专题1钠氯剖析

1、诸城中学化学课堂三基训练【编号001】专题1钠、氯命制人：王树军 审核人：王树叶 时间：60分钟 满分100分 姓名1 .查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应， 要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是()a.实验法b.观察法c.分类法 d.比较法2 .下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，

2、然后按入水中，两者放出的氢气质量相等a.b.c.d.3 . na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a .过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物b. w2o2与h2o反应生成11.2l o 2(标准况)，反应中转移的电子数为 na。c. 1 mol na与足量。2反应，生成na2。和na2o2的混合物，钠失去 na个电子d. 1 mol na 2。2中含有的阴离子数目为 1na4 .在含有选项的四种阴离子的溶液中，加入少量过氧化钠固体，离子浓度几乎不变的是( )a. fb. hco3c. co32d. s25 .下面是某同学学习了钠及其化合物的知识后得出的结论，请先判断正误，

3、对的在括号里打上m错的打并在原题上改正过来。(1)金属钠长期放置于空气中，最后应变为nahco 3。()(2)钠跟cuso 4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜。()(3)钠与酸溶液反应时，先考虑钠与酸反应，如果钠过量再与水反应。()(4)将足量的金属钠放入氯化铝溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成()(5)钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在cci4或煤油中。()6 6) na2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2na2o2+ 2co 2=2na 2co3 +o2()(7)氧化钠和过氧化钠中的阴、阳离子个数比都为1 ： 2 ()(8)将na 2o2

4、投入到酚酣式液中，溶液变红()(9) na2o2投入na2so3溶液中，可将 so 32一氧化成so42 , w2o2投入na2hco3溶液中，不能氧化hco 3一,故hco 3一浓度不变()(10)潜水艇在紧急情况下可用 na2o2供氧。1 molna 2o2与足量水蒸气反应转移电子数为2na()(11) na2o2 溶于水产生。2： na2o2+h2o =2na+2oh +o2t ()(12) w2so3和h2o2的反应为氧化还原反应()6、在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验 装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。（1） a是用caco3制

5、取co2的装置。写出 a中发生反应的化学方程式:（2）按要求填写表中空格:仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的b饱和nahco 3溶液cd写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 试管f中收集满气体后，下一步实验操作是7、 .下列关于氯的说法正确的是a. c12具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂b. 17c1、17c1为不同的核素，有不同的化学性质c.实验室制备 c12,可用排饱和食盐水集气法收集d. 1.12lc12含有1.7na个质子（na表示阿伏伽德罗常数）8、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：naoh agno 3na2co3feso4ki na2s na2so3,会使配制的

6、溶液变质的是（）a.全部b.c. d.9、某同学用下列装置制备并检验c12的性质。下列说法正确的是 （）浓盐酸甲烷与ch铜丝出干燥的 b：湿润的 有色布条有色布条wnaoh 溶液-naoh 才溶液饱和 食盐水a. i图中：如果 mno 2过量，浓盐酸就可全部消耗b. n图中：量筒中发生了加成反应c.出图中：生成蓝色的烟d. iv图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有c12生成10 .化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与 mno 2共热制取c12并进行相关实验。下列收集c12的装置正确是。d.将c1

7、2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 设计实验比较 c12和b2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和cc14于试管中，11 .已知无水a1c13 （183 c升华）遇潮湿空气即产生大量白雾, 实验室可用下列装置制备。(1) 写出 a中反应的离子方程式 (2) 检查整套装置气密性的操作是 (3)装置b中盛放饱和nacl溶液,该装置的主要作用是 。f中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用,所装填的试剂为_。10诸城中学化学课堂三基训练【编号0011专题1钠、氯参考答案及评分标准命制人：王树军审核人：王树叶1c 2c 3a 4a (每题2分，共8分)5 (每小题3

