化学计量的相关计算

1、第10页共16页17化学计量的相关计算物质的量摩尔质量一、物质的量（一）物质的量（n）1 .定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2 .单位：摩尔（简称“摩”），符号： mol把含有6 .02 x023个粒子的任何粒子集体计量定为1摩尔物质的量与微观粒子数之间成正比：m/n2 = n i/n 23 .使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表 示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol h、1 mol h 1 mol h

2、 2 ,不能用 “1 mol氢”这样含糊无意义的表示。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。（二）阿伏加德罗常数（na）事实证明，1mol粒子集体所含的粒子数与 0.012g 12c所含的碳原子数相同，约为 6.02 x 1023。国际上 把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。（12c是指原子核内有 6个质子和6个中子的碳原子。）4 .阿伏加德罗常数（1）含义：科学上规定把0.012kg 12c中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。（2）符号：na（3）单位：mol 1（4）近 似值：6.02 x 10 23mol 1（5）物质的量

3、（n）,阿伏加德罗常数（na）与粒子数（n）三者之间关系：n=n/nao（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系粒子数（n）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系:【例题】在0.5 mol o2中含有的氧原子数目是多少?随堂练习：1. 1 mol c 中约含有 个碳原子2. 0.3 mol h2so4含有 个硫酸分子3. 1.204 x 1024个h2o2分子的物质的量为 。4. 1 mol na2co3中约含有_molna+、 _molco32-离子，共含有离子的个数为 个。二、摩尔质量1 .定义：单位物质的量的物质所具有的质量2 .符号：符号：m 单位：g/mol 或g mol 13

4、 .含义：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。4 .公式：m （g） = n （mol） - m（g/mol）n = m/m自我检测1 .下列说法中正确的是（）a.摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位8 .摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位c.摩尔是物质的量的单位，用“ mol”表示d.摩尔质量白单位是克/摩，用“ g/mol ”表示9 .下列物质中所含氢原子数最多的是（）a.2molch4 b.3molnh 3 c.4molh 2o d.6molhcl10 下列说法中正确的是（）a. 2molch的质量和氧气的摩尔质量都是32g b.lmol任何

5、气体中都含有相同的原子数c. imolnacl 含有 6.02 x 1023个微粒d.h3po的摩尔质量是 98.0 g/mol4. o2、so2、so3三者的质量之比为 2: 4: 5,它们的物质的量之比为（）a.2 : 4: 5b.1: 2: 3c.1: 1: 1d.2: 2: 35. na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a. na个氢气分子与 na个氧气分子的质量比为 1: 1b. na个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等c.16g氧气中含有的氧气分子数为nad.44gcq与28gco所含有的分子数均为na6.下列说法中不正确的是（）a . na的摩尔质量为 23gb. na

6、的摩尔质量为 23c. na的摩尔质量为23g mol1 d. na的摩尔质量为2.3 10 2 kg mol17.含有不同氧原子数的两种物质是（）a.质量比为2: 1的so和o2b.9g水和22gcoc.12gno和9.8gh2sq d.物质的量相同的 h2so和hpq8. 49gh2so的物质的量是 1.5molh2sg的质量是 .其中含有molh ，含有 go 。9.0.8molco2和0.8molco中含有碳原子的物质的量之比为 ,含有氧元素的质量之比 为,两物质中含有电子的物质的量之比为 。10. 1.5 mol h2so4的质量是。其中含有 mol o, mol h,其质量分别为

7、和。11.0.01 mol某物质的质量为 1.08 g ,此物质的摩尔质量为 。12 .下列说法正确的是（）a.71 g氯相当于2 mol氯b.每摩尔物质中含有 6.02x 1023个原子c.阿伏加德罗常数为 12 g 12c所含的碳原子数d.1 mol kclo 3中含有3 mol氧元素13 .如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）a. -b.9mc.2md.18m9m14 .下列说法正确的是（）a.氮原子的质量就是氮的相对原子质量b.氢氧化钠的摩尔质量是40 gc.1 mol h 2so4中含有1 mol h 2d.僦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量15 .0. 8g

8、某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（）a.8b.16c.64d.16016 .与22gco所含分子数相等的水的质量为（）a.44g b. 22g c.18g d.9g17 .28%的koh液中，平均多少个水分子溶有一个oh （）a.6 b. 8c.10 d.2818 .能电离出的c数目与2molnacl电离出的cl-数目相同的是（）a.1molmgcl2 b.2molkclo3 c.1molalcl 3 d.1.5molcacl 219 .有98g纯hsq和纯hpq的混酸，其中含氧 64g,则混酸中hso和hpo的物质的量之比为（）a.1 : 1 b.2: 3c.3: 2 d

