作为正极的锅 炉内壁、船体外壳被保护了下来。（3）判断金属腐蚀快慢的规律 电解原理引起的腐蚀（做阳极） 腐蚀措施的腐蚀（做正极）同种金属的腐蚀在强电解质中b、外加电流的阴极保护法：这种方法是将被保护的钢铁设备（如钢闸门）作为阴极，用惰 性电极做阳极，两者均存在于电解质溶液中，接上电源。通电后，电子被强制流向被保 护的钢铁设备，使钢铁表面产生负电荷的积累，这样就抑制了钢铁失去电子的作用，从 而防止了钢铁的腐蚀（外加电流，使钢铁被迫成为

14、阴极受保护） 。 原电池原理引起的腐蚀（做负极） 化学腐蚀 有防护 有防护腐蚀措施的腐蚀（做阴极） ； 弱电解质中 非电解质中； 活泼性不同的两金属组成原电池，活泼性差别越大，腐蚀越快； 对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。例：如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（A.4213C.4231B.2134D.3241例：下列有关纯铁的描述正确的是（ ）A. 熔点比生铁的低B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D. 在冷的浓硫酸中可钝化 例：下列叙述不正确的是（ ）A. 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜

15、能加快反应速率B. 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C. 钢铁表面常易被锈蚀生成 Fe 2O 3 nH 2OD. 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应 解析：锌与 CuSO 4 发生置换反应后，铜附着在锌的表面上，浸泡在稀硫酸中形成铜锌原电 池，负极锌被氧化速率加快， A正确；B 中白铁，锌为负极、 铁为正极，铁被保护；马口铁， 铁作阴极、锡作阳极，加快铁的腐蚀， B 错；钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，产物久置后成为 铁锈（ Fe2O3nH 2O），C 正确；钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应相同，都是 Fe-2e -Fe2+ ，但正极反应不同，

16、分别析出氢气和吸收氧气，D 正确。例：为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（ ）A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在轮船舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 八、电解池常见题型（1 ）原电池与电解池的判断例：分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）1 ）原电池： 。（2 ）电解池： （2 ）电极的判断：电解池阴、阳极的确定由连接方式判断：与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极；由电极反应判断：阳极发生氧化反应的，阴极发生还原反应； 由工作原理图示（离子、电

17、子、电流移动的方向）判断。例：下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）（3 ）电解时电极产物的判断 例：用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内） ，溶 液能与原来溶液完全一样的是（ ）ACuCl 2（ CuSO 4） BNaOH （NaOH ） CNaCl （HCl ） D CuSO 4（Cu（OH） 2）（4 ）溶液或电极附近的变化 例：把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图） 经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）A 和附近B 和附近C和附近D 和附近例：某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确

18、的（A电解过程中，铜电极上有 H2 产生 电解B电解初期，主反应方程式为：Cu H2SO4 电解 CuSO 4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出。Cu 石墨稀H2SO4例：如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L ，工作一段时间后，测得导线中均通过 0.01mol 液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ） A右边电极上生成物质的质量： B两极上产生气体的体积：C溶液的 pH 变化：增大，减小D 电极反应式：中阳极： 4OH 4e 2H 2O+O 2 中负极： 2H + +2e H2例：某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先

19、用电子，若不考虑盐的水解和溶氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ） A铅笔端作阳极，发生还原反应B a 点是负极， b 点是正极C铅笔端有少量的氯气产生 D 铂片端作阴极，发生氧化反应例：天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。 锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴LiCoO 2），充电时 LiCoO 2 中 Li 被氧化， Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳 （ C6 ）中，以 LiC 6 表示。电池反应为放电LiCoO 2 +C6CoO 2 +LiC 6 ，正确的是（充电A 充电时，电池的负极反

20、应为 LiC6e = Li C6B 放电时，电池的正极反应为 CoO 2 Li e = LiCoO 2 C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D 锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低例：某同学设计了一种利用电解法制取 Fe（OH） 2 装置（如下图） 。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（ ）A 电源中的 a 一定为正极， b 一定为负极B 不能使用 NaCl 溶液作电解液C A 、 B 两端都必须使用铁作电极D B电极发生的反应可能为： 2H 2 O 2e - H2 2OH -（5 ）计算类问题 原电池和电解池的计算主要包括两极产物的定量

