高中化学 主题1 呵护生存环境 1.2 获取安全的饮用水同步测试 鲁科版选修1

1、学必求其心得，业必贵于专精1。2获取安全的饮用水一、单选题（共9题；共18分）1。含有下列各组离子的溶液中,通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（） a。h+、ba2+、fe3+、no3- , 通入so2气体b.ca2+、cl、k+、h+ ， 通入co2气体c.al（oh）4、na+、br-、so42- ， 通入co2气体d.hco3、na+、i-、hs ， 加入alcl3溶液2.下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（ ） a。在ph=1的无色溶液中：so42、cu2+、na+、clb。常温下由水电离出的c（h+)=11012mol/l的溶液中：k+、na+、cl、hco3c

2、。有fe3+存在的溶液中：co32、nh4+、so42、cld.在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：na+、k+、s2、co323.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ） a。无色溶液中：na+、cl、so42、cu2+b。使紫色石蕊溶液变红的溶液中：na+、ca2+、c032、clc.含so42的溶液中：k+、ba2+、ci、brd。酸性溶液中：na+、s042、cl、nh4+4。在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） a.na+、k+、so 、hco b。cu2+、k+、so 、no c。na+、k+、cl、no d。fe3+、k+、so 、cl5.naal（oh）4向溶液中

3、持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（ ） a。hclb.co2c。nh3d。co6。下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） a.液氯是纯净物，而氯水是混合物b.液氯有酸性，氯水有漂白性c.液氯较氯水的漂白作用更强d。液氯无色，氯水呈黄绿色7.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） a.颜色相同b.前者能使有色布条褪色c。都含有h+d.加agno3溶液都能生成白色沉淀8。下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3无色溶液中:k+、na+、mno4、so42加入al能放出h2的溶液中：cl、hco

4、3、so42、nh4+酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl由水电离出的c（oh)=11013 moll1的溶液中:na+、ba2+、cl、br a。b.c.d。9.下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（） a。cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b.加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华c。fe与稀hno3溶液、稀h2so4溶液反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d。分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水二、填空题(共3题；共19分）10。某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，

5、共含k+、ag+、fe3+、cl、oh、no3六种离子（1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_ 乙厂的废水中含有另外三种离子（2)对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理、如果在废水中加一定量_（填活性炭或铁粉），可以发生_反应(填四种基本反应类型)，离子方程式是_，并且能够回收其中的金属_(填写金属元素符号）、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式:_；_经过滤后的废水主要含_,可用来浇灌农田 11。前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的

6、事件.发生反应的离子方程式是:clocl2h=cl2h2o.根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是_和_（填离子)，当另一种具有_（填写性质）的液态洁污剂与之混合后,可能发生上述反应而产生氯气. 12。某同学按如图进行实验,在a中放的是干燥的红色布条,在b中放的是湿润的红色布条,在c中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题 a中现象是_b中现象是_结论是_若c中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液,当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？a：_b：_请设计实验证明哪种可能正确_ 三、综合

7、题（共2题；共10分）13.金属铝的生产是以al2o3为原料，在熔融状态下进行电解：2al2o3（熔融) 4al3o2 请回答下列问题:（1)冰晶石(na3alf6）的作用是答案：降低al2o3的熔化温度 (1）电解铝的反应中氧化剂是_ ， 还原剂是_ ， 铝是_产物。 （2)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号) （ ） a。冰晶石b.氧化铝c。铝锭d.硫酸铝14.某溶液中可能存在下列阴离子：cl、so42、co32中的一种或几种 （1）当溶液中存在大量h+时，_不能在溶液中大量存在; （2)当溶液中存在大量ag+时，_不能在溶液

8、中大量存在； （3）当向溶液中加入ba(no3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入_,通过观察_再作出进一步的判断 四、实验探究题(共1题；共11分）15。某研究性学习小组拟探究在含mg2+、al3+的混合溶液中滴加naoh溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程 【实验】在0.1moll1mgso4、0。05moll1al2（so4）3的混合溶液中滴加0.5moll1naoh溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的ph随naoh溶液的加入变化情况如图所示（1)为精确控制加入naoh溶液的体积，可将naoh溶液置于_（填仪器名称

9、)中滴加 （2）图中有三个ph增加缓慢的阶段，第一阶段(a点前）对应的实验现象是_ （3）对第二阶段(b、c之间）溶液ph变化缓慢的本质,小组同学做出如下推测，请补充推测2和3： 推测1:生成mg（oh）2沉淀，消耗oh 推测2：_推测3:_若推测1符合实际情况,则a点之前反应的离子方程式为_，请据此描述mg（oh)2、al（oh)3两种物质在水溶液中溶解性的差异_ （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验(可不填满）: 较大量存在的含金属元素的离子检验方法答案解析部分一、单选题1。【答案】b 【解析】【解答】a中通入二氧化硫气体发生氧化还原反应：2h2o+ 2no3

