2017《600分考点700分考法》A版-专题4.氧化还原反应

1、 l 考点8 氧化还原反应的基本概念 l 考点10 氧化还原反应方程式的配平 和相关计算 l 考点9 氧化性、还原性的强弱规律 及应用 l考点8 氧化还原反应的基本概念 考法1 氧化还原反应的判断 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断 u1.氧化还原反应的基本概念 (1)(1)氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质：有电子转移：有电子转移（得失或偏移得失或偏移）。 ( (2 2) )特征特征：有元素化合价的变化。：有元素化合价的变化。 ( (3 3) )氧化还原反应的相关概念氧化还原反应的相关概念 （2）化合反应与分解反应的分类）化合反应与分解反应的分类(1) 氧化还原反应与四种基本反应的关系

2、氧化还原反应与四种基本反应的关系 u2.化学反应的分类 在反应前后，在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还，该反应就是氧化还 原反应。原反应。 考法1 氧化还原反应的判断 (1) 有有单质参加单质参加的的化合反应化合反应或有单质生成的或有单质生成的分解反应分解反应都是氧化还原反应；都是氧化还原反应； (2) 有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应；有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应； (3) 有单质参加或生成的反应，若既不是分解反应，也不是化合反应，有单质参加或生成的反应，若既不是分解反应，也不是化合反应， 也有可能是氧化还原

3、反应。也有可能是氧化还原反应。 1根据根据反应前后元素化合价的变反应前后元素化合价的变化判断化判断 2根据反应前后物质的种类判断根据反应前后物质的种类判断 山东理综 20147，5 分下表中对应关下表中对应关 系正确的是系正确的是 ( ) 例 【解析】 A 项，乙烯与 HCl 发生加成反应生成氯乙 烷，错误； B 项，油脂在酸性或碱性条件下，均能水解 得到甘油，淀粉在稀硫酸催化下，能水解 生成葡萄糖，正确； C 项， Zn+Cu2+ Zn2+ + Cu 属于单质被 氧化的置换反应，错误； D 项，两反应中水既不作还原剂，又不作 氧化剂，错误。 B (1) 元素元素处于处于最高价最高价时，时，只

4、只具有具有氧化性氧化性，如如 Fe3+、H+。 (2) 元素元素处于处于最低价最低价时，时，只只具有具有还原性还原性，如如 Cl-； (3) 元素元素处于处于中间价中间价时，时，既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性，如如 Cl2、Fe2+。 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断 1判断氧化性与还原性判断氧化性与还原性 【应用应用】 (1)(1)简单阴离子只有还原性简单阴离子只有还原性( (如如ClCl- -、OO2- 2-) )，但 ，但 有些复杂阴离子有些复杂阴离子( (如如ClOClO- -、OO2- 2-2、酸性环境 、酸性环境 下的下的NONO- -3等等) )具有氧化性

5、。具有氧化性。 (2)(2)阳离子都具有氧化性，变价金属元素的阳离子都具有氧化性，变价金属元素的 低价阳离子还具有还原性，如低价阳离子还具有还原性，如FeFe2+ 2+、 、CuCu+ +等。等。 (1) 常见的氧化剂常见的氧化剂 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断 2 2判断氧化剂与还原剂判断氧化剂与还原剂 (2) 常见的还原剂常见的还原剂 (3) 判断判断氧化剂、还原剂时的氧化剂、还原剂时的特殊情况特殊情况 考法2 氧化还原反应基本概念的相关判断 2 2判断氧化剂与还原剂判断氧化剂与还原剂 在氧化还原反应中，若一种元素被氧化，则不一定有另一种元素在氧化还原反应中，若一种元素被氧化，则不

6、一定有另一种元素 被还原，也可能是同种元素。被还原，也可能是同种元素。 同一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，不是一成不变的，同一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，不是一成不变的， 应决定于另一种反应物的性质。应决定于另一种反应物的性质。 同一种氧化剂同一种氧化剂( (或还原剂或还原剂) )所对应的还原产物所对应的还原产物( (或氧化产物或氧化产物) )不是一不是一 成不变的，而是决定于还原剂成不变的，而是决定于还原剂( (或氧化剂或氧化剂) )的性质、反应条件、反应的性质、反应条件、反应 物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。 四川理综 20151,