9、.任意比20 .由fe。fezq、fe3。组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21： 8,则这种混合物中feq fezq、fe3q的物质的量之比可能是（）a. 1:2:1 b. 2: 1: 1c.1: 1: 1d.1: 2: 321.2.16gx2q中含有0.1mol氧原子，则x的相对原子质量为（）a.21.6 b.28c.31 d.1422.v2q和v2q按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备v8o7,则v2o3和v2o的物质的量之比为（）a.1 : 2 b.2 : 1 c. 3: 5 d.5 : 323.如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为 （用含

10、a的代数式表示）。24.0.5mol氯酸钾所含氯原子数与 g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与g水中所含氧原子数相同。25.24.5gh 2sq的物质的量为 ,其中含 mols,含 gh ,含 个q当它溶于水完全电离时，可产生 molh+和molso42-。26.0.2mol的单质ax和1.2molb 2完全反应，生成 0.8mol的ae3,则单质 ax的化学式是 。27 . 71gna2so4中含有的na+和so42-的物质的量多少？28 . 24.5gh2so4的物质的量是多少？1.50molnaco 3的质量是多少？29 .等质量的下列物质中，所含分子数最少的是a.c12 b.hc

11、l c.nh3 d.h2so430 . 1g h2o中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）a.（a/9）mol-1b. 9a mol-1 c.2a mol-1d.a mol-131 .用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）。a. 1molo2比1moln2的质子数多nab. 2g氢气中含有白原子数为 nac. 3.01 x 1023个氮分子中含有的原子数为nad. 17g氨气中含有的电子数为10na32 .用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（）a.1moloh 一含10na个电子b.18g水中所含的电子数为 8nac.1molh2o分子的质量与na个h2o分子的质

12、量相等d.1molh 2so4分子约含有1.204x 1024个h原子33 . 19.6g h2so4中氧元素的质量 34 .含有1.5*10 22个分子，其质量为 2.7g ,求分子质量？35 .多少克h2so4所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等?36. 0.2 mol kclo 3中所含的cl原子数与多少克 cacl2中所含的cl-离子数相等?气体摩尔体积一、 气体摩尔体积（一）vm单位：l/mol1 .单位物质的量的气体所占的体积，就叫作气体摩尔体积。符号:2,在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 l/mol在0c、101kp时，1mol任何气体的体积都约为

13、22.4l。我们将0c、101kp称为标准状况。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l。3. vm = v/n (单位：l/mol )【注意】(1)气体摩尔体积仅仅是针对气体而言(2)气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 l/mol(3)同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目，而与气体分子的种类无关。二、阿伏伽德罗定律及其推论1 .阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即同温同压下： vjnj2 .相关推论：(1)在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比，(相对分子质量)， m?即：(

14、2)在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量(相对分子质量)比 体2的相对密度):(“d”为气体1对气(3) 在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比(4)在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比:专题：混合气体平均相对分子质量的几种求法【例题1】在标准况下，由10gco和co2组成的混合气体的体积为6.72l,则此混合气体中 co和co2的分子个数之比为多少?【例题2】由co2、和co组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中co2、h2和co的体积比为 ()a. 29 ： 8 ： 13 b. 22 ： 1 ： 14 c. 13 ： 8 ：

15、29 d. 26 ： 16 ： 57随堂练习一：1.已知空气的平均摩尔质量为29g/mol,在同温同压下，某气体 r对空气的相密度为 2,该气体的相对分子质量为：2,由co2、h2和co组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中co2、h2的体积比为多少？自我检测1 .下列关于物质的量表示正确的是（）a、1mol氢 b 、2mol分子 c 、3mol氧原子2 .下列说法正确的是（）a、氮原子的质量在数值上等于它的摩尔质量c、僦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量d 、4mol h2b、naoh的摩尔质量是d、caco3的摩尔质量是3. 0.5molo3中含有的。3数目是 目

16、是。,含有的。原子数目是40g100kg/mol,含有的质子数2mol)4 .等质量的下列物质中所含有原子数目最少的是（）a、ci2 b 、hcl c 、nh3 d 、h2so45 .下列说法中正确的是（）a、1mol o2和1mol n2所占的体积都约为22.4lb、h2的气体摩尔体积约为22.4lc、在标准状况下，1mol h2和1mol h2o所占的体积都约为 22.4ld、在标准状况下，22.4l由n2、n2o组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为6 .相同状况下，下列气体所占体积最大的是（a . 3g h2b. 16g o2c. 32g h2sd. 80g so37 .下列各物