10、-+ 3so2= 3so42+2no+4h+、2h2o+2fe3+so2=2fe2+ so42+4h+，生成的so42与ba2+形成沉淀,a错误;c中通过量二氧化碳气体发生反应al（oh）4+ co2=al(oh)3+hco3- ， 离子不能大量共存，c错误；d中加入过量氯化铝溶液发生反应3hco3+al3+= al(oh)3+3co2、al3+ 3hs+3h2o= al(oh）3+3h2s，离子不能大量共存。【分析】二氧化硫具有强还原性，能与许多氧化剂(如fe3+、hno3、酸性高锰酸钾溶液、双氧水等）反应.2。【答案】d 【解析】【解答】解：a无色溶液中不会存在有色的cu2+ ， 故a错误

11、； b常温下由水电离出的c(h+）=11012mol/l的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，hco3与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cfe3+、co32之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存,故c错误；d能使石蕊试纸变蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子,na+、k+、s2、co32之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d【分析】aph=1溶液为酸性溶液，无色溶液中不存在有色的铜离子；b常温下由水电离出的c（h+）=11012mol/l的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；c铁离子与碳酸根离子发生双水

12、解反应；d能使石蕊试纸变蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应3.【答案】d 【解析】【解答】解：a溶液无色,cu2+不能大量共存,故a错误;b使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件下c032不能大量共存，故b错误;cba2+与so42反应生成沉淀，不能大量共存,故c错误；d酸性溶液中，离子之间不发生反应，可大量共存,故d正确故选d【分析】a溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存；b使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性;c与so42反应的离子不能大量共存;d酸性溶液中，离子之间不发生反应4.【答案】c 【解析】【解答】解:a酸性条件下hco 与h+反应生成二氧化碳气

13、体而不能大量存在，故a错误； bcu2+有颜色,与题目无色不符,故b错误；c四种离子无色,且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故c正确dfe3+有颜色，与题目无色不符，故d错误故选c【分析】酸性溶液里含有大量h+离子，与h+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在5.【答案】a 【解析】【解答】解:a偏铝酸钠和盐酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以沉淀又能溶解，故a正确; b二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故b错误；c氨气和偏铝酸钠不反应，故c错误；d一氧化氮和偏铝酸钠不反应，

14、故d错误；故选a【分析】偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐6.【答案】a 【解析】【解答】解：a液氯为纯净物，而氯水为氯气的水溶液为混合物，故a正确；b液氯中不存在氢离子,则没有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故b错误；c氯水中含有hclo，具有漂白性,液氯无漂白性,故c错误；d液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故d错误；故选a【分析】液氯为单质，氯水为混合物，氯水中含有hcl、hclo、cl2等微粒，以此来解答7.【答案】a 【解析】【解答】解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，

15、但是久置的氯水就是盐酸溶液a、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样,故a错误;b、新制氯水中含有次氯酸分子,具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故b正确;c、新制氯水与久置的氯水都含有h+ , 故c正确；d、新制氯水与久置的氯水都含有cl ， 加agno3溶液都能生成白色沉淀，故d正确故选a【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答8。【答案】a 【解析】【解答】解：ph=11的溶液中存在大量氢氧根离子，co32、na+、alo2、no3之间不反应，都不与氢氧根离子反应,在溶

16、液中能够大量共存，故正确；无色溶液中不存在有色的mno4离子，在溶液中不能大量共存，故错误；加入al能放出h2的溶液呈酸性或强碱性，hco3与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故错误；酸性溶液中,：fe2+、no3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误;由水电离出的c(oh）=11013 moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，na+、ba2+、cl、br之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存，故正确； 故选a【分析】ph=11的溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；无色溶液中不存在有色的高锰酸

17、根离子；加入al能放出h2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；酸性溶液中，硝酸根离子能够氧化亚铁离子;由水电离出的c（oh）=11013 moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应9.【答案】d 【解析】【解答】a二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现其漂白性,而cl2能使品红溶液褪色，说明其氧化性，故a错误；b氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，故b错误；cfe与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸盐、no和水，不属于置换反应,而fe与稀硫酸反应为置换反应,故c错误；dhcl、nh3均极易溶于

18、水，则分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故d正确；故选d【分析】a二氧化硫与品红化合生成无色物质；b氯化铵加热分解，而碘升华；cfe与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸盐、no和水；dhcl、nh3均极易溶于水二、填空题10.【答案】k+；cl；oh;铁粉；置换；fe+2ag+=2ag+fe2+；ag；ag+cl=agcl；fe3+3oh=fe（oh)3；kno3 【解析】【解答】(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的oh ， 与oh离子反应的ag+、fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有k+ ， 乙厂中含有ag+、fe3+ ， 则与ag+、fe3+反应的

