必修二元素周期表练习题

1、元素周期表练习题2016.03.011 、下列关于元素周期表的说法，错误的是a.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的b.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的c.主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强d.元素周期表是元素周期律的具体表现形式2 .有人认为在元素周期表中，位于ia族的氢元素，也可以放在vh a族，下列物质能支持这种观点的是（ ） a hfb h3oc nahd h2o23 如果发现了原子序数为116 的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 （）位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧族元素；属于卤素a.

2、b . c . d .4 .某一周期r a族元素的原子序数为x,则同周期的田a族元素的原子序数 （）a.只有x+1 b .可能是x+8 c.可能是x+2 d.可能是x+1或x+11或x+255 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是a 16 b 26 c 36 d 466 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）a.半导体材料种化钱 b .吸氢材料锢锲合金 c .透明陶瓷材料硒化锌 d .超导材料&g。7 1999年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）a.该元素属于第七周期b.该同位素原

3、子含有114个电子，184个中子c.该元素为金属元素，性质与82pb相似d .该元素位于ma族8 . a、b、c、d e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性ba, c和d的气态氢化物的稳定性 cd; e是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）a a、 b、 c、 d、 e ； b e、 c、 d、 b、 a； c b、 a、 d、 c、 e ； d c、 d、 a、 b、 e9 在短周期元电子层只有1 个或 2 个电子的元素是a 金属元素b 稀有气体元素 c 非金属元素 d 无法确定为哪一类元素10下列说法中正确的是a

4、周期表中的主族都有非金属元素b 周期表中的主族都有金属元素c 周期表中的非金属元素都位于短周期 d 周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族11.同周期的x、y、z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hxo hyohzo,则下列各判断中正确的是a,原子半径：xyzb .单质的非金属性：xyzc.气态氢化物稳定性：x yyz12已知自然界中铱有两种质量数分别为191 和 193 的同位素，而铱的平均原子量为 192 22，这两种同位素的原子个数比应为 a . 39 ： 61 b . 61 ： 39 c . 1 ： 1 d . 39 ： 1113 .已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯

5、酸是比硫酸更强的酸；s2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；浓盐酸有挥发性，浓h2so4无挥发性，上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )a. b . c . d .14 .请判断115号元素在元素周期表中的位置是：()a.第七周期第iiia族b .第七周期第va族c .第七周期第iiib族d .第七周期第vb族 15.有两种短周期元素x和y可组成化合物xy3当y的原子序数为m时，x的原子序数可能为： m- 4m 4m+ 8m- 2m 6a b c d 16 .据报道，某些花岗岩会产生氨( 22286rn),这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害

6、，已 知氢是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是 ()a.该原子与同周期i a、ha族阳离子具有相同的核外电子层结构b .该原子最外层有8个电子c.该原子中子数是86d. 1 mol气体氢的质量大约是444 g17 .已知核辐射中放射性碘(碘一131)的核电荷数为53,则下列说法不正确的是()a.碘131i原子核所含中子数是78b .核能的利用证实原子的可分性c.碘127i原子和放射性碘原子131i属于同位素 d .碘127i原子和碘131i原子的质子数不同18 .下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是a.最高正价依次升高b .气态氢化物稳定性逐渐增强c.原子半径逐渐增

7、大d .最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强19 .下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是a. hi、hbr、hcl、 hf b. hcl、h2s、ph3、sih4c. h2o、h2s、hcl、hbr d. hf、h2o、nh3、ch420.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是a. naoh、mg(oh) 2、h3p。4、h2so4b. koh、naoh、h2so4、hclo 4c. be(oh)2、ca(oh)2、hbro 4、hclo 4 d. mg(oh) 2、ba(oh) 2、h3p。4、h2so421 . a、b两元素位于短周期，a原子半径

8、小于b原子半径，两元素可形成 a是正价的ab化合物， 下列有关a、b两元素的叙述中正确的是()a. a、b可能属同一周期b . a位于b的前一周期c. a只能是金属元素d . a可能是第二周期的h a族或iv a族元素22 .在短周期元素中：金属性最强的元素是 ,与水反应最剧烈的非金属是 ; 地壳中含量最丰富的元素位于第 周期第族,地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第周期第族.23 .某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是 , 它的最高价氧化物的化学式是 ,最高价氧化物对应的水化物的化学式是 .写出 它与足量烧碱溶液反应的离子方程式 .24 . (1)写出表

9、示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。可用于制半导体材料的元素是 c(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是;(3) a分别与d e、f、g h形成的化合物中，最稳定的 ;(4)在b、c、d j、e、f、g h中，原子半径最大的是26 . (6分)在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。则：元素甲为,元素内为,元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。27

10、.某元素的同位素azx,它的氯化物xc12 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/l的agno液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1) z值和a值;(2) x元素在周期表中的位置 ;(3)把x的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式： o 28. (10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了 九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写元素符号，写出元素符号?。(2)其中化学性质最不活泼的是 (填元素符 号)。(3)在、三种元素的氧化物对应的水化物中， 碱性最强的是(填化学式)。

11、(4)元素、按原子半径由大到小的顺序依次为 l 填元素符号)，原因，(5)元素的氢化物的化学式是 ,该氢化物溶于水，所得溶液的 ph(填“”或“ =)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为 (6)元素与元素形成的化合物的化学式是 ,高温下灼烧该化合物火焰呈 色。(7)(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应， 其单质与氢氧化钠溶液 反应的化学方程式是二29. x、y、z、e、f为五种短周期元素，原子序数依次递增。 x+只含有一个质子；y的正、负化合 价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定； z的原子核内质子数是y的最外层电子数的2倍； f与z同主族；e与x同主族。试推断下列元素

12、分别是：y、z: f (用元素符号表示)30.有a、b、c、d e五种短周期元素，已知相邻的 a b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。e的单质可与酸反i a i应，0.1mole单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 3.36 l h 2； e的阳二离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：i h j 0(1)五种元素的名称：a, b, c, d 2 e o(2)画出a离子、c原子的结构示意图： (3) c元素的气态氢化物化学式是 o(4)向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是 。 有关反应的离子方程式为31

13、. x、y、z均为20号以前的元素，axm-、by czm+三种离子具有相同的电子层结构，则： (1)下列关系式中，正确的是 a. c-b=n+m b .若 nm)贝u bac c . a-m=b-n d .若 nbc(2)已知代在x元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；y元素气态氢化物为h2y其最高价氧化物 中含y质量分数为40% z元素焰色反应呈紫色。写出x单质与水反应的离子方程式 o写出z的过氧化物与co反应的化学方程式。32 . 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04l氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，通过计算推导出该元素的原子序数为,并指出其在周期表中的位置 。33 .实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水+ 1 ml ccl4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱 的顺序:氯、澳、碘nabr溶液+氯水+ 1 ml ccl,振荡，静置，观察四氯化碳层 颜色ki溶液+氯水+ 1 ml ccl4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜 色实验药品：kbr溶液、ki溶液、氯水、澳水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