九年级化学酸碱盐复习获奖课件

1、酸碱盐复习酸碱盐复习 物理性质碱物理性质碱 oNaOH（俗称（俗称“烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠”） oCa(OH)2（俗称（俗称“熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰”） 1、白色固体、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性、水溶液有滑腻感，有腐蚀性 白色粉末、微溶于水白色粉末、微溶于水 物理性质盐物理性质盐 oNaCl（俗称（俗称“食盐食盐”） oNa2CO3（俗称（俗称“纯碱、苏打纯碱、苏打”） 1、无色透明的晶体、无色透明的晶体 2、粗盐因含、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解等杂质，易潮解

2、1、白色粉末、白色粉末 2、易溶于水、易溶于水 练习物理性质练习物理性质 o下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的 是（）是（） A、纯净的食盐和生石灰、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰、碳酸钠晶体和生石灰 o日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）日常生活中的下列物质，不属于盐的是（） A、调味用的食盐、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖、食用的蔗糖 B D 酸的通性酸的通性 o使紫色石蕊试液变红色

3、，无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 o与某些金属反应（金属活动性顺序）与某些金属反应（金属活动性顺序） o与金属氧化物反应与金属氧化物反应 o与碱反应与碱反应 o与某些盐反应与某些盐反应 可溶性碱的通性可溶性碱的通性 o使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 o与某些非金属氧化物反应与某些非金属氧化物反应 o与酸反应与酸反应 o与某些可溶性盐反应与某些可溶性盐反应 可溶碱可溶碱,受热不分解受热不分解,如如Ca( OH) 2受热不分解受热不分解,但是但是 CaO+H2 O= Ca( OH) 2 , 盐的通性盐的通性 o与酸反应与

4、酸反应 例：例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 o与可溶性碱反应与可溶性碱反应 例：例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 o与金属反应与金属反应 例：例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 o与另一种盐反应生成两种新盐与另一种盐反应生成两种新盐 例：例：Na2CO3+ CaCl2 CaCO3+ 2NaCl 用途用途 硫酸硫酸盐酸盐酸氢氧化氢氧化 钠钠 氢氧化钙氢氧化钙氯化钠氯化钠碳酸碳酸 钠钠 除铁锈除铁锈 干燥剂干燥剂 制氢气制氢气 其他其他 除铁锈除铁锈 造纸造纸 轻工轻工 纺织纺织 石化石化 中和土壤酸中和土壤酸 性、建筑性

5、、建筑 漂白粉、农漂白粉、农 药、处理废药、处理废 液液 食用食用 防腐防腐 化工化工 原料原料 玻璃玻璃 肥皂肥皂 纸张纸张 练习用途练习用途 o按下列要求，从按下列要求，从烧碱烧碱盐酸盐酸熟石灰熟石灰 固体二氧化碳固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物硫酸中选出选出适当的物 质，填在相应的横线上（填标号）：质，填在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是；的物质是； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是；液的是； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，）既有强烈的腐蚀性和

6、极易溶于水的性质， 又可作某些气体干燥剂的固体物质是；又可作某些气体干燥剂的固体物质是； （4）可用作致冷剂的是。）可用作致冷剂的是。 现象现象 方法方法被鉴别物质被鉴别物质 试液变红试液变红 产生可燃性气体产生可燃性气体 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试液变红试液变红 滴加酚酞试液滴加酚酞试液碱碱 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物质的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝酸硝酸)，产生气体通入，产生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水

7、 含含CO32-的物的物 质质 红褐色不溶物红褐色不溶物 观察颜色观察颜色Fe(OH)3 蓝色不溶物蓝色不溶物 观察颜色观察颜色Cu(OH)2 黄色溶液黄色溶液 观察颜色观察颜色FeCl3溶液溶液 蓝色溶液蓝色溶液 观察颜色观察颜色CuSO4溶液溶液 专题专题1 常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法 鉴别的要求：鉴别的要求： 鉴别是根据物质的特性，用化学鉴别是根据物质的特性，用化学 方法对它的组成成分加以确认证实方法对它的组成成分加以确认证实 如果待检验的物质是酸碱盐溶液，如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以鉴别则对阴阳离子都要加以鉴别 只给你酚酞请鉴别出只给你酚酞请鉴别出Na

8、OH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？三种无色溶液？ 无色酚酞无色酚酞 ABC 装入装入C试管内的试管内的 液体是液体是NaOH AB 装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl 装入装入B试管内的试管内的 液体是液体是H2SO4 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分液已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类不同物质类 别别的试剂的试剂. 实验方案实验方案 方案一方案一 方案二方案二 方案三方案三 步骤一步骤一 取样取样2ml于于 试管中试管中 取样取样2ml于于 试管中试管中 取样取样2ml于于 试管中试管中 步骤

9、二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式) 稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧氢氧化钙或氢氧 化钡溶液化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液 在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中溶液中 （ ） B B A A 一定含有一定含有SOSO4 42- 2- B B 可能含有可能含有SOSO4 42- 2-或 或 AgAg+ + C C 一定含有一定含有SOSO4 42- 2-和 和 AgAg+ + D D 一定含有一定含有SOSO4 42- 2-或

10、 或COCO3 32- 2- 分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能 是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。 练习一练习一 、取稀、取稀HCl、 NaOH溶液、溶液、 CuSO4溶液、溶液、 CuO粉末、粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？粉常温下两两能反应的有哪些？ 专题物质的相互反应专题物质的相互反应 物质的相互反应：要考虑到化学反应的物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应既不能遗漏，也不能重复反应既不能遗漏，也不