7、6 分下列物质在生下列物质在生 活中应用时，起还原作用的是活中应用时，起还原作用的是 ( ) A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 例 【解析】 A 项，明矾发生水解反应： Al3+3H2O Al(OH)3 + 3H+，氢氧化铝 胶粒与水中的悬浮杂质发生聚沉，不涉及 氧化还原，不符合题意； B 项，甘油作护肤保湿剂是利用其易溶于 水达到保湿的效果，不涉及氧化还原，不 符合题意； C 项，漂粉精作消毒剂是利用次氯酸的强 氧化性，不符合题意； D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用铁 与氧气发生氧化还原反应，铁作还原剂， 符合题意。 D 山东

8、理综 201328 题节选金属冶炼和金属冶炼和 处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S) 可发生反应：可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2 4CuSO42H2O 该反应的还原剂该反应的还原剂 是是 ，当，当 1 mol O2 发生反应时，发生反应时， 还原剂所失电子的物质的量为还原剂所失电子的物质的量为 mol。 向向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，溶液中加入镁条时有气体生成， 该气体是该气体是 。 例 【解析】在该反应中， Cu2S 中 Cu 元素的 化合价由 +1 升高到 +2，S 元素的化合价 由 -2升高到 +6， Cu2S 作还原剂；O2

9、 中 O 元素的化合价由 0 降低到 -2，O2 作氧化 剂。当有1 mol O2 参与反应时转移电子的 物质的量为 4 mol。由于 Cu2+ 水解使溶液 呈酸性，加入镁条时，镁与水解产生的 H+ 反应生成了氢气。 【答案】 Cu2S 4 氢气 l考点9 氧化性、还原性的强弱规律及应用 考法3 依据反应情况比较氧化性、还原性强弱 考法4 依据氧化性、还原性判断反应情况 b. 元素元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。 u1.氧化性与还原性的强弱比较 (1) 根据金属的活动性根据金属的活动性和元素的非金属性判断和元素的非金属性判断 氧化性氧化性 a. 金

10、属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。 b. 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强。元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强。 还原性还原性 a. 金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。 氧化性氧化性 a. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强。同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强。 b. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱。同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱。 还原性还

11、原性 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。 b. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。 u1.氧化性与还原性的强弱比较 (2) 根据元素在周期表中位置判断根据元素在周期表中位置判断 同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧首先被氧 化的是还原性较强的物质化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的

12、量浓度相同）；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同） 的溶液反应时，的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质首先被还原的是氧化性较强的物质。 u2.氧化还原反应规律 (1) 强弱律强弱律 在氧化还原反应中，氧化剂还原剂在氧化还原反应中，氧化剂还原剂氧化产物还原产物，氧化剂的氧化氧化产物还原产物，氧化剂的氧化 性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。 (2) 优先律优先律 (1) 氧氧化性强弱：化性强弱：氧化剂氧化产物。氧化剂氧化产物。 (2) 还原性还原性强弱：强弱：还原剂还原产物。还原剂还原产物。 考法3 依据反应情况比较氧化性、还原性

13、强弱 1根据氧化还原反应发生的规律来判断根据氧化还原反应发生的规律来判断 (1) 浓度浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 (2) 温度：温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。同一种物质，温度越高其氧化性越强。 (3) 根据反应发生的难易程度根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。判断氧化性或还原性强弱。 后者比前者容易发生后者比前者容易发生(不需要加热不需要加热)，可判断氧化性，可判断氧化性:KMnO4MnO2。 (4) 酸碱性酸碱性：同一种物质，所处环境的酸性（或碱性）越强，其氧化性（或还：同一种物质，所处环境的酸性（

14、或碱性）越强，其氧化性（或还 原性）越强。原性）越强。 考法3 依据反应情况比较氧化性、还原性强弱 2根据反应条件判断根据反应条件判断 (1) 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。 (2) 在电解池中，阳极先失电子的，还原性强；阴极先得电子的，氧化性强。在电解池中，阳极先失电子的，还原性强；阴极先得电子的，氧化性强。 考法3 依据反应情况比较氧化性、还原性强弱 3.根据被氧化或被还原的程度来判断根据被氧化或被还原的程度来判断 4.根据电化学原理判断根据电化学原理判断 福建清流一中 2015 届模拟根据反应根

15、据反应 ，可以判断下列，可以判断下列 4 种物质的氧化种物质的氧化 性由强到弱的正确顺序是性由强到弱的正确顺序是 ( ) Cl22KI 2KClI2 2FeCl2Cl2 2FeCl3 2FeCl32HI 2FeCl22HClI2 H2SI2 S2HI A. SI2Fe3+Cl2 B. Cl2Fe3+I2S C. Fe3+Cl2SI2 D. Cl2I2Fe3+S 例 【解析】 根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性判断各物质的氧化性强弱。 中氧化剂是 Cl2，氧化产物是 I2，氧化 性: Cl2 I2； 中氧化剂是 Cl2，氧化产物是 FeCl3，氧 化性: Cl2 FeCl3； 中

