第三章 第三节 盐类的水解

1、第三节第三节 2 0 2 1 - 7 - 1 02 0 2 1 - 7 - 1 0 我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那 么盐溶液一定显中性吗？么盐溶液一定显中性吗？ 从物质分类看从物质分类看Na2CO3属于哪一类？俗名是什么？属于哪一类？俗名是什么？ Na2CO3明明是盐，为什么叫明明是盐，为什么叫“碱碱”呢？呢？ 分别往分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到的溶液中滴加酚酞，可观察到 什么现象？什么现象？ NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液 探究盐溶液的酸碱性（探究盐溶液的酸碱性（P54） 盐溶液盐溶液NaClNaClNa

2、Na2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 酸碱性酸碱性 pHpH值值 盐的盐的 类型类型 实验内容：实验内容：分别测以下分别测以下7种盐溶液的种盐溶液的pH值，确定它们的值，确定它们的 酸碱性。酸碱性。 中性中性酸性酸性碱性碱性中性中性碱性碱性 碱性碱性酸性酸性 =7=7 77 7=7=777 7 7 强酸强强酸强 碱碱 盐盐 强碱弱强碱弱 酸酸 盐盐 强碱弱强碱弱 酸酸 盐盐 强酸弱强酸弱 碱碱 盐盐 强酸强强酸强 碱碱 盐盐 强碱弱强碱弱 酸酸 盐盐 强

3、酸弱强酸弱 碱碱 盐盐 “谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性”！ 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH纯水中：纯水中： 当分别加入当分别加入NaCl、CH3COONa、NH4Cl形成溶液形成溶液 后，请思考：后，请思考： （1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？ 分析后，填写书分析后，填写书 P5

4、5 表格表格 【探究【探究1】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式 H2O H+ + OH NaCl Cl + Na+ Na+、Cl、H+、OH、H2O 无无 c(H+) c(OH) = 中性中性 无无 （对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响） 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对相对 大小大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电

5、解质生成 相关化学方程式相关化学方程式 【探究【探究2】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。 H2O OH + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO + 有有（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH) 酸性酸性 Cl、NH4+、H+、OH、H2O、 NH3 H2O NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ 水解方程式水解方程式 盐溶液盐溶液NaCl 溶液溶液NH4Cl 溶液溶液CH3COONa溶液溶液 C(H+)和和C(OH-) 相对大小相对大小 溶液中的粒溶液中的粒 子子 有无

6、弱电解有无弱电解 质生成质生成 对水的电离对水的电离 平衡的影响平衡的影响 相关方程式相关方程式 CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH Cl-, NH4+, H+, OH- H2O,NH3 H2O Cl-, Na+, H+, OH-,H2O 有有 有有 无无 促进了水的电离促进了水的电离促进了水的电离促进了水的电离 无影响无影响 C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) 无无_不水解；有不水解；有_才水解；才水解； 谁谁_谁水解；谁谁水解；谁_显谁性。显谁性。 弱弱弱弱 强强弱弱 小结：小结： 一、盐类的水解一、盐类的水解 盐溶

7、液中盐电离出来的盐溶液中盐电离出来的弱离子弱离子跟水所跟水所 电离出来的电离出来的H+或或OH-结合生成弱电解结合生成弱电解 质的质的(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)反应，叫做反应，叫做盐类的水盐类的水 解解。 盐必须可溶于水盐必须可溶于水 盐中必须有盐中必须有“弱弱”离子（弱碱阳离子离子（弱碱阳离子 或或 弱酸根阴离子）弱酸根阴离子） 盐电离出的盐电离出的弱离子弱离子和水电离出的和水电离出的H+或或OH-结合结合 生成生成弱酸、弱碱弱酸、弱碱，促进了促进了水的电离平衡，导致水的电离平衡，导致 溶液中的溶液中的c(H+)c(OH-)，使盐溶液显示，使盐溶液显示酸碱性酸碱性。 1、定义：、定义： 2、条

