231常见的化学反应(二)剖析

1、第一单元常见的化学反应（2）练出高分1. 2015 嘉兴有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是（b ）高能真空cd重新第9页图 3-1-7a.属于分解反应b.反应中的最小微粒是分子c.符合质量守恒定律d.为制取氧气提供了新方法【解析】 化学反应中的最小粒子是原子，化学反应的实质是化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新分子2. 2015 宁波余姚市模拟物质x（o）和物质y（。）的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是图 3-1-8a. 3x + 8y=x3y8b. 3x + 8y=3xy2 + 2yc.

2、3x + 6y=3xy2d. x + 2y=xy23. 2015 重加下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（d ）图 3-1-9a .该反应中cao起催化作用b.该反应中co2是生成物c.该反应是复分解反应d.该反应是化合反应【解析】 根据图中caco3、cao、co2这三种物质在反应前后的比例变化，其中caco3增加，cao、co2减少，说明 cao、co2是反应物，caco3是生成物，该反应是化合反应4. 2015 潍功在一定条件下，物质 a、b发生反应2a+ 2b=2c+d,探究学习小组在实验中得到下表数据:物质abcd反应前质量/g4.64.000反应后

3、质量/g00.48.0a下列说法正确的是a.反应后原子的数目减少b. a=0.6c. b、d的相对分子质量之比为9 ： 1d .该反应一定是复分解反应【解析】 由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目没有增减，a错误；由表格信息可知 4.6g+ 4.0g+ 0g + 0g=0g+0.4g+8.0g+a g,求得 a=0.2, b 错误；设b、d的相对分子质量分别为 b、d, wj 2b ： d= （4.0g0.4g） : 0.2g,则b： d=9： 1, c正确；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，d错误。5. 2015

4、 天津下列说法正确的是（c ）a.等质量的co和co2中氧元素的质量比为1 : 2b.等质量的al和mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成 h2的质量相等c.等质量的nahco3和mgco3分别与足量稀盐酸充分反应，生成 co2的质 量相等d.等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶 液显中性【解析】nahco3和mgco3的相对分子质量相同，等质量的两种物质中所 含碳酸根离子的质量相同，所以完全反应后生成的二氧化碳质量相等。6. 2015 株洲已知：x和y两种物质共80g,在一定条件下恰好完全反应，生 成z与w的质量比为11 ： 9,且反应中消耗x的质量是生成 w的质量的

5、4/9, 则反应中消耗y的质量为（d ）a. 16gb. 36gc. 44gd. 64g【解析】 由质量守恒定律可知，x和y两种物质共80g,则生成z和w共80g,而z、w两物质完全反应时的质量比为11 ： 9,故反应生成 w的质量是： 80gx 29；= 36g,反应中消耗x的质量是：36gx4=16g,则反应中消耗 y的 209质量为：80g16g= 64g 07. 2015 厦巾“史上最贵”的实验:步骤i:让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤 让足量镁条在步骤i生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的 固体氧化物。（1）步骤ii中发生反应的化学方程式：2mg + co2=2m

6、go + c,基本反 应类型是置换反应_。（2）若金刚石质量为mi,按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2,则mi_:_m2（选填“”，:a由为 质转化过程中元素质量守 恒（其他答案合理均可）。8. 2015 温州用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。氧化铜与碳f b澄清石灰水图 3-1-10当a处的黑色固体变红时，可观察到b处的现象是澄清石灰水变浑浊 0 查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（cu2o）,氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：cu2o + h2so4=cu+ cuso4+ x,该反应中x的化学式为 h2o 0【解析】（1）碳还原氧化铜产生铜和二氧化

7、碳，因此会观察到澄清石灰水变浑浊。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则 x的化学式为h2oo9. 2015 河南为验证质量守恒定律，某同学设计了如图所示实验。该实验能否 达到实验目的？请说明理由。稀盐酸磕造林溶液图 3-1-11【答案】不能，因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不能发生复分解反应）10. 2015?娄底亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（mgo）外，还有少量的淡黄色固体生成，这种淡黄色固体是什么呢？ 亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。实验探究将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。实验现象在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的

8、氨味气体产生。教师指导上述反应产生的白色沉淀为 mg（oh）2,生成的气体为nh3；反应 过程中没有任何元素化合价的改变。问题解决此淡黄色固体中肯定含有镁元素和 m 元素，判断的依据是 质量守恒定律.；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为_mgsn2_,此物 质与水反应的化学方程式为 mg?n2+ 6h2o=3mg（oh” j +2nh3 t _。相关结论空气中氮气（n2）和氧气（02）的体积比约为 4：1一,但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体,由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应。11. 2015 杭州四氯化硅（sicl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：s

9、icl4+ 3h2o=h2sio3 ； + 4hcl,某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池 塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰ca（oh）2作了有效处理。（1）已知h2sio3不跟ca（oh）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成hcl的质量_a_。a.倒入废料的总质量、废料中 sicl4的质量分数b.池塘水的phc.池塘水中hcl的质量分数（2）经测定池塘水中共有0.365t hcl,则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应？（列式计算，相对原子质量：h-1o-16cl-35.5ca 40）【答案】0.37

10、t【解析】（1）通过分析可知，只要知道倒入废料的总质量、废料中sicl4的质量分数，通过 sicl4+3h2o=h2sio3 j+4hc1,即可计算生成氯化氢的质（2）设需要熟石灰的质量为x,ca(oh)2 + 2hcl=cacl2+2h2o7473x0.365t74_ x73= 0.365tx=0.37t答：需要加入0.37t熟石灰才能将其完全反应12. 2015 武摩有些晶体按比例带有一定量的结晶水， 带有结晶水的晶体在一定 温度下会脱去结晶水。草酸晶体（h2c2。4 xh2o）在常温下是一种无色透明品 体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：h2c2o4 - xh2o=（x+ 1）h2o+

11、 co2 t + co t某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草 酸晶体中结晶水的质量分数。（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置 a、b中的试剂足量，注射器量程足够）草酸晶体受热 完全分解的产物a图 3-1-12i .测量装置a、b的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；l取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置;心测量并记录装置a增加的质量为a,装置b增加的质量为b,装置c读数 为v;iv.甲、乙、丙三位同学分别利用装置 a、b、c所得数据计算该草酸晶体中 结晶水的质量分数。请回答下列问题：装置a中盛放的液体是 浓硫酸 ;装置b的作用是 吸

12、收生成的二氧化碳气装置c的作用之一是测量一氧化碳的体积。5am甲同学依据装置a测量结果计算结晶水的质量分数为 =；=24m100%(用代数式表示)。【解析】h2c2o4xh2o=(x+1)h2o+co2 t+cot90+ 18x18(x+1)ma90+ 18x m m5a则：x-18 (x+1) a am则结晶水的质量分数为m5a18xa m5a mx 100% = x 100%m5a4m90+ 18xa m13. 2015 宜宾在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”，例如： al +dmno2=dalzos+umn具体配平步骤如下：“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。 al + mno2=da l 2o3 + mn“列变化”：列出改变的价态数。alfa l升高3价mn-mn降低4价“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3x4=12,从而确定al、