21、计算、 相对原子质量、 阿伏加德罗常数、 溶 液的 pH 、根据电量求产物的量和根据产物的量求电量等方面的计算。这些类型的计算可运 用下列基本方法。电子守恒法： 其依据是电路中转移电子数相等， 两极得失电子数相等。 建立已知量与未知 量的关系式，列式计算。根据总反应式中的计量关系进行计算： 先写出电极反应式， 再写出总反应式或直接运用总D 整个电解过程中， H 的浓度不断增大反应式，根据反应式中的计量关系列比例计算。例：在外界提供相同电量的条件， Cu2+或 Ag +分别按 Cu 2+ +2e Cu 或Ag+e Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为 1.92g ，则析出银的质量为（ ）A1.6

22、2gB. 6.48gC. 3.24gD. 12.96g例：将分别盛有熔融的氯化钾、 氯化镁、 氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段 时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（D. 632A. 1 23B. 3 21C. 6 3 混合溶液的电解计算问题：例：用惰性电极电解 250mLNaCl 和 CuSO 4 组成的混合溶液， 一段时间后两极都得到 11.2L （标况）气体，电解后溶液混合均匀后呈中性，则此溶液中 NaCl 的浓度为（ ）A. 0.5mol/LB. 1mol/LC. 1.5mol/LD. 2mol/L例：以铂作电极，电解足量的 CuSO 4 和足量 NaCl 的混合溶液。当

23、反应进行一段时间后， 某一极收集到标准状况下的气体 5.6L （不考虑气体在电解液中的溶解） ，则另一极析出金属 的质量是（ ）A16gB8gC32gD646 ）电解的运用（氯碱工业 ,电解精炼铜 ,电镀等）例：下列描述中，不符合生产实际的是（ ）B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极例：某电解池内盛有 Cu（NO 3） 2 溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求： 阳极质量不变；阴极质量增加；电解液 pH 减小，则应选用的电极是（ ）A阴极两极都用石墨B 铜作阳极铁作阴

24、极C铁作阳极铜作阴极D 铂作阳极铜作阴极（7 ）电化学综合考查 例：关于如图装置的说法错误的是（ ）2+A甲是原电池，乙是电解池 B 甲池的 pH 将增大 C乙池中 c（Cu 2+ ） 保持不变 D 甲池中 Zn 溶解的物质的量小于乙池中阳极 Cu 溶解的物质的量。例：如图所示装置（都盛有 0.1 mol L1 的 H2SO4 溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（例：如图，通电5 min 后，电池 5 质量增加 2.16g ，试回答：池；电源： aA 池电极反应：极、 C 池：C 池电极反应： 若 B 槽中共收集到 224mL 气体（标况） ，且溶液体积为 200mL （设电解过程中溶液

25、体积不变），则通电前溶液中的 Cu2+ 物质的量浓度为 若 A 池溶液体积为 200mL ，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液 pH 为。例：根据下图，下列判断中正确的是（ ）A. 烧杯 a 中的溶液 pH 升高 +-C.烧杯 a 中发生的反应为 2H + +2e -H2B. 烧杯 b 中发生氧化反应D. 烧杯 b 中发生的反应为 2Cl -2e -Cl2九、金属的腐蚀与防护常见题型1 下列叙述不正确的是（）A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 2H2O 4e =4OH D 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 2e =Cl

26、2 2 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是解析：在 A 中，食醋提供电解质溶液环境，铁铲和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原 电池，铁是活泼金属作负极；在 B 中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳 合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在 C 中，铜镀层将铁球 覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；在 D 中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜 板分别作负、正极，形成原电池。3 下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A在钢铁制品表面镀一层金属锌B 将钢铁制品放置在潮湿处C在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D 将钢铁制品与电源负极相连4 为了探究金

27、属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的 普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内， 并将这些装置在相同的环境中放置相同的一 段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（ ）A实验结束时，装置（ 1 ）左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置（ 1）左侧的液面一定比装置（ 2 ）的低C实验结束时，铁钉 b 腐蚀最严重 D实验结束时，铁钉 c 几乎没有被腐蚀 解析：（ 1 ）中发生化学腐蚀： Fe 2HCl=FeCl 2H2（2 ）中发生析氢腐蚀， Cu 为正极，铁钉为负极。（ 3 ）中不被腐蚀，因为浓 H2SO4 有吸水性，铁钉不能发生电化学腐蚀。5 如图所示，将紧紧缠绕不