8、件：、条件： 3、实质：、实质： 4、特征：、特征： 5、规律：、规律： 可逆可逆 微弱微弱 吸热吸热 有有弱弱才水解；才水解； 谁谁弱弱谁水解；谁水解； 谁谁强强显谁性；显谁性；同同强强显中性。显中性。 盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱 水解水解 中和中和 H0 无无弱弱不水解；不水解； 越越弱弱越水解；越水解； 都都弱弱都水解；都水解； 思考：思考：CH3COONa和和NH4Cl溶液中各离子的浓度大小？溶液中各离子的浓度大小？ 6、盐类水解方程式的书写：、盐类水解方程式的书写： 先找出盐类组成中发生先找出盐类组成中发生水解水解的的离子离子 一般来说，盐类的水解程度很小，所以书写水解方程一般来

9、说，盐类的水解程度很小，所以书写水解方程 式时一般不标式时一般不标“ ”或或“ ”，也不把生成物，也不把生成物(如如H2CO3、 NH3H2O等等)写成其分解产物的形式。写成其分解产物的形式。 盐类水解是盐类水解是可逆可逆反应，方程式一般用反应，方程式一般用“ ” 多元弱酸根离子的水解分步进行，要分步书写，以第多元弱酸根离子的水解分步进行，要分步书写，以第 一步水解为主。一步水解为主。 多元弱碱阳离子水解复杂，水解一步书写到底。多元弱碱阳离子水解复杂，水解一步书写到底。 弱碱阳离子或弱碱阳离子或 弱酸根阴离子弱酸根阴离子 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的判断下列盐溶液的酸碱性，

10、若能水解的写出水解反应的 离子方程式。离子方程式。 CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 NaHSO4 NaHCO3 NaHSO3 CH3COONH4 弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解 如果如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈，则溶液呈酸性酸性。如。如 NaHSO3 、NaH2PO4。 如果如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈，则溶液呈碱性碱性。如。如 NaHCO3、 NaHS、 Na2HPO4等属于此情况。等属于此情况。 强酸的酸式盐，酸式跟离子只电离强酸的酸式盐，酸式跟离子只电离不水解不水解，溶液呈酸性，溶液呈酸

11、性， 如如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 酸式盐的水解酸式盐的水解 注意：注意：盐类水解的离子方程式同样要遵守盐类水解的离子方程式同样要遵守质量守恒质量守恒 （原子守恒）（原子守恒）和和电荷守恒电荷守恒 在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 3. 等物质的量浓度、等体积的酸等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱

12、与碱NaOH混合混合 后，溶液的酸碱性是（后，溶液的酸碱性是（ ） A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定 D 4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝、硫酸铝 D. 碳酸钠碳酸钠 C 酸性酸性碱性碱性 5. 在在Na2S溶液中，溶液中，c (Na+) 与与 c (S2) 之比值（之比值（ ）于）于2 A、大、大 B、小、小 C、等、等 D、无法确定、无法确定 A 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ）

13、 A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动 C、溶液的、溶液的pH减小减小 D、没有发生中和反应、没有发生中和反应 B 同为强碱弱酸盐溶液，同为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa和和NaClO、 Na2CO3和和 NaHCO3的碱性相同吗？这是为什么？的碱性相同吗？这是为什么？ 二、影响盐类水解平衡的因素二、影响盐类水解平衡的因素 盐本身的性质盐本身的性质1、内因：、内因： 酸根离子对酸根离子对 应的酸越应的酸越弱弱 酸越酸越难难电离电离 水解后水解后OH-浓度越大浓度越大 pH值越大值越大 酸根离子与酸根离子与H+的的 结合能力越结合能力越强强 碱

14、性越强碱性越强 例如：例如： 越弱越水解越弱越水解 同理，阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越同理，阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越 强强 如：如： 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) CH3COONa (aq) 对应的酸酸性对应的酸酸性 HClO CH3COOH 碱碱 性性 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐 对应的碱碱性对应的碱碱性 酸酸 性性 Mg(OH)2 Al(OH)3 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸酸性对应的酸酸性 HCO3 H2CO3 碱碱 性性