16、氧化剂是 FeCl3，氧化产物是 I2，氧 化性: FeCl3 I2； 中氧化剂是 I2，氧化产物是 S，氧化性: I2 S。所以各物质的氧化性由强到弱的顺 序为 Cl2 Fe3+ I2 S。 B (1) 一种氧化剂遇多种还原剂时，总是按还原性先强后弱的顺序反应一种氧化剂遇多种还原剂时，总是按还原性先强后弱的顺序反应。 (2) 一种还原剂遇多种氧化剂时，总是按氧化性先强后弱的顺序反应。一种还原剂遇多种氧化剂时，总是按氧化性先强后弱的顺序反应。 考法4 依据氧化性、还原性判断反应情况 1 1判断氧化还原反应能否发生判断氧化还原反应能否发生 氧化性、还原性强弱是相对的，氧化剂的氧化性越强，转化为还

17、原产氧化性、还原性强弱是相对的，氧化剂的氧化性越强，转化为还原产 物后还原性越弱。还原剂的还原性越强，转化为氧化产物后氧化性越物后还原性越弱。还原剂的还原性越强，转化为氧化产物后氧化性越 弱。由此可判断氧化剂与还原剂间的反应能否发生。弱。由此可判断氧化剂与还原剂间的反应能否发生。 2.2.判断反应的先后顺序判断反应的先后顺序 要熟记以下强弱顺序要熟记以下强弱顺序: 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气 中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：IO-3 Fe3+ I2；还原性：S2O2-3 I- 3I2 +6OH- 5I-+IO-3+3H2O， KI

18、+I2 KI3- (1) 某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、 Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份，第一份试 液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂， 溶液不变色。 加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是 (用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物 质是 (用电子式表示)。 第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式： 、 。 例例 (2) KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，

19、由于空气中氧气的作用，容易引起碘的 损失。写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程 式： 。 将 I2 溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否 合适？ (填“是”或“否”)，并说理由_。 (3) 为了提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质 中有可能作为稳定剂的是 （填序号） 。 A. Na2S2O3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D. NaNO2 (4) 对含 Fe2+ 较多的食盐(假设不含 Fe3+)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案， 检验该加碘盐中的 Fe2+:_ _。 【解析】(1) 加 KSCN 后溶液

20、显红色，发生的反应为 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，红 色物质是 Fe(SCN) 3；CCl4 中显紫红色的物质是 I2，其电子式为 。 由 中信息可知，加碘盐中含有 Fe3+和 IO 3- ，试液中加入足量 KI 固体后发 生的离子反应为 IO- 3 +5I- +6H+ 3I2+3H2O、2Fe3+2I- 2Fe2+I2。 (2) KI 具有还原性，在潮湿的 境中与 O2 发生氧化还原反应: O2 +4KI+2H2O 2I2+4KOH。KI3H2O 在受热（或潮湿）的条件下易发生反应 KI3 KI+I2，而 KI 易 被氧气氧化为 I2，而 I2 受热易升华，从而引起碘的损失，故 K

21、I3H2O 不适合作食盐 加碘剂。 (3)由于还原性:S2O32-I-，故加 Na2S2O3可避免 KI 被氧化；由3I2+ 6OH- 5I- + IO3-+ 3H2O 可知， I- 在碱性条件下不易被氧化为 I2，故加入 Na2CO3 也可避免 KI 被 氧化，故 Na2S2O3、Na2CO3 均可作稳定剂。 (4) 取足量该加碘盐于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水或过氧化氢等氧化剂， 再滴加 KSCN 溶液，若溶液显红色，则该加碘盐中存在 Fe2+，涉及的反应有 2Fe2+ +Cl2 2Fe3+2Cl- 或 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ 2Fe3+ 2H2O，Fe3+ 3SCN-

22、Fe(SCN)3。 【答案】(1) Fe(SCN)3 IO-3+5I-+6H+ 3I3+3H2O 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 (2) O2 + 4KI + 2H2O 2I2 + 4KOH 否 KI3 在受热（或潮湿）条件下产生 I2 和 KI，KI 易被氧气氧化， I2 易升华 (3) A C (4) 取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化 氢等），再滴加 KSCN 溶液，若溶液显红色，则该加碘盐中存在 Fe2+ l考点10 氧化还原反应方程式的配平和相关计算 考法5 氧化还原反应方程式的配平 考法6 信息型氧化还原反应方程式的书写 考法7 氧化还原反应的