8、分，正误判断2分，修改1分，共36分)(1) 澄为na2co3(2)刈音斑为cuo(3) v(4) x先生成白色沉淀，后沉淀溶解(5) x变为na密度小不能保存在 cci4(6) 2na 2o2+2h 2o=4naoh+o 2(7)，(8) x先变红又褪色(9) 侬生 hco3-+oh-=co 32-+h2o,hco 3-浓度降低(10) x 1na (11) x 2na 2o2+2h 2o=4na+4oh-+o 2(12),6.(每空 3 分，共 24 分) caco 3+2hcl=cacl 2+h2o+co 2 t仪器加入试剂力口入试剂的目的b饱和nahco 3溶液除去二氧化碳中的氯化氢c

9、过氧化钠固体与二氧化碳反应dnaoh溶液吸收二氧化碳气体2na2o2+2co 2=2na 2co3+o2用拇指堵住f的管口，将试管从水中取出，管口朝上，将带火星的木条插入试管，检验木条能否复燃7c 8a 9d (每题3分，共9分)10 .(每空3分，共9分)(1)答案为c.解析：c12是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集c12时必 须有尾气吸收装置。a没有排气管不能用于收集气体； b用于收集密度比空气小的气体； c用以收集 密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；d吸收氯气不能收集。(2)答案为c hc1o和cl。一。解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电

10、离，所以有氧化性的含氯粒子是cl2、hclo和cl。一。(3)具体操作是：取少量新制氯水和cc3于试管中，用胶头滴管向试管中滴加nabr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。解析：比较cl 2和bn的氧化性，可以利用置换反应。11 .(每题3分，共15分)(1) mno 2+4hci = mncl 2+ci2+2h2o (注明加热)(2)将g中加水至淹没长导管，关闭分液漏斗的活塞，酒精灯微热圆底烧瓶，若有气泡产生，撤掉酒精灯导气管中上升一段水柱，则装置的气密性良好。(3)除去hci吸收水蒸气 碱石灰(或naoh与cao混合物)诸城中学化学巩固拓展训练 【编号0011专题1钠、氯命制人：王树叶 审核人

11、：王树军 时间：60分钟 满分100分 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共48分）1.关于钠的说法中错误的是（）a.钠原子有强还原性b.钠可以把钛、错、铝、锂等金属从它们的化合物的溶液中置换出来c.钠与氯化铜溶液反应，不生成铜d.钠在自然界中只能以化合态存在2. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）a. 0.2mol 中子b. 0.4mol 电子c. 0.2mol 质子d. 0.4mol 分子3 .将一小块钠投入到氯化铁溶液中，观察到的现象是（）a.钠溶解，有铁析出，并有气体产生b.只有气体产生c.只有沉淀生成d.既有气体又有红褐色沉淀产生4 .在一定

12、温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）a.溶液中na +浓度增大，有。2放出b.溶液ph不变，有h2放出c.溶液中na +数目减少，有。2放出d.溶液ph增大，有o2放出5 .用1l1.0mol/lnaoh 溶液吸收0.8molco 2,所得溶液中co 32-和hco 3-的物质的量浓度之比是（）a.1：3b.2：1c.2：3d.3：26 .某研究性学习小组对钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程：取一小块钠在空气中 加热片刻后与一定量的水反应，收集到168 ml气体（标准状态下），在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。下列说法错误

13、的是（）a.燃烧时出现黄色的火焰b.将燃烧的产物溶于水发生置换反应，有单质 h2和。2产生c.燃烧产物中过氧化钠的质量为0.39 gd.燃烧产物中钠和过氧化钠的物质的量之比为2 ： 17 .取一支大试管，加入 20 ml饱和澄清石灰水（尸1.6 g cm 3）,再加入5 ml苯（尸0.87 g cm 3）,静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块（p= 0.97 g cm 3）o下列实验现象中，能观察到的有（）钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动钠停留在苯层不反应钠块最后消失a. b.c. d.8 .将钠、镁、铝各 0.3 mol分别放入100