15、正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度 20号学案练习号学案练习1 练习练习1：比较相同浓度的比较相同浓度的 CH3COONa、 Na2CO3、NaHCO3、 NaCl、MgCl2、 AlCl3六种溶液六种溶液pH值的大小顺序。值的大小顺序。 练习练习2：比较相同比较相同pH值的值的 NaHCO3， CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的量三种稀溶液物质的量 浓度大小顺序。浓度大小顺序。 2、外因：、外因： 已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制通过实验探究促进

16、或抑制FeCl3水解的条件水解的条件 条件条件 移动移动 方向方向 n(H+) c(H+)pH值值 Fe3+水解水解 程度程度 现象现象 升温升温 加水加水 FeCl3 HCl NaOH NaHCO3 减小减小 右移右移 右移右移 右移右移 右移右移 左移左移 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 颜色变深颜色变深 黄色加深黄色加深 黄色加深黄色加深 黄色变浅黄色变浅 有红褐色沉淀有红褐色沉淀 及气体产生及气体产生 增大增大 增大增大增大增大 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 增大增大红褐色沉淀红褐色

17、沉淀 右移右移 减小减小增大增大 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 对于水解平衡对于水解平衡 CH3COO + H2O CH3COOH + OH 改变条件改变条件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH水解程度水解程度 升温升温 加加H2O 加冰醋酸加冰醋酸 加加 醋酸钠醋酸钠 通通HCl(g) 加加NaOH 练习：填写下表练习：填写下表 （1）温度温度：盐的水解是吸热反应，升高温度，：盐的水解是吸热反应，升高温度， 水解程度增强。水解程度增强。 （2）盐的）盐的浓度浓度：稀释溶液可以促进水解，但离：稀释溶液可以促进水解，但离 子浓度减小。子浓度减小。 （3）外加）外加

18、酸碱酸碱：加酸促进弱酸阴离子的水解，：加酸促进弱酸阴离子的水解， 但抑制弱碱阳离子的水解；但抑制弱碱阳离子的水解； 加碱可以促进弱碱加碱可以促进弱碱 阳离子的水解，但抑制弱酸阴离子的水解阳离子的水解，但抑制弱酸阴离子的水解 总总与与纳纳归归结结 2、外因：、外因： 越热越水解越热越水解 越稀越水解越稀越水解 难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；都弱都水解； 谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定同强显中性，弱弱具体定； 越弱越水解，越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。越热越水解，越稀越水解

19、。 3、盐与盐混合时的双水解问题、盐与盐混合时的双水解问题 弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中相互促进水解，使弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中相互促进水解，使 水解程度增大水解程度增大 如醋酸铵溶液中的如醋酸铵溶液中的NH4+和和CH3COO- NH4+ + CH3COO- + H2O NH3H2O + CH3COOH 醋酸铵溶液中的醋酸铵溶液中的NH4+和和CH3COO-相互促进水解，水解相互促进水解，水解 程度要比单一的铵根离子或醋酸跟离子水解程度大，程度要比单一的铵根离子或醋酸跟离子水解程度大， 但但总的来说水解程度还是微弱的（不完全的双水解）总的来说水解程度还是微弱的（不完全的双水解）

20、弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液发生双水解时，若二弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液发生双水解时，若二 者的水解产物都容易从反应体系中分离出来（者的水解产物都容易从反应体系中分离出来（难溶的沉难溶的沉 淀或气体淀或气体），这时会发生），这时会发生强烈的双水解强烈的双水解（认为双水解能认为双水解能 完全进行到底完全进行到底，反，反应方程式用应方程式用“=”、不用、不用“ ”， 同时要同时要标标“ ”或或“ ”） ） 如 如Al3+和和HCO3- AlCl3溶液与溶液与NaHCO3溶液（或溶液（或Na2CO3溶液）混合溶液）混合 Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3+ 3CO2 反应方程式：反应

