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文档简介

1、实验四药用硼砂的含量测定1. 实验目的1.1掌握甲基红指示剂滴定终点的判定。1.2巩固酸碱滴定中盐的测定原理。2实验原理硼砂是四硼酸的钠盐，因为硼酸是弱酸（Ka=6.4 10-10），所以可用 HCl 标准溶液直接进行滴定。反应式是：Na2B4O7+2HCl 4H3BO3+2NaCl+5H20M硼砂 =381.4滴定至化学计量点是为H3BO3 水溶液，此时溶液的 pH 可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。设用HCL 溶液（ 0.1mol/L ）滴定 Na2B 4O7 溶液 (0.05mol/L), 化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为0.025 mol/L ，因此计量点是c H 3BO3=4

2、 0, 。 025=0.1mol/L ，则H+ = K ac=6.4 10-10 0.1= （ 8 10-6 ） pH=-lg （8 10-6 ） =5.1应选甲基红（变色范围是4.46.2 ）作指示剂 .3实验仪器与试剂仪器 : 酸式滴定管 (50ml),锥形瓶 (250ml),量筒 (100ml), 电炉试剂 : 硼砂固体试样 ,HCl标准溶液 (0.1mol/L ), 甲基红指示剂(0.1% 乙醇溶液 )4实验步骤取样品约 0.4g精密称定 , 加水 50ml使溶液 , 加 2 滴甲基红指示剂 , 用 HCl 标准溶液（ 0.1mol/L ）滴定溶液由黄变橙色。5实验结果滴定前滴定后称取

3、硼砂固体试样的质量：m 19.25429.726110.3878m 28.85429.32219.9841m0.40000.40400.4037HCl 标准溶液的体积：V11.000.400.30V221.4021.0021.10V20.4020.6020.60由 Na2B 4O7+2HCl 4H3BO3+2NaCl+5H20 得 m(Na2B4O7 )=c( HCl ) V( HCl ) M硼砂2000m1 =0.1 20.40 381.4/2000=0.3890g质量分数 1=0.3890/0.4000=97.25%m2 =0.1 20.60 381.4/2000=0.3928g质量分数 2=0.3928/0.4040=97,23%m3 =0.1 20.60 381.4/2000=0.3928g质量分数 3=0.3928/0.4037=97.30%因此质量分数 =（ 97.25%+97,23%+97.30%） =97.26%3Sx=(97.25-97.26)2+(97.23-97.26)2+(97.30-97.26)2= 0.0362RSD=0.036/97.26*100%=0.0376. 总结与讨论此次实验中， 让我很困惑的是注意事项中第二点： 终点应为橙色， 若偏红，则滴定过量，则结果偏高。我做了四次的实验，滴定时也做到很慢，可是终点任然偏红， 导致此次实验结果偏高， 除

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