28、同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动） 。下列叙述正确的是（）A a 中铁钉附近呈现红色B b 中铁钉上发生还原反应 C a 中铜丝上发生氧化反应 D b 中铝条附近有气泡产生6 有关右图所示装置的叙述不正确的是 （ ） A 这是电解 NaOH 溶液的装置B该装置中 Pt 为正极，电极反应为： O22H 2O4e =4OH C该装置中 Fe为负极，电极反应为： Fe2e2OH =Fe(OH) 2 D 这是一个原电池装置7 在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是() Fe 2 转化为 Fe3 O2 被还原 产生 H2 Fe

29、(OH) 3 失水形成 Fe2O3H2O 杂质碳被氧化A只有和 B只有CD 8 某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下 实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食 盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实 验，过一段时间后观察下列现象不可能出现的是( )AB 中导气管产生气泡 BB 中导气管里形成一段水柱C金属片剪口变红D 锌被腐蚀9 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示， A 正极电极反应式为： 2H 2e =H B此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH) 22H 2O O2=4Fe(OH)C此过程中 Cu 并不被腐蚀D 此过程中电子从 Fe 移向 C

30、u10 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A B CD解析：判断金属腐蚀的快慢，首先判断该金属是否充当原电池或电解池的电极，若 是电解池的阳极， 金属腐蚀速率最快， 其次是充当原电池的负极腐蚀较快， 而作为电解池的 阴极和原电池的正极则不被腐蚀；中， Fe 作为电解池的阳极，腐蚀最快，均为原 电池，中， Fe 为正极，不被腐蚀，中 Fe 均为负极被腐蚀， Fe 和 Cu 的金属活动性 差别比 Fe 和 Sn 大，故中铁腐蚀较快， 则铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为。 11 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl 3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血 剂

31、等。写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 若将中的反应设计成原电池，请画出装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极： 负极： 答案： ACBBB ACAAC、不定项选择题课后习题1 可用于电动汽车的铝 - 空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为点解液，铝合 金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为： O22H 2O4e 4OH B以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为： Al 3OH 3e Al（OH） 3 C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D 电池

32、工作时，电子通过外电路从正极流向负极2 右图中 X 为电源， Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO 4 溶液，通电后 Y 中央的紫红色色斑向 d 端扩散。下列判断正确的是（ ）A 滤纸上 c 点附近会变红色B Cu 电极质量减小， Pt 电极质量增大C Z 中溶液的 pH 先减小，后增大DZ溶液中 SO42 向Cu 电极定向移动3. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液， 冷却后形成琼胶 A a 中铁钉附近呈现红色 B b 中铁钉上发生还原反应 C a 中铜丝上发生氧化反应 D b 中铝条附近有气泡产生离子在琼胶内

33、可以移动） ，列叙述正确的是 （4 乙醇电池用磺酸类质子溶剂，在 200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32倍且更安全。电池总反应为： C2H5OH +3O 2 = 2CO 2 法不正确的是（ ）A a 极为电池的负极B 电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极 C电池正极的电极反应为： 4H + O 2 + 4e = 2H 2OD 电池工作时， 1 mol 乙醇被氧化时就有 6 mol 电子转移5 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点 极由有机光敏燃料（ S）涂覆在 TiO 2 纳米晶体表面制成，另 一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO 2/S

34、 光 TiO 2 /S（激发态） TiO 2 /STiO 2 /S+ +e-2TiO 2 /S 3I2TiO2/S+I3 I3 +2e3I下列关于该电池叙述错误的是（ ）A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时， I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中 I-和 I3 的浓度不会减少6. Li-Al/FeS 电池 是一种 正在开发 的车载 电池， 该电池中 正极的 电极反 应式为 ：2Li + +FeS+2e - Li2S+Fe ，有关该电池的下列中，正确的是（ ）A Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为 +1 价B该电池的

35、电池反应式为： 2Li+FeS Li2S+Fe- 3+C负极的电极反应式为 Al-3e -=Al 3+D 充电时，阴极发生的电极反应式为： Li 2S+Fe-2e -=2Li + +FeS7. 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2O22H 2 O ，下列有关说法正确的是A 电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为： O22H2O4e 4OHC 每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2D H 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极8. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。于该电池正确的是（ ）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为： C6H12O66H 2O24e6CO224HC放电过程中， H 从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体 22.4/6 L9.铅蓄电池的工作原理为：Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O ，如右图， 下列判断不正确的是（ ）2 AK 闭合时， d 电极反应式： PbSO4 2H 2O 2e PbO2 4H SO42B当电路中转移 0.2mol 电子时， I 中消耗的 H2SO4为 0.2 molCK 闭合时， II 中 SO42 向 c 电极迁移D