21、方程式： Al3+ 与与 CO32： 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3+ 3CO2 Al3+ 与与 S2：2Al3+ + 3S2- + 6H2O=2Al(OH)3+ 3H2S Al3+ 与与 HS：Al3+ + 3HS- + 3H2O=Al(OH)3+ 3H2S Al3+ 与与 AlO2：Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)3 46 判断判断Al3+ 和和HCO3-（或（或CO32 ）离子在溶液中能 ）离子在溶液中能 否大量共存？否大量共存？ NH4+ 和和CH3COO-呢？呢？ 不能不能 能能 Al3+ 与与 HS-、S2-、CO32-、HCO3-

22、、AlO2-、SiO32- Fe3+与与CO32-、HCO3- 、AlO2- 、 SiO32- NH4+与与 AlO2- 、 SiO32- 说明：说明：(Fe3+ 与与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不主要发生氧化还原反应，可不 考虑盐的双水解反应考虑盐的双水解反应 小结：能够进行完全双水解反应的离子有小结：能够进行完全双水解反应的离子有 思考：已知思考：已知0.1 mol/L NaHCO3溶液的溶液的pH=8，0.1 mol/L NaAlO2溶液的溶液的pH=11，将两溶液等体积混合，可以观察，将两溶液等体积混合，可以观察 到什么现象？到什么现象？ AlO2- + HCO3- +

23、 H2O=Al(OH)3+ CO32- 反应：反应： 同理同理NaHCO3溶液和溶液和Na2SiO3溶液混合，可以观察到什溶液混合，可以观察到什 么现象？么现象？ 反应：反应：SiO32- + 2HCO3- =H2SiO3+ 2CO32- 4、加热蒸干盐溶液所得固体成分分析、加热蒸干盐溶液所得固体成分分析 思考：将思考：将FeCl3溶液（或溶液（或AlCl3溶液）加热蒸干，得到什溶液）加热蒸干，得到什 么固体？么固体？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3 蒸干所得固蒸干所得固 体体 酸挥发酸挥

24、发 性性 水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液 易易 难难 蒸干蒸干 弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐 弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐 蒸干蒸干 氢氧化物固体氢氧化物固体 同溶质固体同溶质固体 规规 律律 Al(OH)3 Al2(SO4)3 溶液小心蒸干溶液小心蒸干 固体物质固体物质 Na2CO3 FeCl3 (NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2、MgCO3 (NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 (NH4)2SO4 完全分解完全分解 MgCl2 溶液制得溶液制得MgCl26H2O 判断加热

25、蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分 5.蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？ 延延与与展展拓拓伸伸 1.为什么为什么KAl(SO4)2，FeCl3 等盐可用做净水剂？等盐可用做净水剂？ 4.在必修在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧学习胶体性质时，我们知道制取氢氧 化铁胶体时是在沸水中滴入化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在溶液，你现在 知道其中的原理了吗？知道其中的原理了吗？ 2.纯碱为什么能去污力？去污时为何用热水？纯碱为什么能去污力？去污时为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的化学反应

26、原理是什么？ 混施化肥混施化肥 泡沫泡沫 灭火剂灭火剂 制备胶体制备胶体 明矾净水明矾净水 判断溶液判断溶液 酸碱性酸碱性 离子浓度离子浓度 比较比较 试剂贮存试剂贮存 盐溶液盐溶液 的蒸发的蒸发 溶液配制溶液配制 盐类水解盐类水解 的应用的应用 1、判断盐溶液的酸碱性并比较酸碱性的强弱、判断盐溶液的酸碱性并比较酸碱性的强弱 三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用 相同浓度、相同温度相同浓度、相同温度 练习练习1、将、将0.1mol/L的下列溶液按的下列溶液按pH由小到大的由小到大的 顺序排列顺序排列_ Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl

