苏教版高一化学必修二《不同类型的晶体》PPT课件

1、不同类型的晶体 第三单元第三单元 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性 专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性 不同类型的晶体不同类型的晶体 晶体概念晶体概念 基本类型基本类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体 知识归纳知识归纳 晶体判断晶体判断课堂练习课堂练习 知识拓展知识拓展金属晶体金属晶体 晶体的概念晶体的概念 什么叫晶体什么叫晶体? 晶体晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。晶体中的微粒按一定的规则排列。 阴阳离子阴阳离子 分子分子 原子原子 阴阳离子间以离子键结合，形成阴阳离

2、子间以离子键结合，形成离子晶体离子晶体。 分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合， 形成形成 分子晶体分子晶体。 原子间以共价键结合，形成原子间以共价键结合，形成原子晶体原子晶体。 构成晶体的基本微粒和作用力构成晶体的基本微粒和作用力 一、一、离子晶体离子晶体 什么叫离子晶体？什么叫离子晶体？ 离子晶体的特点？离子晶体的特点？ 哪些物质属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？ 离子间通过离子键结合而成的晶体。离子间通过离子键结合而成的晶体。 无单个分子存在；如：无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。熔沸点较高，硬

3、度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。水溶液或者熔融状态下均导电。 含有离子键的化合物，如：强碱、部分金属氧化物含有离子键的化合物，如：强碱、部分金属氧化物 、部分盐类。、部分盐类。 Na ClCs Cl 分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体 二、二、分子晶体分子晶体 什么叫分子晶体？什么叫分子晶体？ 分子晶体的特点？分子晶体的特点？ 哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？ 分子间通过分子间作用力结合成的晶体。分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 有单个分子存在；化学式就是分子式。有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。熔沸点较低，硬度较小。 卤素、氧气、氢气等多

4、数非金属单质、稀有气体、非卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非 金属氢化物、多数非金属氧化物等。金属氢化物、多数非金属氧化物等。 干冰干冰1 原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 三、三、原子晶体原子晶体 什么叫原子晶体？什么叫原子晶体？ 原子晶体的特点？原子晶体的特点？ 哪些物质属于原子晶体？哪些物质属于原子晶体？ 原子间通过共价键结合成的具有原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构空间网状结构的晶体。的晶体。 熔沸点很高，硬度很大。熔沸点很高，硬度很大。 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。 金刚石金刚石 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 石石

5、 墨墨 四、金属晶体四、金属晶体 常见金属晶体：常见金属晶体： 金属单质或合金金属单质或合金 如：钠、钾、铜如：钠、钾、铜 物理性质：物理性质： 有金属光泽、导电、有金属光泽、导电、 导热、延展性导热、延展性 小结小结 石墨石墨 石墨为什么石墨为什么很软很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？石墨的熔沸点为什么很高？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易 滑动，所以石墨很软。滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强 的共价键，故熔沸点很高。的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混

6、合型晶体。所以，石墨称为混合型晶体。 金属晶体金属晶体 混合型晶体混合型晶体 石墨结构石墨结构 拓展视野拓展视野 小结小结 1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较： 晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体 结结 构构 构成晶体构成晶体 的粒子的粒子 微粒间的微粒间的 相互作用相互作用 性性 质质 硬度硬度 熔点熔点 导电性导电性 阴、阳离子阴、阳离子 分子分子原子原子 离子键离子键 分子间分子间 作用力作用力 共价键共价键 差距大差距大大大小小 较大较大 较大较大小小 高高 差距大差距大

7、 导电导电 不导电不导电 不导电不导电 熔融状态熔融状态 导电导电 金属离子 自由电子 金属键 晶体类型的判断 从组成上判断（仅限于中学范围）：从组成上判断（仅限于中学范围）： 金属单质：金属晶体金属单质：金属晶体 有无阴、阳离子？有无阴、阳离子？(有：离子晶体有：离子晶体) 是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断：从性质上判断： 熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体低：分子晶体) 熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体导电

8、：离子晶体、金属晶体) 课堂训练 课堂练习题课堂练习题 例例1. 下列各组物质的晶体中下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、化学键类型相同、 晶体类型也相同的是晶体类型也相同的是 （ ） A.SO2和和SiO2 B.CO2和和H2O C.NaCl和和HCl D.CCl4和和KCl 例例2.下列物质的晶体中，不存在分子的是下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） (A)二氧化碳二氧化碳 (B)二氧化硫二氧化硫 (C)二氧化硅二氧化硅 (D)二硫化碳二硫化碳 例例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石、金刚石 B、干冰、干冰 C、食盐、食盐 D、晶体硅、晶体硅 晶体类型晶体类型 例例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） (A)水晶和干冰的熔化水晶和干冰的熔化(B)食盐和冰醋酸熔化食盐和冰醋酸熔化 (C)液溴和液汞的气化液溴和液汞的气化 (D