17、质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（0.5mol nh 3 标准状况下 22.4l he 4c 9ml 水 0.2mol h 3po4a.b.c.d.8,用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（a,含有na个氯原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2l8 . 25 c, 1.01x105pa, 64gso2 中含有的原子数为 3nac,在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为 0.5nad.标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为 0.5na9 .等物质的量的氢气和氨气一定具有相等的（）a.原子数b.体积c.质子数d.质量10 .下列说法正确的是（a.标准状况下气体摩尔体积

18、为22.4lb.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4lc.标准状况下22.4l任何物质都含有约 6.02 1023个分子d . 1mol h 2和。2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4l11 .在相同状况下，两种物质的量相同的气体必然具有（a.体积均为22.4l b.相同的体积 c.相同的原子数目d.相同的质量12 .用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.标准状况下，1l水所含分子数为1/22.4 nab.在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5nac.在标准状况下，0.5na个氯气分子所占体积是11.2ld.在25c,压强为1.01 x 105pa时

19、,11.2升氮气所含的原子数目为na13 .用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.在常温常压下，11.2升氧气所含的原子数目为 nab.常温常压下，0.5na甲烷所占有的体积大于11.2lc.常温常压下，1 mol氨气含有的核外电子数为 2nad.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同14.在标准状况下 6.72l ch4的关系从大到小表达正确的是3.01 x 1023个hcl分子 13.6g h2s0.2mol nh 3,下列对这四种气体a.体积下 b.密度 下 （ ）c.质量下d.氢原子个数下a . abc15.在标准状况下, 质的量之比为a. 2 ： 1c. c

20、bad. abcd10克co和co2组成的混合气体，其体积为 6.72l ,则混合气体中，co和co2的物（ ）d. 3 ： 216、n2、co、so三种气体的质量比为 7: 11: 16时,它们的分子个数比为;物质的量之比;同温同压下体积比为17、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（a、体积均为22.4lb、具有相同的体积c、是双原子分子d、具有相同的原子数目18.在标准状况下，空气中 nk和q的体积比约为1,则nk和q物质的量之比为,空气的密度约为19. 4c时，22.4l水的质量是（a.22.4gb.2.24x 10c.18gd.1.8x 10 4g20.下列有关同温同压条件下相同

21、质量的c5口 no的叙述中,正确的是（b.co 小于now体积c.密度相同d.co 小于no的密度21 .同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11: 8,乙气体为q,则甲气体是（a.co 2 b.h 2c.cod.o22.在273c和1.01 x105pa条件下，将1.40g氮气,1.60g氧气和4.00g僦气混合，该混合气体的体积a.3.36lb.6.72lc.8.96ld.4.48l23、在标准状况下，氧气的密度为p g/l ,则氢气的密度为（a. p g/l b.0.25p g/lc.0.125p g/l d.0.0625p g/l24 .有一空瓶的质量为 wg,该瓶充入氧气后

22、质量为 v2g,相同条件下充入某单质气体，其质量为wg,则此单质气体的摩尔质量为（a.32 (w w / (w wb.32(w w / (w wc.32 (w w / (w w g/mol d.32( w w / (w w g/mol25 .实验测得co和氧气的混合气体密度是氢气的14.5倍，可知其中co勺质量分数为()a.25.0%b.27.6%c.72.4%d.75.0%26、在标准状况下有 mg气体a与ng气体b的分子数相同，下列说法不正确的是()a.两种气体a、b的相对分子质量之比为m:nb.同质量气体 a与b的分子数之比为n:mc.同温同压下，a、b两气体的密度之比为 n:md.相同

23、状况下，同体积 a b两气体的质量之比为 m:n27 .在标准状况下，将 1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g僦气混合，该混合气体的体积为 28 .在标准状况下，气体的密度为 0.09g/l , b气体的密度为1.43g/l,a的相对分子质量为b的相对分子质量为 。由此可知，相同条件下气体的密度之比 ,气体的相对分子质量之比 。29 . (1)在标准状况下，1.12lo2的质量为多少克？含有多少个氧原子？(2)在标准状况下，由h2和q组成的怀念和气体中，所占的体积分数为25%,试计算1l该混合气体的质重。30 .在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满n2、和o2(1 )计算容器中