27、2、比较不同溶液中同一离子的浓度大小、比较不同溶液中同一离子的浓度大小 等物质的量浓度的下列溶液中：等物质的量浓度的下列溶液中：氨水氨水 NH4ClNH4HCO3， NH4HSO4， (NH4)2SO4， NH4Al(SO4)2， CH3COONH4；c(NH4+) 由大到小的顺序是：由大到小的顺序是： 3、比较盐溶液中微粒种类的多少、比较盐溶液中微粒种类的多少 将将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶水中充分搅拌后，溶 液中液中阴离子阴离子种类最多的是（种类最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 4、易水解盐溶液的配制、保

28、存、易水解盐溶液的配制、保存 （1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶等溶 液时，为抑制水解，常先将盐溶于少量的液时，为抑制水解，常先将盐溶于少量的_ 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 相应的酸相应的酸 配亚铁盐溶液时，除了要加对应的酸，还要加配亚铁盐溶液时，除了要加对应的酸，还要加Fe粉！粉！ （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不能不能贮贮 存在配有存在配有_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。 磨口玻璃磨口玻璃 （3）保存保存NH4F溶液溶液 ：铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶 不能存放在玻不能存放在玻 璃

29、瓶中！璃瓶中！ 要用橡皮塞！要用橡皮塞！ 练习练习2：为配制：为配制NH4+的浓度与的浓度与Cl-的浓度之比接近的浓度之比接近1:1的的 溶液，可在溶液，可在NH4Cl溶液中加入（溶液中加入（ ） A适量的稀硫酸适量的稀硫酸 B适量的适量的NaCl溶液溶液 C适量的氨水适量的氨水 D适量的适量的NaOH溶液溶液 5、加热蒸干盐溶液所得固体成分的分析、加热蒸干盐溶液所得固体成分的分析 6、判断溶液中离子能否大量共存、判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解时，当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解时， 则不能在溶液中大量共存。则不能在溶液中大量共存。 学

30、案上练习学案上练习3和练习和练习4 7、除杂时对除杂试剂的选择，有时考虑盐的水解、除杂时对除杂试剂的选择，有时考虑盐的水解 练习练习7：已知含有少量：已知含有少量HCl，pH=2的的MgCl2溶液中含有溶液中含有 杂质杂质FeCl3（Fe3+在在pH4时完全水解为时完全水解为Fe(OH)3），为除），为除 去去FeCl3杂质可加入的试剂是杂质可加入的试剂是 （ ） AMgO BMgCO3 CNaOH DNaHCO3 8、依据盐溶液的、依据盐溶液的pH，可求出溶液中水电离出的，可求出溶液中水电离出的c(H+)或或 c(OH-)，反之亦然；还可以比较水的电离程度。，反之亦然；还可以比较水的电离程度

31、。 练习练习9：已知：已知NH4I溶液中的溶液中的c(H+)水 水=10-4 mol/L，则可知该 ，则可知该 溶液的溶液的pH为为 。这是因为水解呈酸性的溶液中，。这是因为水解呈酸性的溶液中， c(H+)水 水= 。 。 9、比较盐溶液中离子浓度的大小、比较盐溶液中离子浓度的大小 练习练习10：20 mL 1mol/L的的CH3COOH与与40 mL 0.5 mol/L 的的NaOH混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序 为为_ 10、某些活泼金属与盐溶液的反应、某些活泼金属与盐溶液的反应 练习练习5：将镁条插入：将镁条插入NH4Cl浓溶液中，会产生

32、浓溶液中，会产生H2和和NH3。 这是因为这是因为NH4Cl水解使溶液呈酸性，生成大量水解使溶液呈酸性，生成大量NH3H2O， 有部分有部分NH3逸出。写反应的离子方程式：逸出。写反应的离子方程式： 强酸强碱反应的终点：强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙 强酸强酸 + 弱碱弱碱 ： 甲基橙甲基橙 弱酸弱酸 + 强碱强碱 ： 酚酞酚酞 11、酸碱滴定指示剂的选择、酸碱滴定指示剂的选择 如制备如制备Al2S3、Mg3N2时，因会完全水解，无时，因会完全水解，无 法在溶液中制取，只能由干法直接反应制取。法在溶液中制取，只能由干法直接反应制取。 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3

