高中化学 化学反应速率、化学平衡图像专题练习 新人教版选修4

1、化学反应速率、化学平衡图像专题练习一、-t图像或c-t图像1. -t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。【练习1】对于反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。t1时， ， 平衡向 移动。t2时， ， 平衡向 移动。t3时， ， 平衡向 移动。t4时， ，平衡向 移动。小结：改变 条件，图像一点保持连续；改变 ，两点突变，_使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。【练习2】对达到平衡状态的可逆反应x+yz+w，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于x、y、z、w四种

2、物质的聚集状态为( )az、w均为气体，x、y中有一种是气体bz、w中有一种是气体，x、y皆非气体cx、y、z、w皆非气体dx、y均为气体，z、w中有一种为气体【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是a正反应是吸热反应b逆反应是吸热反应cm+np+qdm+np+q【练习4】应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( )a.t0t1 b.t2t

3、3c.t3t4 d. t5t62. c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。【练习5】今有x（g）+y(g) 2z(g) h0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2t3曲线变化的原因是( )a增大x或y的浓度 b增大压强 c增大z的浓度 d升高温度【练习6】右图表示800时a、b、c三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_；(2)反应物的转化率是

4、_；(3)该反应的化学方程式为_。二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行：a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s) h0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )a增大a的浓度 b缩小容器的容积 c加入催化剂 d升高温度【练习8】现有可逆反应a(g)2b(g) nc(g) h0，在相同温度、不同压强时，a的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是( )ap1p2，n3bp1p

5、2，n3cp1p2，n3dp1p2，n=3【练习9】对于可逆反应a(g)+b(g)c(g) h0，下列图像正确的是【练习10】可逆反应：aa(g)+ bb(g)cc(g)+ dd(g)根据图回答：压强 p1比p2 （填大或小）；（a +b）比（c +d） （填大或小）；温度t1比t2 （填高或低）；正反应 热（填吸或放）。【练习11】在密闭容器中进行下列反应：m(g) + n(g) r(g) + 2l，此反应符合右图，下列叙述正确的是( )a正反应吸热 ，l是气体 b正反应吸热， l是固体 c正反应放热 ，l是气体 d正反应放热 ，l是固体或液体【练习12】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量

6、的稀硫酸中，a中同时加入少量cuso4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(v)与时间的关系正确的是( )2.受两个变量（p、t）影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。【练习13】可逆反应2a+b2c(g) h0，右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示( )a平衡混合气中r的质量分数 b达到平衡时g的转化率c平衡混合气中g的质量分数 d达到平衡时l的转化率【练习16】反应ma(s) + nb(g) ec(g) + fd(g)反应过程中，当其它

7、条件不变时，c的百分含量（c%）和压强（p）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）a达到平衡后，加入催化剂，则c%增大 b达到平衡后，若升温，平衡左移c化学方程式中ne +f d达到平衡后，增加a的量有利于平衡右移【练习17】如图所示，可逆反应：2a(g)+b(g) 2c(g) h0的图像正确的是（ ）【练习18】对于可逆反应，a2(g)+3b2(g) 2ab3(g)h0，下列图像不正确的是【练习19】在其它条件一定时，图中曲线表示反应2no(g)+ o2(g) 2no2(g) h0达平衡时no的转化率与温度的关系，图上标有a、b、c、d、e点，其中表示未达平衡状态且v正v逆的点是( )aa或e

8、bb点 cc点 dd点【练习20】反应a2+b22ab在不同条件下，产物ab百分含量随时间变化关系如图所示，a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )a.a2、b2、ab均为气体，正反应放热b.ab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应放热c.ab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热d.ab为固体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热【练习21】两种气态单质按下列反应 x2(g) + y2(g) 2xy(g)，x2与y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中x2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应 化学反应速率、化学平衡图像参考答案练习题1.增大反应物的浓度；正向；降低温度；正向；增大压强；正向；使用催化剂小结：浓度；温度或