24、n2和o2的物质的量之比和分子数目之比(2)计算容器中n,和。2的质量之比。31 . (8分)与足量氧气反应生成1.8g水，至少需要标准状况下的氢气多少体积?32 .按体积比为1: 2: 3所组成的n2、o2、co2混合气体100g,在标准状况下的体积为多少?物质的量浓度一、物质的量浓度1. 定义：以单位体积溶液里所含溶质 b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质b的物质的量浓度。符号：cb单位：mol/l或mol. l-12. cb= n（b） / v（液）b表示溶液中所含溶质，其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可以表示溶液中所含溶质电离出的离子。【随堂练习2】1.把5 .85g的n a

25、 cl固体溶于水中配成1 0l的溶液，其物质的量浓度是多少？2.1. 何从一瓶物质的量浓度为1mol/l的n aoh溶液中取出一部分溶液，要求其中含有4g的naoho3. 8克cuso4可配制成0.2mol/lcuso4 溶液多少毫升?4. 29.25克nacl配成1000ml溶液，其物质的量浓度是多少?、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算项目物质的量浓度溶质质量分数溶质单位molg溶液单位lg表达式cb= n(b) / v(液)w=nft /m 液 *100%溶质的物质的量浓度溶质的质量分数代 号c（溶质）3 （溶质）定 义单位体积溶液里所含溶质b的物质的溶质的质量分数是溶质质量与溶液

26、质量之比。量称为b的物质的量浓度相似处都是表示溶液中溶质组成的物理量不同处溶质的物理量（及单位）物质的量n（摩尔/mol）质量 m（克/g）（千克/kg）溶液的物理量 （及单位）体积v （升/l）质量 m（克/g）（千克/kg）计算式物质的量浓度 （mol/l ）=溶质的质量分数= 溶质质量x 100%溶质的物质的量（mol）溶液质量3 （溶质）=m（溶质）_0100% m （溶液）溶液的体积（l）c （溶质）=n （溶质）_v （溶液）特点体积相同，物质的量浓度相同的不同物 质的溶液中，所含溶质的物质的量相同， 溶质质量不一定相同(填 相同“不同”或不一定相同)质量相同、溶质质量分数相同的不

27、同物质的溶 液中，溶质的质量相同，物质的量不一定相同 (填相同不同”或不一定相同”)联系(换算公式)通过溶液的密度，可以进行物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算：cb= 1000ml x fg / ml 乂切 mg / mol m1l(其中p代表密度；3代表质量分数；m代表摩尔质量)【例题】已知37%勺haso溶液的密度为1.28g/cm 3 求其物质的量浓度?度?1. cb =1000 p w/m 注意单位（密度:【随堂练习3】(1)市售浓硫酸中，溶质的质量分数为g/ml,摩尔质量：g/mol )98%密度为1.84 g/cm 3计算市售浓硫酸中hso的物质的量浓(2)质量分数为37%的盐

28、酸，密度为1.19g/cm3 ,求其物质的量浓度?三、饱和溶液物质的量浓度与溶解度的换算关系1 .w = s /(100+s) x 100%2 .c = n/v = 1000 p s / m(100+s)小结：(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质，尤其是不同状态的物质的体积是没有加和性的。(2)溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积和质量大小无关。四、以气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算【例题】.将标况下 a lhcl溶解于1lh2o 得到盐酸的密度为b g/ml,则此盐酸的物质的量浓度为；小结：(1)可从基本公式入手分别找到溶质的物质的量和溶液的体积，利用基本公式求算。(2)不同状态的

29、物质的体积没有加和性，同种状态的物质的体积一般也不能简单相加。(3)此类题溶液的体积一般用溶液的质量除以溶液的密度求得。【随堂练习4】：1.将标准状况下的a l氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为 b g - cm 3,则该氨水的物质的量浓度为()ab1ab11000 ab11000 ab1a. mol l b. mol l c. mol l d. mol l2240022400 17a22400 17a22400 35a五、有关溶液稀释的问题溶液的稀释一般指将浓溶液稀释成稀溶液。溶液在稀释前后，溶剂和溶液的量有变化，而溶质的量没有变1.m （浓）w （浓）=m （稀）w （稀） c （

