山西省吕梁市2021届高三化学上学期第一次模拟考试试题

1、山西省吕梁市2021届高三化学上学期第一次模拟考试试题山西省吕梁市2021届高三化学上学期第一次模拟考试试题年级：姓名：- 13 -山西省吕梁市2021届高三化学上学期第一次模拟考试试题(本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上)注意事项：1.本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。3.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：c 12 n 14 o 16 si 28 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 6

2、4第i卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分)在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是a.2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质b.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料c.2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。

3、杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好d.血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者2.下列有关物质性质的叙述正确的是a.明矾和新制氯水都具有净水作用b.氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂c.化学家最近成功制造出环状碳分子c18，它与c60和金刚石均互为同素异形体d.10be和9be具有相同的化学性质，因此可以用9be代替10be完成“铝铍埋藏测年法”3.na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a.在常温下，1 m3 ph4的溶液中由水电离出的h数目一定为0.1nab.1 l 1 moll1 ch3coonh4溶液中ch3co

4、o与nh4数目均等于nac.1 mol ibr与h2o完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为nad.含有na个fe(oh)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g4.下列说法对应的离子方程式合理的是a.泡沫灭火器的工作原理：2al33co323h2o2al(oh)33co2b.侯氏制碱法中nahco3的制备：nh3co2h2ohco3nh4c.草酸使酸性kmno4溶液褪色：5h2c2o42mno46h2mn210co28h2od.双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：2ih2o22hi2o22h2o5.下列实验装置能达到目的的是6.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(nox)将烟气与h2的混

5、合气体通入ce(so4)2与ce2(so4)3ce中文名“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是a.处理过程中，混合溶液中ce3和ce4总数减少b.该转化过程的实质为nox被h2氧化c.x2时，过程ii中氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：id.过程i发生反应的离子方程式：h2ce42hce37.对实验现象的观察、分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是a.a b.b c.c d.d8.金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是a.根据反应可知氧化性：fe3h2o2b.向x溶

6、液中滴入k3fe(cn)6溶液，生成蓝色沉淀c.反应中稀硫酸仅表现酸性d.反应的离子方程式为cuh2o22hcu22h2o9.现有na2so3、na2so4混合物样品w g，为了测定其中na2so3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是a.将样品配制成v1 l溶液，取其中25.00 ml用标准kmno4溶液滴定，消耗标准kmno4溶液的体积是v2 mlb.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gc.将样品中加足量h2o2，再加足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gd.将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的气体

7、通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重a g10.硫酸铁铵nh4fe(so4)2xh2o是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列说法正确的是a.为了加快反应速率，步骤所需要的温度越高越好b.工业上经常使用碳酸氢钠溶液来清除废铁屑表面的油污c.铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，所以应将尾气直接通入到盛有足量水的烧杯中吸收d.步骤中的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品11.m、w、x、y、z是同周期主族元素，x原子的最外层电子数是w原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电

8、池的电极材料，结构如图所示，化合物中除m外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是a.m的单质通常保存在煤油中 b.上述五种元素中y的原子半径最小c.z的氢化物的沸点一定低于x氢化物的沸点 d.w的最高价氧化物对应的水化物是三元酸12.nh3和no是有毒气体，在一定条件下它们可通过反应转化为无害的n2和h2o。已知：断开1 mol nn、1 mol nh、1 mol no、1 mol ho的键能分别为：946 kj/mol、391 kj/mol、607 kj/mol、464 kj1 mol。则该反应4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(g)的反应热h为a.1964 kjmol1

9、 b.430 kjmol1 c.1780 kjmol1 d.450 kjmol113.二茂铁()广泛应用于航天化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的dmf溶液(dmf为惰性有机溶剂)，下列说法正确的是a.fe与电源的正极相连b.流程中生成催化剂金属钠，金属钠能与水发生反应，因此dmf溶液不能用水代替c.该过程中理论上产生11.2 l的h2消耗1 mol环戊二烯d.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2h2eh214.某温度下，向10 ml 0.1 moll1 cucl2溶液中滴入0.1 moll1的na2s溶液，溶液中lgc(cu2)随滴入的na2s

10、溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是a.ksp(cus)的数量级为1036b.c点对应溶液中：c(s2)c(cl)c(na)c.a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小d.na2s溶液中：2e(s2)c(hs)c(oh)c(na)c(h)i5.三容器内分别装有相同压强下的no、no2、o2，设三容器容积依次为v1、v2、v3，若将三气体混合于一个容积为v1v2v3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则v1、v2、v3之比可能是a.2：4：5 b.9：5：8 c.7：2：6 d.4：5：616.某无色透明溶液中可能存在br、co32、so32、al3、i、na、cu2中的若干

11、种。现进行如下实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡胃出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5cl2i26h2o10hcl2hio3据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是a.na、co32、so32、br b.al3、na、so32、brc.al3、so32、i、br d.al3、br、so32、cu2第ii卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本大题共5个小题，共52分)17.(10分)甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及