11、能重复 3、实验室要用、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗？你能想出两种办法吗？ Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O 方法二方法二： 方法一：方法一： Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 专题物质的制法专题物质的制法 物质的制法的要求物质的制法的要求 物质的制法中，首先要考虑化学反应物质的制法中，首先要考虑化学反应 的规律，又要考虑成本环保安全的规律，又要考虑成本环保安全 等因素等因素 专题除杂质的要求专题除杂质的要求 要除尽杂质，所以有时

12、候所加的试剂要过量要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀气体和水易分，即把杂质变成沉淀气体和水 窍门所加试剂要与原物质窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故” o下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：质），请写出除掉杂质的化学方程式： o（1） NaCl(Na2CO3)_。 o（2）CO（CO2） _。 o （3）HNO3（HCl） _ o (4)HCl（H2SO4） _. o (5)Cu（CuO） _

13、专题专题除杂质除杂质 专题推断题专题推断题 推断题关键：推断题关键： 1、抓住、抓住“题眼题眼”，找突破口，（即有关，找突破口，（即有关 物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解 性及特殊的化学性质等）性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论 1、有一包固体粉末、有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、 Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或中的一种或 几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得

14、到将这些固体粉末加到水中，得到 白色沉淀，上层清液为无色；白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一从实验可以判断出，该粉末中一 定含有定含有 ，一定不含，一定不含 有有 。 Na2SO4 、BaCl2 CaCO3、CuSO4 若若E，F皆为蓝色，则皆为蓝色，则C是是 。如果。如果B 是水，是水， 那么那么A是是 。如果。如果B是酸溶液，而是酸溶液，而A不溶于水，不溶于水， 则则A 是是 。 若若E为棕黄色，为棕黄色，F为红褐色，则为红褐色，则C是是 。如果。如果B 是水，那么是水，那么A是是 ，如果，如果B是酸溶液，而是酸溶液，

15、而A不溶于不溶于 水，则水，则A是是 。 NaOHNaOH溶液过滤溶液过滤 充分充分 混合混合 稀稀HNOHNO3 3 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液 白色沉淀不消失白色沉淀不消失 A （ 纯（ 纯 净物）净物） +B C（有色（有色 溶液）溶液） D （ 白 色（ 白 色 沉淀）沉淀） E（有色（有色 溶液）溶液） F（有色（有色 沉淀）沉淀） NaNO 3 溶液溶液 下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学 式回答下列问题：式回答下列问题： 专题专题6 共存问题共存问题 解题关键：共存即不反应，一般指不解题关键：共存即不反应，

16、一般指不 生成沉淀、气体和水生成沉淀、气体和水 练习化学性质练习化学性质 o1、下列物质可共存于水溶液中的是（）、下列物质可共存于水溶液中的是（） A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸、碳酸钠和盐酸 o2、下列方法：、下列方法：金属溶于酸金属溶于酸碳酸盐溶于碳酸盐溶于 酸酸氧化物溶于碱氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氢氧化物溶于水 氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（） A、B、C、D、 C B 专题专题7 综合性气体制备实验的设计综合性气体制备实验的设计 净化 装置 干燥 装置 收

17、集 装置 尾气处理 装置 发生 装置 （1）固）固 气体气体 （2）固）固+液液气体气体 （2）“长进短出长进短出” ： CO2NaOH溶液；石灰水（可检验）溶液；石灰水（可检验） HCl NaOH溶液；溶液；Ca(OH)2溶液；溶液；AgNO3溶液溶液 （可检验）（可检验） H2O 浓浓H2SO4；固体；固体NaOH；生石灰；氯化钙等；生石灰；氯化钙等； 无水无水CuSO4只检验只检验 （1）排水法（）排水法（O2、H2）；（）；（2）向上排空气法（）向上排空气法（O2、CO2）；）； （3）向下排空气法（）向下排空气法（H2） （1）点燃法（如）点燃法（如CO） （2）吸收法）吸收法 1

18、1. . 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种 用途。用途。 （1 1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时， 在锥形瓶内应该盛放的试剂是在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2 2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶 内应该盛放的试剂是内应该盛放的试剂是 （3 3）若用来收集气体，当气体从）若用来收集气体，当气体从b b端通入时，能收端通入时，能收 集到的气体可以集到的气体可以 是是 。 浓硫酸浓硫酸 硝酸银溶液硝酸银溶液 密度比空气小的气体，如氢气密度比空

19、气小的气体，如氢气 2 2 用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有 以下装置：以下装置： （1 1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下 同）同） 。 （2 2）检验氯化氢气体，可选）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气装置；除去氯化氢气 体，应选体，应选 装置。装置。 （3 3）检验水蒸气，应选）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选装置；除去水蒸气，应选 用用 装置。装置。 （4 4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连 接顺序是接顺序是 。 D D B B F F CC E E 6-10-9-3-2-8-7-4-5-116-10-9-3-2-8-7-4-5-11 3、某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯、某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯 化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝酸、化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝酸、 硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中的硫酸硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中的硫酸 根、碳酸根、氯离子分别去掉，每次要根、碳酸根、氯离子分别去掉，每次要 求只加一种试剂，除去一种离子，其正求只加一种试剂，除去一种离子，其正 确的操作顺序是确的操作顺序是 。写出有关化学方。写出有关化学方 程式。程式。