30、浓）v （浓）=c （稀）v （稀）【例题1】在50g质量分数为30%勺盐酸溶液中加入 250g水后，得到的稀盐酸溶液中溶质的质量分数为？【例题2】配制250 ml 1mol/l hcl溶液，需要12mol/l hcl溶液的体积是多少?【例题3】怎样用密度为1.19g/cm3 、hcl质量分数为37%的浓盐酸配制1 l 、1mol/l的稀盐酸?六.有关溶液中粒子的计算【例题61 下列溶液中硝酸根离子浓度与20 ml 1 mol l-1ca（no）2溶液中的硝酸根离子浓度相等的是( )a . 40 ml 1 mol l-1 的 nanoc. 60 ml 1 mol l-1 的cu(nq)2溶液b

31、. 30 ml 2 mol - l-1 的 nhno液d. 30 ml 1 mol - l-1 的 fe(nq) 3溶液【随堂练习5】1 ,将28.4g naso溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中 ns和so2-的物质的量浓度？2 .今有 0.1mol/l 的na2so4溶液 300ml, 0.1mol l 1 的 mgso4溶液 200ml和 0.1mol l 1的 al 2(so4)3溶液 100ml,则这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）a . 1: 1: 1 b. 3: 2: 2 c, 3: 2: 3 d, 1: 1:七、有关溶液中反应的计算

32、naoh溶?夜80ml,求此naoh溶液的物质的量浓度【例题2】中和50ml 2 mol/lhno3溶液共用去了和溶质的质量分数。（naoh溶液的密度为1.05g/ml）自我检测1 .下列数量物质中含有原子数最多的是（）a .0.4 mol o2 b .标准状况下 5.6 l co 2c.4 c 时 5.4 ml 水 d.10 g 就2 .下列叙述正确的是（）a.在标准状况下，1 mol任何物质白体积为 22.4 lb .等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，h+的物质的量浓度液相等c .1 mol h2和1 mol he中，所含的分子数相同、原子数相同，质量也相同d .体积为6 l的。2 ,其质量可

33、能为 8 g3 .同温同压下，质量相等的so2和co2相比较，下列叙述正确的是（）a.密度比为16:11b .密度比为11:16c .体积比为16:11d .体积比为11:164 . n mol n 2和n mol 14co相比较，下列叙述正确的是（）a .在同温同压下体积相同b .在同温同压下密度相等c .在标准状况下质量相等d .分子数相等5.同温同压下，气体a与氧气的质量比为a.16b .171:2 ,体积比为1:4 ,气体的相对分子质量是c.44d .648.下列各组物质中，其分子数相同的是（a.1g氢气和8g氧气c.标准状况下，1.12l氮气和2.24l氨气）8.1 molco 和

34、22.4lco2d.常温常压下，16g氧气和0.5mol氮气9 .在4c时，100 ml水中溶解了 22.4 lhcl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是 （）a.该溶液的物质白量浓度为10 mol l-1b .该溶液物质的量浓度因其密度未知而无法求得c .该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d .所得溶液的体积为 22.5 l310 .将标傕状况下的 a l hcl（g）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度是b g cm ,则该盐酸的物质的量浓度 （）a.1000abmol -1l22400 36.5abmol22400 36.5a l-1b . ab mol 2

35、2400 1000abd .22400 36.5-1l-1mol , lmg/mol）溶于0.1l水中，所得溶液密度为p g/cm3,则vp(mv 2240)mvc.22.4(v - 0.1)p11 .将标准状况下，将 vl a气体（摩尔质量为 此溶液的物质的量浓度（mol/l ）为（）100vp8. (mv 2240)d. 100vpm (mv+2240 )12 .将4 gnaoh溶解在10 ml水中，再稀释成1l的溶液，从中取出10 ml,这10 ml溶液的物质的量浓度 是（）a.1 mol/l b.0.1 mol/l c.0。001 mol/l d.10 mol/l13 .将50 ml

36、0。5 mol/l nacl溶液加水稀释到250 ml ,稀释后溶液中nacl的物质的量浓度为( )a. 0. 1 mol/l b.0。2 mol/l c.0。3 mol/l d.0。4 mol/l14 .取100 ml 0.3 mol l-1和300 ml 0.25 mol l的硫酸注入500 ml的容量瓶中，加水稀释至刻度线， 该混合溶液中h+的物质的量浓度是()a.0.21 mol - l b.0.56 mol - l c.0.42 mol - ld.0.26 mol - l17 .在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满 co2后，质量为166 g,相同条件下，向相同的容器中