14、 ml 1 mol / l 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）a. 1: 2: 3 b. 6: 3: 2 c, 3: 1 : 1 d, 1 : 1 : 19 .某溶液中含有 hco3、co2 so：、na*、no3五种离子。若向其中加入w2o2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计）,溶液中离子浓度保持不变的是（）a. no 3 b. co3 、 no3 c. so3 、 no 3d. co2 、 no3、na +10 .下列对氯及其化合物的说法正确的是（）a.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁b.用ph试纸测得氯水的ph=4c.澳化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡

15、，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色d.由 ca（clo） 2+co2+h2o=caco 3 j +2hclo可推出 ca（clo） 2+so 2+h2o=caso 3 j +2hcio11 .下列变化过程不能直接实现的是（）hcl cl2 ca（clo） 2 hclo co2a.一b.一 c.一d.一12 .如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关,如先打开b ,在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化； 当关闭b时，c处红色布条颜色退去。则 d瓶中盛有的溶液是（）a.浓硫酸b.饱和nacl溶液c.浓naoh溶液d.浓nabr溶液13 .氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变

16、，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）a.再通入少量氯气，c（h * ）/c（clo ）减小b.通入少量so 2,溶液漂白性增强c.加入少量固体 naoh , 一定有 c(na+)=c(cl )+c(clo )d.加入少量固体 naoh ,溶液的ph会略微增大14 .有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ,如果在甲瓶中力口入少量的nahco 3晶体（mmol ）,在乙瓶中加入少量 nahso 3晶体（mmol ）,丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三 瓶溶液中hclo的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）a、 甲=乙丙b、 甲 丙乙c、 丙甲=乙 d、 乙 丙 甲1

17、5.根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是（）a.氯气溶解于水： cl2+h2o：,；=i=ls 2h + + cl +clob.氯气溶于石灰水： cl2 + 2oh =cl + clo + h2oc.漂白粉溶液中通入足量co2： ca2+ + 2clo + co2 + h2o=caco 3 h 2hclod,漂白粉溶液中通入足量so2： clo +so2+h2o=hso 3+hclo16 .（多选）要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的（）。a. naoh 固体 b.水 c. naclo 固体 d. nahco 3 固体 e. caco 3 固体n卷非选择题

18、共52分17 . （14分）a、b、c、d、e、f六种物质有下列关系，e是淡黄色粉末，判断:（1）写出 a、b、c、d、e、f 的化学式：a. b. c.d. e. f.（2）写出有关反应的化学方程式（是离子方程式的直接写离子方程式）bfc : ehb : cf : ffc : 18 . （6分）现有一定量含有 na2o杂质的na2o2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定na2o2试样原纯度（可供选用的反应物只有 caco3固体，6mol/l盐酸和蒸 储水），请填写下列空白：（1）写出在实验中，na2o和na2o2分别发生反应的化学方程式（2）所选装置的连接顺序（填各

19、接口的字母，连接胶管省略）19 （14分）.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入so2气体，将带余烬的木条插入试管c中，木条复燃。请回答下列问题：第1小组同学认为na 2o2与so 2反应生成了 na 2 so 3和o 2,该反应的化学方程式是:（2）请设计一种实验方案证明n a 2o 2与s o 2反应生成的白色固体中含有n a2 s o 3。a(3)第2小组同学认为na2o 2与so 2反应除了生成na2 s o 3和o 2外，还有n a 2so4生成。为检验是否有n a 2 s o 4生成，他们设计了如下方案：团辘解于水格b中反匝后的ea溶液 西稀福、仍有铜分白色沉淀不 因懈解于水*沉淀溶解证躺网04上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：20 (12分)、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解， 100 c左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集 装置则不同，分别如(i)和(n)所示。试回答：(1) b中反应的离子方程式为 (2) d中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 (3) d中反应化学方程式为 (4)装置()的主要缺点是 (5)装置(ii)的主要缺点是 如果选用此装置来完成实验，