23、相关计算 u1.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 单线桥法单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和数目。表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和数目。 (2) 双线桥法双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 (1) 标标价态价态：写出反应物和生成物的化学式，标出变化元素的化合价：写出反应物和生成物的化学式，标出变化元素的化合价。 (2) 列变化列变化：确定反应前后同种元素化合价的升降数：确定反应前后同种元素化合价的升降数。 (3) 求总数求总数：求最小公倍数，使化合价升降总数相等：求最小公倍

24、数，使化合价升降总数相等。 (4) 配计数配计数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数。 (5) 细检查细检查：检查各元素原子个数前后是否相等。若是氧化还原反应的：检查各元素原子个数前后是否相等。若是氧化还原反应的离离 子子方程方程 式还需检查电荷数是否守恒。式还需检查电荷数是否守恒。 u2氧化还原反应方程式的配平步骤 归归中反应就是指含有同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，元素的化合中反应就是指含有同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，元素的化合 价价由高价态和低价态向中间价态靠拢，但不交叉由高价态和低价态向中间价态靠拢，但不交叉。 u3特殊的氧化还原

25、反应 (1) 歧化反应歧化反应 歧化反应的特点是歧化反应的特点是同一物质中的同种元素同一物质中的同种元素同一价态的原子同一价态的原子，其中，其中一部分被氧化，一部分被氧化， 另一部分被还原另一部分被还原。 (2) 归中反应归中反应 考法5 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应方程式的配平原则：氧化还原反应方程式的配平原则： 还原剂失电子总数氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）还原剂失电子总数氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总化合价升高的总 价数价数氧化剂（元素）氧化剂（元素）化合价降低的总价数化合价降低的总价数。 常用的配平方法有：常用的配平方法有： 正向配平法正向配平法 逆向配

26、平法逆向配平法 整体配平法整体配平法 缺项配平法缺项配平法 浙江理综 201527 题节选(1) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4-( )C2O42-+_ ( )Mn2+ ( )CO2_ (2) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：与水发生氧化还原反应的化学方程式：_ _。 例 【解析】 (1) 在反应中 Mn 由 +7价降低为 +2价，C 由 +3价升高为 +4价，利用得失电子守恒得 MnO4-与 C2O42-的化学计量数分别为 2、5，然后依据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。 (2) 结合物质中元素的化合价知 NaAlH4 与

27、 H2O 发生归中反应生成氢气，则另一产物是偏铝酸钠。 【答案】 (1) 2MnO-4 + 5C2O2-4 +16H + 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (2) NaAlH4 +2H2O NaAlO2+ 4H2 根据根据题给信息书写陌生氧化还原反应方程式一般按以下步骤进行：题给信息书写陌生氧化还原反应方程式一般按以下步骤进行： 第一第一步：步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：第二步：按按“氧化剂还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物还原产物氧化产物”写出方程式，根据得失写出方程式，根据

28、得失 电子电子守恒配平上述四种物质。守恒配平上述四种物质。 第三第三步：步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充补充 H+、 OH- 或或 H2O 等。等。 第四第四步：步：根据质量守恒配平反应方程式。根据质量守恒配平反应方程式。 考法6 信息型氧化还原反应方程式的书写 KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2+ 和 CO2，该反应的化学方 程式是_。 考法例考法例 【解】第一步，依题意 Mn 元素化合价降低，故 KMnO4 是氧化剂，MnSO4 是还原 产物，C 元素化合价升高，故 Na2C2O4 （C

29、元素化合价为 +3价）是还原剂，CO2 是 氧化产物。 第二步，按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”把化学方程式初步写成： KMnO4 + Na2C2O4 MnSO4 + CO2 由 KMnO4 MnSO4，Mn 元素降低了5价，由 Na2C2O4 CO2，C 元素升高 了 1价， 2 mol C 共失去 2 mol e-，在还原剂 Na2C2O4前面配 5，在氧化产物CO2 前 面配10，在氧化剂 KMnO4 前面配 2，还原产物 MnSO4 前面配 2 。 2KMnO4+5Na2C2O4 2MnSO4 + 10CO2 第三步，反应在硫酸溶液中进行，故在左边补充 H2SO4，右边补充 K2SO4、 Na2SO4 和 H2O。 2KMnO4+5Na2C2O4+ H2SO4 2MnSO4+10CO2 + K2SO4 + Na2SO4+H2O 第四步，根据 K+、Na+、SO42-、H、O 等守恒配平如下： 2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 2MnSO4+10CO2 + K2SO4 +5Na2SO4 +8H2O (1) 找出找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2) 找找准一个原子或离子得失电子数准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数注