37、充满一未知气体，称量得其质量为142 g,则该气体可能为（）a.o2b.ch4c.cod.h218 .在同温同压下，某瓶充满o2质量为116g ,充满co2质量为122 g,充满气体x质量为114 g ,则x的相对分子质量为（）a.28b.60c.32d.4419 .使等体积的 alcl3、cacl2、nacl溶液中的cl-完全转化为 agcl沉淀，所用0. 1 mol/l agno 3 溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为a.1 : 2: 3b.1 : 1 : 1c.2: 3: 6d.6 : 3: 220 .相同体积的na2so4、mgso4、al 2（so4）3溶液分别加入过量

38、的 bacl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1 ： 1 ： 3,这三种溶液的物质的量浓度之比为（）a.2 ： 2 ： 3b.1 ： 1 ： 3c.1 ： 1 ： 1d.3 ： 3 ： 121,密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为 25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 （）a .等于13.5%b.大于12.5% c.小于12.5%d.无法确定22 .将质量分数为2 w,物质的量浓度为ci的h2so4溶液加水稀释，使质量分数变为w,物质的量浓度变为c2,则c1和c2之间关系正确的是（）a.ci2c2b.c2=2cic.ci2c2d.ci=2c223 .用密度为1.32g

39、/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入 bacl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的沉淀 的质量等于所用硫酸溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（）a. 21.9%b.42.1%c.13.5mol/ld.5.67mol/l24 .把5%的氢氧化钠溶液蒸发掉32.4g后，溶液变成106ml,溶质的质量分数变为21.2%,则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？25 .把5.6g克fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。计算：3）生成氢气的体积（标准状况）（1） 5.6gfe的物质的量；（2）参加反应盐酸的物质的量;26 .在氯化钠和氯化镁的混合溶液中，钠离子和镁离子的物质的量之比为3: 2（1）求混合物中两

40、种物质的质量比。（2）如果混合物中共有 28moi氯离子，求混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少?一定物质的量浓度溶液的配制1 .操作步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶2 .仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3 .操作过程中应注意的问题计算n(nacl)=c(nacl) x v(nacl(aq)尸 1.00mol/l x 0.1l=0.1molm(nacl)=n(nacl) x m(nacl)= 0.1mol x 58.5g/mol=5.85g称量用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积。称量时不能将nacl固体直接放置于托盘上溶解将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅

41、拌溶解，冷却至室温.移液将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸储水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？(玻棒引流)容量瓶的使用1 .容量瓶的规格常用的有：100ml. 250ml. 500ml. 1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液.2 .使用容量瓶注意事项：(1)使用前检查是否漏水其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能

42、使用。(2)使用前用蒸储水洗净(3)不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解(4)溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如naoh、h2so4)。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。洗涤用蒸储水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。定容在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度(液体凹液面最低处与刻度线相切)c若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？(答：必须重新配制) 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响仰视俯视摇匀把定容好的容量俞瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底； 混合均匀。问：

43、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。4.配制溶液过程中的误差分析以下操作会引入的误差及出现的实验结果:1 .称量产生误差(1)称量时左盘高，右盘低j(2)称量时称量物放在右盘，而祛码放在左盘(正常：m =祛码+游码；错误：祛码 =m+游码)j(3)量筒量取液体药品时仰视读数t(4)量筒量取液体药品时俯视读数j2 .溶解、转移、洗涤产生误差(1)溶解过程中有少量液体溅出烧杯j(2)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯j(3)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中j3

44、 .定容误差(1)定容时仰视刻度j(2)定容时俯视刻度t(3)定容时液面低于刻度线t(4)未等溶液冷却就定容t(5)定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液j(6)摇匀后发现液面低于刻度再加水j4.均无影响1)2).原容量瓶洗净后未干燥.容量瓶中含有少量的水3).往容量瓶中加水时有少量加到瓶外小结:能引起误差的一些操作因变量c mol/lmv托 盘 天 平1、天平的祛码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大2、调整天平零点时，游祛放在了刻度线的右端增大不变偏大3、药品、祛码左右位置颠倒，且使用了游码减小不变偏小4、称量易潮解的物质(如 naoh)时间过长减小不变偏小5、用滤纸称易潮解的物质(如 naoh)减小不变偏小6、溶质含有其它杂质减小不变偏小7.溶质为已风化的物质(如na2co3 - 10h2o)增大不变偏大量筒8、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大9、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及 玻璃棒10、溶解前烧杯内有水不变不变无影响11、搅拌时部分液体溅出减小不变偏小12、未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容 量 瓶13、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小