33、+3H2S 12、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 13、日常生活中的应用、日常生活中的应用 (1) FeCl3、KAl(SO4)212H2O等盐可用做净水剂等盐可用做净水剂 (2) 某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H + 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用 如铵态如铵态(NH4 )氮肥、过磷酸钙 氮肥、过磷酸钙含含Ca(H2PO4)2均不均不 能与

34、草木灰能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用混合使用 如：如：农业谚语农业谚语 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” (3) 热的纯碱液去油污效果好热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的c(OH-)较大，较大， 而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全 (4) 炸油条或油饼时放明矾与纯碱炸油条或油饼时放明矾与纯碱 肥皂水洗涤油污也是这个原理：肥皂水洗涤油污也是这个原理： C17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH 2Al3+ + 3

35、CO32- + 3H2O=2Al(OH)3+ 3CO2 思考：思考： (5)蜂蜇处理办法蜂蜇处理办法 塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液 外筒外筒(铁筒铁筒)装有装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液： Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快 耗盐少耗盐少 混合前混合前 混合后混合后 (6) 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理 溶液中离子浓度大小关系溶液中离子浓度大小关系 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的

36、离子平衡 溶液中：阳离子所带的正电荷溶液中：阳离子所带的正电荷总数总数 =阴离子所带的负电荷阴离子所带的负电荷总数总数 存在：存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH- 所以：所以：Na+1+H+1=CH3COO-1+OH-1 即即Na+H+=CH3COO-+OH- 如：如：CH3COONa溶液中溶液中 一、等量关系一、等量关系盐溶液中的三个盐溶液中的三个守恒守恒式式 1 1、电荷守恒式、电荷守恒式 写出：写出：Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液中的电溶液中的电 荷守恒式荷守恒式 2 2、物料守恒式、物料守恒式 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会变电解质溶液中由于电离或水解因素，

37、离子会变 化生成其它离子或分子等，但离子或分子中某化生成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不会改变的。如种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中溶液中n(Na)：n(C)1：1， 推出：推出： c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 写出：写出：Na2CO3、NaHS、NH4Cl溶液中的物料溶液中的物料 守恒式守恒式 一、等量关系一、等量关系盐溶液中的三个盐溶液中的三个守恒守恒式式 3 3、质子守恒式、质子守恒式 水电离的氢离子水电离的氢离子=水电离的氢氧根离子水电离的氢氧根离子 写出：写出：Na2S、Na3PO4、NH4Cl溶

38、液中的质子守恒式溶液中的质子守恒式 一、等量关系一、等量关系盐溶液中的三个盐溶液中的三个守恒守恒式式 如如:在碳酸钠溶液中在碳酸钠溶液中 OH - =H + +HCO 3 - +2H 2 CO 3 如三氯化铝溶液如三氯化铝溶液 H + =OH - +3Al(OH) 3 1. 1. 单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：单一溶质溶液中离子浓度大小的比较： 酸、碱、正盐酸、碱、正盐 HF、H2S、NH3H2O、Na2S、Na2CO3溶液中离溶液中离 子浓度大小关系分析子浓度大小关系分析 酸式盐酸式盐 一些酸式盐电离程度大于水解程度，一些酸式盐电离程度大于水解程度， 如：如：HSOHSO3 3 、 、H

39、 H2 2POPO4 4 一些酸式盐电离程度小于水解程度，一些酸式盐电离程度小于水解程度， 如：如：HCOHCO3 3 、 、HPOHPO4 4 2 2 、 、HSHS NaHSO3、NaHS、NaHCO3溶液中离子浓度大溶液中离子浓度大 小关系分析小关系分析 二、不等量关系二、不等量关系离子的大小顺序离子的大小顺序 练习：在练习：在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是溶液中，离子浓度排列正确的是 A、NH4+Cl-OH-H+ B、Cl-NH4+OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH- NaNa2 2S S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正溶液中各种离子的物质