19、cl、oh不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有no3 ， 由此可知：甲厂含有k+、cl、oh ， 乙厂含有ag+、fe3+、no3 ， 故答案为：k+；cl；oh；（2）、含有的金属离子有k+、ag+、fe3+ ， 加入单质fe，铁可置换出ag,反应的离子方程式为：fe+2ag+=2ag+fe2+ ， 故答案为：铁粉;置换;fe+2ag+=2ag+fe2+；ag；、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成agcl、fe（oh）3沉淀，反应离子方程式为：ag+cl=agcl、fe3+3oh=fe（oh)3生成沉淀的离子有ag+、fe3+、cl、oh等,经过滤后的废水主要kno3 ， 可作化肥使

20、用;故答案为：ag+cl=agcl、fe3+3oh=fe（oh）3;kno3 【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的oh ， 与oh离子反应的ag+、fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有k+ ， 乙厂中含有ag+、fe3+ ， 则与ag+、fe3+反应的cl、oh不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有no3 , 由此可知：甲厂含有k+、cl、oh ， 乙厂含有ag+、fe3+、no3 , 根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题11.【答案】clo；cl；酸性 【解析】【解答】根据clocl2h=cl2h2o可知，是clo和cl在有h存在（酸性条件下）时发生的反应,故推测一

21、种洁污剂中可能含有clo和cl ， 另一种洁污剂中可能含有h。【分析】根据氯气与水的反应进行分析。12.【答案】红色布条不褪色；红色布条褪色;氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的hclo具有漂白作用；氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色；氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色；向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液,若溶液又变红色证明是a,否则是b 【解析】【解答】解:a中放的是干燥的红色布条,b中放的是湿润的红色布条，则氯气不能使a中布条褪色，而b中生成hclo,所以布条褪色，则a中没有明显现象,b中褪色,因b中生成的hclo具有漂白性，故答案为:a中红色布条不褪色；b中红色布条褪色；氯气

22、无漂白作用，氯气与水反应生成的hclo具有漂白作用;由题意分析，原因可能有两个：盐酸或次氯酸的作用的结果，故答案为：一种可能是：溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是:氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠,使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色，故答案为：a:氯气与碱反应溶液碱性消失,酚酞溶液红色变成无色;b：氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色; 在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和，故答案为：向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b【分析】a中放的是干燥的红色布条，b中放的是湿润的红色布条,

23、则氯气不能使a中布条褪色,而b中生成hclo，所以布条褪色；氯气能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（hclo），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；a：盐酸与氢氧化钠溶液会发生中和反应；b：次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；简单的实验是:在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂；三、综合题13.【答案】（1）al2o3；al2o3；还原（2）c 【解析】【解答】(1)al2o3的熔点很高，熔化得需要较多能量,加入助熔剂就可节约能量,降低熔化温度(2)电解铝的反应中，al2o3中al化合价降低,而o化合价升高,

24、al2o3既是氧化剂又是还原剂，铝是还原产物。(3）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。【分析】本题考查率单质及其化合物的性质以及金属铝的冶炼，题目难度不大。14.【答案】（1）co32(2）cl、so42、co32（3）so42、co32;硝酸；沉淀是否溶解 【解析】【解答】解:(1)当溶液中存在大量h+时，因h+与co32反应生成水和气体，则不能共存,故答案为：co32; （2）当溶液中存在大量ag+时,能分别与cl、so42、co32反应生成沉淀，则不能共存,故答案为：cl、so42、co32; （3)当向溶液中加入ba（no3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸

25、钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为so42、co32 ， 因碳酸钡可溶于硝酸，可向沉淀中加入硝酸，观察沉淀是否溶解，如溶解，说明含有co32 ， 如不溶解，说明不含co32 ， 如少量溶解，则二者都存在，故答案为：so42、co32；硝酸;沉淀是否溶解【分析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在;（3)利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析四、实验探究题15.【答案】(1)碱式滴定管(2）生成白色沉淀并逐渐增多(3）生成al（oh）3沉淀消耗oh;al(oh）3沉淀溶解,消耗oh；al3+3ohal（oh）3;al（oh)3比m

26、g（oh）2更难溶于水（4）na+;用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在na+al（oh）4|取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解 【解析】【解答】解：(1）精确控制加入naoh溶液的体积，应用精确度0。01ml的滴定管，又naoh呈碱性,故选用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管;(2）由图象可知，ph变化缓慢的主要原因应为：生成mg（oh）2沉淀,消耗oh；生成al（oh）3沉淀消耗oh； al(oh)3沉淀溶解，消耗oh三种可能，第一阶段(a点前）应该是生成沉淀消耗了滴下去的氢氧化钠，故现象为:生成白色沉淀并逐渐增多, 故答案为：生成白色沉淀并逐渐增多；（3）根据分析可知，ph变化缓慢的主要原因应为：生成mg（oh）2沉淀，消耗oh；生成al（oh）3沉淀消耗oh； al(oh）3沉淀溶解，消耗oh三种可能，若推测1符合实际情况，b、c之间生成mg（oh）2沉淀,消耗oh ， 则a点之前应该是产生氢氧化铝的反应，所以反应的离子方程式为al3+3ohal(oh）3，据此说明在碱性溶液