12、生成物已略去)。(1)若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，写出此时反应的化学方程式 。(2)若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因 ，写出此时反应的离子方程式 。(3)若甲为金属单质，反应为置换反应，则往乙溶液中滴加kscn，溶液变为 。(4)若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，请写出乙的电子式 。18.(10分)以软锰矿粉(主要含有mno2，还含有少量的fe2o3、al2o3等杂质)为原料制备高纯mno2的流程如下图所示：已知：常温下，kspfe(oh)38.01038，kspal(oh)34.01034。常温下，氢氧化物沉淀的条件：al3、fe

13、3完全沉淀的ph分别为4.6、3.4；mn2开始沉淀的ph为8.1。常温下，当溶液中金属离子的物质的量浓度小于或等于1105 moll1时，可视为该金属离子已被沉淀完全。(1)“酸浸”实验中，锰的浸出率结果如下图所示。由图可知，软锰矿粉酸浸的适宜条件是 。(2)酸浸后，锰主要以mn2的形式存在，写出相应的离子方程式 。(3)若氧化后c(al3)0.02 mol/l，加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使fe3完全沉淀，此时是否有al(oh)3沉淀生成？ (列式计算)；想要达到实验目的，加入氨水应调节ph的范围为 。(4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”，“过滤ii”所得滤渣为mnco3。“沉

14、锰”过程中放出co2，反应的离子方程式为 。“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是 。(5)写出焙烧过程的化学方程式 。19.(12分)国家卫健委高级别专家组成员、我国著名传染病学专家李兰娟院士表示：新型冠状病毒本身对热敏感和消毒剂敏感，56下30分钟，75%的乙醇，乙醚.氯仿，甲醛，含氯消毒剂，过氧乙酸和紫外线均可杀死新型冠状病毒。最近热销的空气消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效杀灭病原微生物，阻断细菌传播，杜绝交叉感染.细菌去除率达99%。已知：常温下clo2为黄绿色气体，其熔点为59，沸点为11.0，能溶于水，不与水反应。温度过

15、高，clo2的水溶液可能爆炸。实验室利用如图所示装置模拟工业naclo3与na2so3在浓h2so4存在下制备clo2，并以clo2为原料制备naclo2(已知：高于60时，naclo2分解生成naclo3和nacl)。(1)实验中逐滴加入浓硫酸的目的是 。(2)装置的溶液中会生成等物质的量的两种盐，其中一种为naclo2，写出装置中发生反应的化学方程式 。(3)从装置反应后的溶液中获得晶体，需采用55减压蒸发结晶，原因是 。(4)clo2很不稳定，产物溶于水可以得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液20.00 ml，稀释成100.0 m

16、l试样；量取v1 ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的ph2.0加入足量的ki晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入指示剂x，用a mol/l的na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。已知：2clo28h10i5i22cl4h2o i22na2s2o32naina2s4o6步骤i中量取20.00 ml clo2溶液所用的仪器为 (选填“酸式或“碱式”)滴定管。指示剂x为 ，滴定终点的实验现象是 。原clo2溶液的浓度为 g/l(用含字母的代数式表示)。20.(10分)汽车尾气污染、室内污染是与人们生活密切相关的问题。请按要求回答下列问题：(1)利用某分子筛作催化剂，

17、nh3可脱除工厂废气中的no、no2，反应机理如图1所示。a包含的物质为n2和 (填化学式)。(2)汽车尾气净化的主要原理为2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g) h0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，所列示意图(如图2)中t1时刻是否处于平衡状态？ (选填“是”或“否”)，原因是 。(3)工业合成nh3的反应，解决了世界约三分之一的人口粮食问题。已知：n23h22nh3(h0)，500时，向容积为2 l的密闭容器中通入1 mol n2和3 mol h2，模拟合成氨的反应。随着反应的进行，合成氨的正反应速率与nh3的体积分数的关系如图3所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为

18、 (从点“a、b、c、d”中选择)。(4)将co2和h2混合，在一定温度下可以制取甲醇：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h ，从原子结构的角度解释 。ii.乙同学利用甲同学制得的cocl24h2o在醋酸氛围中制得无水(ch3coo)2co，并利用下列装置检验(ch2coo)2co在氮气气氛中的分解产物。已知pdcl2溶液能被co还原为pd。装置e、f分别盛放 和 。e、f、g中的试剂均足量，观察到i中氧化铜变红，j中固体由白色变蓝色，k中石灰水变浑浊，则可得出的结论是 。通入氮气的作用是 。吕梁市高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项符合

19、题意，每题3分，共48分）题号12345678答案dcdcbcda题号910111213141516答案ddbaabba二、非选择题（包括第17题第21题5个大题，共52分）17.（10分）（1） 的化学方程式 为2h2s + o2 2s + 2h2o（2分）（2） 乙的水溶液呈酸性的原因al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+ ; （2分）反应的离子方程式al2o3 + 2oh- =2 alo2- + h2o ;（2分）（3） 血红色（2分）（4） （2分）18.（10分）（1）硫酸浓度2.1mol/l，t70 （1分）（2）mno2 + 2fe2+ 4h+ = mn2+ + 2 fe3+ + 2h2o (2分) （3）当fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（fe3+）1.0105，由ksp（fe(oh)3可知c（oh-）21011mol/l，qcal(oh)3（）（21011mol/l）381035ksp=4.01