40、的量浓度关系不正 确的是确的是( )( ) A A、NaNa+ + SS2- 2- OHOH- - HSHS- - B B、NaNa+ +H+H+ + HSHS- -+2S+2S2- 2-+OH +OH- - C C、NaNa+ + 2HS2HS- -+2S+2S2- 2-+2H +2H2 2S S D D、OHOH- - HH+ + + HS + HS- - 二、不等量关系二、不等量关系离子的大小顺序离子的大小顺序 练习、在练习、在0.1 molL0.1 molL-1 -1的 的NaHCONaHCO3 3溶液中，下列关溶液中，下列关 系式正确的是系式正确的是( ) ( ) A A、NaNa+

41、 + HCOHCO3 3- - HH+ + OHOH- - B B、NaNa+ + H H+ + HCOHCO3 3- - OHOH- - 2CO2CO3 32- 2- C C、NaNa+ + HCOHCO3 3- - OHOH- - HH+ + D D、NaNa+ + HCOHCO3 3- - HH2 2COCO3 3 COCO3 32- 2- 二、不等量关系二、不等量关系离子的大小顺序离子的大小顺序 2.2.两种溶液混合后不同离子浓度的比较：两种溶液混合后不同离子浓度的比较： 两种物质不反应：两种物质不反应： 【例】用物质的量都是【例】用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH

42、3 3COOHCOOH与与 CHCH 3 3 COONaCOONa配成配成1 L1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 CHCH3 3COOCOO- - 大于大于NaNa+ +,对该混合溶液下列判对该混合溶液下列判 断正确的是断正确的是( )( ) A A、HH+ + OHOH- - B B、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - 0.2 molL0.2 molL-1 -1 C C、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - D D、CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - 0.1 molL0.1 molL-1 -1 二、不等量关系二、不

43、等量关系离子的大小顺序离子的大小顺序 两种物质恰好完全反应：两种物质恰好完全反应： 【例】【例】(95(95高考高考)100 mL 0.1 molL)100 mL 0.1 molL-1 -1 醋酸与 醋酸与50 50 mL 0.2 molLmL 0.2 molL-1 -1 NaOH NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中 A A、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - HH+ + B B、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - C C、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - D

44、D、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - HH+ + 练习、练习、(2000(2000广东广东) )在甲酸溶液中加入一定量在甲酸溶液中加入一定量NaOHNaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判 断一定正确的是断一定正确的是( ) ( ) A A、HCOOHCOO- - NaNa+ + B B、HCOOHCOO- - NaNa+ + C C、OHOH- - HCOOHCOO- - D D、OHOH- - HCOOHCOO- - 练习：等体积等浓度的醋酸与练习：等体积等浓度的醋酸与NaOHNaOH溶液相混合溶液相混合

45、, , 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )( ) A A、NaNa+ + AcAc- - OHOH- - HH+ + B B、NaNa+ + AcAc- - OHOH- - HH+ + C C、NaNa+ + OHOH- - AcAc- - HH+ + D D、NaNa+ + OHOH- - HH+ + AcAc- - 如果如果一定量一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的 PH=7PH=7，则各离子浓度的关系为，则各离子浓度的关系为_ 两种物质反应，其中一种有剩余：两种物质反应，其中一种有剩余： 【例】把【例】把0.02 mo

46、lL0.02 molL-1 -1 HAc HAc溶液与溶液与0.01 mol/L 0.01 mol/L NaOHNaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系 正确的是正确的是( ) ( ) A A、AcAc- - NaNa+ + B B、2H2H+ + AcAc- -HAc C-HAc C、HAcHAcAcAc- - D D、HAc+AcHAc+Ac- - 0.01 molL0.01 molL-1 -1 练习、将练习、将PH=3PH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液等体溶液等体 积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确 的是的是( )( ) A A、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - B B、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ + HH+ + OHOH- - C C、CHCH3 3COOCOO- - HH+ + NaNa+ + OHOH- - D D、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ +